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1.3 物质的分类与转化
第3课时 化合物之间的转化
（三）化合物之间的转化
在自然界中不断发生着物质间的相互转化。生命体内物质的转化为机体提供能量、合成蛋白质；石灰石中通过碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化形成溶洞和钟乳石（如图1.3-7），石笋（图1.3-8）和石柱（图1.3-9）。
图1.3-7 钟乳石
图1.3-8 石笋
图1.3-9 石柱
视频：
钟乳石、溶洞的形成
溶洞、钟乳石和石笋形成的反应原理:
是岩石中的CaCO3经过复杂的化学反应转化而成的。
CaCO3 + H2O +CO2 == Ca(HCO3)2
(可溶于水)
(不溶于水)
Ca(HCO3)2 == CaCO3↓+ H2O +CO2↑
(溶洞的形成)
(石笋石柱的形成)
1.归纳单质、氧化物、酸、碱、盐之间相互转化的规律。
不溶于水的CaCO3经过化学反应，生成Ca(HCO3)2 溶于水形成溶液，会流动。饱含着碳酸氢钙的水通过洞顶的裂隙慢慢下渗，水分蒸发，碳酸氢钙在较高温度下发生分解。
1. 非金属单质
非金属氧化物
+ O2
S + O2 === SO2
点燃
C + O2 === CO2
点燃
例：
2. 非金属氧化物
酸
+ H2O
CO2
+
H2O
H2CO3
SO2
+
H2O
H2SO3
P2O5
+
3H2O
2H3PO4
例：
4P + 5O2 === 2P2O5
点燃
3. 非金属氧化物
盐
+ 碱
+ 水
SO2
+
NaOH
=
2
CO2
+
Ca(OH)2
=
CO2
+
NaOH
=
2
SO2
+
Ca(OH)2
=
Na2SO3
H2O
+
CaCO3
H2O
+
Na2CO3
H2O
+
CaSO3
H2O
+
4.酸
盐
碱、金属氧化物、盐、金属
Cu(OH)2
+
H2SO4
H2O
=
CuSO4
+
2
Fe2O3
+
HCl
H2O
=
FeCl3
+
6
2
3
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
CaCO3
+
HCl
=
CaCl2
+
+
H2O
CO2
2
例：
例：
Mg
+
O2
点燃
MgO
2
2
Fe
+
O2
点燃
Fe3O4
3
2
5. 金属单质
+
氧气
金属氧化物
Cu
+
O2
Δ
CuO
2
2
水
+
6. 金属氧化物
可溶性碱
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
Na2O
+
H2O
=
2 NaOH
BaO
+
H2O
=
Ba(OH)2
K2O
+
H2O
=
2 KOH
例：
例：
水
+
金属氧化物
7.难溶性碱
Cu（OH)2
=
CuO
+
H2O
Δ
Fe(OH)3
=
Fe2O3
+
H2O
Δ
2
3
Mg（OH)2
=
MgO
+
H2O
Δ
Δ
酸
+
8. 金属氧化物
盐
+
水
CuO
+
HCl
H2O
=
CuCl2
+
2
Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O
例：
例：
9.金属
盐
酸、盐、非金属单质
Cu
+
2AgNO3
2Ag
=
Cu(NO3)2
+
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
2Fe
+
3Cl2
=
2FeCl3
点燃
例：
归纳物质转化的规律：
1、金属＋非金属→无氧酸盐
2、金属氧化物＋非金属氧化物 →含氧酸盐
3、酸＋碱→盐＋水
4、可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐（有一种盐难溶）
5、金属氧化物＋酸→盐＋水
6、非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水
7、酸＋盐→新盐+新酸
8、可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐
9、排在H前的金属 ＋酸→盐＋氢气
10、活泼金属＋较不活泼金属可溶性盐→新金属＋新盐
以 Ca 为例，分析 Ca → CaO → Ca(OH)2→ CaCO3 的变化。
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
金属
单质
金属
氧化物
碱
氧气
水
盐
酸等
从中可以得出以下转化规律：
非金属单质
非金属氧化物
酸
氧气
水
盐
碱等
以C为例，分析 C →CO2 →H2CO3→Na2CO3 的变化。
C + O2 = CO2
点燃
CO2 + H2O = H2CO3
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
从中可以得出以下转化规律：
（1）金属＋非金属→无氧酸盐
（2）金属氧化物＋非金属氧化物 →含氧酸盐
（3）酸＋碱→盐＋水
（4）可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐（有一种盐难溶）
（5）金属氧化物＋酸→盐＋水
（6）非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水
（8）可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐
（7）酸＋盐→新盐+新酸
（9）排在H前的金属 ＋酸→盐＋氢气
（10）活泼金属＋较不活泼金属可溶性盐→新金属＋新盐
归纳：生成盐的十种反应
（1）制取一种盐类物质有多种途径，可以选择合适的方法进行实验。
① Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
② ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
③ Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
④ ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + CO2↑
⑤ Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（2）首先考虑反应进行的可能性，还要根据原料、反应条件、易分
离等因素来选择最适当的方法。
2、设计制取 ZnSO4 的 4 种方法。
复分解反应的条件
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀产生，或有气体放出，或有水生成。
1.有沉淀生成
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合，生成浅蓝色的氢氧化铜沉淀。
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合，生成白色的硫酸钡沉淀。
BaCl2 +Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2.有气体放出
碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体。
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
3.有水生成
盐酸和氢氧化钠反应，有水生成。
HCl +NaOH 〓 NaCl+ H2O
1. 用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（ ）
A．Zn＋Ag(NO3)2 = Ag＋Zn(NO3)2
B．Zn＋AgNO3 = Ag＋ZnNO3
C．Zn＋2AgNO3 = 2Ag＋Zn(NO3)2
D．Zn＋AgNO3 = Ag＋Zn(NO3)2
C
2.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的 （ ）
A．HCl　CuSO4　KNO3　Na2SO4
B．FeCl3　HCl　NaCl　NaOH
C．CaCl2　K2CO3　HCl　(NH4)2CO3
D．NaNO3　Na2SO4　HCl　H2SO4
B
3. 写出下列各步反应的化学方程式:
石灰石 → 生石灰 → 熟石灰 → 碳酸钙
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
CaCO3 = CaO + CO2↑
高温
4. 说出 5 种制备氯化镁的方法。
① Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
② MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
③ Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
④MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
⑤ Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
5. 写出用空气、铜、蒸馏水、三氧化硫 4 种物质
制取硫酸铜的化学方程式。
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
SO3 + H2O = H2SO4
6. 以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？
写出有关反应的化学方程式，并说明反应类型。
（1）_______________________，属于_____反应；
（2）_______________________，属于_____反应；
（3）____________________________，属于_______反应。
分解
CaCO3 = CaO + CO2↑
高温
化合
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
复分解
再见

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