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北京市清华大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A. 碳素钢 B. 陶瓷 C. 硬铝 D. 生铁
2.下列物质的分类正确的是
A. 属于盐 B. 属于电解质
C. 属于酸性氧化物 D. 液氯属于混合物
3.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是
A. B. C. D.
4.下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. 液氨可用作制冷剂 B. 高纯硅可用于制作光导纤维
C. 可用作红色颜料 D. 可用于游泳池消毒
5.较稳定，其衰变后产生。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法正确的是
A. 的原子核内有40个中子 B. 和均易失去一个电子
C. 和互为同位素 D. 衰变为的过程属于化学变化
6.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用溶液捕集吸收大气中的
B. 用盐酸去除铁锈(主要成分)
C. 用检测是否泄漏
D. 用溶液检验是否存在
7.用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.0g中含质子的数目为
B. 11.2L含有氧原子数目为
C. 溶液中含有的数目为
D. 28g和足量的反应转移的电子数为
8.常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是
A. 实验过程中，不涉及氧化还原反应
B. 喷泉停止后，烧瓶内剩余少量气体，说明的溶解已达到饱和
C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D. 实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其，原因是：
9.下列条件下，一定可以大量共存的离子组是
A. 的溶液中：、、、
B. 使酚酞变红的溶液中：、、、
C. 无色溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
10.取溶液进行离子检验，结论不合理的是
A. 滴加硝酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有
B. 滴加溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有
C. 滴加过量盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有
D. 滴加溶液并加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中含有
11.下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入铁粉振荡后颜色变浅：
B. 用浓硝酸溶解银：
C. 向溶液中通入：
D. 向稀硫酸中滴加过量溶液：
12.将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是
A. 硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应
B. 移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热
C. 用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色
D. 向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS
13.某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是
A. 甲中紫色褪去：
B. 乙中蓝色逐渐变浅：
C. 丙中产生少量白色沉淀：
D. 丁中可能的反应：
14.下列实验中，能够达成对应实验目的的是
选项 A B
装置
目的 验证铁粉与水蒸气的反应 验证氧化性：
选项 C D
装置
目的 制取 制取纯净的沉淀
A. A B. B C. C D. D
15.利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. ①中生成了：
B. 操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质
C. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质
D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
16.实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解
B. 氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶
C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线
17.以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如下图。
下列说法不正确的是
A. 将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B. 沸腾炉中的反应方程式为：
C. 接触室中排放出的循环利用，可提高原料利用率，减少尾气排放
D. 吸收塔中喷淋的试剂X为水或稀硫酸
18.浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析不正确的是
现象：ⅰ．试管a中产生红棕色气体，溶液呈绿色；b中充满红棕色气体
ⅱ．烧杯液面上方无明显变化
A. a试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸有氧化性
B. b试管能防止烧杯中的溶液倒吸入试管a中
C. 溶液吸收的反应为
D. 将铜丝抽离液面，打开K，向a的溶液中缓慢通入氮气，溶液由绿色变蓝色，说明a中溶液呈绿色与的溶解有关。
19.在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A. 与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
B. 反应Ⅰ为
C. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a mol
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5
20.某化学兴趣小组同学进行如下实验：①分别向溶液和溶液中滴加 KSCN溶液，均无明显现象。②向和的混合液中滴加少量 KSCN溶液，溶液立刻变红，振荡后，红色褪去，产生白色沉淀，继续滴加过量KSCN溶液，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀。③过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无色溶液变蓝色。已知：CuSCN为白色、难溶性物质；为无色离子；为深蓝色离子。下列说法不正确的是
A. 实验①说明不能与 SCN反应生成CuSCN
B. 实验②中红色褪去的原因是振荡后降低
C. 实验③中无色溶液变蓝色的原因是：
D. 依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN，使氧化性增强，将氧化为
二、实验题：本大题共2小题，共24分。
21.焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。
(1)A中产生的化学方程式是 。
(2)B的作用是除杂质，以及观察的生成速率。试剂X为 (填字母)。
a．饱和溶液 b．饱和溶液
c．饱和溶液 d．饱和溶液
(3)C中制得的反应有(用化学方程式表示) 、 。
(4)在保存过程中易变质生成，写出该反应的化学方程式 。
(5)可清除自来水中的余氯。
①若以代表余氯，补全清除余氯反应的离子方程式： 。
____________
②某天然水经氯气消毒后，其中的余氯含量为15.2(以计)，欲使水中余氯含量降低至1.0，理论上每立方米水中应加入的质量为 g。
22.某小组同学探究与溶液的反应，实验如下。
资料：ⅰ．(黄色)
ⅱ．呈绿色(酸性条件下不稳定)、低浓度呈无色、为肉色沉淀。
ⅲ．白色的在空气中易被氧化为棕黑色的
实验Ⅰ：
(1)将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。
甲同学认为固体a是，乙同学根据固体a放置在空气中变为棕黑色，推测除外还含有，写出转化为的方程式： 。
(2)固体b的主要成分是S。分析产生S的原因可能有两个：
①在酸性条件下转化生成S，该转化的离子方程式为 。
② 。
(3)经检验，固体c的主要成分是。
①分析产生的可能原因：酸性条件下，将氧化。该反应的离子方程式是 。
②继续滴加酸性溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。
实验Ⅱ：改用未经酸化的溶液重复实验Ⅰ，产生棕黑色固体时溶液呈绿色。
(4)分析实验Ⅰ未见绿色的原因：取少量实验Ⅱ的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是 。
实验Ⅲ：向未经酸化的溶液中滴加少量，产生棕黑色沉淀，并检测到。
(5)检验的实验方案： (填操作和现象)。
注：该实验条件下，与不反应。
(6)综合上述实验，与溶液反应的产物与 等因素有关(答出两点即可)。
三、简答题：本大题共2小题，共24分。
23.氮循环是地球生命的基石，工业革命以来，人类活动对氮循环产生了显著影响。细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。部分转化如下图所示。
(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有 (填字母序号)。
a．转化为氨态氮 b．硝化过程 c．反硝化过程
(2)利用微生物处理氨氮废水(N元素主要以形式存在)具有高效、节能等优点。上图中有三种利用微生物处理氨氮废水的方法。
Ⅰ．传统硝化-反硝化法
Ⅱ．短程硝化-反硝化法
Ⅲ．短程硝化-氨氧化法
(注：每步转化中均需特定反应条件和适宜菌群，Ⅰ、Ⅱ中均转化为)
①Ⅰ中，酸性条件下和反应的离子方程式为 。
②Ⅱ相较于Ⅰ所具备的主要优点是 (写出两条)。
③Ⅲ中，将全部转化为，理论上需要 。
(3)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理。
①脱除氨态氮原理： 。
②脱除硝态氮原理： 。
24.钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。
(1)向酸洗废液中加入少量，并通入空气。
前期发生的反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
后期转化过程如图：
已知：
ⅰ．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变
ⅱ．室温下可发生反应，受热可再分解为和
①反应Ⅳ的化学方程式是 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
a．由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于
b．加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂
c．后期转化过程的总反应可表示为
③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是 (写出两点)。
(2)为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：
取产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到100待测液。取20待测液，加入足量溶液，充分反应后再与溶液反应，恰好消耗溶液。
已知：
ⅰ．与的反应为：
ⅱ．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应：
①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：
a．硫酸过多时，溶液中浓度过大，会加快将氧化为，从而造成误差。写出氧化的离子方程式 。
b．硫酸过多时，部分转化为逸出，从而使测定结果 。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
②产品中铁元素的质量分数为 。
四、推断题：本大题共1小题，共12分。
25.下图是元素①~⑤在元素周期表中的位置。
(1)②在周期表中的位置是 ，其淡黄色氧化物与反应的化学方程式是 。
(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是 。
(3)比较④和⑤的非金属性强弱 ；从原子结构角度分析原因：两种元素位于同一主族，最外层电子数相同， 。(题中④、⑤用元素符号表示)
(4)下列关于①的说法正确的是 。
a．原子结构示意图为
b．其单质可以和水反应生成
c．在同主族的元素中，①的金属性最强
d．①与②加热时均与反应，得到相同类型的氧化物
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】D
18.【答案】C
19.【答案】D
20.【答案】B
21.【答案】
c




22.【答案】

是强氧化剂，在酸性环境中具有很强的氧化性，可以直接将具有还原性的氧化，使-2价S元素升价为0价，得到S单质


取少量实验Ⅲ反应后的上层清液，先加入盐酸酸化除去可能干扰的微粒，再滴加溶液，观察到有白色沉淀生成，证明存在
反应物用量、添加顺序、溶液pH

23.【答案】a

节省耗氧量，能耗低、甲醇（有机物）用量更少，节约原料
0.75


24.【答案】
abc
温度低反应速率慢；温度低生成的[Fe(NO)]2+不易分解，NO浓度低，催化效果差
O2+4I-+4H+=2I2+2H2O
偏高
或

25.【答案】第三周期第IA族


电子层数，原子半径，得电子能力
ab

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