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第二节　海水“晒盐”
知识点1 海水“　晒盐”的过程
目前，从海水中提取食盐的方法主要为“_____法”，也称
“___________法”。
1．盐田通常分为两部分：_______和_______。
2．流程
海水―→_____池―→_____池―→_____和母液
盐田
太阳能蒸发
蒸发池
结晶池
蒸发
结晶
粗盐
3．母液
晶体析出后剩余的液体，也称“_____”，可从中提取多种化工
原料。
4．蒸发结晶
像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶
质的质量分数逐渐_____，直至形成_____溶液，继而析出晶体
的过程。
苦卤
增大
饱和
【注意】
(1)晒盐原理：风吹日晒，水分蒸发。(2)条件：气温高、湿度小、雨量少、风力大、阳光充足。(3)“晒盐”得到粗盐，其中还含有不溶性杂质和可溶性杂质。
知识点2 粗盐的提纯
1．除去粗盐中不溶性杂质的过程
(1)溶解
①仪器：_____________。
②玻璃棒的作用：___________________
③注意事项：玻璃棒要___在液体中，朝_____方向做_____运动，
不要碰撞器壁。
烧杯、玻璃棒
搅拌，加速固体溶解
一个
圆周
悬
(2)过滤
①仪器：___________________________________。
②玻璃棒的作用：_____。
③注意事项(“一贴二低三靠”)：一贴：_________________；
二低：_____________________、_________________；三靠：
_______________________________、_____________________、
___________________________。
烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)
引流
滤纸紧贴漏斗内壁
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
玻璃棒末端要轻靠在三层滤纸一侧
漏斗末端紧靠烧杯内壁
盛待滤液的烧杯嘴紧靠玻璃棒
(3)蒸发
①仪器：_______________________________________。
②玻璃棒的作用：_____________________。
③注意事项：用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿内出现_________时，
停止加热。用_______取下，放在_______上冷却。
铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
搅拌，使液体均匀受热
较多晶体
坩埚钳
陶土网
2．除去食盐中可溶性杂质的化学方法
3．除杂过程的化学方程式和溶液中离子种类
(1)未加除杂试剂时，溶液中离子种类：Na＋、Cl－、Mg2＋、
Ca2＋、SO42－。
(2)写出下列步骤的化学方程式
①_____________________________，溶液中离子种类：Na＋、
Cl－、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋。
②_______________________________，溶液中离子种类：Na＋、
Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－。
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
③_____________________________、______________________
________，溶液中离子种类：Na＋、Cl－、OH－、CO32－。
(3)过滤后，溶液中溶质种类：NaCl、NaOH、Na2CO3。
(4)加适量的盐酸：化学方程式为_____________________、
_______________________________，溶液中离子种类：Na＋、
Cl－、H＋。
(5)蒸发得到较为纯净的NaCl晶体。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓
＋2NaCl
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
知识点3 食盐的用途
1．食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的_______
和___________。
2．食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料，被广泛用
于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。
调味品
食品添加剂
知识点4 海水制镁
1．流程图
2．上述转化过程中发生的化学反应主要有：
①________________________________。
②___________________________。
③___________________。
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
MgCl2 Mg＋Cl2↑
考点1 海水“　晒盐”
典例1 下图是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的
是( )
A．从贮水池引入到蒸发池中的海水仍然是很浑浊的
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
思路导析 根据海水晒盐的过程中各量的变化和粗盐提纯的原理进行分析作答。
解析：A.从贮水池引入到蒸发池中的海水要经过过滤池过滤出不溶性的杂质，故海水是澄清的，不符合题意；B.在蒸发池中随着水的蒸发，氯化钠不断析出，因此海水中的氯化钠逐渐减少，不符合题意；C.在蒸发池中随着水的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，符合题意；D.由于水分的蒸发，氯化钠不断析出，剩下的母液是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。故选C。
变式1 下列关于海水晒盐的说法中错误的是( )
A．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
B．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
C．母液是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液
D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
变式2 [2025·开福区期末]利用海水提取粗盐，提纯氯化钠的过程如图所示，回答有关问题：
(1)氯化钠在海水中的分散微粒是_________(填微粒符号)。
(2)从贮水池到蒸发池，氯化钠的质量分数_____(填“变大”
“变小”或“不变”)。
(3)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是___(填序号)。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
Na＋、Cl－
变大
AC
考点2 除去粗盐中难溶性杂质
典例2 通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有难溶性杂质和少量可溶性杂质，某兴趣小组动手进行粗盐的提纯实验，操作示意图如下，回答下列问题。
(1)图中步骤⑥有一错误操作是_________________。
(2)蒸发操作中，玻璃棒的作用是_____________________，当
蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
(3)用天平称取5 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水
的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，
剩余1 g粗盐，提纯后得到3.6 g精盐，则精盐产率为______(结
果精确至0.1%)。
(4)实验得到的精盐是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
未使用玻璃棒引流
搅拌，使液体受热均匀
较多晶体
90.0%
混合物
思路导析 根据粗盐提纯的步骤及相关实验操作分析解答。
变式1 [2026·滁州一模]在进行“粗盐中难溶性杂质去除”
实验时，在溶解、过滤、蒸发、计算产率四步中均用到的仪
器是( )
变式2 [2025·泗阳县三模]海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。下列说法不正确的是( )
A．制粗盐：操作1为蒸发结晶
B．粗盐精制：可以用饱和氯化钠溶液盐洗方法制得精盐
C．工业制烧碱：反应①属于分解反应
D．制漂白剂：漂白剂的主要成分为NaClO和NaCl，由此可推测起漂白作用的是NaClO
变式3 海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。
(1)正确的操作顺序为 ________(填序号)。
(2)A操作中当蒸发皿中出现___________时，停止加热。
B→C→A
较多量固体
考点3 除去粗盐中可溶性杂质
典例3 [2024·广州一模]海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法正确的是( )
A．步骤①和②的顺序不能颠倒
B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2＋
C．步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙
D．步骤④中发生了化合反应
思路导析 根据除去粗盐中可溶性杂质的方法分析解答。
解析：A.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，故A错误；B.氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2＋，故B正确；C.氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，故C错误；D.步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，均不符合两种或两种以上物质反应生成一种物质，都不是化合化应，故D错误。故选B。
变式 通过晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题：
(1)已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是_____，需要
的玻璃仪器有___________________。
(2)写出C溶液中发生反应的化学方程式_____________________、
_______________________________。
(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___________________
_______________________。
过滤
烧杯、漏斗、玻璃棒
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
使液体受热均匀，防
止局部过热造成液滴飞溅
(4)称量Ⅰ中粗盐质量为5 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1 g，
下列分析正确的是___(填序号)。
A．精盐的产率一定为102%
B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C．溶解操作中可能有粗盐没有溶解
D．除杂过程中有NaCl生成
BD
考点4 海水制镁
典例4 从海水中提取金属镁，可按如图流程进行，下列说法正确的是( )
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯富集氯化镁
C．步骤Ⅳ当蒸发皿中完全没有液体时停止加热
D．步骤Ⅱ、Ⅲ都发生了中和反应
思路导析 根据海水制镁的流程图分析解答。
变式1 60%的镁都是从海水中提取，下列生产镁的过程中的A、
B、C均代表一种主要生成物。下列说法正确的是( )
A．A是生石灰，B是熟石灰，b过程放热
B．e过程化学能转化为电能
C．c、d操作的目的是为了生成更多的氯化镁
D．在生产过程中没有发生分解反应
变式2 从海水中提取镁的实验流程如图，相关分析正确的是( )
A．试剂a可能是氯化钙
B．用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程，降低成本
C．操作①②中都用到玻璃棒，且作用相同
D．沉淀池中发生反应的化学方程式为MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓
＋　CaCl2

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