资源简介

年级 八年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级
主题与课时 课题 1 化学反应中各物质间的定量关系 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名
课标要求 本节课依据沪科版五四学制初中化学课程标准要求，引导学生在掌握质量守恒定律基础内容的前提下，深度探究化学反应中反应物、生成物的定量质量关系，理解化学方程式承载的定量意义。学会基于实验数据和微观原子守恒，分析化学反应的数量、质量规律，掌握简单的化学反应定量计算思路，建立化学定量研究思维，体会定量分析在化学实验、化工生产中的应用价值，养成严谨的化学研究素养。
学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观质量变化、微观原子数目与质量不变双重角度，解读化学反应定量关系，打通宏观现象与微观本质的关联。 科学探究与创新意识：依托定量实验数据探究、习题推演，自主梳理化学反应物质定量变化规律，提升定量探究与数据分析能力。 证据推理与模型认知：依托质量守恒定律核心证据，构建化学反应定量计算、质量比例分析的思维模型，规范定量推理逻辑。 科学态度与社会责任：认识化学定量研究对化工生产、药品配比、实验精准操作的重要意义，树立严谨求实、精准求真的科学态度。
重难点 教学重点：深度理解质量守恒定律的定量内涵，掌握化学反应中反应物与生成物的质量比例关系；明确化学方程式的定量意义，能依据守恒规律进行简单的质量推算、物质配比计算；熟练运用原子守恒、元素守恒解决基础定量题型。 教学难点：精准区分“参加反应的物质质量”与“反应前物质总质量”，规避定量计算常见误区；建立微观原子守恒推导宏观质量关系的逻辑链条；灵活运用定量关系解决含杂质、剩余反应物等复杂情境问题。
资源与 建议 教学资源：沪科版（五四学制）八年级全一册新教材、白磷、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、托盘天平、锥形瓶、胶头滴管、密闭反应装置等实验器材；化学反应定量实验数据微课、质量守恒微观动画课件、经典定量计算例题题库、易错点专项练习单、化工生产定量配比科普视频。 教学建议：本节课是化学从定性研究转向定量研究的核心课时，抽象逻辑要求较高。教学中摒弃纯公式灌输，以实验数据为切入点，通过真实反应数据对比，引导学生自主发现定量规律。课前铺垫质量守恒基础概念，梳理简单反应的质量变化特点；课中以小组数据分析、习题探究、错题辨析为主，层层突破定量计算难点；课后结合生活、生产实例巩固应用，帮助学生建立“实验取证—规律推导—定量应用”的完整思维体系，贴合八年级学生逻辑认知水平。
学习过程
（一）课前预习案 预习目标：自主通读教材本节课内容，巩固质量守恒定律基础定义，初步感知化学反应中各物质的定量关联，区分定性描述与定量分析的差异，识记定量研究的核心依据，梳理预习疑问，为课堂深度探究、定量计算学习做好铺垫。 预习要求：独立完成所有预习习题，结合上节课所学质量守恒知识迁移思考定量问题，标注模糊知识点和疑难问题，重点关注“参加反应的物质质量”核心概念，课堂针对性探究解惑，夯实定量学习基础。 基础填空题 1. 质量守恒定律的核心内容：________化学反应的各物质的质量总和，________反应后生成的各物质的质量总和。 2. 化学反应前后，微观层面：原子的________、________、________均不发生改变，这是质量守恒的根本原因；宏观层面：元素的________、________不变，物质总质量不变。 3. 化学方程式不仅可以表示反应物、生成物和反应条件，还可以表示反应中各物质之间的________关系，这是化学反应定量计算的核心依据。 4. 在化学反应中，未参与反应的剩余物质________（填“计入”或“不计入”）质量守恒定律的计算范围。 基础选择题 1. 下列对质量守恒定律的定量理解正确的是（） A. 反应前后物质体积总和不变 B. 参加反应的物质总质量等于生成物总质量 C. 反应前后分子数目不变 D. 剩余物质质量不计入反应总质量 2. 化学反应前后，一定发生变化的是（） A. 原子种类 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 原子数目 3. 根据质量守恒定律，铁丝燃烧后生成物的质量与原铁丝质量的关系是（） A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断 4. 已知反应A+B=C，10g A与5g B充分反应后，剩余2g A，生成C的质量为（） A. 15g B. 13g C. 12g D. 7g 预习思考题 1. 蜡烛燃烧后质量逐渐变小，是否违背质量守恒定律？请从定量角度简要分析原因。 2. 结合质量守恒的微观本质，思考为什么所有化学反应都遵循定量质量守恒规律？ 3. 对比定性描述（如“氢气燃烧生成水”）和定量描述（如“一定质量氢气和氧气反应生成对应质量水”），说说两者的区别与作用。 预习疑问梳理 请自主记录预习过程中遇到的疑难问题：________________________________ （二）课中探究案 课堂学习目标：深度掌握化学反应中各物质的定量质量关系，吃透质量守恒定律的定量核心内涵；学会区分参与反应物质与剩余物质，规避定量计算易错点；掌握基于守恒规律的简单定量推算、物质质量比例计算方法；建立微观守恒推导宏观定量的思维模型，能独立解决基础定量探究题型。 探究一：化学反应定量关系的核心认知 导入思考：上节课我们定性认识了化学反应的变化规律，本节课聚焦化学反应的定量规律，探究反应前后各物质质量的精准关联，明确化学定量研究的意义。 小组讨论题： 1. 10g红磷在空气中充分燃烧，反应后固体质量大于10g，该现象是否符合质量守恒？从定量角度分析质量变化的原因。 2. 密闭容器中进行的化学反应，反应前后容器内总质量为何始终不变？敞口容器中反应质量变化的核心原因是什么？ 3. 结合生活实例，说说化学定量研究在实验操作、化工生产、药品配制中的重要作用。 归纳总结：质量守恒定律的定量核心是“参加反应”的物质质量守恒，而非所有反应物初始质量；密闭体系是定量实验精准的前提；化学反应的定量规律是化学计算、工业配比的核心依据，是化学从定性认知走向精准应用的关键。 探究二：质量守恒的微观定量本质（核心重难点） 结合微观原子模型，探究化学反应定量守恒的根本原因，完成系列探究习题，打通微观本质与宏观定量的关联。 1. 填空梳理微观守恒规律：化学反应的本质是________分裂为________，________重新组合成新分子的过程。整个过程中，原子的种类、数目、质量均________，因此宏观上反应前后物质总质量守恒。 2. 判断题（对的打√，错的打×） （1）化学反应前后分子的数目一定不变（） （2）原子的质量守恒是化学反应定量守恒的根本原因（） （3）反应后剩余的反应物需要计入质量守恒的定量计算（） （4）所有化学反应都遵循质量守恒的定量规律（） 3. 简答题：为什么有的化学反应分子数目改变，但物质总质量依然守恒？ 深度拓展：定量守恒只与原子的总量不变有关，与分子数目、物质状态变化无关。分子是化学变化中的最小可变粒子，原子是化学变化中的最小不变粒子，这是定量计算的核心底层逻辑，也是考试高频考点。 探究三：化学反应物质定量质量计算（高频考点探究） 结合质量守恒定律，通过典型例题推演，掌握简单定量计算方法，区分“恰好完全反应”和“部分反应”两种情境，突破易错难点。 核心概念辨析 恰好完全反应：所有反应物全部参与反应，无剩余，反应物初始质量全部计入定量守恒计算。 部分反应：反应物仅有一部分参与反应，剩余物质不参与反应，不计入定量守恒计算，仅消耗的物质质量遵循守恒规律。 分层计算题探究 1. 基础题：在密闭容器中，8g氧气与1g氢气恰好完全反应，生成水的质量为多少？请说明计算依据。 2. 提升题：已知反应A+2B=3C，现有15g A与20g B混合反应，充分反应后剩余5g A，B无剩余，求生成C的质量。 3. 拓展题：密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前后各物质质量如下表，根据定量守恒规律，求待测物质的质量，并判断反应物和生成物。 物质甲乙丙丁反应前质量/g201053反应后质量/g待测2233
定量易错点专项辨析 1. 高锰酸钾加热分解后，固体质量减小，是否违背质量守恒？定量分析减小的质量是什么？ 2. 10g食盐溶于100g水中，得到110g盐水，该现象是否能用质量守恒定律解释？说明理由。 3. 为什么敞口容器中进行的碳酸钙与稀盐酸反应，反应后总质量会减小？如何让该反应满足定量守恒测量要求？ 探究四：元素、原子定量守恒的应用 深度拓展思考 1. 定量守恒规律可用于解决哪些化学问题？（至少列举3种） 2. 对比宏观质量守恒和微观原子、元素守恒，说说二者的内在关联。 课堂综合提升习题 1. 下列关于化学反应定量关系的说法正确的是（） A. 所有反应反应前后质量均不变，无需考虑反应体系是否密闭 B. 参加反应的各物质质量比等于生成物各物质质量比 C. 化学反应定量守恒的本质是原子的种类、数目、质量不变 D. 剩余的反应物质量可计入生成物总质量 2. 某密闭容器中发生化学反应，反应前总质量为50g，充分反应后，下列情况符合定量守恒的是（） A. 总质量变为48g B. 总质量变为52g C. 总质量仍为50g D. 无法确定 3. 计算题：6g碳在足量氧气中充分燃烧，生成22g二氧化碳，求参加反应的氧气质量。 4. 辨析题：有人认为“化学反应前后物质的体积总和不变”，该说法是否正确？结合定量规律说明理由。 课堂学习总结 自主梳理本节课核心知识点：化学反应定量守恒的微观本质、参加反应物质的判定方法、简单定量质量计算、元素与原子守恒的应用、定量探究常见易错点。梳理自身知识漏洞，完善课堂笔记，建立“微观守恒—宏观定量—实际应用”的完整思维模型。
板书设计 课题 化学反应中各物质间的定量关系（第二课时） 1. 定量守恒核心定律 参加反应的各物质质量总和 = 反应后生成的各物质质量总和 核心前提：密闭体系、仅统计参与反应的物质 2. 定量守恒微观本质 微观三不变：原子种类、原子数目、原子质量不变 宏观三不变：物质总质量、元素种类、元素质量不变 可变：分子种类、物质状态、分子数目（可能变） 3. 定量计算核心要点 （1）区分：恰好完全反应 / 部分反应（剩余物质不计入） （2）计算依据：质量守恒定律、原子/元素守恒 （3）适用范围：所有化学变化，不适用物理变化 4. 常见易错点 敞口反应质量变化、剩余物质误算、物理变化套用守恒定律 5. 定量应用 质量推算、物质组成推断、未知化学式推导、化工定量配比
参考答案
（一）课前预习案答案 基础填空题 1. 参加；等于 2. 种类；数目；质量；种类；质量 3. 质量定量 4. 不计入 基础选择题 1. B 2. B 3. A 4. B 预习思考题 1. 不违背。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，气体逸散到空气中，导致剩余固体蜡烛质量变小，所有参加反应的蜡烛和氧气总质量等于生成气体和剩余固体的总质量，依然遵循质量守恒。 2. 化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，原子是化学变化中的最小粒子，无增减、无变化，因此反应前后物质总质量恒定，遵循定量守恒规律。 3. 定性描述仅说明反应的物质变化、反应现象，不涉及数量关系；定量描述精准体现反应中各物质的质量、数量比例关系，可用于计算、配比、数据分析，是化学精准应用的基础。 （二）课中探究案答案 探究一 小组讨论题 1. 符合质量守恒。红磷燃烧消耗空气中的氧气，参加反应的红磷和氧气总质量等于生成的五氧化二磷固体质量，因此固体质量变大，属于正常的定量守恒现象。 2. 密闭容器中无物质进出，所有反应物、生成物均在体系内，总质量不变；敞口容器中若有气体参与或生成，气体会进出容器，导致体系总质量发生变化。 3. 定量研究可精准控制实验药品用量，避免浪费和实验误差；为化工生产的原料配比、产品产量计算提供依据；保障药品、试剂配制的精准度，提升生产和实验的科学性。 探究二 习题答案 1. 分子；原子；原子；不变 2. （1）× （2）√ （3）× （4）√ 3. 化学反应的定量守恒仅由原子总量不变决定，分子数目改变只是分子的组合形式发生变化，原子的种类、数目、质量始终不变，因此物质总质量保持守恒。 探究三 定量计算题答案 1. 9g；依据质量守恒定律，恰好完全反应的反应物总质量等于生成物总质量，8g+1g=9g。 2. 30g；参加反应的A质量=15g-5g=10g，B完全反应为20g，生成物C质量=10g+20g=30g。 3. 待测质量=7g；反应物为甲、乙，生成物为丙，丁质量不变为催化剂或不参与反应。反应前总质量=20+10+5+3=38g，反应后总质量守恒，待测=38-2-23-3=7g。 定量易错点专项辨析答案 1. 不违背；固体减小的质量是反应生成的氧气质量，参加反应的高锰酸钾质量等于剩余固体和生成氧气的总质量，符合定量守恒规律。 2. 不能；质量守恒定律仅适用于化学变化，食盐溶解属于物理变化，无化学反应发生，不适用该定律。 3. 反应生成二氧化碳气体逸出敞口容器，导致体系总质量减小；将反应装置改为密闭容器，即可精准测量反应前后总质量，满足定量守恒测量要求。 探究四 习题答案 深度拓展思考答案 1. 可用于化学反应质量计算、未知物质化学式推断、物质元素组成判断、实验误差分析、化工原料定量配比等。 2. 微观原子守恒是本质原因，宏观质量、元素守恒是微观本质的外在体现，二者相互对应，是化学反应定量规律的内外统一。 课堂综合提升习题答案 1. C 2. C 3. 16g；根据质量守恒，参加反应的氧气质量=生成物二氧化碳质量-碳的质量=22g-6g=16g。 4. 不正确；质量守恒是质量定量守恒，与体积无关。化学反应前后分子数目可能改变，物质状态也会变化，体积总和可能发生改变，因此体积不遵循守恒规律。

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