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江苏省徐州市2025-2026学年度第一学期期中学情调研九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65
一、单选题(共18小题，每小题2分，共36分)
1. 徐州泥塑是江苏省非物质文化遗产。下列制作步骤中一定发生了化学变化的是
A. 烧制 B. 和泥 C. 塑形 D. 彩绘
2. 物质由微观粒子构成。下列物质中，由分子构成的是
A. 铜 B. 氧气 C. 金刚石 D. 氯化钠
3. “铜绿”性质的实验操作中正确的是
A. 酒精灯添加酒精 B. 倾倒稀盐酸
C. 滴管取用稀盐酸 D. 取用“铜绿”
4. 电解水的实验如图。下列说法正确的是
A. 试管1中得到H2
B. 实验说明水分子是可分的
C. 产生的O2与H2的质量比为1：2
D. 实验能证明水是由氢原子和氧原子构成的
5. 下列元素与人体健康关系正确的是
A. 缺锌会引起佝偻病 B. 缺钙会引起贫血
C. 缺碘会引起甲状腺肿大 D. 缺铁会引起智力低下
6. 小强用托盘天平称量10g食盐，在称量过程中发现指针向右偏，此时他应该
A. 增加砝码 B. 移动游码 C. 减少药品 D. 增加药品
7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 B. 镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
C. 氢气有可燃性，可用作燃料 D. 活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
8. 下列实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
C. 在铜绿中加入稀盐酸，溶液变为黄色
D. 在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成
9. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。锂元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关的说法正确的是
A. 属于非金属元素 B. 原子内核电荷数等于电子数
C. 原子核内有4个中子 D. 相对原子质量为6.941g
10. 大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（C6H8N2）。下列说法正确的是
A. 间苯二胺中氮元素的质量分数最小
B. 间苯二胺由 16个原子构成
C. 间苯二胺由碳、氢、氮元素组成
D. 间苯二胺中碳、氢元素质量比为3：4
11. 下列图示能表示混合物的是(图中不同小球代表不同原子)
A. B.
C. D.
12. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是
A. 端午粽飘香——分子在不断地运动
B. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小
C. 夏天汽车轮胎炸裂——分子数量变多
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
13. 模型认知是化学学科的重要素养，下列模型不正确的是
A. 地壳中元素含量模型
B. 氮元素的化合价
C. 原子结构模型
D. 化学反应类型关系模型
14. 甲、乙、丙是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，“ ”和“●”分别表示硫原子和和氧原子。下列说法正确的是
A. 乙、丙中物质的化学性质相同 B. 两个变化的反应物均为2种
C. 两个变化前后原子分子种类均发生了改变 D. 甲、乙、丙中均含有同一种分子
15. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是
A. H2O和H2O2的元素组成相同，所以它们的性质也完全相同
B. O2可用向上排空气法收集，H2也可以用向上排空气法收集
C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，故只含一种元素的物质一定不是化合物
16. 化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败，下列实验操作的先后顺序不正确的
A. 实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，后装入药品
B. 用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯，后移出导气管
C. 实验室制取氧气，加热时应先使试管底部均匀受热，后固定在药品部位加热
D. 用滴管吸取液体时，先在空气中挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取
17. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16mg cm-3，是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管等。下列关于“碳海绵”性质的推测不正确的是
A. “碳海绵”能浮在水面上 B. “碳海绵”是一种新型的化合物
C. “碳海绵”不易导电 D. “碳海绵”燃烧会产生二氧化碳
18. 某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是
A. 只有U型管a的湿棉花团逐渐变红
B. 图2中曲线X对应的为U型管b
C. 实验证明微粒运动速率与温度有关
D. 0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止
二、填空题(本题包括5小题，共30分)
19. 化学与我们的生活、生产息息相关。现有以下几种物质，选择适当物质填空(均填序号)。
A．干冰 B．氮气 C．氧气 D．石墨 E．金刚石 F．氖气
（1）能用于人工降雨的是___________；
（2）可用来切割玻璃的是___________；
（3）可用于制造铅笔芯的是___________；
（4）可用于制氮肥的是___________；
（5）常被用于霓虹灯填充气的是___________。
20 回答下列问题：
（1）用化学用语填空。
①2个氢分子___________；
②碳酸根离子___________；
③3个铁离子___________；
④标出氯酸钾中氯元素化合价___________；
⑤保持氨气化学性质的微粒___________。
（2）写出化学用语中“2”所表示的意义：Mg2+___________。
21. 请用“＞”，“＜”或“＝”填空。
（1）电子数：钠离子___________钠原子。
（2）人体中元素含量：钙元素___________铁元素。
（3）空气中的体积分数：稀有气体___________二氧化碳。
（4）甲醛(CH2O)中碳元素的质量分数___________乙酸(C2H4O2)中碳元素的质量分数。
22. 化学兴趣小组对空气中氧气的含量进行测定，用如图两套装置进行实验，请回答下列问题：
【查阅资料】
五氧化二磷具有强烈的腐蚀性和毒性，进入空气中会污染空气。
（1）利用图1进行实验，检查装置气密性，点燃燃烧匙内的足量红磷后，将燃烧匙___________(填“迅速”或者“缓慢”)伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。若红磷熄灭后立即打开弹簧夹，会使进入水的体积___________(填“大于”或者“小于”)集气瓶中空气体积的五分之一。
（2）利用图2进行实验，先关闭弹簧夹，点燃红磷，红磷燃烧的文字表达式为___________；红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开B的弹簧夹，注射器的活塞应停在___________mL处。
（3）图2装置和图1装置对比，其优点是：___________。(写出一个)
23. 某小组同学对生活中水展开了探究：
探究自来水的生产过程，如图1，据图回答：
（1）该过程中使用的净水方法有___________。(填字母序号)
A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏
（2）现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于___________。(选填“混合物”或“纯净物”)
（3）在净水时，可用ClO2(名称：___________)作消毒剂，该过程属于___________变化。
（4）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过___________降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后可变成软水(图2中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出___________个Na+。
（5）探究影响电解水速率的因素，以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表：
实验编号 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s
① 15 6 99 54.6
② 15 9 10.0 23.4
③ 15 12 9.0 15.0
④ 30 6 9.6 46.2
⑤ 45 6 9.7 35.4
实验①②③可探究___________对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的3个实验是___________(填实验编号)，根据表中数据得出的结论是___________(写1点)。
三、探究题(本题包括2小题，共23分)
24. 某化学兴趣小组同学以“制取氧气”为主题开展项目式学习。
【任务一】实验室制取氧气
（1）写出图中带标号仪器的名称；①___________；②___________。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制取装置组合可选择___________(填字母编号)，该反应的文字表达式是___________。
（3）若要收集较纯净的氧气，应从A-E装置中选用___________装置，当观察到___________时表明氧气已集满，若该方法收集的氧气不纯，可能的原因是___________。
（4）若用F装置收集氧气验满时，带火星的木条是放在___________(填：“a”或“b”)管口处。
（5）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，若其他条件不变，所用二氧化锰的量偏多，则制得氧气的质量___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，二氧化锰所起的作用是___________。
（6）分子筛制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2.其微观示意过程如图1所示，分离过程中的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
（7）化学药剂制氧机：如图2是某品牌制氧机的工作原理示意图。
在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠()，第二步加入粉末状二氧化锰，与第一步生成的某种产物反应，即产生氧气。该制氧机的制氧原理：
第一步：
第二步：___________(用符号表达式表示)
（8）某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于图3。关于该装置，下列说法正确的是___________。
A. b导管连接制氧机
B. b导管连接病人吸氧的塑料管
C. 可以观察氧气生成的速率
25. 化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气，如图是合成氨工艺的主要流程。
（1）氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的N2和H2经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比N2和H2的沸点都要___________(填“低”或“高”)。
（2）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的符号表达式为___________，该反应所属的基本反应类型是___________(填“化合反应”或“分解反应”)。
（3）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后本身的质量和___________不变。
（4）下图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是___________(填字母)。(图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂)
A. ⑤④①②③ B. ④⑤①②③ C. ⑤④①③②
（5）生产过程中可循环使用的物质有___________。
（6）根据下表中的数据回答问题。
物质 H2 N2 O2 NH3
沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -183 -33.35
若在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最佳的温度范围是___________。
四、计算题(本题包括2小题，共11分)
26. 徐州队员在苏超联赛赛场上奋力拼搏，队医用金银花泡水为部分队员清热解毒。金银花中含有棕榈酸(化学式为C16H32O2，其相对分子质量为256)等成分。棕榈酸不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳，可用于制取蜡烛、肥皂、润滑剂等。
（1）棕榈酸(C16H32O2)不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，这些属于棕榈酸的___________性质(填“物理”或“化学”)。
（2）多少克棕榈酸中含氢量与360g葡萄糖(C6H12O6)中的含氢量相等？(写出计算过程)
27. 锌元素可以促进人体生长发育，增强免疫力。下图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答：
（1）该口服液的锌属于___________(填“常量”或“微量”)元素。
（2）葡萄糖酸锌它是由___________种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为___________，每个葡萄糖酸锌分子中共含有___________原子。
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)
（4）每支口服液中锌的质量分数为___________。(1g=1000mg)
（5）若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为40kg的儿童每天还须服该口服液___________支，才能满足身体的需要。(写出计算过程)
参考答案
1-18
【答案】A
【答案】B
【答案】D
【答案】B
【答案】C
【答案】D
【答案】C
【答案】D
【答案】B
【答案】C
【答案】A
【答案】C
【答案】C
【答案】A
【答案】D
【答案】B
【答案】B
【答案】C
19.【答案】（1）A （2）E
（3）D （4）B
（5）F
20.【答案】（1） ①. 2H2 ②. ③. 3Fe3+ ④. ⑤. NH3
（2）一个镁离子带两个单位的正电荷
21.【答案】（1）＜ （2）＞
（3）＞ （4）＝
22.【答案】（1） ①. 迅速 ②. 小于
（2） ①. 磷+氧气五氧化二磷 ②. 6
（3）更环保（合理即可）
23.【答案】（1）AB （2）混合物
（3） ①. 二氧化氯 ②. 化学
（4） ①. 煮沸 ②. 2
（5） ①. 外加电压 ②. ①④⑤ ③. 其它条件相同时，外加电压越大，电解水速率越快（合理即可）
24.【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽
（2） ①. BD或BE或BF ②. 高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气
（3） ①. E ②. 集气瓶口有大气泡冒出 ③. 集气瓶内未先装满水或者有气泡产生就立即开始收集等
（4）b （5） ①. 不变 ②. 催化作用
（6）物理 （7） （8）BC
25.【答案】（1）高 （2） ①. ②. 化合反应
（3）化学性质 （4）A
（5）氮气、氢气##N2、H2
（6）-195.8℃～-33.35℃
26.【答案】（1）物理 （2）葡萄糖中氢元素的质量分数=。
则360g葡萄糖中氢元素的质量为。
设质量为x的棕榈酸中含氢量与360g葡萄糖中的含氢量相等。
棕榈酸中氢元素的质量分数=。
则有：x=24g。解得x=192g。
答：192g棕榈酸中含氢量与360g葡萄糖中的含氢量相等。
27.【答案】（1）微量 （2） ①. 4 ②. 11：112 ③. 49
（3）14.3% （4）0.05%
（5）根据标签信息可知，若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为40kg的儿童每天需要0.5mg×40=20mg，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则需要从口服液摄入10mg锌，每支口服液含锌5.0mg，则每天还须服该口服液2支，才能满足身体的需要

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