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2024~2025学年度上学期高二年级期末联考试卷
化学
（考试时间：75分钟，总分：100分）
注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。
2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。
3.选择题，请用 2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用 0.5黑色
字迹签字笔在答题卡指定位置作答。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32
第 I卷（选择题 共 42分）
一、单项选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分）在每小题的四个供选答案中，
只有一个正确答案，请将答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。
1. 下列说法错误的是
A. 热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污
B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒
C. 任何化学反应都伴随着能量的变化
D. 原电池是把化学能转化成电能的装置
2. 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
3. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 碳原子结构示意图：
B. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：
C. Na2O2的电子式：
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D. 基态 N原子的价层电子轨道表示式：
4. 下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是
甲 乙
丙 丁
A. 用图甲所示装置在铁制品表面镀铜
B. 用图乙所示装置测定 溶液的浓度
C. 用图丙所示的实验装置：测定中和热
D. 根据图丁所示的两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断 正
反应是放热反应
5. 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 0.5mol 与足量的 发生反应，会生成 个 分子
B. 100mL0.1mol/L 溶液中， 的数目为
C. 1L pH=2的 溶液中， 的数目为
D. 浓度为 46%的乙醇溶液，所含氧原子数目为
6. 在一定温度下，某密闭容器中发生反应： ，若 0~10 s内 c(C)由 0.1 mol/L
降到 0.08 mol/L，则下列说法正确的是
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A. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快
B. c(C)由 0.05 mol/L降到 0.04 mol/L所需的反应时间小于 5 s
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 0~10 s内用 B表示的平均反应速率为
7. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用硫化钠溶液除去废水中的 ：
B. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
C. 用饱和 溶液处理锅炉水垢中的 ：
D. 用惰性电极电解饱和食盐水：
8. X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和 Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元
素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有 6个未成对电子。下列说法
正确的是
A. 原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X) B. 电负性：X>Y>Z
C. R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Q的强
9. 工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol ΔS= -198.2J/(mol K)有关化学反应调控
说法错误的是
A. 合成氨气，理论上选用低温、高压的条件进行控制，有利于提高合成氨的产率
B. 该反应在常温下可以自发进行
C. 将生成的 NH3进行液化，有助于提高反应速率
D. 结合生产实际，可以适当提高原料气体中 N2的含量
10. 如图是电解 溶液的装置，其中 c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是
A. a为负极，b为正极
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B. 当电解过程产生 6.4 g Cu时，线路中转移的电子数是
C. 电解过程中，c电极质量增加
D. 电解过程中，氯离子浓度减小
11. 接触法制备硫酸中的关键步骤是： 在 催化作用下与空气中 在接触室发生可逆反应，其热
化学方程式为： 。题图表示在有、无催化剂条件下 氧化成 过
程中的能量变化。
下列说法正确的是
A. 反应
B. 使用 催化时，降低了反应的活化能和
C. 升高温度，有利于提高 的平衡转化率
D. 增大压强，反应 的平衡常数增大
12. 下列有关叙述正确的是
A. 难溶电解质的溶解度越小， 一定越小
B. 纯银器皿在空气中久置变暗与电化学腐蚀有关
C. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中和 的能力相同
D. 等体积、等 的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，盐酸的 比醋酸的 小
13. 对于可逆反应 mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和
不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
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A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B. 该反应的ΔH＜0
C. 化学方程式中，n>e＋f
D. 达到平衡后，增加 A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
14. 在 25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入 0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关
系的比较，正确的是
A. 水的电离程度：D>B>A
B. 在 B点，a=12.5
C. 在 C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 在 D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
第 II卷（非选择题 共 58分）
二、填空题（本题包括 4小题，共 58分）请将答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答
无效。
15. 下表是周期表的一部分，根据 a-h在周期表中的位置，请用化学用语回答下列问题。
（1）基态 g原子的价层电子排布式为_______________。
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（2）元素 h基态原子中，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______。
（3）b的一种核素常用作文物的年代测定，该核素是____________________（写化学符号）。
（4）c、d、e简单离子的半径由大到小的顺序是________________（写化学符号）。
（5）e的氢化物与其气态氧化物反应产生黄色固体的化学方程式________。
（6）ba4可与 c的单质组成某种燃料电池，根据下面题图回答问题。
Y极是_____________（填“正极”或“负极”）；电池工作时 X极电极方程式为__________________，当
电路中累计有 2mol电子通过时，消耗的氧气体积为（在标准状况下）_________L。
16. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂（ ）为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣（主
要成分为 ，含少量 、 ）作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。
已知：①电离度= ；
②常温下， ；
③常温下， 、 。
回答下列问题：
（1） 中磷元素的化合价为________价。
（2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________________________________。
（3）“滤渣 1”的主要成分为碳和______________（填化学名称）。
（4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液 1中 浓度的影响如图所示：
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由图可知“酸浸”的最佳条件为____________________________。
（5）“调 pH”时：
①氨水与 反应的离子方程式为_________________。
②常温下， 氨水的电离度为____________%。
（6）生成的 沉淀需经充分洗涤，除去附着其上的硫酸盐，检验沉淀是否洗净的方法是
______________________________________________________________________________。
17. 实验小组对硫代硫酸钠（ ）进行探究。
I． 的制备。将 通入 和 混合溶液中可制得 ，装置如图：
（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是_______________________，盛放 粉末的玻璃
仪器名称是_____________________。
（2）实验室用 溶液处理 尾气，发生反应的化学方程式为：________________。
（3）已知 的溶解度随温度升高显著增大，待 和 完全消耗后，结束反应。
过滤混合物，滤液经_____________、_____________（填操作方法）、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤
时用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。
Ⅱ．测定样品纯度。
步骤①：准确称取 10.00g产品，溶于蒸馏水配成 250.00mL溶液。
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步骤②：取 25.00mL上述溶液注入锥形瓶，加入 2~3滴淀粉溶液，用 标准碘溶液滴定，平均
消耗标准碘溶液 20.00mL。已知： ，回答下列问题：
（4）步骤②中滴定终点的现象为_________________________________。
（5）产品中 的质量分数为________（精确到 0.1%）。
（6）下列操作会使样品纯度偏小的是________。
A．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
B．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出
C．滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碘溶液润洗
18. 有效利用 对实现“碳中和”意义重大。请回答下列问题：
（1） 加氢制甲醇的总反应为： ，该总反应可认为
通过如下两个反应步骤来实现，能量变化如图所示。
I．
Ⅱ．
则 ________kJ/mol，反应步骤________（填“I”或“II”）是总反应的决速步。
（2）一定温度下，在体积为 1L的恒容密闭容器中，充入 和 ，发生反应：
。测得 和 的浓度随时间变化如图所示。
①能说明反应达到平衡状态的是______（选填字母编号）。
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A．容器内气体密度不变
B．
C．容器内气体压强不变
D．
②从理论上分析，为了使 尽可能多地转化为甲醇，应选择的条件是_______（选填字母编号）。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
③3min~9min时间内， 的化学反应速率 ______ （结果保留到小数点后 3位）。
该温度下，化学平衡常数 K=_______ （结果保留到小数点后 1位）。
（3）不同压强下，按照 投料，实验测得 的平衡转化率随温度的变化关系如下
图所示，压强 、 、 由大到小的顺序为_____________________。
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2024~2025学年度上学期高二年级期末联考试卷
化学
（考试时间：75分钟，总分：100分）
注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。
2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。
3.选择题，请用 2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用 0.5黑色
字迹签字笔在答题卡指定位置作答。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32
第 I卷（选择题 共 42分）
一、单项选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分）在每小题的四个供选答案中，
只有一个正确答案，请将答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
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【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
第 II卷（非选择题 共 58分）
二、填空题（本题包括 4小题，共 58分）请将答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答
无效。
【15题答案】
【答案】（1）
（2）哑铃形 （3）
（4）
（5）
（6） ①. 正极 ②. ③. 11.2
【16题答案】
【答案】（1）+5 （2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
（3）硅 （4）70℃、30%硫酸
（5） ①. ②.
（6）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加适量 HCl酸化后，加入几滴 溶液，若无白色沉淀，证明
沉淀已经洗净（合理即可）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 圆底烧瓶
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（2）
（3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 玻璃棒 ④. 漏斗
（4）加入最后一滴标准碘液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色
（5）31.6% （6）AB
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. I
（2） ①.①CD ②.②D ③.③0.042 ④. 5.3
（3）
第 12页/共 12页

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