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北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与社会、科学、技术、生活等密切相关。下列说法不正确的是
A．碳化硅陶瓷、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料
B．燃煤时向其中添加石灰石，可以减少、的排放，防止污染环境
C．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用
D．光导纤维导光能力强，可用于制造通信光缆
2．对海洋资源进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是
A．可用Na2CO3溶液除去粗盐中的
B．从苦卤中提取Br2的离子方程式为
C．试剂1可以选用Ca(OH)2
D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
3．在铝制易拉罐中收集一满罐，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法不正确的是
A．导致易拉罐变瘪的反应是：
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：
C．反应结束后，溶液中的阴离子是和
D．如果将换为，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
4．下列装置或操作能达到实验目的的是
装置或操作
目的 A．证明铁与水蒸气反应生成氢气 B．制备Fe(OH)3胶体
装置或操作
目的 C．检验待测液中是否含有 D．除去CO2中的少量HCl
A．A B．B C．C D．D
5．在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，不能说明稀的氧化性强于浓
D．针对Ⅲ中现象，可判断Ⅲ中Fe作负极材料
6．合成氨 生产流程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．气体温度的大小：①<②<③
B．将原料气进行压缩、升温的目的：提高原料气的平衡转化率
C．冷却能分离出的原因：沸点远高于和，易液化
D．合成氨能耗较高的原因：分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量
7．实验小组探究H2O2与KI的反应，实验方案如下表。下列说法不正确的是
序号 ① ② ③
实验装置及操作
实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出
已知：a．碘单质的固体为紫黑色。
b．碘单质在水中：浓度较低时，浅黄→黄色；浓度较高时，棕黄→深棕色。
A．KI对H2O2分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大
C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率
D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热
二、解答题
8．在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
(1)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：
化学反应 正反应活化能 逆反应活化能 t℃时平衡常数
N2(g)+O2(g)=2NO(g) H＞0 akJ mol-1 bJ mol-1 K1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H＜0 eJ mol-1 dJ mol-1 K2
请写出t℃时NH3被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式_______(反应热用a、b、e、d代数式表示)。t℃该反应的平衡常数为_______(用K1和K2表示)。请解释该反应能否自发进行_______。
(2)一定温度下，将2molN2和6molH2置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。测得不同条件、不同时间段内合成氨反应中N2的转化率，数据如下：
1小时 2小时 3小时 4小时
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a b
①上表中T1_______T2(“＞”“ ＜”或“=”表示)，其中a、b、80%三者的大小关系是_______(用含“＞”“＜”或“=”的关系式表示)。
②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=，k为速率常数。以下说法正确的是_______(填字母)
A．升高温度，k值增大
B．T2℃时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态
C．将原容器中的NH3及时分离出来可使v增大
D．合成氨达到平衡后，增大c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。
③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入3molN2后，平衡_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
9．某小组同学以不同方案探究Cu粉与溶液的反应。
(1)甲同学向溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色。由此证明发生了反应，其离子方程式是_______。
(2)乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合价为-2价)中的一种或两种。实验过程如下：
Ⅰ．根据白色沉淀B是_______(填化学式)，判断沉淀A中一定存在CuSCN。
Ⅱ．仅根据白色沉淀A与过量浓反应红棕色的的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：_______。
Ⅲ．向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是_______(填化学式)。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
Ⅳ．进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，发生的反应为：。用离子方程式解释红色褪去的原因：_______。
(3)已知称为拟卤素，其氧化性与相近。将KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是：有剩余、_______或_______。
《北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D C A D B D
1．B
2．D
3．C
4．A
5．D
6．B
7．D
8． 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=(e-d-5a+5b)kJ·mol-1 该反应 H＜0， S＞0，所以 G＜0，可以自发进行 ＜ a=b＜80% ABC 不移动
9．(1)
(2) 和中Cu均为+1价，都能被浓氧化生成，因此仅通过无法证明存在
(3) 可氧化为，生成使溶液变红 空气中的氧气可氧化为，与生成使溶液变红

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