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2025-2026学年江苏省盐城市大丰区高二（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共36分。
1.我国科学家通过将铋、锡、铅等金属熔化并利用单层二硫化钼挤压，在国际上首次实现了二维金属的普适制备。下列元素位于周期表短周期的是（　　）
A. 83Bi B. 50Sn C. 82Pb D. 16S
2.反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于应急供氧。下列说法正确的是（　　）
A. 基态Ca原子价电子排布式为3s2 B. H2O空间构型为V形
C. OH-的电子式为 D. O2与O3互为同位素
3.实验室利用乙醇进行相关实验。下列相关原理、装置及操作正确的是（　　）
A. 装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 装置乙制备乙酸乙酯
C. 装置丙萃取碘水中的I2 D. 装置丁制备乙烯
4.冠醚的空穴结构对离子有选择作用，大小不同的空穴适配不同的碱金属离子。18-冠-6（）与K+作用形成的超分子如图，不与Na+作用。下列说法正确的是（　　）
A. 半径：r（Na+）＜r（O2-） B. 第一电离能：I1（O）＜I1（C）
C. 18-冠-6中所有原子满足8e-稳定结构 D. 超分子中O-K+之间为离子键
5.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是（　　）
A. 制HNO3：
B. 制Fe（OH）3胶体：胶体
C. 制Na2CO3：饱和（s）
D. 制H2SO4：
阅读下列材料，完成下面小题。
卤素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要用途。NaClO2与盐酸反应生成黄绿色的ClO2，ClO2中心原子Cl为sp2杂化。电解NH4Cl和盐酸混合液可得NCl3，NCl3易水解生成HClO和NH3。F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜；在0-5℃与氢氧化钠溶液反应生成OF2；在-40℃下缓缓通过冰面可得HOF，HOF与氢氧化钠溶液反应放出氧气。
6.下列说法正确的是（　　）
A. 键角：ClO2＞OF2 B. 1molNH4Cl中含有5molσ键
C. HOF是非极性分子 D. 与Cu2+形成配位键的能力：NCl3＞NH3
7.下列化学反应表示错误的是（　　）
A. NaClO2与盐酸反应：
B. 电解NH4Cl和盐酸混合液：
C. HClO在水中电离：HClO=H++ClO-
D. HOF与NaOH溶液反应：2HOF+2NaOH=2NaF+O2↑+2H2O
8.下列物质性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. ClO2呈黄绿色，可作自来水消毒剂 B. NH3易液化，液氨可作制冷剂
C. NH4Cl易分解，可作氮肥 D. Cu与F2反应，不可作储存F2的容器
9.一种电解耦合吸收装置可去除NOx，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. Pt电极Ⅰ与直流电源正极相连
B. 电解过程中，右极室的pH会逐渐增大
C. 使用阴离子交换膜会降低转化效率
D. 若NOx为NO，吸收塔中每去除22.4LNO时可生成2mol
10.绿原酸（Y）有杀菌消炎功效，可由奎尼酸（X）和咖啡酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是（　　）
A. X分子碳原子的杂化类型有sp2、sp3 B. X分子中含有1个手性碳原子
C. Y分子不存在顺反异构现象 D. X、Y均不能形成分子间氢键
11.我国科学家开发的Ni-Fe-V三元催化剂在温和条件下通过电解将氮气（N2）还原为氨（NH3），电极上的催化机理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 过程①、②、③均有极性键的形成
B. 催化过程的电极反应：
C. 该电极上可能有N2H4生成
D. 电催化实现温和条件下人工固氮是由于Ni-Fe-V催化剂降低了反应的焓变
12.室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论正确的是（　　）
实验过程及现象 实验结论
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+
B 向2mL0.1mol L-1的H2SO4溶液中加入锌粒，有气泡产生；再滴入2滴0.1mol L-1的CuSO4溶液，气泡产生的速率加快 可能形成原电池，加快了反应速率
C 将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应
D 10mL0.1mol L-1AgNO3溶液中先加入5mL0.1mol L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成；再滴加0.1mol L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成 溶度积常数（Ksp）：AgCl＞Ag2S
A. A B. B C. C D. D
13.室温下，通过以下实验探究SO2的性质。已知Ka1（H2SO3）=1.2×10-2，Ka2（H2SO3）=5.6×10-8；Kb（NH3 H2O）=1.8×10-5；Kw=10-14。
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=5
实验2：将0.01molSO2气体缓慢通入100mL0.1mol L-1氨水溶液中，充分反应
实验3：将0.01molSO2气体通入50mL0.1mol L-1Ba（ClO）2溶液中，有沉淀产生
下列说法正确的是（　　）
A. 反应NH3 H2O+H2SO3 ++H2O的平衡常数K=2.16×10-7
B. 实验1所得溶液中：c（H2SO3）＞c（）
C. 实验2所得溶液中：c（H+）+c（H2SO3）=c（OH-）+c（NH3 H2O）+c（）
D. 实验3所得溶液中：SO2+Ba2++ClO-+H2O=BaSO4↓+Cl-+2H+
14.H2催化还原乙酸可得到多种重要的化工原料。在200kPa条件下，将H2和CH3COOH按物质的量之比为10：1进行混合，混合体系发生如下反应：
Ⅰ.CH3COOH（g）+2H2（g）=C2H5OH（g）+H2O（g） ΔH1＜0
Ⅱ.CH3COOH（g）+C2H5OH（g）=CH3COOC2H5（g）+H2O（g） ΔH2＜0
Ⅲ.CH3COOH（g）+H2（g）=CH3CHO（g）+H2O（g） ΔH3＞0
平衡时乙酸的转化率、含碳产物的选择性S随温度变化如图所示。
已知：
下列说法错误的是（　　）
A. M表示CH3COOH的转化率随温度变化曲线
B. 温度低于340℃时，随温度升高，反应Ⅰ逆向移动程度大于反应II
C. T1时达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数为
D. 还原过程中不断移除H2O（g），CH3CHO的选择性不一定增大
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟尘（主要含Zn、Ge、Fe、Pb的氧化物）为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如图：
(1) 酸浸氧化。向烟尘中加入一定量0.5mol L-1H2SO4和MnO2，搅拌，充分反应。
①提高酸浸效率，可采取的措施有 （任意一点即可）。
②其它条件不变，铁元素浸出率与MnO2添加量关系如图所示。当MnO2添加量大于4%，Fe元素浸出率降低的原因可能是 。
(2) 沉铁。
加入试剂A是 （填化学式）
(3) 沉锗。其它条件不变，沉锗率与投料比关系如图。
某1L溶液中Ge4+浓度为0.1mol/L，一次性按η=30加入H2A，可使沉锗率达到90%；若分两次沉锗，第一次按η=20加入H2A，第二次只需加入 molH2A（此时不考虑第一次加入的H2A），即可达到相同的沉锗率
(4) 沉锌。在近中性条件下加入Na2CO3溶液得到碱式碳酸锌[Zn5（CO3）2(OH)6]固体，同时有气体放出。该过程中发生反应的离子方程式为
(5) 煅烧。碱式碳酸锌高温煅烧后可得纳米氧化锌。
①氧化锌晶体的一种晶胞结构如图所示。晶胞中离O距离最近的Zn的数目为 。
②氧化锌也可作半导体材料，晶体中部分O被N替代可有效提高半导体的导电性能。Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，其原因可能是
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.某兴趣小组同学用CuSO4 5H2O为原料制备纳米铜。
Ⅰ．制备铜氨配合物。实验装置如图所示。向三颈烧瓶中加入CuSO4溶液，再通入NH3，产生蓝色沉淀，继续通入NH3至沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。
(1) 用CuSO4 5H2O配制100mL0.1mol L-1的CuSO4溶液，需要用到的玻璃仪器有 、量筒、烧杯、玻璃棒及胶头滴管
(2) X可能是 。
Ⅱ．制备纳米铜。调节铜氨溶液的pH=11，将水合肼（N2H4 H2O）与铜氨溶液按照适当比例混合，在75℃左右充分反应，得到纳米铜。已知：①铜氨溶液中存在平衡[Cu（NH3）4]2+ Cu2++4NH3 ΔH＞0；②一定条件下，Cu2+可与纳米铜粉反应生成Cu2O
(3) 控制反应温度在75℃左右，常用方法为
(4) 水合肼具有强还原性，氧化产物为N2。该反应的离子方程式为
(5) 研究发现，纳米铜的产率和Cu（NH3）4]2+溶液中Cu2+离子的浓度有关。其它条件不变，纳米铜的产率随反应温度的变化关系如图所示。温度＞75℃后，纳米铜的产率下降的原因可能是 。
(6) 实验所得纳米铜中含有难溶的Cu2O。现欲测定产品中Cu2O的含量，请补充完整实验方案：准确称取一定质量的样品，置于烧杯中。在真空设备中，向烧杯中加入过量的2.0mol L-1H2SO4溶液，充分反应， ，将沉淀灼烧至恒重，称量，计算。（已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。必须使用的试剂：1.0mol L-1NaOH溶液、2.0mol L-1BaCl2溶液、蒸馏水）
四、简答题：本大题共1小题，共16分。
17.CO2资源化利用是应对温室效应和能源安全的重要研究方向。
Ⅰ．CO2-CH4催化重整是制取合成气（CO和H2混合气）的重要方法，体系中主反应为：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）ΔH＞0，还有其它副反应发生。研究发现：在Pt-Fe或Sn-Fe合金催化作用下，以甲烷逐级脱氢开始反应，脱氢阶段反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂表面）。
(1) 主反应自发进行的条件是______
A. 高温 B. 低温 C. 任意温度
(2) Sn-Fe合金催化下甲烷脱氢反应的决速步骤的方程式为
(3) 其他条件相同，上述两种催化剂作用下，CO的产率随反应温度的变化关系如图所示。P曲线是在 合金催化作用下CO的产率随温度的变化曲线；P、Q曲线到达M点后重合，其原因可能是 。
Ⅱ．电化学还原CO2将其转化为其它化学产品。在酸性条件下电解还原CO2的装置如图所示。其它条件不变，当电解质溶液pH=1时，电解还原产生CH4（其他含碳产物未标出）和H2的法拉第效率（FE%）随KCl浓度的变化关系如图所示。
(4) 阴极产生CH4的电极反应为
(5) 加入KCl的作用可能是
(6) 当pH=1、c（KCl）=3mol L-1时，22.4L（标准状况，下同）的CO2被完全吸收并全部还原为CH4和C2H4（无其他含碳产物），分离出H2后，将CH4和C2H4混合气体依次通入酸性KMnO4溶液和碱石灰后收集到气体8.96L。FE（C2H4）%= （写出计算过程）
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.双氢查尔酮（G）具有抗菌、消炎作用，一种合成路线如下：
(1) B分子中官能团的名称为 。B→C的反应类型为
(2) C→D过程中生成副产物H，H与D互为同分异构体。其结构简式为
(3) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与NaHCO3溶液反应
②1mol M最多消耗2mol NaOH
③核磁共振氢谱有4组峰
(4) 写出以
和CH3OH为原料制备
的合成路线流程图 （无机试剂和流程中的有机试剂任选，合成路线示例见本题题干）
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】D
6~8.【答案】A 、C 、B
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】【小题1】
适当增大硫酸浓度或升高酸浸温度或提高搅拌速率等
随着MnO2添加量增大，更多的Fe2+被氧化为Fe3+，反应消耗H+增多，溶液pH值增大，Fe3+易水解生成Fe(OH)3沉淀，导致铁元素浸出率下降或Fe(OH)3沉淀包裹Fe2+、Fe3+沉降导致铁元素浸出率下降
【小题2】
ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3或Zn2(OH)2CO3等
【小题3】
3
【小题4】
5Zn2++5+3H2O=Zn5（CO3）2(OH)6↓+3CO2↑
【小题5】
4
由于电负性O＞N，O对电子的吸引能力更强，Zn与O容易形成离子键

16.【答案】【小题1】
100mL容量瓶
【小题2】
碱石灰或生石灰或氢氧化钠
【小题3】
水浴加热
【小题4】
2[Cu（NH3）4]2++N2H4 H2O+4OH-2Cu+N2↑+8NH3↑+5H2O
【小题5】
温度＞75℃后，[Cu（NH3）4]2+ Cu2++4NH3平衡正向移动，Cu2+浓度增大，生成的Cu2+与已生成的纳米铜生成Cu2O，纳米铜的产率下降
【小题6】
过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，将洗涤液和滤液合并，向混合液滴加1.0mol L-1NaOH溶液至上层清液不再产生沉淀（或静置向上层清液继续滴加1.0mol L-1NaOH溶液至无沉淀产生），过滤，用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液中滴加2.0mol L-1BaCl2溶液无沉淀为止

17.【答案】【小题1】
A
【小题2】
+H*=+2H*（或=+H*）
【小题3】
Pt-Fe
M点后反应达到平衡，使用催化剂平衡不再移动，不影响CO的产率，故重合
【小题4】
CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
【小题5】
随着c（KCl）增大，电极表面的K+数目增多，导致H+在阴极放电的机会变少，产生的H2量减少，使CO2还原的机会增大
【小题6】
22.5%

18.【答案】【小题1】
羟基、酮羰基
取代反应
【小题2】
【小题3】
或
【小题4】

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