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顺昌县第一中学2026-2027学年高二上学期开学初适应性练习
化学试题
一、单选题
1．中国拥有丰富的非物质文化遗产和许多具有地方特色的特产。下列说法不正确的是
A．“满族剪纸”、“鄂温克族桦树皮制作技艺”、“靺羁绣”中的剪纸、桦树皮、绣布的主要成分都是纤维素
B．紫丁香是常见植物，可以吸收净化空气，但可能导致花瓣褪色
C．茅台酒是酱香型酒的代表，其的酿制涉及淀粉、葡萄糖的水解反应
D．酸菜是家常特色食物，腌制需足月方能食用，否则亚硝酸盐含量过高，可导致中毒
2．下列化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：
B．氟乙烷的空间填充模型：
C．乙烯的结构简式：
D．用电子式表示的形成过程：
3．下列过程不会破坏化学键的是
A．硫化钾熔化 B．醋酸溶于水 C．氯化铵加热 D．蔗糖溶于水
4．中国科学院用离子化合物钽酸锂()开发出可批量制造的新型“光学硅”芯片。下列说法错误的是
A．与互为同位素 B．中Ta的化合价为
C．中的中子数为 D．中的阳离子数为
5．下列分离提纯的方法错误的是
A．用溶液除去中的HCl B．用饱和NaCl溶液提纯鸡蛋清溶液
C．用NaOH溶液除去中的 D．用溴水除去乙烷中的乙烯
6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法中错误的是
A．催化剂参加了化学反应过程
B．①→②过程中，形成了C—C键并放出能量
C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
D．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成
7．M、X、Y、Z、Q、R、T七种短周期主族元素的部分性质如下表：
元素代号 M X Y Z Q R T
原子半径/10-10m 0.30 0.77 0.70 0.66 1.17 1.10 1.06
主要化合价 +1 +4，-4 +5，-3 -2 +4，-4 +5，-3 +6，-2
下列有关说法错误的是
A．最简单氢化物的稳定性：Z>Y
B．Y的氧化物对应的水化物为强酸
C．T的一种氧化物可用于吸收海水中提取出的Br2
D．M、Y、Z三种元素既能形成共价化合物，也能形成离子化合物
8．根据实验操作和现象得到的结论正确的是
实验操作和现象 实验结论
A 某Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀 该Na2SO3溶液已变质
B 甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷有酸性
C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取上层清液滴加溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有限度
D 向溶液中滴加酸化的溶液，溶液变黄 氧化性
A．A B．B C．C D．D
9．劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是
选项 劳动项目 离子方程式
A 用稀盐酸除铁锈
B 用和石灰乳反应制取漂白粉
C 用固体管道疏通剂(主要成分是NaOH和铝粉)疏通下水道
D 用氨水中和实验室废液(主要成分是稀硫酸)
A．A B．B C．C D．D
10．莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．莽草酸的分子式为C7H10O5
B．莽草酸分子中有2种含氧官能团
C．1mol莽草酸最多能与4molNa反应生成4molH2
D．莽草酸既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
11．一定条件下，与在体积为的密闭容器中发生反应：，下列示意图合理的是
A． B．
C． D．
12．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是

A．用装置①验证元素非金属性：Cl>C>Si
B．用装置②验证化学能可以转化为电能
C．用装置③制取溴苯
D．用装置④分离苯和溴苯
13．ToC时，某兴趣小组将和的混合溶液与乙醛()溶液混合后，得到随时间变化的关系如图，已知反应原理为。下列说法正确的是
A．可将替换为
B．反应到30.0s时减少了
C．30.0 50.0s内乙醛的平均速率为
D．由以上数据可判断出对该反应具有催化作用
14．硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是
A．交换膜M为阴离子交换膜
B．a极电势高于b极电势
C．b极反应式为
D．标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原
二、解答题
15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
(1)自然界中，组成物质最多的元素在周期表中的位置是___________。上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
(2)写出由①④⑩三种元素形成的一种盐的电子式___________。⑤⑦形成A2B2型化合物中所含的化学键类型为___________。
(3)⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________。
(5)①与④、①与⑤形成的两种10电子的离子，在加热条件下能发生反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式：_______________________________。
16．某校研究性学习小组在实验室模拟从海带中提取碘实验，实验流程如图所示。
(1)请分别为步骤①和步骤③选择合适的实验操作：①___________，③___________(填字母)。
a．溶解　　　b．过滤　　　c．萃取　　　d．分液　　　e．蒸馏
(2)工业上步骤②多在酸性条件下用NaNO2进行氧化，反应中生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式是__________________________________。
(3)已知步骤③可以用有机物“石油醚”达到目的，根据流程可推测石油醚可以不必具有以下哪些性质___________(填字母)。
a．不溶于水 　　　　　　　
b．不与水反应
c．石油醚的密度小于水 　
d．I2在石油醚中的溶解度大于水
(4)步骤④中，为了将I2从有机溶剂中提取出来，某小组成员向含I2的有机溶液中加入浓NaOH溶液，振荡、静置、分液，取水层用45%的硫酸酸化，得到含I2的悬浊液，再过滤获得固体碘(已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O)。其中分液操作中需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)，加入45%的硫酸溶液发生反应的离子方程式为：_____________________________________。
(5)步骤⑤取样检验样品中的碘离子时，可用适量氯水检验，则应选用___________(填物质名称)作指示剂。
17．有机物是一种酯类香料，其合成路线如图。其中，A是重要的单糖；E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；D溶液能使紫色石蕊溶液变红。
已知：
(1)A的名称为___________。
(2)②的化学方程式为_____________________________________。
(3)写出F的一种同分异构体的结构简式___________，G的官能团名称为___________。
(4)③的反应类型为___________，④的化学方程式为_____________________________________。
(5)下列说法正确的是___________。
a．B与G互为同系物
b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应
c．1molG与足量Na反应，标况下生成的体积为22.4L
d．淀粉、纤维素和油脂是天然有机高分子化合物
e．E的加聚产物能使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)加入____________(填化学式)溶液，D能产生气泡，G不能，从而区分D和G。
18．氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是_______。(填编号)
a．反应速率v(NO)=v(H2O)
b．容器内压强不再变化
c．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6
d．12molN-H键断裂的同时断裂5molN≡N键
e．混合气体的密度不再改变
(2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为_______。在第5s时，NO2的转化率为_______。
②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。(填编号)
a．升高温度　　　b．恒容时充入He(g)　　　c．恒压时充入He(g)　　　d．恒容时充入NO2
(3)①肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下：
化学键 O—H N—N N—H O=O N≡N
键能 467 160 391 498 945
则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为_______kJ。
②在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt上的电极反应式为________________________。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗2.3g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是______，需通入标准状况下的体积是______L。
1．C
2．A
3．D
4．D
5．A
6．D
7．B
8．A
9．D
10．C
11．D
12．C
13．B
14．D
15．(1) 第二周期IVA族
(2) 离子键、共价键(或非极性共价键)
(3)F->Na+>Al3+
(4)
(5)
16．(1) b cd
(2)
(3)c
(4) 分液漏斗
(5)淀粉（或淀粉溶液）
17．(1)葡萄糖
(2)
(3) CH3CHBr2 羟基
(4) 取代反应
(5)c
(6)NaHCO3
18．(1)bd
(2) 0.0015 87.5% ad
(3) 591 0.6mol 3.36

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