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考前★秘密
黔西南州 2024～2025学年度第一学期期末学业质量监测
高二化学
(本试题共 6页，共两大部分，满分 100分，考试时间为 75分钟)
考生注意：
1.答题前，考生务必用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1. 下列反应属于吸热反应的是
A. B.
C. D.
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
3. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A. NH4Cl B. CH3COONa C. H2SO4 D. KNO3
4. 下列说法错误的是
A. 向醋酸溶液中加水，溶液中所有离子的浓度都减小
B. 盐类水解可看作酸碱中和反应的逆反应
C. NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中 c(H+)>c(OH-)
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D. 物质的量浓度相同的：①NH4Cl溶液 ②(NH4)2SO4溶液 ③CH3COONH4溶液， 物质的量浓度大
小排序为②>①>③
5. 25℃时，某 溶液的 pH=8，关于此溶液中的微粒浓度，下列式子表达正确的是
A.
B.
C.
D.
6. 已知：①
②
③
下列说法正确的是
A. 对于①：2mol H2(g)与 1mol O2(g)的能量之和小于 2mol H2O(l)的能量
B. 相同物质的量的 H2(g)和 CH3OH(l)分别完全燃烧，H2放出的热量多
C. CH3OH(1)的燃烧热为 726kJ·mol-1
D.
7. 一定温度下，在密闭容器中发生反应： 。下列说
法正确的是
A. 在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
B. 在恒压条件下，向平衡体系中加入 ， 的转化率不变
C. 混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡
D. 该反应在任何温度下都能自发进行
8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使酚酞显红色的溶液：
B. 的溶液：
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C. 与 Al反应能放出 H2的溶液中：
D. 常温下，由水电离产生 的溶液中：
9. 下列实验操作对应的离子方程式书写错误的是
A. 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：
B. 向 Al2(SO4)3溶液中滴入 NaHCO3溶液：
C. 碱性锌锰电池的正极反应：
D. 用饱和 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4：
10. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 图①用标准 NaOH溶液滴定盐酸 B. 图②在铁上镀铜
C. 比较 AgCl和 Ag2S溶解度大小 D. 图④蒸干溶液获得
11. 下列关于如图所示各装置的叙述正确的是
A. 图 1是化学能转变为电能的装置，总反应为
B. 图 2CH4-O2碱性燃料电池电子由 a电极经 NaOH溶液流向 b电极
C. 图 3装置可电解精炼铜，CuSO4溶液浓度不变
D. 图 4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止其被海水腐蚀
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12. 依据氧化还原反应 设计的原电池如图所示。下列说法正确的是
A. X电极上发生的电极反应为：
B. 电极 X的材料是 Cu，电解质溶液 Y是 CuSO4溶液
C. 银电极为电池的负极，被氧化
D. 盐桥中 K+移向 CuSO4溶液
13. 微生物燃料电池能将污水中的乙二胺( )氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、
b均为石墨电极。下列说法正确的是
A. 燃料电池是将化学能转化为热能的装置
B. 电池工作时电流方向是 b→a→质子交换膜→b
C. 电池工作时，乙二胺在 a电极得到电子
D. b电极的电极反应为
14. 常温下，往 的 溶液中逐滴滴入 的 溶液，测得混合溶液的 随
溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是
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已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
A. 该反应的离子方程式为
B. 点对应的溶液中，一定存在
C. 常温下， 点对应的溶液中，
D. 、 、 三点对应的溶液中，
二、非选择题(本题共 4小题，共 58分)
15. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6
电离平衡常数 K =1.75×10-5a Ka=3.0×10-8
×10-11
（1）常温下，醋酸钠溶液呈______性，原因是_________________________(用离子方程式表示)。
（2）常温下，物质的量浓度为 0.1mol·L-1的下列四种溶液，pH最大的是______(填字母)。
A. Na2CO3 B. NaClO C. CH3COONa D. NaHCO3
（3）体积均为 10mL、pH均为 2的醋酸溶液与 HX溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中溶液 pH的
变化如图所示。则 HX的电离平衡常数______(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；HX
是______(填“强”或“弱”)酸，理由是_________________________。
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（4）1mol·L-1的 Na2CO3溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(Na+)=2c(H2CO3)+______。
（5）25℃时，等物质的量浓度的 HClO与 NaClO溶液等体积混合，混合溶液显______(填“酸”“碱”或
“中”)性；该溶液中所含的四种离子浓度由大到小的顺序为_____________。
（6）25℃时，将 a mol·L-1的醋酸溶液与 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积变化)，
反应后溶液恰好呈中性，则所得溶液中 c(CH3COO-)=______(用含 b的代数式表示)。
16. 氯碱工业指的是电解饱和食盐水制得氢气、氯气、氢氧化钠等化工原料的工业生产。为了定量测定NaOH
溶液、NaCl溶液的浓度，可采用滴定法。回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定法测定 NaOH溶液的浓度，步骤如下：
①用 0.1000mol·L-1 的 HCl标准溶液润洗酸式滴定管 2～3次，NaOH待测液润洗锥形瓶 2～3次；
②取 HCl标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上 2～3cm；
③调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数；
④移取 20.00mL待测的 NaOH溶液注入锥形瓶，并加入 2～3滴指示剂；
⑤把锥形瓶放在滴定管下面，用标准 HCl溶液滴定，眼睛注视滴定管液面滴定至终点。
（1）以上操作中存在错误的是____________(填序号)。
（2）滴定管在使用之前需要____________________________。
（3）在对碱式滴定管装液时，需要排气泡，应选择下图中的______(填字母)。
A. B.
C. D.
（4）若本实验选择酚酞作指示剂，则滴定终点的现象是____________________________。
（5）用 0.1000mol·L-1的 HCl标准溶液进行滴定，开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示：
待测 NaOH溶液体积
实验编号 滴定开始读数(mL) 滴定结束读数(mL)
(mL)
i 20.00 0.00 22.98
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ii 20.00 1.10 26.08
iii 20.00 0.20 25.22
请计算待测的 NaOH溶液的物质的量浓度为______(计算结果保留四位小数)。
（6）下列操作会导致所测 NaOH溶液的浓度偏高的是______(填字母)。
A. 滴定前平视滴定管内液面读数，滴定后俯视
B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取液并用 HCl标准溶液进行滴定
C. 酸式滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
D. 滴定结束发现在酸式滴定管尖嘴处悬有半滴 HCl标准液
Ⅱ．用沉淀滴定法测定NaCl溶液的浓度：以K2CrO4为指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液(已知：AgCl
为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀；Ag2CrO4，AgCl的 Ksp分别为 2.0×10-12和 1.0×10-10)。
（7）当溶液中的 Cl-恰好沉淀完全(浓度等于 1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中 c( )=______mol·L-1。
（8）滴定终点的现象是__________________。
17. 对甲烷和 CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。甲
烷临氧耦合 CO2重整反应有：
反应 i：
反应 ii：
（1）写出表示 CO燃烧热的热化学方程式：__________________。
（2）在体积为 1L的恒容密闭容器Ⅰ中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进行反应 ii：
(不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示：
起始物质的量(n)/mol
CO2的平衡转化率
CH4 CO2 CO H2
容器
0.1 0.1 0 0 50%
Ⅰ
①下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母，下同)。
A．v 正(CH4)=2v 逆(CO)
B．容器内各物质的浓度满足
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C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．容器内混合气体的密度保持不变
②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是______。
A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大
B．分离出 H2
C．平衡常数 K变大
D．增大催化剂表面积
③若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为 tmin，则 tmin内该反应的平均反应速率为 v
(H2)=______mol·L-1·min-1(用含 t的表达式表示)。
④达到平衡时，容器Ⅰ：c(CH4)：c(CO2)=______。
（3）将 CH4(g)和 O2(g)以物质的量比为 4：3充入盛有催化剂且体积为 1L的恒容密闭容器内，发生上述反
应 i： ，测得相同时间 CO的体积分数[φ(CO)]与温度(T)的关系如图
1所示。
①T2℃时，CO体积分数最大的原因是__________________。
②若T2℃时，反应达到平衡，此时CO的体积分数为20%，压强为10kPa，则T2℃时反应的平衡常数Kp=______
(kPa)3(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。
（4）光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应(·CH3
和 Cl·分别表示甲基和氯自由基)：
反应 1： ；
反应 2： 。
各物质的相对能量变化如图 2所示。下列说法不正确的是______(填字母)。
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A. 链转移反应的反应速率由第 1步反应决定
B. 反应 1的活化能 Ea=16.7kJ·mol-1
C. 链转移反应的反应热ΔH=-105.4kJ·mol-1
D. 由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态 1>过渡态 2
18. 工业上利用废镍催化剂(主要成分为 Ni，还含有一定量的 Zn、Fe、SiO2、CaO)制备草酸镍晶体(NiC2O4·
2H2O)的流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为了提高镍的浸取率，可采取的措施是____________(填一种)；“滤渣Ⅰ”的主要成分为
______(填化学式)。
（2）“除铁”时，加入 NaClO发生反应的离子方程式为__________________。若要使 Fe3+恰好沉淀完全，
则溶液中 ，此时溶液的 pH为______{已知常温下 }。
（3）加草酸铵“沉镍”得 的离子方程式为__________________。
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考前★秘密
黔西南州 2024～2025学年度第一学期期末学业质量监测
高二化学
(本试题共 6页，共两大部分，满分 100分，考试时间为 75分钟)
考生注意：
1.答题前，考生务必用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
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【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题(本题共 4小题，共 58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 碱 ②. （2）A
（3） ①. 大于 ②. 弱 ③. 体积为 、pH为 2的 溶液加水稀释至 ，若该酸是
强酸则 pH应变为 4，而实际稀释后 pH小于 4，说明稀释过程中存在电离平衡，故 是弱酸
（4）
（5） ①. 碱 ②.
（6）
【16题答案】
【答案】（1）①⑤ （2）检查是否漏水（或检漏） （3）C
（4）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色（或粉红色）变为无色，且半分钟内不恢复原色
（5）0.1250 （6）BD
（7）
（8）当滴入最后半滴标准硝酸银溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失
【17题答案】
【答案】（1）
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（2） ①. C ②. BC ③.
④.
1：1 （3） ①.
℃前反应未达平衡，温度升高反应速率加快，相同时间内生成的 增多， 体积分数增大； ℃时
达到平衡，由于正反应放热，继续升温平衡逆向移动， 体积分数减小，故 ℃时CO体积分数最大 ②.
128 （4）D
【18题答案】
【答案】（1） ①. 适当升高温度（或粉碎固体、适当增大硫酸浓度、搅拌等任写一种） ②. 、
（2） ①. Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ ②. 3
（3）
第 12页/共 12页

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