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(共18张PPT)
第四节　酸碱中和反应
知识点1 中和反应
1．定义
___与___作用生成___和___的反应，叫作中和反应。
2．实质
___和____结合生成___。
3．能量变化：中和反应过程要_____热量。
酸
碱
盐
水
H＋
OH－
H2O
放出
知识点2 中和反应的应用
1．应用于医药卫生
胃酸过多可服用含_____药物，如氢氧化铝或碳酸氢钠。
2．改变土壤的酸碱性
可以向酸性土壤里撒_______来改良酸性土壤。
碱性
熟石灰
3．处理工业废水
当污水中的含酸量超标时，可以利用_______进行中和处理。
4．调节溶液的酸碱性
在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶
液的酸性或碱性太强，就可以用适当的___或___调节溶液的pH。
熟石灰
碱
酸
考点1 中和反应
典例1 [2024·哈尔滨一模]某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是( )
A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7
B．在b点时溶液中H＋和OH－恰好完全反应
C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种
D．在滴入稀盐酸过程中，溶液中Ca2＋数量不变
思路导析 根据pH的变化情况判断反应的发生与完成。
解析：A.由图可知，在a点时烧杯中的溶液pH大于7，故A正确；B.b点溶液的pH等于7，显中性，说明在b点时溶液中H＋和OH－恰好完全反应，故B正确；C.氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，a点时烧杯中的溶液pH大于7，呈碱性，则a点时的溶质为氯化钙和氢氧化钙；b点溶液的pH等于7，显中性，则b点时的溶质为氯化钙；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性，则c点时的溶质为氯化钙和盐酸，故C错误；D.氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Ca2＋数量不变，故D正确。故选C。
变式1 [2024·眉山一模]某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，下列说法不正确的是( )
A．依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中
B．图B中b点溶液中溶质只有Na2SO4
C．向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
D．图C中方框内乙粒子的符号为SO42－
变式2 [2024·山东模拟]如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。下列说法中正确的是( )
A．两幅图可说明所有物质都是由分子构成的
B．图2说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH－反应生成了H2O
C．两幅图表示的都是化合反应
D．原子在化学变化中是可以再分的
变式3 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列关于中和反应的说法正确的是( )
A．核心概念：生成盐和水的反应都属于中和反应
B．微观实质：中和反应的实质是氢分子和氧分子反应生成水分子
C．反应现象：中和反应都能观察到溶液颜色发生改变
D．实际应用：氢氧化铝用于治疗胃酸过多症是利用中和反应原理
考点2 中和反应的应用
典例2 [2025·孝义三模]中和反应的理论框架最早在20世纪初期提出，而其实践应用可追溯至古代文明。下面是兴趣小组同学对中和反应的有关问题完成的结构化梳理和整合，请联系实际，解决问题。
(1)分析中和反应可知盐酸的化学性质是_______________。
(2)常用于处理酸性土壤或酸性废水的物质是________________
____。
(3)胃酸过多的病人，服用含氢氧化铝的药物治疗，其原理是
___________________________(用化学方程式表示)，此类病
人应少吃或不吃的食物是_________。
(4)除垢净中的有机酸用于除去水垢中的_________________。
能与碱发生反应
氢氧化钙(或熟石
灰)
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
酸性食物
碳酸钙和氢氧化镁
思路导析 根据中和反应及其在实际生活中的应用分析解答。
变式1 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(蚊虫分泌蚁酸)止氧
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液吸收硫粉燃烧后的有害气体
变式2 《天工开物》记载的“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理。下列应用原理与其相同的是( )
A．用盐酸除去铁锈
B．用碳酸钠溶液和熟石灰反应制取烧碱
C．用澄清石灰水检验二氧化碳
D．用氨水(NH3·H2O)处理废水中的硫酸
变式3 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。它在工
农业生产和日常生活中有广泛的用途。请写出下列应用所对应
的化学方程式。
(1)用熟石灰[Ca(OH)2]改良酸性土壤(盐酸): _____________
______________。
(2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多：________________
___________。
(3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸：____________
_______________。
Ca(OH)2＋2HCl
===CaCl2＋2H2O
Al(OH)3＋3HCl===
AlCl3＋3H2O
2NaOH＋H2SO4
===Na2SO4＋2H2O

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