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第三节　碳酸氢钠和碳酸钠
知识点1 碳酸氢钠
1．俗称_______，是由____和______(填离子符号)构成的盐。
2．物理性质
___色_______晶体，___溶于水。
小苏打
Na＋
HCO3－
白
粉末状
可
3．化学性质
(1)能与___反应，如___________________________________
______(写化学方程式)。
(2)受热易_____，化学方程式为_____________________________。
酸
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(合理
即可)
分解
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
4．用途
(1)在灭火器里，它是产生___的原料之一。
(2)在食品工业上，它是_______的主要成分。
(3)在制造饮料时，它是一种常用原料。
(4)在医疗上，它能治疗_________。
CO2
发酵粉
胃酸过多
【注意】(1)发酵粉：碳酸氢钠受热后分解产生二氧化碳，会
使食品疏松多孔。(2)能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多。
(3)小苏打属于盐，受热分解属于分解反应。
知识点2 碳酸钠
1．俗称：_____、_____。
2．物理性质：___色_____状固体，___溶于水。
3．化学性质
(1)与指示剂作用，能使紫色石蕊试液变_____，使无色酚酞试
液变_____，碳酸钠溶液显___性。
(2)与酸反应，如__________________________________________
(写化学方程式)。
纯碱
苏打
白
粉末
易
蓝色
红色
碱
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)
(3)与碱反应，如__________________________________________
(写化学方程式)。
(4)与某些盐反应，如____________________________________
____(写化学方程式)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(合理即
可)
【注意】(1)碳酸钠不是碱，而是一种盐，其水溶液呈碱性。
(2)盐类物质的水溶液不一定都呈中性。
4．CO32－离子的检验：试剂：_________________和___________。
5．用途
(1)碳酸钠在工业生产中用途广泛，如石油精炼、粗盐精制、硬
水软化、人造纤维及玻璃生产等均需要大量的纯碱。
(2)碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等
领域。
稀盐酸(或稀硫酸)
澄清石灰水
知识点3 盐的性质
1．盐的物理性质
(1)常温下大都是___体。
(2)不同的盐在水中的溶解性不同：
①_____、_____、_____、_______都易溶于水。
②盐酸盐中，_______不溶于水，其余都溶。
③硫酸盐中，_______不溶于水，_______、_______微溶于水，
其余都溶。
固
钾盐
钠盐
铵盐
硝酸盐
氯化银
硫酸钡
硫酸钙
硫酸银
④碳酸盐中只有_______、_______、_______溶于水，其余均不
溶于水。
碳酸钾
碳酸钠
碳酸铵
【注意】盐的简介
(1)根据盐中所含阳离子不同，盐可分为钾盐、钠盐、铵盐等；
根据所含酸根阴离子不同，盐可以分为硝酸盐、盐酸盐、碳酸
盐等。(2)氯化银和硫酸钡不能溶于水，也不能溶于酸。
2．盐的化学性质
(1)与指示剂作用。
(2)盐＋酸―→新盐＋_____。
(3)盐＋碱―→_____＋_____。
(4)盐1＋____―→____＋____。
新酸
新盐
新碱
盐2
盐3
盐4
知识点4 复分解反应
1．定义
两种_______互相_________，生成另外两种_______的反应。
2．基本形式
AB＋CD===___＋___。
3．实质
解离出的离子相互结合，生成_____、_____或___的过程。
化合物
交换成分
化合物
AD
CB
沉淀
气体
水
4．特点
(1)属于基本反应类型。
(2)反应物、生成物均为_______。
(3)反应时相互_________。
(4)反应前后各元素的化合价_____。
化合物
交换成分
不变
【名师点拨】常见沉淀的记忆方法
(1)结合顺口溜记忆：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶；碳酸盐大多都不溶。
(2)按“五白一蓝一红褐”记忆，即五白：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁；一蓝：氢氧化铜；一红褐：氢氧化铁。
考点1 碳酸氢钠
典例1 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
(1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为
测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶
解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na＋、
HCO3－外，一定含有____(填离子符号)。
OH－
(2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装
置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末
溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶
于水_____热量，影响溶解过程温度变化程度还与__________
___ (答1点即可)有关。
吸收
NaHCO3的质
量
思路导析 根据碳酸氢钠的性质分析解答。
解析：(1)用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液呈碱性，即溶液中应含有OH－。
(2)由图2可知，加入碳酸氢钠固体后，溶液的温度在下降，说明碳酸氢钠固体溶于水会吸收热量，由图2可知，不同质量的碳酸氢钠溶于水，温度下降的快慢也不一样。
变式1 [2026·扬州期末]碳酸氢钠(NaHCO3)的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点的溶质只有NaCl
B．反应结束后溶液pH大于7
C．若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大
D．压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关
变式2 医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂之一。化学小组的同学为测定某碳酸氢钠片(主要成分为碳酸氢钠，含其他成分的辅料)中碳酸氢钠的含量，取10 g样品于锥形瓶中，加入74 g水，振荡，然后逐滴加入60 g一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(假设辅料不与盐酸反应，忽略CO2在水中的溶解)
(1)10 g该样品完全反应，产生CO2的质量是____g。
(2)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数____。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是_____。
4.4
84%
7.3%
考点2 碳酸钠
典例2 碳酸钠在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上同学们为了解碳酸钠的性质，开展了探究活动。同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验。
(1)实验一中，同学们观察到溶液变为_____。
(2)实验二中，同学们观察到___________。
(3)实验三的化学反应方程式是__________________________
______。
实验四中，小明观察到产生了白色沉淀，说明产生化学反应。
蓝色
有气泡产生
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋
2NaOH
【归纳与总结】
(4)同学们根据以上实验总结出碳酸钠的化学性质，请你完成下边知识结构图。
【反思与提高】
(5)酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液_______(填
“一定”或“不一定”)显中性。
(6)上述实验结束后，同学们把四支试管中的澄清溶液倒进一
个洁净的大烧杯中，充分混合后，发现溶液呈红色，同时产
生白色沉淀，写出没有酸参与的、产生该白色沉淀的化学反
应方程式：_____________________________，该化学反应的
基本类型是___________。
不一定
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
复分解反应
思路导析 根据碳酸钠能与酸、碱、某些盐反应分析解答。
变式1 碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验：
实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀④，上层溶液为无色⑤。下列对此实验分析正确的是( )
A．①中酚酞变红，因为碳酸钠是碱，②中有气泡冒出，因为产生二氧化碳
B．④中白色沉淀为碳酸钙，说明碳酸钠过量
C．④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量
D．⑤中溶质含有酚酞、氯化钠和氯化钙
变式2 [2026·南通期末]学习小组通过实验探究Na2CO3的性质。
步骤1：取Na2CO3固体，放入试管中，加少量水溶解，用手触摸试管外壁发烫。
步骤2：取少量Na2CO3溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞试液，溶液变为红色。
步骤3：在步骤2的试管中，逐滴滴加盐酸，边滴边振荡，初期无气体生成、溶液红色变浅，一段时间后产生大量气泡，溶液红色褪去。
下列说法不正确的是( )
A．“步骤1”说明Na2CO3溶于水时放出热量
B．“步骤2”说明Na2CO3溶液呈碱性
C．“步骤3”初期无气体生成，说明该阶段没有发生化学反应
D．可通过酚酞试液红色褪去和有气体生成证明化学反应的发生
考点3 盐的性质
典例3 利用如下知识网络图归纳盐的化学性质并回答下列问题。
(1)在归纳性质①时，从“某些金属”中选择了铁，写出能与
铁发生反应的一种盐：_______________(写化学式)。
(2)性质②中选取了氯化铜和氢氧化钠两种物质，二者在溶液
中反应时可观察到的现象为_______________。
(3)性质③中X属于___(填物质类别)。
AgNO3(合理即可)
有蓝色沉淀生成
酸
(4)写出一个符合性质④的化学方程式：_____________________
_________，该反应能发生的原因是_________________________
_____________________________。
(5)若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则可利用上述
反应实现的有_____(填序号)。
BaCl2＋Na2SO4===2NaCl
＋BaSO4↓
反应物均可溶且两种化合物
在溶液中相互交换成分生成沉淀
②④
思路导析 根据盐的化学性质进行分析作答。
变式 学习了酸、碱、盐、金属的化学性质后，某同学构建了如图生成盐的知识网络模型。
(1)若反应①和②与图中已有的反应类型不同，它们可以都属
于基本反应类型中的_________，请将其中一处内容补充完整
_____________________。
(2)若中心处盐的溶液为黄色，写出③对应的化学方程式_____
_________________________________。
(3)若通过反应⑤生成的盐为NaCl，写出一个符合要求的化学
方程式________________________________________。
置换反应
金属＋酸(或金属＋盐)
3HCl
＋Fe(OH)3===FeCl3＋3H2O(合理即可)
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
(4)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。
①医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应
的微观实质为___________________________________________
_____。
②图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，参加反应的
微粒是___________(写微粒符号)；请分析并推测：向NaHCO3溶
液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为_____________。
氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水
分子
HCO3－、OH－
产生白色沉淀
考点4 复分解反应
典例4 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是( )
A．稀盐酸和碳酸钠粉末
B．二氧化碳和氢氧化钙溶液
C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
D．氯化钾和硫酸钠溶液
思路导析 根据复分解反应发生的条件分析解答。
解析：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水；A.稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，碳酸钠粉末溶于稀盐酸且碳酸钠的相对分子质量比二氧化碳大，所以反应后溶液质量增大，符合题意；B.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，不符合题意；C.硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，属于复分解反应，由于有沉淀生成，所以反应后溶液质量减小，不符合题意；D.氯化钾和硫酸钠互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不符合题意。故选A。
变式 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，开展了以下实验探究。
(1)甲试管发生反应的化学方程式是_______________________。
(2)实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入
同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液M，他们决定对溶液
M的溶质成分进行探究。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
【提出问题】溶液M的溶质成分是什么？同学们一致认为溶液M的溶质一定有Na2CO3和NaCl，溶质中还可能有什么？对还可能存在的溶质做出以下猜想：
【进行猜想】猜想一：可能有NaOH；
猜想二：可能有Na2SO4；
猜想三：可能有Na2SO4和NaOH。
【猜想验证】
实验操作 现象 结论
Ⅰ.取少量溶液M于试管中加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 溶液M中有硫酸钠
Ⅱ.取Ⅰ反应后的溶液先滴加酚酞试液再滴加稀盐酸 无色酚酞试液_____ _________ 溶液M中有氢氧化钠，猜想三成立
先变
红后褪色
【结论分析】小明认为实验操作Ⅰ的结论不严谨，原因是_____
_______________________________________________________
__________。
因为
溶液中有Na2CO3，生成的白色沉淀也可能是BaCO3，无法确定是
否有Na2SO4
小明补充实验如下：
实验操作 实验现象 实验结论
取上述操作Ⅰ中的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀盐酸 _________________ _____________ 溶液M中有硫酸钠
沉淀部分溶解，并
且有气泡产生
【实验拓展】
下列试剂不能证明甲试管中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化
学反应的是__(填序号)。
A．稀盐酸
B．氢氧化钡溶液
C．无色酚酞试液
D．氯化钙溶液
C
【反思与评价】宏观辨析与微观探析是化学的核心素养之一，
根据下面的微观示意图阐述复分解反应的实质是_____________
_______________________________。
溶液中的阴阳
离子相互结合生成气体或沉淀或水

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