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课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
（人教版）九年级
上
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
教学目标
化学观念：
认识原子的构成及核内质子数、核外电子数的关系，初步形成“物质微观结构决定宏观性质”的微粒观。
科学思维：
通过分析原子结构数据，归纳“质子数决定原子种类”的规律，发展基于证据的推理与模型认知思维。
科学探究与实践：
通过阅读教材图文、模拟原子结构模型活动，初步学习微观结构模型的建构方法。
科学态度与责任：
感受微观世界的奇妙，体会科学家探索微观世界的严谨精神，增强学习化学的兴趣。
新知导入
原子是构成物质的一种微粒，它的质量和体积都非常小！
思考与讨论
原子
乒乓球
地球
原子是化学变化中的最小粒子。那么原子是一个实心的球体吗？
探究新知
原子模型的演变
探究新知
1803年 道尔顿
实心球模型
1911年 卢瑟福
行星模型
1913年 玻尔
玻尔模型
原子模型的演变
1926年 薛定谔
电子云模型
1904年 汤姆逊
葡萄干布丁模型
探究新知
1803年，英国化学家约翰·道尔顿提出了科学原子论，他认为原子是一个微小的、不可分割的实心球体。不同元素的原子大小和质量不同。
英国化学家约翰·道尔顿
实心球模型
一、原子模型的演变
道尔顿实心球模型
探究新知
一、原子模型的演变
英国物理学家汤姆逊利用阴极射线管发现了电子，并提出了原子的葡萄干布丁模型，在这个模型中，原子被认为是由带正电荷的布丁和嵌入其中的带负电荷的葡萄干组成。
英国物理学家汤姆逊
葡萄干布丁模型
汤姆逊葡萄干布丁模型
探究新知
一、原子模型的演变
用一束带正电的、质量比电子大得多的α粒子高速轰击金箔
英国物理学家 卢瑟福
卢瑟福核式模型
探究新知
卢瑟福α粒子散射实验
探究新知
一、原子模型的演变
卢瑟福核式模型
1.大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔；
2.少数粒子发生了偏转；
3.只有极少数粒子被反弹回来。
原子中大部分是“空”的
原子中这个带正电的微粒的体积相对原子来说很小，但质量相对来说却比较大
原子内有带正电的微粒
探究新知
一、原子模型的演变
卢瑟福核式模型
根据α粒子散射实验的结果，卢瑟福于1911年提出了核式结构模型：
①在原子的中心有一个体积很小的原子核。
②原子中的正电荷以及几乎全部的质量集中在原子核上。
③带负电的电子在原子核外绕核运动。
核式结构模型
探究新知
一、原子模型的演变
玻尔原子模型
波尔模型
1913年，丹尼斯·波尔提出玻尔原子模型。
观点：电子在特定的、分层的圆形轨道上绕核运动，不同轨道能量不同。
意义：解释了氢原子光谱，引入了“能级”概念。
丹麦物理学家 丹尼斯·波尔
探究新知
一、原子模型的演变
电子云模型
电子云模型（量子力学模型）：彻底打破了“固定轨道”的概念，认为电子没有确定的路径，而是在核外一个广阔的空间里高速、随机地运动，其位置只能用概率来描述。
电子云模型
埃尔温·薛定谔
探究新知
二、原子的构成
通过一系列的实验证明，原子并不是一个实心的球体，而是由更小的微观粒子构成的，那么，原子的构成到底是怎样的？
阅读教材65页，试着回答以下几个问题：
1、原子是由哪几个部分构成的？
2、居于原子中心的原子核是由哪些微粒构成？
3、原子中各微粒的带电情况如何？
4、原子中，各微粒的数目是否相等？
5、什么叫核电荷数？
6、原子带电吗？
探究新知
二、原子的构成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
每一个质子带一个单位的正电荷
不带电
带正电
核电荷数：原子核所带的正电荷数目
带负电
带正电
每一个电子带一个单位的负电荷
带电吗？
探究新知
思考与讨论
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
阅读以下内容，分析这几种微粒数目情况如何？有何规律？
（1）原子内质子数不同，原子种类也不同
（3）质子数不一定等于中子数
（4）氢原子的原子核中没有中子
（2）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
探究新知
原子
原子核
核外电子
质子
中子
每一个质子带一个单位的正电荷
不带电
带正电
带负电
带正电
每一个电子带一个单位的负电荷
带电吗？
在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
不带电
二、原子的构成
原子的体积和质量都很小
原子种类 1个原子的质量/Kg
氢 1.674X10-27
碳 1.993X10-26
氧 2.657X10-26
铁 9.288X10-26
0．00000000000000000000000001993千克
0．000000000000000000000000001674千克
0．00000000000000000000000002657千克
0．00000000000000000000000009288千克
这样的质量容易书写、记忆和使用吗？
不容易！
探究新知
探究新知
三、相对原子质量
所以，国际上一致同意采用相对原子质量。
相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比。
公式：
注：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写。
探究新知
三、相对原子质量
公式：
计算：已知1个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。计算下列2类原子的相对原子质量。
原子种类 原子质量 相对原子质量
碳 1.993×10-26kg
氧 2.657×10-26kg
12
16
注：在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值。
探究新知
三、相对原子质量
粒子种类 质量
质子 1.6726×10－27Kg
中子 1.6749×10－27Kg
电子 质子质量的1/1836
表3-2 构成原子的粒子的质量
电子的质量非常小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
因此，相对原子质量≈质子数+中子数
探究新知
三、相对原子质量
相对原子质量≈质子数+中子数
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢 1 0
碳 6 12
氧 8 16
钠 11 12
磷 15 31
1
6
8
23
16
探究新知
三、相对原子质量
中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铀、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
张青莲：1908~2006）
课堂练习
1．运用模型方法，我们可以概括地描述原子、分子等微观粒子的结构特点和变化规律，进而从微观视角对一些宏观现象作出解释和预测。下列科学家提出原子有核模型的是
A．道尔顿 B．卢瑟福 C．门捷列夫 D．汤姆孙
B
课堂练习
2．原子由原子核与核外电子构成，原子绝大部分质量集中在
A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子
A
课堂练习
3．科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为
A．175 B．114 C．61 D．289
A
课堂练习
4．科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学院院士是
A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．闵恩泽 D．张青莲
D
课堂练习
5．一切反应以微观粒子相互作用为基础，用合适的方法计量微粒便于开展科学研究。
(1)已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a kg，一个铁原子的质量为b kg，则铁原子的相对原子质量为__________。
(2)我国科学院院士张青莲教授主持测定了多种原子的相对原子质量，其数据被确认为国际标准，如铟、铱、锌等。已知一种锌原子的相对原子质量约为65，核电荷数为30，则这种锌原子的中子数为__________。
(3)氢原子的质子数是1，氧原子的质子数是8，则一个水分子中的质子数是__________。
35
10
课堂总结
原子的结构
原子的构成
第一课时
相对原子质量
原子核
核外电子
质子
中子
每一个质子带一个单位的正电荷
不带电
带正电
带负电
带正电
每一个电子带一个单位的负电荷
不带电
原子中，质子数=核电荷数=核外电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
让备课更有效
www.21cnjy.com
Thanks!

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