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第二节离子反应
第3课时　离子方程式的判断正误
离子方程式正误判断方法：
(1)是否符合客观事实，正确书写离子符号及化学式。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成 。
(2)化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成 。
①拆成离子的物质： ，如强酸、强碱、可溶性盐。
②书写化学式： 、气体、 、 、难电离的物质、非电解质、浓硫酸。
③多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3应写作 。
④微溶物[如Ca(OH)2]：反应物时澄清石灰水拆写成 ，石灰乳写成 。
(3)是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成 。
(4)原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成 。
(5)反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成 。
技巧：判断时，先判断电荷守恒，再判断拆写是否正确，最后用其它方法判断，效率会更高
例1．判断下列反应的离子方程式正误。
①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　)
②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓(　　)
③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　)
④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)
⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　)
随堂巩固
1．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
2．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O
3．下列离子方程式正确的是(　　)
A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
4．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2O
C．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋
D．FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
5.书写下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：__________________________________；
(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：____________________________________；
(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：________________________________________；
(4)Fe与CuSO4溶液反应：_____________________________________；
(5)Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：___________________________________________；
(6)Fe与稀盐酸反应：_________________________________________；
6．下列反应的离子方程式错误的是__________________。
A．锌与稀硫酸：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓
C．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
D．大理石与稀硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
E．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
F．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
G．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
7.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
8.Ⅰ.有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为
在A中加C，无明显变化； 在A中加D，无明显变化；
在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液； 在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；
将少量E加入过量F中，有气体放出。
(1)写出下列物质的化学式：
B________，C________。
(2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为____________________________；将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为______________________________。
Ⅱ.某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则
(1)沉淀的化学式：沉淀1__________，沉淀2__________，沉淀3__________。
(2)写出混合液＋A的离子方程式________________________________；
溶液＋B的离子方程式____________________________________。
总结
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。(4)看是否漏写离子反应。
(5)看离子配比是否正确。
参考答案
第二节离子反应
第3课时　离子方程式的判断正误
离子方程式正误判断方法：
(1)是否符合客观事实，正确书写离子符号及化学式。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
①拆成离子的物质：易溶且易电离的物质，如强酸、强碱、可溶性盐。
②书写化学式：单质、气体、氧化物、难溶物、难电离的物质、非电解质、浓硫酸。
③多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3应写作“Na＋＋HCO”。
④微溶物[如Ca(OH)2]：反应物时澄清石灰水拆写成离子，石灰乳写成化学式。
(3)是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
技巧：判断时，先判断电荷守恒，再判断拆写是否正确，最后用其它方法判断，效率会更高
例1．判断下列反应的离子方程式正误。
①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　)
②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓(　　)
③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　)
④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)
⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　)
答案　①×　②×　③×　④√　⑤×　⑥×
解析　Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除SO和Ba2＋反应外，还有H＋和OH－反应，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故②错误；反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故④正确；Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故⑤错误；电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故⑥错误。
随堂巩固
1．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
[解析]　A项不符合反应事实，Cu与稀H2SO4不反应，错误；B项漏写了H＋与OH－的反应，错误；C项中H2CO3应拆写为H2O和CO2，错误。
[答案]　D
2．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O
答案　B
解析　MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A错误；Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，故C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。
3．下列离子方程式正确的是(　　)
A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
答案　D
解析　A项中碳酸钙不能写成离子形式，应为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；B项中的反应不符合实际；C项中碳酸氢根不能拆分，应为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
4．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2O
C．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋
D．FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
答案　D
解析　A项，应写为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B项，应写为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋。
5.书写下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：__________________________________；
(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：____________________________________；
(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：________________________________________；
(4)Fe与CuSO4溶液反应：_____________________________________；
(5)Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：___________________________________________；
(6)Fe与稀盐酸反应：_________________________________________；
[答案]　(1)H＋＋OH－===H2O (2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(5)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (6)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
6．下列反应的离子方程式错误的是__________________。
A．锌与稀硫酸：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓
C．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
D．大理石与稀硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
E．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
F．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
G．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
[解析]　锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应实质为氢离子与锌反应，A项正确；镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，B项正确；碳酸为弱酸，盐酸为强酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不会发生反应，C项错误；碳酸钙与稀硝酸反应，实质为氢离子与碳酸钙反应，D项正确；铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所给的离子方程式中并没有写出，E项错误；澄清石灰水应当拆写成离子形式，F项错误；石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，而不是以离子形式存在，所以氢氧化钙不拆写，G项正确；
[答案]　CEF
7.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
[解析]　碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2＋，D错误。
[答案]　B
8.Ⅰ.有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为
在A中加C，无明显变化； 在A中加D，无明显变化；
在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液； 在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；
将少量E加入过量F中，有气体放出。
(1)写出下列物质的化学式：
B________，C________。
(2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为____________________________；将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为______________________________。
Ⅱ.某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则
(1)沉淀的化学式：沉淀1__________，沉淀2__________，沉淀3__________。
(2)写出混合液＋A的离子方程式________________________________；
溶液＋B的离子方程式____________________________________。
[答案]　Ⅰ.(1)Ba(NO3)2　H2SO4 (2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Ⅱ.(1)AgCl　BaSO4[或Cu(OH)2]　Cu(OH)2或(BaSO4)
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SO===BaSO4↓ [或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓]
总结
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。(4)看是否漏写离子反应。
(5)看离子配比是否正确。
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第二节离子反应
第4课时　离子共存
1．溶液中离子能否大量共存的判断原理
离子共存即溶液中的离子之间 。判断离子能否大量共存，看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。
2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
(1)看要求：是“能大量共存”还是“不能大量共存”，读清题意
(2)看条件
常见的隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子
例如： (蓝色)、 (棕黄色)、 (浅绿色)、 (紫红色)
②酸性溶液不能大量存在与 ，“酸性”溶液的不同描述：
a．酸性溶液。b．pH 7的溶液。c．使石蕊溶液 的溶液。
③碱性溶液不能大量存在与 。“碱性”溶液的不同描述：
a．碱性溶液。b．pH 7的溶液。c．使石蕊溶液 的溶液。
(3)看反应
①若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。如Ba2＋、Ca2＋与 、 、SO等；Ag＋与 、Br－、I－、CO等。
②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如Fe3＋、Cu2＋、NH、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋与OH－不能大量共存。
③弱酸根阴离子不能与 大量共存。如F－、CO、SO、S2－、PO、CH3COO－等与H＋不能大量共存。
④弱酸的酸式酸根阴离子与H＋和OH－均不能大量共存。如 、HSO、HS－、H2PO、HPO既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存。
例1.在无色溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Cu2＋、SO、K＋、Cl－ B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋
C．NO、Cl－、Na＋、Ca2＋ D．NO、OH－、Mg2＋、Na＋
例2.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(　　)
A．Ba2＋、Na＋、NO、SO B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO
C．K＋、Cl－、CO、NO D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO
随堂巩固
1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．K＋、H＋、SO、OH－
B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
2．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是(　　)
A．MnO、K＋、S2－、Na＋
B．Mg2＋、NO、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、OH－、Cl－、NO
3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SO
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
4．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)
A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋
C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
5.某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(提示：金属与HNO3反应不产生H2)(　　)
A．Na＋、K＋、Cl－、SO B．Cu2＋、Fe2＋、NO、SO
C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO D．OH－、Cu2＋、SO、Cl－
6．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 (均填化学式)。
(2)写出①、②步变化的离子方程式：
① ；
② 。
7.A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①A＋C_____________________________________________。
②D＋盐酸___________________________________________。
8.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_________(填字母)。
参考答案
第二节离子反应
第4课时　离子共存
1．溶液中离子能否大量共存的判断原理
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断离子能否大量共存，看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。
2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
(1)看要求：是“能大量共存”还是“不能大量共存”，读清题意
(2)看条件
常见的隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)
②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子，“酸性”溶液的不同描述：
a．酸性溶液。b．pH<7的溶液。c．使石蕊溶液变红的溶液。
③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。“碱性”溶液的不同描述：
a．碱性溶液。b．pH>7的溶液。c．使石蕊溶液变蓝的溶液。
(3)看反应
①若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。如Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等；Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO等。
②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如Fe3＋、Cu2＋、NH、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋与OH－不能大量共存。
③弱酸根阴离子不能与H＋大量共存。如F－、CO、SO、S2－、PO、CH3COO－等与H＋不能大量共存。
④弱酸的酸式酸根阴离子与H＋和OH－均不能大量共存。如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存。
例1.在无色溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Cu2＋、SO、K＋、Cl－ B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋
C．NO、Cl－、Na＋、Ca2＋ D．NO、OH－、Mg2＋、Na＋
答案　C
解析　含Cu2＋的溶液呈蓝色，A错误；Ag＋与Cl－、OH－均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；NO、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中OH－与Mg2＋结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。
例2.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(　　)
A．Ba2＋、Na＋、NO、SO B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO
C．K＋、Cl－、CO、NO D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO
[解析]　A项Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀；C项H＋与CO反应产生CO2气体；D项Fe3＋的水溶液呈棕黄色。
[答案]　B
随堂巩固
1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．K＋、H＋、SO、OH－
B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
答案　D
解析　A项中的OH－与H＋不能大量共存；B项中的Ca2＋与CO不能大量共存；C项中的H＋与CO不能大量共存。
2．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是(　　)
A．MnO、K＋、S2－、Na＋
B．Mg2＋、NO、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、OH－、Cl－、NO
答案　D
解析　A项中有紫红色的MnO；B项中Mg2＋与OH－不能共存；C项中H＋与CO不能共存。
3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SO
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
答案 B
4．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)
A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋
C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
答案　D
解析　使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能共存；高锰酸根离子为有色离子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋与CO不能共存。
5.某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(提示：金属与HNO3反应不产生H2)(　　)
A．Na＋、K＋、Cl－、SO B．Cu2＋、Fe2＋、NO、SO
C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO D．OH－、Cu2＋、SO、Cl－
答案　A
解析　溶液中加入铁粉能产生氢气，说明溶液中含有大量H＋，且不含NO，由此进行分析判断即可。四种离子与H＋互相不反应，能共存，A符合题意；由金属与HNO3反应不产生H2可知，溶液中不能含有NO，B不符合题意；Ca2＋与CO会发生反应生成难溶物CaCO3，且CO与H＋不能大量共存，C不符合题意；OH－与Cu2＋反应生成难溶物Cu(OH)2，且OH－与H＋不能大量共存，D不符合题意。
6．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 (均填化学式)。
(2)写出①、②步变化的离子方程式：
① ；
② 。
答案　(1)Ba(NO3)2、Na2CO3　CuSO4　NaCl
(2)①Ba2＋＋CO===BaCO3↓　②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
7.A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①A＋C_____________________________________________。
②D＋盐酸___________________________________________。
[解析]　把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，这说明C中含有铜离子，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，说明B中含有银离子，所以B只能是硝酸银。D盐有无色无味气体逸出，D是碳酸盐，则D只能是碳酸钠，又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，所以C是硫酸铜，A是氯化钡。
(1)根据以上分析可知它们的化学式应分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。(2)①A＋C反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。②D＋盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
[答案]　(1)BaCl2　AgNO3　CuSO4　Na2CO3
(2)①Ba2＋＋SO===BaSO4↓
②CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
8.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_________(填字母)。
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　(3)Mg2＋　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(4)B
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