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2026年四川南充中考考前名校联测化学试题
1．榆林豆腐色白软嫩，清香爽口。制作豆腐的下列过程中，发生化学变化的是
A．挑选黄豆 B．过滤豆浆 C．燃火煮浆 D．包压成型
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、挑选黄豆只是筛选合格黄豆，过程不会产生新物质，属于物理变化，故A不符合题意；
B、过滤豆浆是分离豆渣和豆浆的混合物，过程不会产生新物质，属于物理变化，故B不符合题意；
C、燃火煮浆时，燃料燃烧等有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、包压成型只是通过挤压除水、赋予豆腐形状，过程不会产生新物质，属于物理变化，故D不符合题意；
故选C。
【分析】根据物理变化和化学变化定义分析。
2．2026年全国两会审议通过《生态环境法典》，标志生态文明法治化迈入新阶段。下列措施有利于生态环境保护的是
A．填埋废旧电池 B．普及垃圾分类
C．乱采矿产资源 D．就地焚烧秸秆
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；合理利用金属资源；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、废旧电池含重金属等有毒物质，填埋会造成土壤、地下水污染，故A不符合题意；
B、普及垃圾分类可实现可回收资源循环利用、有害污染物专门处置，能减少环境污染，有利于生态保护，故B符合题意；
C、乱采矿产资源会破坏地表生态、造成资源浪费和环境污染，故C不符合题意；
D、就地焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，加重大气污染，故D不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据废旧电池含重金属会污染环境分析；
B、根据垃圾分类知识分析；
C、根据金属资源保护知识分析；
D、根据空气污染和防治分析。
3．如图所示，关于试管的操作不正确的是
A．检查装置气密性
B．取用固体粉末
C．倾倒液体
D．加热液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、手握试管使管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，故A不符合题意；
B、将试管横放后用药匙或纸槽把药品送至试管底部，再直立试管，可避免药品沾在试管内壁，操作正确，故B不符合题意；
C、瓶塞倒放、试剂瓶口紧挨试管口、试管倾斜，符合倾倒液体的操作要求，操作正确，故C不符合题意；
D. 加热试管中液体时，试管应与桌面成约角，图示试管竖直放置，操作不正确，故D符合题意；
故选D。
【分析】A、根据装置气密性检查知识分析；
B、根据固体药品取用知识分析；
C、根据液体药品取用知识分析；
D、根据液体加热知识分析。
4．下列“家庭小实验”中，能达到预期目的的是
A．用活性炭将浑浊的河水净化为纯水
B．用生石灰和水自制冷敷袋
C．用白醋和铜片制氢气
D．用燃着的蜡烛和冷碟子收集炭黑
【答案】D
【知识点】水的净化；金属的化学性质；蜡烛燃烧实验；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、活性炭只能吸附水中的色素、异味和部分不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，不能得到纯水，故A不符合题意；
B、生石灰和水反应会放出大量热，可制热敷袋，无法制作冷敷袋，故B不符合题意；
C、铜的金属活动性排在氢之后，不能和白醋中的酸发生置换反应生成氢气，故C不符合题意；
D、蜡烛含碳元素，不完全燃烧会生成炭黑，冷碟子放在蜡烛火焰上方时，炭黑会附着在碟子底部，可成功收集，故D符合题意；
故选D。
【分析】A、根据活性炭具有吸附性知识分析；
B、根据生石灰和水反应放热知识分析；
C、根据金属活动性知识分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变知识分析。
5．善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在氧气中燃烧，产生白色烟雾
B．电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为
C．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色
D．向酸性硫酸铜溶液中加入1-2滴氢氧化钠溶液，振荡后产生大量蓝色沉淀
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生白烟；雾是液态小液滴，“白色烟雾”说法不正确，故A不符合题意；
B、电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为，说法正确，故B符合题意；
C、铁锈主要成分为氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁，含三价铁离子的溶液显黄色，浅绿色是亚铁离子的特征颜色，说法不正确，故C不符合题意；
D、溶液为酸性，加入的氢氧化钠会先与酸发生中和反应，仅加1~2滴氢氧化钠不足以消耗完酸，无法和硫酸铜反应生成大量蓝色氢氧化铜沉淀，说法不正确，故D不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据红磷燃烧现象分析；
B、根据电解水实验知识分析；
C、根据金属化学性质分析；
D、根据碱、盐化学性质分析。
6．下列实验方案不能达到相应目的的是
A．探究不同催化剂的催化效果 B．探究氨分子运动及氨气密度与空气比较
C．证明甲烷中含有氢元素 D．比较纯金属与合金的硬度大小
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、探究不同催化剂的催化效果时，需保证除催化剂种类外，其余变量（过氧化氢浓度、温度、体积等）完全一致，该实验中两组过氧化氢溶液浓度分别为10%和5%，存在2个变量，无法比较催化效果，不能达到实验目的，故A符合题意；
B、浓氨水挥发的氨分子不断运动，下方试管中蘸有酚酞溶液的滤纸、上方试管中蘸有酚酞溶液的滤纸先后变红，可同时证明氨分子在运动、且氨气密度小于空气，能达到实验目的，故B不符合题意；
C、甲烷燃烧时，冷而干燥的烧杯内壁出现水雾，证明反应生成水，根据反应前后元素种类不变，反应物氧气仅含氧元素，可推知甲烷中含氢元素，能达到实验目的，故C不符合题意；
D、黄铜（铜合金）和纯铜片相互刻画，纯铜片表面出现明显划痕，说明合金硬度大于其组分纯金属，能达到实验目的，故D不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据探究实验及过氧化氢制氧气知识分析；
B、根据分子在不断运动知识分析；
C、根据化学 反应前后元素种类不变知识分析；
D、根据合金性质分析。
7．2025年诺贝尔化学奖授予三位对金属有机框架材料发展做出巨大贡献的科学家。2-甲基咪唑(化学式为)是合成某些金属有机框架的原料。下列有关该物质的说法错误的是
A．该物质由碳、氢、氮三个元素组成
B．一个2-甲基咪唑分子中含有4个碳原子
C．该物质的相对分子质量为82
D．该物质中氢元素的质量分数最小
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 由化学式可知，该物质由碳、氢、氮三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，故A符合题意；
B、由2-甲基咪唑的化学式可知，一个2-甲基咪唑分子中含有4个碳原子，说法正确，故B不符合题意；
C、该物质的相对分子质量为：，说法正确，故C不符合题意；
D、该物质中碳、氢、氮元素的质量比为：，故氢元素质量分数最小，说法正确，故D不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据物质组成分析；
B、根据化学式意义分析；
C、根据相对分子质量计算知识分析；
D、根据化学式中元素质量分数计算知识分析。
8．四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如图。下列关于该反应的说法正确的是
A．反应涉及一种氧化物
B．参加反应的和分子个数比为1∶3
C．该反应属于氧化反应
D．生成和的质量比为
【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中、均为氧化物，共2种，说法不正确，故A不符合题意；
B、由图示可知，参加反应的和分子个数比为，说法不正确，故B不符合题意；
C、该反应是甲烷与氧气发生的反应，属于氧化反应，说法正确，故C符合题意；
D、化学反应方程式为 ，则生成和的质量比为，不是，说法不正确，故D不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据氧化物定义分析；
B、根据化学方程式意义分析；
C、根据氧化反应定义分析；
D、根据化学方程式中物质质量比分析。
9．归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是
A．化学与材料 B．化学与生活
①碳纤维属于复合材料 ②塑料和钛合金属于合成材料 ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②炒菜时油锅不慎着火可用锅盖盖灭
C．化学与健康 D．化学与安全
①食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体无害 ②碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ①夜晚煤气泄漏时，立即开灯检查 ②进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 ①碳纤维属于复合材料，该项正确；②钛合金属于金属材料，合成材料仅包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，该项错误，整体不符合要求，故A不符合题意；
B、①羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉织物灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味鉴别；②油锅着火盖锅盖是通过隔绝氧气实现灭火，两项均正确，故B符合题意；
C、①甲醛会使蛋白质变性，食用甲醛浸泡的水产品会损害人体的健康，该项错误；②碘摄入不足或过量均会引起甲状腺肿大，该项正确，整体不符合要求，故C不符合题意；
D、①煤气属于可燃性气体，泄漏时开灯会产生电火花，易引燃气体发生爆炸，该项错误；②久未开启的菜窖中二氧化碳浓度过高，先做灯火实验可检测二氧化碳浓度，避免窒息，该项正确，整体不符合要求，故D不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据复合材料、金属材料、合成材料知识分析；
B、根据灭火原理分析；
C、根据微量元素作用分析；
D、根据化学与生活安全知识分析。
10．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．稀有气体化学性质稳定——原子最外层电子达到稳定结构
B．水银温度计液柱上升——汞原子间的间隔受热变大
C．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
D．酸溶液具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、稀有气体的原子最外层电子达到稳定结构，不易得失电子，因此化学性质稳定，该解释正确，不符合题意；
B、水银是由汞原子构成，受热时汞原子间的间隔变大，因此温度计液柱上升，该解释正确，不符合题意；
C、金刚石和石墨都由碳原子构成，二者中碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异大，该解释正确，不符合题意；
D、酸溶液具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子，而不是酸根离子，该解释错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据稀有气体原子的最外层电子数均达到饱和状态，化学性质稳定来解答；
B、根据金属由原子构成，汞由汞原子构成，原子之间由间隔，稳定越高间隔越大来解答；
C、根据金刚石和石墨均是由碳原子构成的单质，它们中的碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不同来解答；
D、根据阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸来解答。
11．下列推理正确的是
A．溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的物质一定是溶液
B．碱的溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、溶液属于均一、稳定的混合物。均一稳定的物质不一定是混合物，例如蒸馏水，它是纯净物，不属于溶液，因此推理错误，选项A不符合题意；
B、碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能够让无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，该推理正确，选项B符合题意；
C、中和反应定义：酸和碱发生反应生成盐和水。但是生成盐和水的反应不只有中和反应，例如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，不属于中和反应，推理错误，选项C不符合题意；
D、有机物都含有碳元素，但是含有碳元素的物质不一定属于有机物，例如二氧化碳、一氧化碳、碳酸钠等属于无机物，推理错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的定义：均一、稳定的混合物；纯净物即使均一稳定，也不属于溶液解答；
B、根据酸碱指示剂酚酞的变色规律：碱性溶液可使无色酚酞溶液变红解答；
C、根据中和反应特指酸与碱之间的反应；部分金属氧化物、非金属氧化物反应也能生成盐和水解答；
D、根据有机物概念：含碳化合物，除去CO、CO2、碳酸、碳酸盐等特例解答。
12．如图所示图像能正确反映其对应变化关系的是
A．表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 B．表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸
C．分别向等质量的镁和铁中滴加足量溶质质量分数相等的稀盐酸 D．碳与CuO在高温条件下反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、向pH=2的稀盐酸里面滴加pH=12的氢氧化钠溶液。当氢氧化钠过量，混合之后溶液pH只能无限接近12，不可能超过12。图像终点pH大于12，图像错误，选项A不符合题意；
B、氧化镁固体和稀盐酸发生反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。一开始加入盐酸，溶液质量快速上升；当氧化镁完全反应后，继续添加稀盐酸，溶液质量还会继续增加，不会保持不变，图像错误，选项B不符合题意；
C、向等质量镁、铁中滴加足量、溶质质量分数相同的稀盐酸。当盐酸少量的时候，生成氢气的量由盐酸质量决定，消耗一样质量盐酸，产生氢气质量相等，图像起点阶段两条曲线应该重合，题图没有重合；镁相对原子质量更小，最终镁生成氢气质量更大，图像曲线绘制错误，选项C不符合题意；
D、碳和氧化铜高温反应：C+2CuO2Cu+CO2↑。反应过程中，固体当中的氧元素变成二氧化碳气体离开体系，固体质量不断减小；反应结束之后，固体质量不再变化，图像和描述一致，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据两种溶液混合，最终pH值不会超过原有碱性溶液最大pH解答；
B、根据氧化镁和盐酸反应，固体耗尽之后继续加盐酸，溶液质量持续变大解答；
C、根据金属和酸反应，酸不足的时候，氢气质量由酸的质量决定；酸足量时，等质量金属，相对原子质量越小产生氢气越多解答；
D、根据碳还原氧化铜，反应生成二氧化碳气体，固体质量不断减小，反应停止后固体质量不变解答。
13．2026年全国两会聚焦民生福祉，共绘发展蓝图。
（1）两会送出的“食安礼包”覆盖从农田到餐桌全链条，重点强化校园食品安全。某学校为学生准备的午餐食谱如下米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、小米粥，其中富含糖类的是　 　。
（2）图1表示锌原子的结构示意图，由图可知锌元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取的化学方程式为：，则的化学式是　 　，中Cl的化合价为　 　。
（4）“烟气”中的氮氧化物可通过如图所示反应除去。反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）米饭、小米粥
（2）四
（3）；+3
（4）
【知识点】生命活动与六大营养素；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）米饭、小米粥中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：米饭、小米粥；
（2）根据锌原子的结构示意图，原子核外有四个电子层，因此是第四周期，故填：四；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和原子数量不发生改变，可知X的化学式为，故填：；
中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氯元素的化合价为+3，故填：+3；
（4）根据微观示意图，反应物为和，生成物是和，反应条件为：一定条件，再根据质量守恒定律配平即可，化学反应方程式为 ，故填： 。
【分析】（1）根据食物中富含营养元素知识分析；
（2）根据元素周期表示意图分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和数目不变知识分析；
（4）根据化学方程式书写知识分析。
（1）米饭、小米粥中富含淀粉，淀粉属于糖类。
（2）根据锌原子的结构示意图，原子核外有四个电子层，因此是第四周期。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和原子数量不发生改变，可知X的化学式为。中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氯元素的化合价为+3。
（4）根据微观示意图，反应物为和，生成物是和，反应条件为：一定条件，再根据质量守恒定律配平即可。
14．《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图。
（1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________(填字母)。
A．增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度
B．为了使西瓜片与芒硝充分进行化学反应
（2）实验室中溶解过程和蒸发结晶过程都需要使用的玻璃仪器是　 　。
（3）若芒硝中混入少量食盐，可用　 　法除杂(硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图2所示)。
（4）分别将时等质量的硫酸钠的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________(填字母)。
A．溶解度：硫酸钠>氯化钠
B．析出固体质量：氯化钠>硫酸钠
C．溶质质量分数：硫酸钠>氯化钠
D．溶剂质量：氯化钠>硫酸钠
【答案】（1）A
（2）玻璃棒
（3）降温结晶
（4）D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）西瓜片和芒硝交替放置可增大二者接触面积，加快芒硝溶解在西瓜汁中的速率，使溶解更充分；
故选A；
（2）溶解时玻璃棒搅拌加速溶质溶解，蒸发结晶时玻璃棒搅拌防止局部过热导致液体飞溅，两个操作都需要用到玻璃棒，故填：玻璃棒；
（3）硫酸钠溶解度随温度降低明显减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时硫酸钠会大量结晶析出，氯化钠留在溶液中，可实现除杂，故填：降温结晶；
（4）A、结合溶解度曲线图，硫酸钠的溶解度随温度下降而减小，氯化钠的溶解度几乎不变，时硫酸钠的溶解度大于氯化钠，降温后，氯化钠溶解度几乎不变，硫酸钠溶解度减少，故氯化钠的溶解度大于硫酸钠，故A不符合题意；
B、硫酸钠溶解度减小明显，有大量固体析出，而氯化钠几乎无固体析出，故析出固体质量硫酸钠大于氯化钠，故B不符合题意；
C、根据公式饱和溶液溶质质量分数=，可判断出溶质质量分数氯化钠大于硫酸钠，故C不符合题意；
D、时，硫酸钠溶解度大于氯化钠，溶解度越大，等质量饱和溶液中所含溶剂越少，因此所含溶剂：氯化钠大于硫酸钠，降温溶剂不变，故D符合题意；
故选D。
【分析】（1）根据增大物质接触面积可以提升反应速率分析；
（2）根据玻璃棒作用分析；
（3）根据降温结晶知识分析；
（4）根据溶解度、饱和溶液、溶质质量分数知识分析。
（1）西瓜片和芒硝交替放置可增大二者接触面积，加快芒硝溶解在西瓜汁中的速率，使溶解更充分。
（2）溶解时玻璃棒搅拌加速溶质溶解，蒸发结晶时玻璃棒搅拌防止局部过热导致液体飞溅，两个操作都需要用到玻璃棒；
（3）硫酸钠溶解度随温度降低明显减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时硫酸钠会大量结晶析出，氯化钠留在溶液中，可实现除杂；
（4）A.结合溶解度曲线图，硫酸钠的溶解度随温度下降而减小，氯化钠的溶解度几乎不变，时硫酸钠的溶解度大于氯化钠，降温后，氯化钠溶解度几乎不变，硫酸钠溶解度减少，故氯化钠的溶解度大于硫酸钠，A错误；
B.硫酸钠溶解度减小明显，有大量固体析出，而氯化钠几乎无固体析出，故析出固体质量硫酸钠大于氯化钠，B错误；
C.根据公式饱和溶液溶质质量分数=，可判断出溶质质量分数氯化钠大于硫酸钠，C错误；
D.时，硫酸钠溶解度大于氯化钠，溶解度越大，等质量饱和溶液中所含溶剂越少，因此所含溶剂：氯化钠大于硫酸钠，降温溶剂不变，D正确。
15．金属材料的应用推动了社会的发展。
（1）“三星堆”遗址出土的黄金面具仍金光闪闪，而铁质兵器却锈迹斑斑，这说明金的活动性比铁　 　(填“强”或“弱”)。
（2）某化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案：①取样，在空气中加热；②取样，加入硫酸锌溶液；③取样，加入稀硫酸。其中不合理的是　 　(填序号)。
（3）实验中的金属。化学小组进行下图实验：
①甲图发生反应的化学方程式为　 　。
②最终乙溶液为无色，则此时试管中溶液的溶质是　 　(填化学式)。
【答案】（1）弱
（2）②
（3）；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）金属活动性越弱，化学性质越稳定，越难发生锈蚀。金长期保存仍光亮、铁易生锈，说明金的活动性比铁弱，故填：弱；
（2）黄铜中的铜和氧气加热生成氧化铜，固体变为黑色；金和氧气不反应，无明显变化，所以可以鉴别，故方案①合理；金属活动性顺序中，金和铜都排在锌的后面，都不能与硫酸锌溶液发生反应，所以无法鉴别，故方案②不合理；黄铜中的锌能与稀硫酸反应产生氢气（），而黄金不与稀硫酸反应，所以可以鉴别，故方案③合理，故填：②；
（3）①甲图试管中是铁与硝酸铜的反应，铁与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜单质，反应方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，故填：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；
②镁的金属活动性比铁、铜强。插入镁丝后，镁会与溶液中可能剩余的硝酸铜和生成的硝酸亚铁都发生反应。溶液最终变为无色，说明原溶液中的和反应生成的均被完全置换出来了。 所以此时溶液中的溶质是硝酸镁，化学式为Mg(NO3)2，故填：Mg(NO3)2。
【分析】（1）根据金属活动性知识分析；
（2）根据金属活动性及酸化学性质分析；
（3）根据化学方程式书写及金属化学性质分析。
（1）金属活动性越弱，化学性质越稳定，越难发生锈蚀。金长期保存仍光亮、铁易生锈，说明金的活动性比铁弱。
（2）黄铜中的铜和氧气加热生成氧化铜，固体变为黑色；金和氧气不反应，无明显变化，所以可以鉴别，故方案①合理；
金属活动性顺序中，金和铜都排在锌的后面，都不能与硫酸锌溶液发生反应，所以无法鉴别，故方案②不合理；
黄铜中的锌能与稀硫酸反应产生氢气（），而黄金不与稀硫酸反应，所以可以鉴别，故方案③合理。
（3）①甲图试管中是铁与硝酸铜的反应，铁与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜单质，反应方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。
②镁的金属活动性比铁、铜强。插入镁丝后，镁会与溶液中可能剩余的硝酸铜和生成的硝酸亚铁都发生反应。溶液最终变为无色，说明原溶液中的和反应生成的均被完全置换出来了。 所以此时溶液中的溶质是硝酸镁，化学式为Mg(NO3)2。
16．阅读下面文章。
稀土金属又称稀土元素、被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。稀土元素是元素周期表ⅢB族中钪、钇、镧系共17种元素的总称。通常将它们分为三组：轻稀土组(镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm)；中稀土组(钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy)；重稀土组(钬、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu、钪Sc、钇Y)。稀土元素的化学性质很活泼，在一定条件下能与氧气、卤素、酸等多种物质发生化学反应。
已探明的稀土资源全球分布不均(如图1所示)。稀土元素在自然界中主要以矿物形式存在，具体包括：独立矿物、类质同象置换和离子吸附态等多种赋存状态。钇是第一个被发现的稀土元素，从矿物中把钇分离出来的过程非常复杂，包括浸取、纯化，最后用金属钙还原氟化钇可以得到纯净的钇。
镧系稀土元素在不同矿物中的分配系数(如图2所示)
回答下列问题：
（1）稀土元素在自然界中主要以矿物形式存在，请写出一种赋存状态　 　。
（2）下列关于稀土金属的说法不正确的有___________(填标号)
A．包括钪、钇、镧系共17种元素
B．由图1可知中国稀土储量居全球首位
C．稀土元素被誉为“工业维生素”，具有极为重要的用途
D．由图2可知锆石优先富集轻稀土元素
（3）工业上通常在真空环境中，用金属钙高温还原氟化钇(YF3)得到钇和氟化钙()，反应的化学方程式为　 　，反应结束后需在时充入氩气进行冷却保护，目的是　 　。
（4）稀土金属属于不可再生资源，请从可持续发展的角度，针对稀土资源的开采和利用提出你的一条合理化建议　 　。
【答案】（1）独立矿物(或类质同象置换、离子吸附态)
（2）D
（3）；隔绝空气，防止金属被空气中氧气氧化
（4）合理回收利用稀土资源(或控制开采量、发展替代材料等，合理即可)
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；合理利用金属资源；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由短文可知，稀土元素在自然界中主要以矿物形式存在，具体包括：独立矿物、类质同象置换和离子吸附态等多种赋存状态，故填： 独立矿物(或类质同象置换、离子吸附态) ；
（2）A、由短文可知，稀土元素是元素周期表ⅢB族中钪、钇、镧系共17种元素的总称，说法正确，故A不符合题意；
B、由图1可知中国稀土储量居全球首位，说法正确，故B不符合题意；
C、由短文可知，稀土元素被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源，具有极为重要的用途，说法正确，故C不符合题意；
D、由图2可知，锆石的分配系数在重稀土元素处较高，在轻稀土元素处较低，说明锆石优先富集重稀土元素，说法不正确，故D不符合题意；
（3）由题目可知，反应物为和，生成物为和，反应条件为高温，再根据质量守恒定律配平即可，化学方程式为： ，故填： ；
氩气是稀有气体，化学性质稳定，冷却时充氩气隔绝氧气，可以防止金属被空气中氧气氧化，故填： 隔绝空气，防止金属被空气中氧气氧化 ；
（4）回收利用废旧金属制品可充分利用资源，寻找、开发金属的代用品有利于保护可减少使用金属资源，可对其起到保护作用，稀有金属矿石资源是不可再生资源，应合理有计划地进行开采，故填： 合理回收利用稀土资源(或控制开采量、发展替代材料) 。
【分析】（1）根据题意分析；
（2）根据题意和图示分析；
（3）根据化学方程式书写及稀有气体知识分析；
（4）根据金属资源保护知识分析。
（1）由短文可知，稀土元素在自然界中主要以矿物形式存在，具体包括：独立矿物、类质同象置换和离子吸附态等多种赋存状态。
（2）A、由短文可知，稀土元素是元素周期表ⅢB族中钪、钇、镧系共17种元素的总称，A正确；
B、由图1可知中国稀土储量居全球首位，B正确；
C、由短文可知，稀土元素被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源，具有极为重要的用途，C正确。
D、由图2可知，锆石的分配系数在重稀土元素处较高，在轻稀土元素处较低，说明锆石优先富集重稀土元素，D错误。
（3）由题目可知，反应物为和，生成物为和，反应条件为高温，再根据质量守恒定律配平即可。氩气是稀有气体，化学性质稳定，冷却时充氩气隔绝氧气，可以防止金属被空气中氧气氧化。
（4）回收利用废旧金属制品可充分利用资源，寻找、开发金属的代用品有利于保护可减少使用金属资源，可对其起到保护作用，稀有金属矿石资源是不可再生资源，应合理有计划地进行开采。
17．根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）选择BC装置制取氧气时，反应的化学方程式是　 　。
（3）利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，可行的是　 　(填序号)。
①收集氢气，则气体从n口进入
②检验二氧化碳，则C中盛澄清石灰水，气体从m口进入
③除去氧气中的水蒸气，则C中盛浓硫酸，气体从n口进入
【答案】（1）铁架台
（2）
（3）①②
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图示可知，仪器a的名称是铁架台，故填： 铁架台 ；
（2）BC是固液不加热型的制取装置，对应过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学反应方程式为： ，故填： ；
（3）①氢气密度小于空气，采用向下排空气法收集，用该装置收集时，氢气应从短管n进入，空气从长管m排出，说法正确，故①符合题意；
②检验二氧化碳时，需要气体和澄清石灰水充分接触，因此气体从长管m进入，说法正确，故②符合题意；
③除去氧气中的水蒸气时，气体需要“长进短出”才能和干燥剂浓硫酸充分接触，因此气体应该从m口进入，说法不正确，故③不符合题意；
故选 ①② 。
【分析】（1）根据常见仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气分析；
（3）根据万能瓶知识分析。
（1）略；
（2）BC是固液不加热型的制取装置，对应过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，对应化学方程式略；
（3）①氢气密度小于空气，采用向下排空气法收集，用该装置收集时，氢气应从短管n进入，空气从长管m排出，正确；
②检验二氧化碳时，需要气体和澄清石灰水充分接触，因此气体从长管m进入，正确；
③除去氧气中的水蒸气时，气体需要“长进短出”才能和干燥剂浓硫酸充分接触，因此气体应该从m口进入，错误。
18．兴趣小组的同学们发现稀硫酸和氢氧化钠反应、二氧化碳与氢氧化钠反应时均无明显实验现象，为了证明反应的发生，同学们进行了如下探究。
项目一 探究稀硫酸和氢氧化钠的反应
（1）方法1：通过反应物的减少或消失判断反应的发生。如图1，观察到烧杯中　 　，证明稀硫酸和反应。
（2）方法2：通过能量视角判断反应的发生。进行图2实验时，观察到U形管的液面左低右高，此现象　 　(填“能”“不能”)作为稀硫酸和发生反应的依据。
项目二 探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
如图3，打开分液漏斗的活塞，将NaOH溶液注入锥形瓶A中，充分振荡后，打开弹簧夹，观察到A中产生气泡，B中液面下降。
【学习交流】
（3）A中产生气泡时反应的化学方程式为　 　。
【提出问题】反应结束后，锥形瓶A中溶液的溶质成分有哪些？
【做出猜想】
（4）猜想一：；猜想二：、；猜想三：、；猜想四：、
小组讨论后，一致认为猜想　 　不合理。
【实验验证】
（5）小南用三支试管各取少量实验后A中的溶液，分别做如下的实验：
实验中观察到①无明显现象，②中产生白色沉淀，③中有气泡生成，则证明猜想　 　成立。
【查阅资料】溶液均呈中性。
【实验拓展】
（6）将图3中实验中的稀盐酸换成溶液，重复实验。实验结束后，小充取少量溶液，测其pH>7，则证明中溶液一定含有，小南认为小充的结论不正确，理由为　 　。
【答案】红色溶液变为无色；不能；；四；三；溶液呈碱性，也大于7
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，化学方程式为：，氢氧化钠被完全消耗后，溶液碱性消失，红色褪去，由此证明二者发生反应，故填：红色溶液变为无色；
（2）氢氧化钠固体溶于水本身会放出大量热，使装置内气体受热膨胀，U 型管液面左低右高，无法确定热量来自酸碱中和反应放热，因此不能作为反应发生的依据，故填： 不能 ；
（3）二氧化碳先和氢氧化钠反应生成碳酸钠，化学方程式为：，A 瓶内二氧化碳被消耗，压强减小，烧杯中的稀盐酸被大气压压入锥形瓶，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，化学方程式为： ，因此观察到 A 中产生气泡，故填： ；
（4）稀盐酸进入A后，会优先和氢氧化钠发生中和反应，若已经观察到有气泡产生，说明盐酸已经把氢氧化钠完全反应后，才和碳酸钠反应生成二氧化碳，因此溶液中不可能有氢氧化钠剩余，猜想四不合理，故填：四；
（5）①加入镁粉无明显现象，镁能与盐酸反应生成氢气，说明溶液中不含，排除猜想二； ②滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，由于反应一定生成，因此溶液中含有氯离子； ③滴加稀硫酸有气泡产生，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，说明溶液中含有； 综上，溶液溶质为、，猜想三成立，故填：三；
（6）碳酸钠溶液本身呈碱性，pH 大于 7；若反应后碳酸钠过量，即使不含氢氧化钠，溶液 pH 也大于 7，因此仅凭 pH 大于 7 无法证明溶液中一定含有氢氧化钠，故填：溶液呈碱性，也大于7 。
【分析】（1）根据中和反应及指示剂知识分析；
（2）根据中和反应为放热反应知识分析；
（3）根据化学方程式书写及酸化学性质分析；
（4）根据酸、碱、盐化学性质分析；
（5）根据酸、碱、盐化学性质分析；
（6）根据碳酸钠溶液显碱性知识分析。
19．蔗糖(化学式为)是重要的食品和甜味调味品，有白砂糖、赤砂糖、绵白糖、冰糖等蔗糖制品。
计算：
（1）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是　 　。
（2）　 　g蔗糖中含有8.8g氧元素。
【答案】（1）1：8
（2）17.1
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）蔗糖中氢、氧元素的质量比是（1×22）：（11×16）=1：8，故填： 1：8 ；
（2）含有8.8g氧元素的蔗糖的质量为：，故填：17.1。
【分析】（1）根据化学式中元素质量比知识分析；
（2）根据化学式中元素质量分数计算知识分析。
（1）蔗糖中氢、氧元素的质量比是（1×22）：（11×16）=1：8；
（2）含有8.8g氧元素的蔗糖的质量为：。
20．实验室有一包和的固体混合物、化学兴趣小组用该固体样品进行如下实验。
请分析并计算：
（1）反应生成的总质量为　 　g。
（2）计算该固体样品中的质量分数。(结果精确到0.1%)
【答案】（1）2.2
（2）解：设参加反应的的质量为。
则该固体样品中的质量分数为：。
答：该固体样品中的质量分数为88.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，反应生成的总质量为：，故填：2.2；
（2）见答案。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2） 根据题意先写化学方程式，找到已知是二氧化碳质量，未知量是碳酸钠质量，列比例求解。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，反应生成的总质量为：。
（2）见答案。
1 / 12026年四川南充中考考前名校联测化学试题
1．榆林豆腐色白软嫩，清香爽口。制作豆腐的下列过程中，发生化学变化的是
A．挑选黄豆 B．过滤豆浆 C．燃火煮浆 D．包压成型
2．2026年全国两会审议通过《生态环境法典》，标志生态文明法治化迈入新阶段。下列措施有利于生态环境保护的是
A．填埋废旧电池 B．普及垃圾分类
C．乱采矿产资源 D．就地焚烧秸秆
3．如图所示，关于试管的操作不正确的是
A．检查装置气密性
B．取用固体粉末
C．倾倒液体
D．加热液体
4．下列“家庭小实验”中，能达到预期目的的是
A．用活性炭将浑浊的河水净化为纯水
B．用生石灰和水自制冷敷袋
C．用白醋和铜片制氢气
D．用燃着的蜡烛和冷碟子收集炭黑
5．善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在氧气中燃烧，产生白色烟雾
B．电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为
C．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色
D．向酸性硫酸铜溶液中加入1-2滴氢氧化钠溶液，振荡后产生大量蓝色沉淀
6．下列实验方案不能达到相应目的的是
A．探究不同催化剂的催化效果 B．探究氨分子运动及氨气密度与空气比较
C．证明甲烷中含有氢元素 D．比较纯金属与合金的硬度大小
A．A B．B C．C D．D
7．2025年诺贝尔化学奖授予三位对金属有机框架材料发展做出巨大贡献的科学家。2-甲基咪唑(化学式为)是合成某些金属有机框架的原料。下列有关该物质的说法错误的是
A．该物质由碳、氢、氮三个元素组成
B．一个2-甲基咪唑分子中含有4个碳原子
C．该物质的相对分子质量为82
D．该物质中氢元素的质量分数最小
8．四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如图。下列关于该反应的说法正确的是
A．反应涉及一种氧化物
B．参加反应的和分子个数比为1∶3
C．该反应属于氧化反应
D．生成和的质量比为
9．归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是
A．化学与材料 B．化学与生活
①碳纤维属于复合材料 ②塑料和钛合金属于合成材料 ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②炒菜时油锅不慎着火可用锅盖盖灭
C．化学与健康 D．化学与安全
①食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体无害 ②碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ①夜晚煤气泄漏时，立即开灯检查 ②进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验
A．A B．B C．C D．D
10．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．稀有气体化学性质稳定——原子最外层电子达到稳定结构
B．水银温度计液柱上升——汞原子间的间隔受热变大
C．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
D．酸溶液具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
11．下列推理正确的是
A．溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的物质一定是溶液
B．碱的溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
12．如图所示图像能正确反映其对应变化关系的是
A．表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 B．表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸
C．分别向等质量的镁和铁中滴加足量溶质质量分数相等的稀盐酸 D．碳与CuO在高温条件下反应
A．A B．B C．C D．D
13．2026年全国两会聚焦民生福祉，共绘发展蓝图。
（1）两会送出的“食安礼包”覆盖从农田到餐桌全链条，重点强化校园食品安全。某学校为学生准备的午餐食谱如下米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、小米粥，其中富含糖类的是　 　。
（2）图1表示锌原子的结构示意图，由图可知锌元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取的化学方程式为：，则的化学式是　 　，中Cl的化合价为　 　。
（4）“烟气”中的氮氧化物可通过如图所示反应除去。反应的化学方程式为　 　。
14．《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图。
（1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________(填字母)。
A．增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度
B．为了使西瓜片与芒硝充分进行化学反应
（2）实验室中溶解过程和蒸发结晶过程都需要使用的玻璃仪器是　 　。
（3）若芒硝中混入少量食盐，可用　 　法除杂(硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图2所示)。
（4）分别将时等质量的硫酸钠的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________(填字母)。
A．溶解度：硫酸钠>氯化钠
B．析出固体质量：氯化钠>硫酸钠
C．溶质质量分数：硫酸钠>氯化钠
D．溶剂质量：氯化钠>硫酸钠
15．金属材料的应用推动了社会的发展。
（1）“三星堆”遗址出土的黄金面具仍金光闪闪，而铁质兵器却锈迹斑斑，这说明金的活动性比铁　 　(填“强”或“弱”)。
（2）某化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案：①取样，在空气中加热；②取样，加入硫酸锌溶液；③取样，加入稀硫酸。其中不合理的是　 　(填序号)。
（3）实验中的金属。化学小组进行下图实验：
①甲图发生反应的化学方程式为　 　。
②最终乙溶液为无色，则此时试管中溶液的溶质是　 　(填化学式)。
16．阅读下面文章。
稀土金属又称稀土元素、被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。稀土元素是元素周期表ⅢB族中钪、钇、镧系共17种元素的总称。通常将它们分为三组：轻稀土组(镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm)；中稀土组(钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy)；重稀土组(钬、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu、钪Sc、钇Y)。稀土元素的化学性质很活泼，在一定条件下能与氧气、卤素、酸等多种物质发生化学反应。
已探明的稀土资源全球分布不均(如图1所示)。稀土元素在自然界中主要以矿物形式存在，具体包括：独立矿物、类质同象置换和离子吸附态等多种赋存状态。钇是第一个被发现的稀土元素，从矿物中把钇分离出来的过程非常复杂，包括浸取、纯化，最后用金属钙还原氟化钇可以得到纯净的钇。
镧系稀土元素在不同矿物中的分配系数(如图2所示)
回答下列问题：
（1）稀土元素在自然界中主要以矿物形式存在，请写出一种赋存状态　 　。
（2）下列关于稀土金属的说法不正确的有___________(填标号)
A．包括钪、钇、镧系共17种元素
B．由图1可知中国稀土储量居全球首位
C．稀土元素被誉为“工业维生素”，具有极为重要的用途
D．由图2可知锆石优先富集轻稀土元素
（3）工业上通常在真空环境中，用金属钙高温还原氟化钇(YF3)得到钇和氟化钙()，反应的化学方程式为　 　，反应结束后需在时充入氩气进行冷却保护，目的是　 　。
（4）稀土金属属于不可再生资源，请从可持续发展的角度，针对稀土资源的开采和利用提出你的一条合理化建议　 　。
17．根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）选择BC装置制取氧气时，反应的化学方程式是　 　。
（3）利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，可行的是　 　(填序号)。
①收集氢气，则气体从n口进入
②检验二氧化碳，则C中盛澄清石灰水，气体从m口进入
③除去氧气中的水蒸气，则C中盛浓硫酸，气体从n口进入
18．兴趣小组的同学们发现稀硫酸和氢氧化钠反应、二氧化碳与氢氧化钠反应时均无明显实验现象，为了证明反应的发生，同学们进行了如下探究。
项目一 探究稀硫酸和氢氧化钠的反应
（1）方法1：通过反应物的减少或消失判断反应的发生。如图1，观察到烧杯中　 　，证明稀硫酸和反应。
（2）方法2：通过能量视角判断反应的发生。进行图2实验时，观察到U形管的液面左低右高，此现象　 　(填“能”“不能”)作为稀硫酸和发生反应的依据。
项目二 探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
如图3，打开分液漏斗的活塞，将NaOH溶液注入锥形瓶A中，充分振荡后，打开弹簧夹，观察到A中产生气泡，B中液面下降。
【学习交流】
（3）A中产生气泡时反应的化学方程式为　 　。
【提出问题】反应结束后，锥形瓶A中溶液的溶质成分有哪些？
【做出猜想】
（4）猜想一：；猜想二：、；猜想三：、；猜想四：、
小组讨论后，一致认为猜想　 　不合理。
【实验验证】
（5）小南用三支试管各取少量实验后A中的溶液，分别做如下的实验：
实验中观察到①无明显现象，②中产生白色沉淀，③中有气泡生成，则证明猜想　 　成立。
【查阅资料】溶液均呈中性。
【实验拓展】
（6）将图3中实验中的稀盐酸换成溶液，重复实验。实验结束后，小充取少量溶液，测其pH>7，则证明中溶液一定含有，小南认为小充的结论不正确，理由为　 　。
19．蔗糖(化学式为)是重要的食品和甜味调味品，有白砂糖、赤砂糖、绵白糖、冰糖等蔗糖制品。
计算：
（1）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是　 　。
（2）　 　g蔗糖中含有8.8g氧元素。
20．实验室有一包和的固体混合物、化学兴趣小组用该固体样品进行如下实验。
请分析并计算：
（1）反应生成的总质量为　 　g。
（2）计算该固体样品中的质量分数。(结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、挑选黄豆只是筛选合格黄豆，过程不会产生新物质，属于物理变化，故A不符合题意；
B、过滤豆浆是分离豆渣和豆浆的混合物，过程不会产生新物质，属于物理变化，故B不符合题意；
C、燃火煮浆时，燃料燃烧等有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、包压成型只是通过挤压除水、赋予豆腐形状，过程不会产生新物质，属于物理变化，故D不符合题意；
故选C。
【分析】根据物理变化和化学变化定义分析。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；合理利用金属资源；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、废旧电池含重金属等有毒物质，填埋会造成土壤、地下水污染，故A不符合题意；
B、普及垃圾分类可实现可回收资源循环利用、有害污染物专门处置，能减少环境污染，有利于生态保护，故B符合题意；
C、乱采矿产资源会破坏地表生态、造成资源浪费和环境污染，故C不符合题意；
D、就地焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，加重大气污染，故D不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据废旧电池含重金属会污染环境分析；
B、根据垃圾分类知识分析；
C、根据金属资源保护知识分析；
D、根据空气污染和防治分析。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、手握试管使管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，故A不符合题意；
B、将试管横放后用药匙或纸槽把药品送至试管底部，再直立试管，可避免药品沾在试管内壁，操作正确，故B不符合题意；
C、瓶塞倒放、试剂瓶口紧挨试管口、试管倾斜，符合倾倒液体的操作要求，操作正确，故C不符合题意；
D. 加热试管中液体时，试管应与桌面成约角，图示试管竖直放置，操作不正确，故D符合题意；
故选D。
【分析】A、根据装置气密性检查知识分析；
B、根据固体药品取用知识分析；
C、根据液体药品取用知识分析；
D、根据液体加热知识分析。
4．【答案】D
【知识点】水的净化；金属的化学性质；蜡烛燃烧实验；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、活性炭只能吸附水中的色素、异味和部分不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，不能得到纯水，故A不符合题意；
B、生石灰和水反应会放出大量热，可制热敷袋，无法制作冷敷袋，故B不符合题意；
C、铜的金属活动性排在氢之后，不能和白醋中的酸发生置换反应生成氢气，故C不符合题意；
D、蜡烛含碳元素，不完全燃烧会生成炭黑，冷碟子放在蜡烛火焰上方时，炭黑会附着在碟子底部，可成功收集，故D符合题意；
故选D。
【分析】A、根据活性炭具有吸附性知识分析；
B、根据生石灰和水反应放热知识分析；
C、根据金属活动性知识分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变知识分析。
5．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生白烟；雾是液态小液滴，“白色烟雾”说法不正确，故A不符合题意；
B、电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为，说法正确，故B符合题意；
C、铁锈主要成分为氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁，含三价铁离子的溶液显黄色，浅绿色是亚铁离子的特征颜色，说法不正确，故C不符合题意；
D、溶液为酸性，加入的氢氧化钠会先与酸发生中和反应，仅加1~2滴氢氧化钠不足以消耗完酸，无法和硫酸铜反应生成大量蓝色氢氧化铜沉淀，说法不正确，故D不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据红磷燃烧现象分析；
B、根据电解水实验知识分析；
C、根据金属化学性质分析；
D、根据碱、盐化学性质分析。
6．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、探究不同催化剂的催化效果时，需保证除催化剂种类外，其余变量（过氧化氢浓度、温度、体积等）完全一致，该实验中两组过氧化氢溶液浓度分别为10%和5%，存在2个变量，无法比较催化效果，不能达到实验目的，故A符合题意；
B、浓氨水挥发的氨分子不断运动，下方试管中蘸有酚酞溶液的滤纸、上方试管中蘸有酚酞溶液的滤纸先后变红，可同时证明氨分子在运动、且氨气密度小于空气，能达到实验目的，故B不符合题意；
C、甲烷燃烧时，冷而干燥的烧杯内壁出现水雾，证明反应生成水，根据反应前后元素种类不变，反应物氧气仅含氧元素，可推知甲烷中含氢元素，能达到实验目的，故C不符合题意；
D、黄铜（铜合金）和纯铜片相互刻画，纯铜片表面出现明显划痕，说明合金硬度大于其组分纯金属，能达到实验目的，故D不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据探究实验及过氧化氢制氧气知识分析；
B、根据分子在不断运动知识分析；
C、根据化学 反应前后元素种类不变知识分析；
D、根据合金性质分析。
7．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 由化学式可知，该物质由碳、氢、氮三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，故A符合题意；
B、由2-甲基咪唑的化学式可知，一个2-甲基咪唑分子中含有4个碳原子，说法正确，故B不符合题意；
C、该物质的相对分子质量为：，说法正确，故C不符合题意；
D、该物质中碳、氢、氮元素的质量比为：，故氢元素质量分数最小，说法正确，故D不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据物质组成分析；
B、根据化学式意义分析；
C、根据相对分子质量计算知识分析；
D、根据化学式中元素质量分数计算知识分析。
8．【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中、均为氧化物，共2种，说法不正确，故A不符合题意；
B、由图示可知，参加反应的和分子个数比为，说法不正确，故B不符合题意；
C、该反应是甲烷与氧气发生的反应，属于氧化反应，说法正确，故C符合题意；
D、化学反应方程式为 ，则生成和的质量比为，不是，说法不正确，故D不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据氧化物定义分析；
B、根据化学方程式意义分析；
C、根据氧化反应定义分析；
D、根据化学方程式中物质质量比分析。
9．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 ①碳纤维属于复合材料，该项正确；②钛合金属于金属材料，合成材料仅包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，该项错误，整体不符合要求，故A不符合题意；
B、①羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉织物灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味鉴别；②油锅着火盖锅盖是通过隔绝氧气实现灭火，两项均正确，故B符合题意；
C、①甲醛会使蛋白质变性，食用甲醛浸泡的水产品会损害人体的健康，该项错误；②碘摄入不足或过量均会引起甲状腺肿大，该项正确，整体不符合要求，故C不符合题意；
D、①煤气属于可燃性气体，泄漏时开灯会产生电火花，易引燃气体发生爆炸，该项错误；②久未开启的菜窖中二氧化碳浓度过高，先做灯火实验可检测二氧化碳浓度，避免窒息，该项正确，整体不符合要求，故D不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据复合材料、金属材料、合成材料知识分析；
B、根据灭火原理分析；
C、根据微量元素作用分析；
D、根据化学与生活安全知识分析。
10．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、稀有气体的原子最外层电子达到稳定结构，不易得失电子，因此化学性质稳定，该解释正确，不符合题意；
B、水银是由汞原子构成，受热时汞原子间的间隔变大，因此温度计液柱上升，该解释正确，不符合题意；
C、金刚石和石墨都由碳原子构成，二者中碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异大，该解释正确，不符合题意；
D、酸溶液具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子，而不是酸根离子，该解释错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据稀有气体原子的最外层电子数均达到饱和状态，化学性质稳定来解答；
B、根据金属由原子构成，汞由汞原子构成，原子之间由间隔，稳定越高间隔越大来解答；
C、根据金刚石和石墨均是由碳原子构成的单质，它们中的碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不同来解答；
D、根据阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸来解答。
11．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、溶液属于均一、稳定的混合物。均一稳定的物质不一定是混合物，例如蒸馏水，它是纯净物，不属于溶液，因此推理错误，选项A不符合题意；
B、碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能够让无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，该推理正确，选项B符合题意；
C、中和反应定义：酸和碱发生反应生成盐和水。但是生成盐和水的反应不只有中和反应，例如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，不属于中和反应，推理错误，选项C不符合题意；
D、有机物都含有碳元素，但是含有碳元素的物质不一定属于有机物，例如二氧化碳、一氧化碳、碳酸钠等属于无机物，推理错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的定义：均一、稳定的混合物；纯净物即使均一稳定，也不属于溶液解答；
B、根据酸碱指示剂酚酞的变色规律：碱性溶液可使无色酚酞溶液变红解答；
C、根据中和反应特指酸与碱之间的反应；部分金属氧化物、非金属氧化物反应也能生成盐和水解答；
D、根据有机物概念：含碳化合物，除去CO、CO2、碳酸、碳酸盐等特例解答。
12．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、向pH=2的稀盐酸里面滴加pH=12的氢氧化钠溶液。当氢氧化钠过量，混合之后溶液pH只能无限接近12，不可能超过12。图像终点pH大于12，图像错误，选项A不符合题意；
B、氧化镁固体和稀盐酸发生反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。一开始加入盐酸，溶液质量快速上升；当氧化镁完全反应后，继续添加稀盐酸，溶液质量还会继续增加，不会保持不变，图像错误，选项B不符合题意；
C、向等质量镁、铁中滴加足量、溶质质量分数相同的稀盐酸。当盐酸少量的时候，生成氢气的量由盐酸质量决定，消耗一样质量盐酸，产生氢气质量相等，图像起点阶段两条曲线应该重合，题图没有重合；镁相对原子质量更小，最终镁生成氢气质量更大，图像曲线绘制错误，选项C不符合题意；
D、碳和氧化铜高温反应：C+2CuO2Cu+CO2↑。反应过程中，固体当中的氧元素变成二氧化碳气体离开体系，固体质量不断减小；反应结束之后，固体质量不再变化，图像和描述一致，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据两种溶液混合，最终pH值不会超过原有碱性溶液最大pH解答；
B、根据氧化镁和盐酸反应，固体耗尽之后继续加盐酸，溶液质量持续变大解答；
C、根据金属和酸反应，酸不足的时候，氢气质量由酸的质量决定；酸足量时，等质量金属，相对原子质量越小产生氢气越多解答；
D、根据碳还原氧化铜，反应生成二氧化碳气体，固体质量不断减小，反应停止后固体质量不变解答。
13．【答案】（1）米饭、小米粥
（2）四
（3）；+3
（4）
【知识点】生命活动与六大营养素；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）米饭、小米粥中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：米饭、小米粥；
（2）根据锌原子的结构示意图，原子核外有四个电子层，因此是第四周期，故填：四；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和原子数量不发生改变，可知X的化学式为，故填：；
中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氯元素的化合价为+3，故填：+3；
（4）根据微观示意图，反应物为和，生成物是和，反应条件为：一定条件，再根据质量守恒定律配平即可，化学反应方程式为 ，故填： 。
【分析】（1）根据食物中富含营养元素知识分析；
（2）根据元素周期表示意图分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和数目不变知识分析；
（4）根据化学方程式书写知识分析。
（1）米饭、小米粥中富含淀粉，淀粉属于糖类。
（2）根据锌原子的结构示意图，原子核外有四个电子层，因此是第四周期。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和原子数量不发生改变，可知X的化学式为。中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氯元素的化合价为+3。
（4）根据微观示意图，反应物为和，生成物是和，反应条件为：一定条件，再根据质量守恒定律配平即可。
14．【答案】（1）A
（2）玻璃棒
（3）降温结晶
（4）D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）西瓜片和芒硝交替放置可增大二者接触面积，加快芒硝溶解在西瓜汁中的速率，使溶解更充分；
故选A；
（2）溶解时玻璃棒搅拌加速溶质溶解，蒸发结晶时玻璃棒搅拌防止局部过热导致液体飞溅，两个操作都需要用到玻璃棒，故填：玻璃棒；
（3）硫酸钠溶解度随温度降低明显减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时硫酸钠会大量结晶析出，氯化钠留在溶液中，可实现除杂，故填：降温结晶；
（4）A、结合溶解度曲线图，硫酸钠的溶解度随温度下降而减小，氯化钠的溶解度几乎不变，时硫酸钠的溶解度大于氯化钠，降温后，氯化钠溶解度几乎不变，硫酸钠溶解度减少，故氯化钠的溶解度大于硫酸钠，故A不符合题意；
B、硫酸钠溶解度减小明显，有大量固体析出，而氯化钠几乎无固体析出，故析出固体质量硫酸钠大于氯化钠，故B不符合题意；
C、根据公式饱和溶液溶质质量分数=，可判断出溶质质量分数氯化钠大于硫酸钠，故C不符合题意；
D、时，硫酸钠溶解度大于氯化钠，溶解度越大，等质量饱和溶液中所含溶剂越少，因此所含溶剂：氯化钠大于硫酸钠，降温溶剂不变，故D符合题意；
故选D。
【分析】（1）根据增大物质接触面积可以提升反应速率分析；
（2）根据玻璃棒作用分析；
（3）根据降温结晶知识分析；
（4）根据溶解度、饱和溶液、溶质质量分数知识分析。
（1）西瓜片和芒硝交替放置可增大二者接触面积，加快芒硝溶解在西瓜汁中的速率，使溶解更充分。
（2）溶解时玻璃棒搅拌加速溶质溶解，蒸发结晶时玻璃棒搅拌防止局部过热导致液体飞溅，两个操作都需要用到玻璃棒；
（3）硫酸钠溶解度随温度降低明显减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时硫酸钠会大量结晶析出，氯化钠留在溶液中，可实现除杂；
（4）A.结合溶解度曲线图，硫酸钠的溶解度随温度下降而减小，氯化钠的溶解度几乎不变，时硫酸钠的溶解度大于氯化钠，降温后，氯化钠溶解度几乎不变，硫酸钠溶解度减少，故氯化钠的溶解度大于硫酸钠，A错误；
B.硫酸钠溶解度减小明显，有大量固体析出，而氯化钠几乎无固体析出，故析出固体质量硫酸钠大于氯化钠，B错误；
C.根据公式饱和溶液溶质质量分数=，可判断出溶质质量分数氯化钠大于硫酸钠，C错误；
D.时，硫酸钠溶解度大于氯化钠，溶解度越大，等质量饱和溶液中所含溶剂越少，因此所含溶剂：氯化钠大于硫酸钠，降温溶剂不变，D正确。
15．【答案】（1）弱
（2）②
（3）；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）金属活动性越弱，化学性质越稳定，越难发生锈蚀。金长期保存仍光亮、铁易生锈，说明金的活动性比铁弱，故填：弱；
（2）黄铜中的铜和氧气加热生成氧化铜，固体变为黑色；金和氧气不反应，无明显变化，所以可以鉴别，故方案①合理；金属活动性顺序中，金和铜都排在锌的后面，都不能与硫酸锌溶液发生反应，所以无法鉴别，故方案②不合理；黄铜中的锌能与稀硫酸反应产生氢气（），而黄金不与稀硫酸反应，所以可以鉴别，故方案③合理，故填：②；
（3）①甲图试管中是铁与硝酸铜的反应，铁与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜单质，反应方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，故填：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；
②镁的金属活动性比铁、铜强。插入镁丝后，镁会与溶液中可能剩余的硝酸铜和生成的硝酸亚铁都发生反应。溶液最终变为无色，说明原溶液中的和反应生成的均被完全置换出来了。 所以此时溶液中的溶质是硝酸镁，化学式为Mg(NO3)2，故填：Mg(NO3)2。
【分析】（1）根据金属活动性知识分析；
（2）根据金属活动性及酸化学性质分析；
（3）根据化学方程式书写及金属化学性质分析。
（1）金属活动性越弱，化学性质越稳定，越难发生锈蚀。金长期保存仍光亮、铁易生锈，说明金的活动性比铁弱。
（2）黄铜中的铜和氧气加热生成氧化铜，固体变为黑色；金和氧气不反应，无明显变化，所以可以鉴别，故方案①合理；
金属活动性顺序中，金和铜都排在锌的后面，都不能与硫酸锌溶液发生反应，所以无法鉴别，故方案②不合理；
黄铜中的锌能与稀硫酸反应产生氢气（），而黄金不与稀硫酸反应，所以可以鉴别，故方案③合理。
（3）①甲图试管中是铁与硝酸铜的反应，铁与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜单质，反应方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。
②镁的金属活动性比铁、铜强。插入镁丝后，镁会与溶液中可能剩余的硝酸铜和生成的硝酸亚铁都发生反应。溶液最终变为无色，说明原溶液中的和反应生成的均被完全置换出来了。 所以此时溶液中的溶质是硝酸镁，化学式为Mg(NO3)2。
16．【答案】（1）独立矿物(或类质同象置换、离子吸附态)
（2）D
（3）；隔绝空气，防止金属被空气中氧气氧化
（4）合理回收利用稀土资源(或控制开采量、发展替代材料等，合理即可)
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；合理利用金属资源；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由短文可知，稀土元素在自然界中主要以矿物形式存在，具体包括：独立矿物、类质同象置换和离子吸附态等多种赋存状态，故填： 独立矿物(或类质同象置换、离子吸附态) ；
（2）A、由短文可知，稀土元素是元素周期表ⅢB族中钪、钇、镧系共17种元素的总称，说法正确，故A不符合题意；
B、由图1可知中国稀土储量居全球首位，说法正确，故B不符合题意；
C、由短文可知，稀土元素被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源，具有极为重要的用途，说法正确，故C不符合题意；
D、由图2可知，锆石的分配系数在重稀土元素处较高，在轻稀土元素处较低，说明锆石优先富集重稀土元素，说法不正确，故D不符合题意；
（3）由题目可知，反应物为和，生成物为和，反应条件为高温，再根据质量守恒定律配平即可，化学方程式为： ，故填： ；
氩气是稀有气体，化学性质稳定，冷却时充氩气隔绝氧气，可以防止金属被空气中氧气氧化，故填： 隔绝空气，防止金属被空气中氧气氧化 ；
（4）回收利用废旧金属制品可充分利用资源，寻找、开发金属的代用品有利于保护可减少使用金属资源，可对其起到保护作用，稀有金属矿石资源是不可再生资源，应合理有计划地进行开采，故填： 合理回收利用稀土资源(或控制开采量、发展替代材料) 。
【分析】（1）根据题意分析；
（2）根据题意和图示分析；
（3）根据化学方程式书写及稀有气体知识分析；
（4）根据金属资源保护知识分析。
（1）由短文可知，稀土元素在自然界中主要以矿物形式存在，具体包括：独立矿物、类质同象置换和离子吸附态等多种赋存状态。
（2）A、由短文可知，稀土元素是元素周期表ⅢB族中钪、钇、镧系共17种元素的总称，A正确；
B、由图1可知中国稀土储量居全球首位，B正确；
C、由短文可知，稀土元素被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源，具有极为重要的用途，C正确。
D、由图2可知，锆石的分配系数在重稀土元素处较高，在轻稀土元素处较低，说明锆石优先富集重稀土元素，D错误。
（3）由题目可知，反应物为和，生成物为和，反应条件为高温，再根据质量守恒定律配平即可。氩气是稀有气体，化学性质稳定，冷却时充氩气隔绝氧气，可以防止金属被空气中氧气氧化。
（4）回收利用废旧金属制品可充分利用资源，寻找、开发金属的代用品有利于保护可减少使用金属资源，可对其起到保护作用，稀有金属矿石资源是不可再生资源，应合理有计划地进行开采。
17．【答案】（1）铁架台
（2）
（3）①②
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图示可知，仪器a的名称是铁架台，故填： 铁架台 ；
（2）BC是固液不加热型的制取装置，对应过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学反应方程式为： ，故填： ；
（3）①氢气密度小于空气，采用向下排空气法收集，用该装置收集时，氢气应从短管n进入，空气从长管m排出，说法正确，故①符合题意；
②检验二氧化碳时，需要气体和澄清石灰水充分接触，因此气体从长管m进入，说法正确，故②符合题意；
③除去氧气中的水蒸气时，气体需要“长进短出”才能和干燥剂浓硫酸充分接触，因此气体应该从m口进入，说法不正确，故③不符合题意；
故选 ①② 。
【分析】（1）根据常见仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气分析；
（3）根据万能瓶知识分析。
（1）略；
（2）BC是固液不加热型的制取装置，对应过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，对应化学方程式略；
（3）①氢气密度小于空气，采用向下排空气法收集，用该装置收集时，氢气应从短管n进入，空气从长管m排出，正确；
②检验二氧化碳时，需要气体和澄清石灰水充分接触，因此气体从长管m进入，正确；
③除去氧气中的水蒸气时，气体需要“长进短出”才能和干燥剂浓硫酸充分接触，因此气体应该从m口进入，错误。
18．【答案】红色溶液变为无色；不能；；四；三；溶液呈碱性，也大于7
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，化学方程式为：，氢氧化钠被完全消耗后，溶液碱性消失，红色褪去，由此证明二者发生反应，故填：红色溶液变为无色；
（2）氢氧化钠固体溶于水本身会放出大量热，使装置内气体受热膨胀，U 型管液面左低右高，无法确定热量来自酸碱中和反应放热，因此不能作为反应发生的依据，故填： 不能 ；
（3）二氧化碳先和氢氧化钠反应生成碳酸钠，化学方程式为：，A 瓶内二氧化碳被消耗，压强减小，烧杯中的稀盐酸被大气压压入锥形瓶，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，化学方程式为： ，因此观察到 A 中产生气泡，故填： ；
（4）稀盐酸进入A后，会优先和氢氧化钠发生中和反应，若已经观察到有气泡产生，说明盐酸已经把氢氧化钠完全反应后，才和碳酸钠反应生成二氧化碳，因此溶液中不可能有氢氧化钠剩余，猜想四不合理，故填：四；
（5）①加入镁粉无明显现象，镁能与盐酸反应生成氢气，说明溶液中不含，排除猜想二； ②滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，由于反应一定生成，因此溶液中含有氯离子； ③滴加稀硫酸有气泡产生，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，说明溶液中含有； 综上，溶液溶质为、，猜想三成立，故填：三；
（6）碳酸钠溶液本身呈碱性，pH 大于 7；若反应后碳酸钠过量，即使不含氢氧化钠，溶液 pH 也大于 7，因此仅凭 pH 大于 7 无法证明溶液中一定含有氢氧化钠，故填：溶液呈碱性，也大于7 。
【分析】（1）根据中和反应及指示剂知识分析；
（2）根据中和反应为放热反应知识分析；
（3）根据化学方程式书写及酸化学性质分析；
（4）根据酸、碱、盐化学性质分析；
（5）根据酸、碱、盐化学性质分析；
（6）根据碳酸钠溶液显碱性知识分析。
19．【答案】（1）1：8
（2）17.1
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）蔗糖中氢、氧元素的质量比是（1×22）：（11×16）=1：8，故填： 1：8 ；
（2）含有8.8g氧元素的蔗糖的质量为：，故填：17.1。
【分析】（1）根据化学式中元素质量比知识分析；
（2）根据化学式中元素质量分数计算知识分析。
（1）蔗糖中氢、氧元素的质量比是（1×22）：（11×16）=1：8；
（2）含有8.8g氧元素的蔗糖的质量为：。
20．【答案】（1）2.2
（2）解：设参加反应的的质量为。
则该固体样品中的质量分数为：。
答：该固体样品中的质量分数为88.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，反应生成的总质量为：，故填：2.2；
（2）见答案。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2） 根据题意先写化学方程式，找到已知是二氧化碳质量，未知量是碳酸钠质量，列比例求解。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，反应生成的总质量为：。
（2）见答案。
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