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(共31张PPT)
第九单元 溶液
课题2 溶解度
第2课时
饱和溶液
不饱和溶液
在一定温度下、一定量的溶剂中，
溶质不能继续溶解的溶液;
在一定温度下、一定量的溶剂中，
溶质可以继续溶解的溶液.
不饱和
溶液
饱和
溶液
增加溶质
蒸发溶剂
增加溶剂
降低温度
升高温度
结晶
蒸发结晶
冷却结晶
20mL水
5gNaCl
5gNaCl
15mL水
①
②
③
20mL水
5g硝酸钾
5g硝酸钾
5g硝酸钾
冷却
加热
①
②
③
④
⑤
根据以上氯化钠和硝酸钾的两个溶解实验思考一下：
比较两种不同物质的溶解能力，应该需要控制哪些条件相同呢
食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更强呢
溶解度
实验探究一
实验条件：
没有保持温度相同
20 ℃ 100 g水
40 ℃ 100 g水
10 g NaCl
10 g KNO3
食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更强呢
溶解度
实验探究一
实验条件：
没有保持水的质量相同
20 ℃ 20 g水
20 ℃ 100 g水
10 g NaCl
10 g KNO3
10 g NaCl
10 g KNO3
食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更强呢
溶解度
实验探究一
相同温度＋等量溶剂＋等量溶质
实验条件：
应该达到饱和状态
20 ℃ 100 g水
20 ℃ 100 g水
NaCl 20 ℃ 100 g水
溶解的最大质量：36 g
KNO3 20 ℃ 100 g水
溶解的最大质量：31.6 g
食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更强呢
溶解度
实验探究一
20 ℃ 100 g 水
20 ℃ 100 g 水
等量溶剂+等量溶质+相同温度
实验条件：
36 gNaCl
31.6 gKNO3
NaCl 20 ℃ 100 g水
溶解的最大质量：36 g
KNO3 20 ℃ 100 g水
溶解的最大质量：31.6 g
归纳总结：比较不同物质的溶解能力，应控制的条件有：
溶解度
温度相同
等量溶剂
溶液达到饱和状态
溶解的
溶质质量
在一定温度下，绝大多数物质在一定质量的水里的溶解是有限度的。 我们把这种溶解的限度叫做溶解度。
二、固体溶解度（符号:S）
固体的溶解度: 是指在一定温度下，某固体在100 g水里达到饱和状态时所溶解的质量
溶解度
四要素
一定温度
100 g水
饱和状态
单位g
1.定义
2.溶解度四要素
【 注意】：
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度。
简记为：温100g水饱g
二、固体溶解度（可以用S表示）
20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g。表达的含义是：
__________________________________________________
__________________________________________________
例如：
20 ℃时，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠
20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠,达到饱和状态
3.溶解度的含义
【思考】下列关于溶解度的说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。
（1）把 31.6 g KNO3 溶解在 100 g 水里，恰好形成饱和溶液，所以KNO3的溶解度为 31.6 g。______________________。
（2）20 ℃时，把20 g KNO3溶解在水里配制成饱和溶液，所以20 ℃时，KNO3的溶解度为20 g。__________________________。
不对，未指明温度
不对，未指明溶剂水是100 g
（3）20 ℃时，20 g KNO3能溶解在100 g水里，所以20 ℃时，KNO3的溶解度为20 g。__________________________。
（4）20 ℃时，把31.6 g KNO3溶解在100 g水里，恰好形成饱和溶液，所以20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6g。______________________。
不对，未指明是饱和溶液
对，四要素齐全
判断下列关于溶解度的说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。
20 ℃时，10 g食盐溶解在100 g水中，所以20 ℃时，食盐的溶解度是10 g
100 g水中溶解了36 g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36 g
在20 ℃时，100 g水里最多溶解了33.3 g氯化铵，所以20 ℃时氯化铵的溶解度是33.3
在20 ℃时，100 g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24 g，则20 ℃时硝酸钾的溶解度是24 g
饱和
温度
单位：g
100 g 水
固体的溶解度:
在一定温度下，某固体在100 g水里达到饱和状态时所溶解的质量
在一定温度下，物质的溶解度跟题意所给的溶剂的质量多少有没有关系？
1,
在20℃时，50g水最多能溶解10g的A物质,请问20℃时,物质A的溶解度是多少
2,
在20℃时，200g水最多能溶解40g的A物质,请问20℃时,物质A的溶解度是多少
二、固体溶解度（S）
一定温度下，固体的溶解度与题意所给的水的质量无关！
影响固体溶解度的因素
①内因：溶质、溶剂的性质（或种类）
②外因：温度
例题：“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。则：
①在 20 ℃时， g NaCl 溶解在100g水中恰好饱和，氯化钠饱和溶液的质量为 。
②在20 ℃时， g NaCl 溶解在50g水中恰好饱和，氯化钠饱和溶液的质量为 。
③在20 ℃时，72g NaCl 溶解在 g水中恰好饱和，氯化钠饱和溶液的质量为 。
36
136g
18
272g
200
68g
总结：在20 ℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，氯化钠、水、氯化钠饱和溶液三者质量之比为 。
36:100:136
某温度下的某物质的饱和溶液中，溶质：溶剂：饱和溶液三者质量之比为S：100g:（S+100g）。
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20 ℃物质的溶解度
0.01 g
1 g
10 g
5.溶解度的相对大小
二、溶解度
如何表示不同温度下的固体溶解度呢
溶解度的表示方法
1.列表法:
氢氧化钙
50
0
10
20
30
40
60
70
80
90
100
10
60
90
100
160
150
130
20
30
40
50
80
70
170
180
200
140
120
110
190
甲
.a
.b
乙
温度（℃）
溶解度（g）
曲线上的点表示在对应温度下该物质的溶解度；
两曲线的交点表示在对应温度下,这两种物质的溶解度相等,
整条曲线：曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度影响越大。
从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？？
2.坐标法(溶解度曲线)
如a点表示:在50℃时,甲的溶解度为120g。
如交点b表示:在70℃时,甲和乙的溶解度相等，都是140g
认真 分析溶解度曲线图，回答下列问题。
（1）Q点的含义： 。
（2）P点的含义： 。
（3）t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 。
在t3℃时，甲的溶解度为80g
在t2℃时，甲和丙的溶解度相等,都是40g
丙＞乙＞甲
(3)t1℃时20gA物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液
（填“饱和”或“不饱和”）,且所得溶液的质量为 g
(4)欲将A的饱和溶液变成不饱和溶液，以下方法正确的是 。
A.加一定量的水
B.加入少量C物质
C.降低温度
D.升高温度
饱和
AD
1.溶解度曲线意义（信息）
（1）可以看出某物质在不同温度时的溶解度；
（2）可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小
（3）可以直观看出物质的溶解度随温度变化的规律。
（4）可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的 大小；
氢氧化钙
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾。
少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠。
2.溶解度曲线变化规律
曲线类型：陡升型
曲线类型：缓升型
只有Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，
氢氧化钙
曲线类型：下降型
(1)现有一杯硝酸钾的饱和溶液,想要让硝酸钾从溶液中结晶析出,最好采用哪种结晶方式
降温结晶(冷却结晶)
蒸发结晶
(2)现有一杯氯化钠的饱和溶液,想要让氯化钠从溶液中结晶析出,最好采用哪种结晶方式
根据硝酸钾和氯化钠二者的溶解度曲线的规律回答以下问题
(1)如果一杯硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可以采用哪种结晶方式来提纯硝酸钾呢
降温结晶(冷却结晶)
(2)如果一杯氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾，可以采用哪种结晶方式来提纯氯化钠呢
蒸发结晶
50
0
10
20
30
40
60
70
80
90
100
10
60
90
100
160
150
130
20
30
40
50
80
70
170
180
200
140
120
110
190
物质甲
温度（℃）
溶解度（g）
A
C
B
曲线上方的点A：
表示:对应温度下,甲的过饱和溶液，且溶液底部有未溶解的甲。
曲线上的点B：
(1)表示:对温度下,甲的溶解度
(2)还能表示:对应温度下,甲的饱和溶液
曲线下方的点C：
表示:对温度下,甲的不饱和溶液。
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t3 ℃时，甲的溶解度是__________。
（2）P点的含义是____________________________ 。
（3）M点表示t3 ℃时甲的_________溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)，N点表示t3 ℃时甲的_________溶液。
（4）t3 ℃时，将40 g甲加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液是甲的_______ 溶液，所得溶液质量是_____g；将该溶液降温至t2 ℃，析出晶体的质量是______g。
（5）将t1 ℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，最简单的方法是________________；如果采用改变温度的方法，则需要____________。
(6)将t3 ℃时等质量的甲、乙的饱和溶液都是降温至t2 ℃，二者析出晶体质量：甲_____乙(填“＞”“＝”“＜”或“无法判断”)。
80 g
t2 ℃时,甲、丙的溶解度相等,都是40 g
饱和
不饱和
饱和
90
20
增加溶质
升高温度
>
氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。
碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱(碳酸钠)。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。
冬天捞碱，夏天晒盐
课题2 溶解度
第2课时
固体物质溶解度
概念
影响因素
表示方法
气体物质溶解度
概念
影响因素
课题2 溶解度
第2课时
固体物质溶解度
概念
影响因素
表示方法
气体物质溶解度
概念
影响因素

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