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天津市实验中学 TIANJIN EXPERIMENTAL HIGH SCHOOL
2027 届高三（上） 阶段性检测（9 月）——化学学科
命题人：高三化学 审核人：高三化学
考试时间 60 分钟，满分 100 分。
I卷
第 1~12题，每题 3分，在每题列出的四个选项中，有 1个选项是符合题目要求的。
1．我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材
料中主要成分属于有机物的是
A．人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B．第三代半导体核心材料——碳化硅
C．航空锂电池电极材料——石墨烯 D．5G通讯传输光缆材料——光导纤维
2．科学家通过核反应 发现氚 。下列说法正确的是
A． 表示一个质子 B． 的中子数为 6
C． 与 互为同位素 D． 的原子结构示意图为
3．下列各组离子能大量存在的是
A．在 溶液中：
B．在 硝酸银溶液中：
C．在 氨水中：
D．在 盐酸中：
4． 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是
A．0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为
B．标准状况下，22.4L 中 键数为 、 键数为
C．100mL1mol L-1醋酸溶液中含有的氢离子数为
D．60g二氧化硅晶体中含有 Si—O键数为
5．下列离子方程式书写正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：
B．向苯酚钠溶液中通入少量 ：2 2
C．用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)：
D．向 溶液中滴加过量 溶液：
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6．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．检验乙醇脱水生成乙烯 B．实验室蒸馏分离 和
C．铁制镀件上镀铜 D．实验室快速制备氨气
A．A B．B C．C D．D
7．下列对物质性质解释合理的是
选项 性质 解释
A 热稳定性： 中存在氢键
B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大
C 酸性： 电负性：
D 熔点： 键较强
A．A B．B C．C D．D
8．金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是
A．a可使灼热的铜变黑
B．b可与红热的铁产生气体
C．c可使燃烧的镁条熄灭
D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
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9．有机光电功能材料重要中间体 X的一种合成反应如下：
下列说法错误的是
A．该反应的原子利用率为 100% B． 中碳原子都是 杂化
C． 存在顺反异构 D． 可发生聚合反应
10．NaClO溶液具有漂白能力，已知 25℃时， 。下列关于 NaClO溶
液说法正确的是
A． NaClO溶液中，c(ClO-)=
B．长期露置在空气中，释放 ，漂白能力减弱
C．通入过量 ，反应的离子方程式为
D．25℃， 的 NaClO和 HClO的混合溶液中，
11．利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合 ，一段时间后
A．U型管两侧均有气泡冒出，分别是 和
B．a处布条褪色，说明 具有漂白性
C．b处出现蓝色，说明还原性：
D．断开 ，立刻闭合 ，电流表发生偏转
12．醋酸甲酯制乙醇的反应为： 。
三个 恒容密闭容器中分别加入 醋酸甲酯和 氢气，在不同温度下，反应 t分钟
时醋酸甲酯物质的量 n如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的 B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙中当前状态下反应速率 v 正2027届高三（上） 阶段性检测（9月）——化学学科 第 5页 共 7页
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II卷
第 13~16题，共 64分
13．（每空 2分，共 14分）通过 和 的相互转化可实现 的高效存
储和利用。
(1)将 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：
(2)NH3分子中，N原子杂化方式为_____， 中的 键角大小_____
分子中 键角（填大于、小于或等于）。
(3) 的晶胞是立方体结构，边长为 ，结构示意图：
① 的配体中，配位原子是_____
②已知 的摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数为 ，该晶体的密度为
_____ 。
(4) 和 反应过程中能量变化示意图如下：
①室温下， 和 反应生成 而不生成 。分析原因：
__________________________________________________。
②从平衡的角度推断利于 脱除 生成 的条件_____（填序号）
A.高温高压 B.低温低压 C.低温高压 D. 高温低压
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14．（每空 2分，合成路线 4分，共 18分）化合物 H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生
物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)：
回答下列问题：
(1)化合物 A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰，化合物 A→B的反应类型是_______。
(2)化合物 D中含氧官能团的名称为_______。
(3)反应③和④的顺序不能对换的原因是_______。
(4)在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______(填标号)。
(5)化合物 G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学
方程式为____________________________。
(6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和 Cl2CHOCH3为原料合成
的路线_______(HCN等无机试剂任选)。
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15．（每空 2分，第（7）问 4分，共 18分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用
如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下：
ⅰ．在 A中加入 和 ，快速搅拌，打开 通入 ，反应完成后，关闭
，静置、过滤得滤液；
ⅱ．将滤液转移至 B中，打开 通入 ，接通冷凝水，加热保持微沸，直至 除尽；
ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为 间的馏分，得到 117mL氢碘酸(密度为
，HI质量分数为 57%)。
回答下列问题：
(1)仪器 A的名称：_______，通入 发生反应的化学方程式：_______。
(2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号)
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
(3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。
(4)步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。
(5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入 ，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺
序：_______。
(6)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。
(7)列出本实验产率的计算表达式：_______。
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16．（每空 2分，共 14分）HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备 HNO3。
(1)方法一：早期以硝石(含)NaNO3为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为NaNO3+H2SO4(浓)
=NaHSO4+HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和______。
(2)方法二：以 NH3为氮源催化氧化制备 HNO3，反应原理分三步进行。
①第 I步反应的化学方程式为__________________________________________。
②在恒温条件下， 和足量 C发生反应 ，测得
平衡时 和 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
图示的三个点中，______点 的转化率最高；该温度下，c点时该反应的压强平衡常数
______ 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 总压 物质的量分数 。
(3)方法三：研究表明可以用电解法以 N2为氨源直接制备 HNO3，其原理示意图如图。
①电极 a表面生成 NO 的电极反应式：______。
②研究发现：N2转化可能的途径为 N2 NO 。电极 a表面还发生 iii.H2O→
O2。iii的存在，有利于途径 ii，原因是__________________________________________。
(4)人工固氮是高能耗的过程，结合 N2分子结构解释原因________________________。方法
三为 N2的直接利用提供了一种新的思路。
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