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课时2　金属与盐溶液的反应
知识点 金属与盐溶液的反应
1．铁、铜分别在硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中的实验现象及化学方程式
金 属 CuSO4 溶液 AgNO3 溶液 NaCl
溶液
Fe 铁表面有一层___色物 质，溶液由___色变为 _____色，化学方程式 为________________ _____ 铁表面有一层_____色 物质，溶液由___色变 为_____色，化学方程 式为_____________ _____________ ___
反应
红
蓝
浅绿
Fe＋CuSO4===Cu＋
FeSO4
银白
无
浅绿
Fe＋2AgNO3===
2Ag＋Fe(NO3)2
不
金 属 CuSO4 溶液 AgNO3 溶液 NaCl
溶液
Cu ___反应 铜表面有一层_____色物质，溶液 由___色变为___色，化学方程式为 __________________________ ___
反应
不
银白
无
蓝
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
不
2.反应规律
(1)在金属活动性顺序中，位置_____的金属可以把位于其___的
金属从它们的___溶液中置换出来。
(2)盐溶液需可溶于水，否则不反应。
(3)__、___、___三种金属的活动性太强，不能将后面的金属从
其盐溶液中置换出来。
(4)应用：冶炼金属。
靠前
后
盐
K
Ca
Na
【名师点拨】 优先反应
优先反应的原则：
活动性最强的金属优先跟活动性最弱的金属的盐溶液反应。例如，把Zn、Fe同时投入CuSO4溶液中，Zn优先与CuSO4溶液反应；把Zn、Fe同时投入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，Zn优先与AgNO3溶液反应。
考点 金属与盐溶液的反应
典例 [2024·济南一模]为了探究金属与盐溶液的反应规律，某实验小组将一定质量锌放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，下列结论中，不正确的是( )
A．滤液中只含Zn2＋
B．滤渣为银、铜、锌的混合物
C．滤液质量一定增大
D．滤液中滴加稀盐酸后肯定不会产生白色沉淀
思路导析 利用金属活动性和金属与盐溶液反应的规律进行分析。
解析：A.活动性Zn>H>Cu>Ag，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，
如反应后锌有剩余，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。向滤渣中加
入稀盐酸产生无色气体，说明锌过量，AgNO3、Cu(NO3)2完全反应，
滤液溶质只有Zn(NO3)2，即滤液中只含Zn2＋，正确，不符合题意；
B.锌过量，硝酸银、硝酸铜完全被消耗，滤渣中有被置换出的银、
铜和过量的锌，正确，不符合题意；C.Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋
2Ag，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小。Zn＋
Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，
溶液质量增大。因为不确定参与反应的硝酸银和硝酸铜的质量，所以无法确定最终滤液质量变化，错误，符合题意；D.滤液中无AgNO3，滴加稀盐酸(HCl)不会生成AgCl白色沉淀，正确，不符合题意。故选C。
变式1 [2026·南昌期末]向盛有FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入金属X，加入X的质量与溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．金属X可能是Mg，也可能是Zn
B．C点时，溶液中只含有一种溶质
C．B点时，固体是Fe和Cu
D．反应过程中，参加反应金属的质量可能大于生成金属质量
变式2 [2025·重庆期末]向装有一定质量稀H2SO4和FeSO4的混合溶液的烧杯中逐渐加入锌粉至过量，反应过程中溶质FeSO4的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示，下列说法正确的有( )
①a点对应的溶液中含有的溶质种类数目比c点多
②b点时产生的气体分子数目比a点多
③d点时烧杯中溶液的质量比b点小
④b点对应的溶液中含有硫元素的质量和c点相等
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
变式3 [2025·驻马店期末]工业上处理废旧电池时，会涉及金
属与盐溶液的反应。向一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的
混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(1)若滤液为蓝色，分析滤渣成分_______________________。
(2)写出上述反应中导致溶液质量减轻的反应的化学方程式_____
______________________。
一定含有Ag，可能含有Cu
Zn＋
2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
变式4 [2024·烟台期中节选]探究金属与盐溶液的反应。化学小组对含有Fe(NO3)2、X(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(X、Y各表示一种金属)，请根据流程图回答：
(1)金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是_________。
(2)固体A中所含成分可能有__种情况。
Y＞Fe＞X
2

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