资源简介

2024~2025学年第一学期期末调研考试
高二化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 6页，包含选择题(第 1题~第 13题，共 13题)、非选择题(第 14题
~第 17题，共 4题)共两部分。本卷满分 100分，考试时间为 75分钟。考试结
束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的 0.5毫米签字笔
填写在答题卡上。
3.作答选择题，必须用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如
需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字
迹的 0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用 2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ce 140
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国在硬核科技领域取得重大进展。全模拟光电智能计算芯片中的半导体材料是指
A. B. C. D.
2. 反应 可制取二甲醚。下列说法正确的是
A. 的空间构型为 V形
B. 是非极性分子
C. 中既含离子键又含共价键
D. 的电子式为
3. 实验室进行海洋化学资源综合利用的相关实验。下列原理、装置及操作不正确的是
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甲 乙
丙 丁
A. 用装置甲过滤含有泥沙的食盐水 B. 用装置乙蒸发结晶获取食盐晶体
C. 用装置丙获取 和 D. 用装置丁获取无水 固体
4. 铁钾矾(化学式为 )可作水处理剂。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 第一电离能：
C. 热稳定性： D. 碱性：
阅读下列材料，完成下面小题：
硫及其化合物应用广泛。自然界中硫元素常以单质( 、 、 、 )、硫化物、硫酸盐、亚硫酸盐等形式
存在。 燃烧热为 586.16 ；天然气中含有少量的 气体可以用饱和 溶液吸收(已知
： ， ， ： ， )； 常用
作含有重金属离子废水处理的沉淀剂；在盛有水的烧杯中滴加少量液体 ，反应剧烈，液面有白雾，
同时逸出刺激性气味的气体；质子交换膜电化学处理 可以生成硫酸。
5. 下列说法正确的是
A. 硫原子基态核外电子排布为
B. 、 、 、 互为同位素
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C. 能形成分子间氢键
D. 和 的中心原子轨道杂化类型均为
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 的燃烧：
B. 溶液吸收 ：
C. 和 完全反应：
D. 电化学处理 的阳极反应：
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 具有酸性，可用于去除铁锈
B. 硫单质难溶于水，可用于制造黑火药
C. 具有还原性，可用于去除工业废水中的
D. 具有氧化性，可用于漂白品红溶液
8. 锂硫电池是最有希望取代锂离子电池的储能体系。其总反应方程式为： ，电池构造示意
如图所示。下列说法正确的是
A. 电池放电时， 移向金属锂电极
B. 电池放电时，单质硫发生氧化反应
C. 电池充电时，金属锂电极应接直流电源的负极
D. 反应中每生成 ，固体电解质中转移电子数为
9. 与 重整生成 和 CO的过程主要发生如下反应：
。下列说法正确的是
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A. 上述反应平衡常数
B. 任意温度下该反应均能自发进行
C. 使用催化剂可降低反应的活化能，提高 的平衡转化率
D. 每生成 同时生成 2 mol CO，说明该反应达到平衡状态
10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 硝酸工业：
B. 制硅工业：
C. 海水提溴：海水
D. 烟气脱硫：
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选
实验过程及现象 实验结论
项
用 pH试纸测量相同浓度 和 NaClO溶液
A 酸性：
的 pH， 溶液的 pH试纸颜色深
B 在硅酸钠溶液中滴加少量盐酸，出现白色胶状沉淀 非金属性：Cl > Si
向 NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液先变橙色，再加
C 氧化性：
入淀粉 KI溶液，溶液后显蓝色
分别向 10 mL浓度均为 0.1 的 和
D 的溶液中滴加 1滴 溶
液，只有 的溶液中产生沉淀
A. A B. B C. C D. D
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12. 室温下，通过下列实验探究 溶液的相关性质。
已知 ， ，
实验 1：测定 溶液的 ；
实验 2：向 溶液中滴加少量新制饱和氯水，氯水颜色褪去；
实验 3：向 溶液中滴加 溶液至 ；
实验 4：向 溶液中加入少量 溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A. 实验 1中：
B. 实验 2滴加氯水过程中 将增大
C. 实验 3中反应 的
D. 实验 4沉淀后的上层清液中：
13. 二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
将 和 混合气体充入装有催化剂的恒温密闭容器中，在不同压强下测得 的平衡转化
率、 的选择性 和 的选择性
随压强变化曲线如图所示。
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下列说法正确的是
A. 图中曲线①表示 的平衡转化率随压强的变化
B. 图中 A点反应Ⅱ的平衡常数
C. 随压强增大， 不断增大， 不变
D. 其他条件不变，提高 的值，能使 平衡转化率变大
二、非选择题：共 4题，共 61分。
14. 铁系元素包括铁、钴、镍三种元素，有广泛应用。回答下列问题：
（1）永磁材料钕铁硼（ ）在电气工业广泛应用。
①铁元素在周期表中的位置是_________；电负性：Fe_________B（填“>”或“<”）。
②基态铁原子的价电子所占的轨道数为_________。
（2） 是一种常见的玻璃着色剂。其晶胞结构如图所示。
①该化合物中的中心离子是_________；配体 与中心离子形成配位键后 H-N-H键的键角会_________
（填“变大”或“变小”）。
②晶胞中离 最近的 有_________个。
（3）羰基镍常用作催化剂。在金属羰基配合物中每个 CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原
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子的价电子数和 CO提供的电子数总和等于 18。
①羰基镍的化学式为_________。
②常温下羰基镍为无色或黄色液体，易挥发，熔点是-19.3℃，沸点是 42.2℃，易溶于有机溶剂，羰基镍属
于_________晶体。
15. 稀土氧化物 ( 为活泼金属)在工业催化、环境保护、电子器件等方面有重要应用。
（1） 的制备。利用 制取 的部分工艺流程如下所示：
①已知 ，为使“沉铈”后的滤液中 ，则滤液 pH应
_________。
②焙烧时发生反应的化学反应方程式为_________。
（2） 的测定。
步骤Ⅰ：原料的预处理。取 产品 1.720g加入蒸馏水、硫酸、过氧化氢溶解，将 全部转化为
，加热除去 ；冷却后加入氧化剂 将产品中铈元素全部转化为 ，加热煮沸去除
过量 。
步骤Ⅱ：滴定分析。将上述溶液冷却后稀释至 100 。取出 25.00 溶液，加入指示剂邻二氮菲，用
标准溶液滴定，消耗了 24.00 的标准溶液。已知： ，指
示剂邻二氮菲与 可形成红色配合物。
①滴定终点的现象为_________________________。
②产品中 的纯度为_________。(写出计算过程)
（3） 的应用。 可催化去除工业尾气中少量的 和碳氢化合物( )，去除过程如图所示：
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①整个催化去除过程中，化合价发生变化的元素有_________。(填元素符号)
②催化一段时间后，工业尾气中含有的 会使催化剂活性下降，可能的原因是
_________________________。
16. 利用软锰矿( )可以将铬渣(含少量 、 、 等杂质)中残留的 氧化为 ，浸出并
回收锰和铬的部分工艺流程如下所示：
（1）水热浸出。已知 与 能形成铬铁盐沉淀，铬铁盐不溶于水，可溶解在浓度较大的酸中。
在温度 150℃， 浓度 3 ，铬渣与软锰矿的质量比 ，固液比 的情况下，反应时间对
浸出率影响如图-1所示；在温度 150℃、保温时间 90min、铬渣与软锰矿的质量比 ，固液比 的情况
下，不同 浓度(1、2、3 )对 和 浸出率影响如图-2所示。
①浸出时铬渣中难溶的 转化为 的离子反应方程式为_________。
② 和 的浸出率在 90min时达到最大值，当时间大于 90min后 和 的浸出率下
降的可能原因是___________________________。
③在硫酸浓度为 1 时出现了 浸出率明显高于 的异常情况，其可能原因是
___________________________。
（2）铬酸盐产品分析。已知 溶液中存在平衡： 。铬酸盐法是以
为标准溶液， 为指示剂，在中性或弱碱性环境中测定 或 含量的滴定方法。
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①利用该法测定待测液中 浓度，产生砖红色沉淀时即达终点，此时溶液中 _________
(常温 、 )
②铬酸盐法需在中性或弱碱性条件下测定的原因是___________________________。
（3）提纯碳酸锰。以上述流程中生成的碳酸锰(含少量碳酸铜)为原料制取高纯碳酸锰，补充完整相应的实
验方案：在搅拌下将一定量的碳酸锰产品分别加入到 溶液中，至固体完全溶解，
_______________，得到高纯的 。(已知 时， 可以形成 沉淀而被除去，此时
不反应，必须使用的试剂： 溶液、 溶液、 溶
液、 溶液)
17. 氢能是理想清洁能源。“氢”装上阵，未来可期。
（1） 制氢。
方法 1：直接高温热分解。在无催化剂存在的条件下，纯 热分解为 和硫蒸气反应过程中各组分的体
积分数随温度的变化曲线如图-1所示。
方法 2：分步法分解 。以 为催化剂，在 550℃时， 分解机理如图-2所示。
①方法 1中 分解的化学方程式为_________。
②方法 2中步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为_________。
③与方法 1相比，方法 2制氢的优点有_____________________。(答出两点即可)
（2） 制氢。在 800℃利用 之间的相互转换，来裂解水制取氢气，反应过程如图-3所示。
已知：800℃时 还原 分为 、 和 三个阶段进行。研究发
现 还原 过程的尾气中气体体积分数随时间变化曲线如图-4所示； 还原铁氧化物的气相相图(不
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同铁氧化物被还原达平衡时，平衡体系中各气体的组成比例关系)如图-5所示。
当 体积分数 时，金属铁能催化 发生反应： 。
①由图-3可知，只需向体系中不断补充 和_________，体系就会向外输出 和_________气体。
② 的阶段对应的区域是竖线_________(填“a之前”或“a和 b之间”或“b和 c之间”)。实际
生产中选用 而不选用 之间的相互转换来裂解水制取氢气的原因是
_____________________。
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2024~2025学年第一学期期末调研考试
高二化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 6页，包含选择题(第 1题~第 13题，共 13题)、非选择题(第 14题
~第 17题，共 4题)共两部分。本卷满分 100分，考试时间为 75分钟。考试结
束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的 0.5毫米签字笔
填写在答题卡上。
3.作答选择题，必须用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如
需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字
迹的 0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用 2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ce 140
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5~7题答案】
【答案】5. D 6. B 7. A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
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【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
二、非选择题：共 4题，共 61分。
【14题答案】
【答案】（1） ①. 第四周期 VIII族 ②. < ③. 6
（2） ①. ②. 变大 ③. 8
（3） ①. ②. 分子
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（ 2） ① . 当滴加最后半滴 标准溶液时，溶液变成红色且半分钟内不恢复 ② .
（3） ①. 、O、C ②. 会与 、 共同作用生成硫酸盐，盐类的累积可造成催化剂孔
道堵塞、活性位点覆盖，导致催化剂活性下降
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 反应时间大于 90 min后，
溶液中 与 浓度较高，反应生成 和 ，导致 和 的浸出率下降 ③. 硫
酸浓度较低时， 除与 反应外还有一部分与 发生反应，导致锰(Ⅱ)浸出率增大，而浸出的
与 会形成铬铁盐沉淀，导致 浸出率下降
（2） ①. ②. 在酸性条件下 易转化为 而浓度降低；在强碱性条件下，
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会生成 (很快分解成 )沉淀影响测定
（3）边搅拌边向溶液中加入 溶液至溶液 ，静置，过滤，向所得滤液中边搅拌边滴
加 溶液直至向静置后的上层清液继续滴加 溶液无沉淀生成，过
滤，用蒸馏水洗涤多次，直到取最后一次洗涤滤液滴加足量 溶液，再滴加
溶液无沉淀生成，干燥
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. 制氢能耗低；产
物容易分离， 纯度更高
（2） ①. C ②. CO ③. b和 c之间 ④. 选用 转换，需要 浓度更高， 体积分
数 时， 会催化 分解产生积碳，堵塞反应器，不利于循环进行
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