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第1章《常见的酸碱盐》单元提升卷 2026-2027学年浙教版科学九年级上册
一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．酸碱盐的用途非常广泛，下列说法错误的是 （　　）
A．可用稀盐酸除铁锈
B．可用 Ca(OH)2 治疗胃酸过多
C．NaOH 固体易潮解，可以作某些气体的干燥剂
D．农业上常用硫酸铜配制波尔多液
2．用如图所示的装置进行以下实验(夹持仪器略去)：①点燃酒精灯，酒精燃烧；②一段时间后蜡烛熔化、掉落；③再过一段时间后火柴燃烧。下列有关分析中正确的是(　　)
A．①中酒精燃烧属于物理变化
B．②中蜡烛熔化属于化学变化
C．②③中的现象能说明所有金属都具有导热性这一物理性质
D．①③中的现象体现出物质的可燃性这一化学性质
3．实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（　　）
A．浓盐酸——防止挥发
B．NaOH 溶液————防止与CO2反应
C．浓硫酸——防止吸水
D．生石灰——防止与氧气反应
4． 下列有关物质的名称、俗称、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氯化钙 生石灰 CaO B．碳酸钠 苛性钠 Na2CO3
C．碳酸钙 大理石 CaCO3 D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
5．下列化学方程式书写正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
6．表中物质用途与性质的对应关系，正确的是( )
选项 物质名称 性质 用途
A 稀盐酸 能与金属反应 除去铁锈
B 浓硫酸 具有脱水性 干燥氧气
C 烧碱 溶液呈碱性 浸泡蔬菜除去农药
D 食盐 能使细胞失水 腌制肉类
A．A B．B C．C D．D
7．中国科学院某研究小组研究员设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为已知锂元素在化合物中显+1价。下列说法错误的是……………………（　　）
A．反应物锂是金属单质 B．该反应中MnO 是催化剂
C．Li O 中氧元素显-2价 D．该反应是化合反应
8．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是
A． B． C． D．HCl
9．下列物质露置于空气中，因发生化学变化溶液质量减小的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
10．钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是 (　　)
物质 CoO
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co 能从 MgCl2溶液中置换出 Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co(OH)2可由 Co与NaOH溶液反应制得
11．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是 (　　)
A．闻气体的气味 B．观察气体的颜色
C．分别插入燃着的木条 D．分别倒入少量的澄清石灰水
12．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢气的纯度 试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声
B 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液 观察，用组内物质相互反应可鉴别
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 通入足量的氢氧化钠溶液中
D 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液 称8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌
A．A B．B C．C D．D
13．一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　）
A．铁 B．铜 C．钠 D．锌
14．小科在学习了检索表鉴定生物后，制作了一份检索表来鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶气体，如下表所示。检索表中 R 代表的是（）
A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
15．下列是小梅对科学知识的一些归纳，其中全部正确的是 (　　)
A.化学之最 ①在地壳中含量最多的金属元素是铁 ②空气中含量最多的气体是氧气 ③最简单的有机物是甲烷
B.材料、能源与环保 ①钢筋属于金属材料，塑料属于有机合成材料 ②煤、石油、天然气，属于不可再生能源 ③合理使用农药、化肥，保护水源
C.物质的鉴别与除杂 ①区别棉纱线和羊毛线———灼烧闻气味 ②检验氢氧化钠溶液是否变质————滴加无色酚酞试液 ③除去 CaO 中混有的少量 Ca(OH)2————加入足量的稀盐酸
D.日常生活经验 ①牛肉中富含蛋白质 ②氮气可以用作食品防腐剂 ③食用加碘盐可以预防人体贫血 ④室内发生火灾时，打开所有门窗通风
A．A B．B C．C D．D
二、填空题(本大题有7小题20空，每空2分，共40分)
16．（1）酸的概念：在水中电离时，生成的阳离子都是　 　的一类物质。
酸的通性：酸的水溶液中都有一种阳离子(H+)，所以稀酸溶液具有相似的化学性质。
①酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
②酸+活泼金属→盐+氢气
③酸+金属氧化物→盐+水
④酸+碱→盐+水
⑤酸+盐→新酸+新盐
（2）盐酸和硫酸的检验(用化学方程式表示)：
盐酸的检验：　 　。
AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸。
硫酸的检验：　 　，BaSO4 白色沉淀不溶于稀硝酸。
酸的用途：
①盐酸：制造药物；帮助消化；除锈；化工产品等。
②硫酸：精炼石油；作干燥剂；除锈；化工原料等。
17．用下列物质的序号填空，每空仅有一个选项：①食醋 ②熟石灰 ③稀盐酸④浓硫酸
（1）工业上通常用来除铁锈的是　 　；
（2）可用于干燥部分气体的是　 　；
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是　 　；
（4）日常生活中一种重要的调味品是　 　。
18． 有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸酮中的一种或几种、为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。
（1）写出蓝色絮状沉淀B的化学式　 　.
（2）写出反应②的化学方程式　 　.
（3）固体粉末A中存在的物质是　 　.
19．检验氢氧化钙是否变质
思路分析：实质是检验CaCO3 的存在。由于 Ca(OH)2 为微溶物，故不能通过观察是否有白色沉淀析出来判断 Ca(OH)2 是否已变质。
实验方案：加入过量稀盐酸，若观察到　 　，说明 Ca(OH)2 已变质；若观察到　 　，说明 Ca(OH)2 未变质。
20．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是两种物质交换成分，有沉淀析出，或有气体放出，或有　 　生成。
（2）写出下列物质之间发生反应的化学方程式，如不能反应请说明理由。
①稀盐酸与硝酸银溶液：　 　。
②硝酸钡溶液和稀硫酸：　 　。
③硝酸钾溶液和氯化钠溶液：　 　。
21．现有4包白色粉末，编号为B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
（1） 确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是　 　；
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是　 　；
（3）将C、D鉴别出来，“？”代表的试剂是　 　。
22．构建知识网络是化学学习的常用方法，小科用手掌总结氧气的化学性质，如图所示；
（1）铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色物质是　 　（填化学式）
（2）木炭在氧气中燃烧，为检验产生的气体，可向集气瓶中倒入　 　；（填试剂名称）
写出该反应化学方程式　 　。
三、实验与探究题(本大题有5小题，共40分)
23．小金用三个方案对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：氯化钠溶液显中性 ②氯化铜易溶于水。请回答：
（1）方案一：先向试管中加入约 2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质　 　；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现， 请分析产生气泡的原因可能是　 　(写出一条即可)；
（2）方案二：取 2mL NaOH 溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是　 　；
（3）方案三：单独使用某种物质完成该实验。下列能单独使用完成该实验的两种物质是　 　。
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊试液 D．硫酸铜
24．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请根据酸碱化学性质的知识网络图（“—”表示物质之间能发生反应）回答下列有关问题：
（1）酸、碱都能与①反应，则①为　 　类物质。
（2）请写出一个酸与②反应的化学方程式　 　。
（3）和CO都是非金属氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，CO却不能反应，造成此性质差异的微观原因　 　。图2装置来进行该实验，实验现象为　 　。
25．小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究。
（1）如图Ⅰ，在白色点滴板上进行实验。请将实验现象填入下表。
溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴加紫色石蕊试液 　 　 　 　
滴加无色酚酞试液 　 　 　 　
（2）回忆检验二氧化碳气体时所发生的反应，写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）二氧化碳与氢氧化钠的反应与(2)中的反应类似，写出这一反应的化学方程式：　 　。
（4）根据上面的实验，试归纳出氢氧化钠与氢氧化钙具有的相似的化学性质：①　 　；②　 　。
（5）如图Ⅱ所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成　 　色为止。发生反应的化学方程式为　 　。
26．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列　 　（填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是　 　；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是　 　。
27．提高实验探究能力，小思同学在老师的指导下，对一瓶已部分变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动，测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数。取3g氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图甲所示。
（1）氢氧化钙俗称　 　；
（2）将稀盐酸滴入样品中，反应一段时间后，当观察到　 　(填实验现象)，停止滴加稀盐酸；
（3）实验中量筒的作用是　 　；
（4）实验结束后，量筒内进入水的体积如图乙，已知该实验条件下，生成气体的密度为2g·L－1 ， 通过计算，样品中R的质量分数为　 　。
四、综合题(本大题有5小题，共35分)
28．在探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应的实验中，小科将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
（1）图中B 点表示的含义是　 　。
（2）从A 到B 过程中，烧杯中溶液 pH逐渐　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）从B到C 的过程中，烧杯内溶液中含有的溶质有　 　。
（4）丙同学向盛有滴加了酚酞试液的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的的实验现象是　 　。
29．化学实验室有失去标签的4瓶无色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任意编号A、B、C、D，后两两组合进行实验。其部分现象如表。请回答：
实验 A+B A+C B+C B+D
现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体
（1）酚酞试液是　 　。
（2）B与D反应的化学方程式为　 　。
30． 浓盐酸敞口放置在空气中会挥发，那么稀盐酸敞口放置在空气中是否也会挥发 小实进行了如下实验探究：取40毫升稀盐酸分为A、B两等份(图甲) ，A密封保存，B敞口，分别放置15天。15天后进行以下实验操作：
实验编号 实验方案 实验结果
A B
① 用pH计检测溶液pH值， 记录实验数据。 pH=0.6 pH=0.5
② 利用图乙所示装置， 在锥形瓶内加入过量碳酸钙固体颗粒， 将A、B两份稀盐酸进行两次实验， 分别全部倒入锥形瓶后， 塞紧活塞， 记录量筒中水的体积。 61mL 46mL
（1） 通过实验②小实发现稀盐酸也具有挥发性。请计算15天内B中稀盐酸挥发的氯化氢的质量。(二氧化碳的密度大约为2克/升；
（2） 已知敞口稀盐酸中水分也会蒸发。请用作图方式从微观角度解释15天后B中溶液pH值变小的原因。要求：在图丙上方虚线框内绘制出敞口放置的稀盐酸上方分子种类和大致数量关系。(空气中的微观粒子忽略)
31．某兴趣小组为测定和混合溶液中的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图：
（1）写出图中OA段发生的化学反应方程式　 　；
（2）图中AB段观察到的现象是　 　；
（3）图中B点对应的溶液中大量存在的离子是　 　；
（4）求原混合溶液中的质量分数。
32．实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液。
（1）图1实验中，可用　 　.(填指示剂名称)指示盐酸被NaOH 反应完全。
（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。分析图2和图3的曲线，可知该反应属于　 　(填“吸热”或“放热”)反应，D点对应的时间：第　 　s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【分析】治疗胃酸过多可以使用氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠等。
【解答】A、稀盐酸可以与铁锈（氧化铁）反应，将其除去，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化钙具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误，符合题意；
C、NaOH 固体易吸收空气中的水分（潮解），且能与酸性气体（如CO2）反应，因此可用于干燥某些中性或碱性气体（如NH3），故C正确，不符合题意；
D、波尔多液是一种农业杀菌剂，由 CuSO4 和 Ca(OH)2 按一定比例配制而成，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
2．【答案】D
【解析】【分析】物理变化是指物质的状态或形状发生变化，但物质的分子或原子本身没有改变，没有新物质生成。例如冰融化成水、纸张撕碎、食盐溶解等。化学变化是指物质的分子或原子重新组合，生成新的物质。通常伴随能量变化（如放热、发光）、颜色变化、气体生成等现象。例如燃烧、铁生锈、食物腐败等。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。
【解答】选项A：①酒精燃烧过程中酒精与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。故A错误，不符合题意。
②蜡烛受热后熔化，状态从固态变为液态，掉落是由于蜡受热后失去支撑，没有新物质生成，属于物理变化。故B错误，不符合题意。
选项C：③火柴头部的化学物质与氧气反应，生成新的物质如二氧化硫等。②③中并未提到金属，蜡烛和火柴的燃烧与金属无关，故C错误，不符合题意。
选项D：①酒精燃烧和③火柴燃烧都体现了物质的可燃性，能够与氧气反应燃烧，这是化学性质。故D正确，符合题意。
故正确答案是 D。
3．【答案】D
【解析】【分析】盐酸挥发和浓硫酸吸水均属于物理变化，试剂没有变质，氢氧化钠和氧化钙吸收二氧化碳属于化学变化，试剂变质。
【解答】A、浓盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，HCl 是一种极易挥发的物质，所以密封保存的目的是防止氯化氢气体挥发，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质成碳酸钠，可知密封保存的目的是防止氢氧化钠与二氧化碳反应，故B正确，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，没有密封保存会因为吸收空气中的水蒸气而导致浓度降低，所以要密封保存，故C正确，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，不会与氧气反应，但会吸收空气中的水和二氧化碳，所以要密封保存，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
4．【答案】D
【解析】【分析】初中化学中，很多物质有多种名称和俗称，准确记忆它们的化学式是解题关键。有些俗称代表的是混合物（如大理石），而不是纯净物，这一点在判断时需要注意。
【解答】A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项说法错误。
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，苛性钠是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法错误。
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。
故答案为：D。
5．【答案】D
【解析】【分析】铁与盐酸反应的方程式为。
【解答】A、未标注反应条件，故A错误；
B、没有配平方程式，应在水前面加2，故B错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，故C错误；
D、硝酸铜和氢氧化钠反应属于复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，故D正确。
故答案为：D。
6．【答案】D
【解析】【分析】浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质，使物质中的氢氧元素以水的形式被析出。
【解答】A、铁锈是氧化铁，不是金属，盐酸除铁锈的原理是盐酸可以与金属氧化物反应，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故B错误；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠水溶液呈碱性，但能去除农残是因为氢氧化钠溶液可以使农药中的有机物分解，故C错误；
D、食盐可以使细胞失水，从而杀死微生物，延长食物的保质期，故D正确。
故答案为：D。
7．【答案】C
【解析】【分析】A、根据物质的组成分析。
B、根据反应过程，结合化学方程式分析。
C、根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
D、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型。
【解答】A. 锂是由金属元素锂组成的纯净物，属于金属单质，故正确，不符合题意；
B. 由化学反应方程式可知，该反应中MnO2是催化剂，故正确，不符合题意；
C. Li2O2是化合物，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显+1价，氧元素的化合价为-1价，故错误，符合题意；
D. 该反应是由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
8．【答案】A
【解析】【分析】氢氧化钠固体是碱性干燥剂，不能干燥会和它发生化学反应的酸性气体，只能干燥不与它反应的中性或碱性气体。
【解答】A、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠固体干燥，故A正确；
BCD、二氧化碳、二氧化硫和氯化氢气体均能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠干燥，故BCD错误。
故答案为：A。
9．【答案】D
【解析】【分析】溶液质量的变化需要比较加入物质的质量与从溶液中析出物质质量的大小关系，若加入物质的质量更大，则溶液质量变大，反之则变小。
【解答】 A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发出氯化氢（HCl）气体，导致溶液质量减小。但这是物理变化（挥发），而非化学变化，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收水蒸气，属于物理变化且溶液质量增加，故B错误；
C、氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳（CO2），产生碳酸钠和水，发生了化学变化，但吸收CO2会导致溶液质量增加，故C错误；
D、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙（Ca(OH)2），它会与空气中的二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和水（H2O），由于吸收的二氧化碳的质量小于从溶液中析出的碳酸钙沉淀的质量，将导致溶液质量减小，故D正确。
故答案为：D。
10．【答案】B
【解析】【分析】结合钴与铁活动性相似，根据金属活动性顺序及金属化合物的性质，进行分析判断。
【解答】A、钴（Co ）金属活动性与铁相似，铁活动性弱于镁，所以Co不能从MgCl2溶液中置换出Mg，所以A不符合题意；
B 、CoO与盐酸反应生成CoCl2和水，CoCl2易溶且溶液呈粉红色，所以能得到粉红色溶液，所以B符合题意；
C 、CoCO3与盐酸反应生成CoCl2 、水和CO2，不会生成H2 ，所以C不符合题意；
D、钴（Co）金属活动性与铁相似，铁不能与NaOH溶液反应，所以Co也不能与NaOH溶液反应制得Co(OH)2，所以D不符合题意；
故答案选 B 。
11．【答案】C
【解析】【分析】根据氧气具有助燃性、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧鉴别三种气体。
【解答】A、三种气体均没有气味，故A错误；
B、三种气体均没有颜色，故B错误；
C、插入染着的木条，在空气中，没有明显现象；在氧气中，燃烧更加旺盛；在二氧化碳中，木条熄灭，故C正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而空气和氧气不能，故D错误。
故答案为：C。
12．【答案】B
【解析】【分析】除杂质时要求不能把要保留的物质除去，且在除去杂质时不能引入新的杂质。
【解答】A、氢气的密度小于空气，验纯使为防止氢气逸出，应将试管口向下，用拇指堵住试管口，用点燃的火柴靠近，移开拇指，检验纯度，故A错误；
B、硫酸铜溶液呈蓝色，所以通过观察颜色即可确定硫酸铜溶液，再将硫酸铜溶液分别滴加到两份无色溶液中，有蓝色絮状沉淀产生的是氢氧化钠溶液，无现象的是盐酸，故B正确；
C、二氧化碳也会因为与氢氧化钠反应而被吸收，故C错误；
D、8g氯化钠放入烧杯，加50mL水搅拌，溶液中溶质的质量分数为，故D错误。
故答案为：B。
13．【答案】B
【解析】【分析】四种金属中只有铜是不活泼金属，化学性质相对稳定，易于储存和冶炼，所以应用的最早。【解答】金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，四种金属的活动性强弱依次为铜、铁、锌、钠，由此判断人类历史上大量使用铁、铜、钠、锌四种金属的时间先后顺序是铜、铁、锌、钠，所以最早使用的是铜。
故答案为：B。
14．【答案】B
【解析】【分析】P具有可燃性，可知是氢气；Q能使澄清石灰水变浑浊，可知是二氧化碳；S能使带火星的木条复燃，可知是氧气。
【解答】由检索表可知，R不具有可燃性，不能使澄清石灰水变浑浊，不能使带火星的木条复燃，综上可知，R为氮气。
故答案为：B。
15．【答案】B
【解析】【分析】根据地壳中元素的含量、空气的成分、最简单的有机物是甲烷判断；根据材料的分类、资源的分类和农药化肥的使用判断；根据羊毛和棉线的区分方法、氧气和二氧化碳的经验方法、氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性、氧化钙和氢氧化钙都能和稀盐酸反应判断；根据食品与营养、氮气的用途、物质的分类、火灾的处理方法判断。
【解答】A、根据空气中含量最多的是氮气不是氧气，故A说法错误；
B、钢筋属于金属材料，塑料属于有机合成材料；煤、石油、天然气，属于不可再生能源；合理使用农药、化肥有利于保护水源；故B说法正确；
C、用燃着的木条区分氧气和二氧化碳；氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性都能使酚酞变红色；CaO和Ca（OH）2都能和稀盐酸反应，故C说法不正确；
D、食盐加碘是防止大脖子病；室内发生火灾时不能打开所有门窗，故D说法错误；
故选：B。
16．【答案】（1）H+
（2）HCl + AgNO3= AgCl+ HNO3；H2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2HCl
【解析】【分析】（1）酸的定义：酸是一类在水溶液中电离时的物质，其核心特征是电离后生成的阳离子只有特定的离子，这一离子决定了酸的通性。
（2）酸的检验方法：不同的酸因含有的酸根离子不同，检验方法不同，可利用酸根离子与特定试剂反应生成不溶于稀硝酸的沉淀来区分，如盐酸（含 Cl-）、硫酸（含 SO42-）的检验。
【解答】（1）酸的概念：在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子（或 H+） 的一类物质。因为酸电离后产生的阳离子只有 H+，所以不同的酸溶液具有相似的化学性质（即酸的通性），比如都能使紫色石蕊变红、能与活泼金属反应等。
（2）盐酸的检验：盐酸中含有 Cl-，可通过加入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的 AgCl 白色沉淀来检验，
反应的化学方程式为：HCl + AgNO3= AgCl+ HNO3。
硫酸的检验：硫酸中含有 SO42-，可通过加入氯化钡（或硝酸钡）溶液，生成不溶于稀硝酸的 BaSO4白色沉淀来检验，反应的化学方程式为：H2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2HCl
17．【答案】（1）③
（2）④
（3）②
（4）①
【解析】【分析】（1）根据铁锈和酸反应生成盐和水解答；
（2）根据浓硫酸的吸水性解答；
（3）根据酸和碱反应生成盐和水解答；
（4）根据调味品的知识解答。
【解答】（1） 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水 ，故选③；
（2） 浓硫酸具有强烈的吸水性，常用于干燥中性或酸性气体，故选④；
（3） 熟石灰（氢氧化钙，Ca(OH)2）是碱性物质，能与酸性土壤中的H+反应，中和土壤的酸性，故选②；
（4） 食醋是常用的调味品，主要成分为乙酸（CH3COOH），具有酸味，常用于烹饪或佐餐，故选①。
18．【答案】（1）
（2）
（3）氧化铜和硫酸钠
【解析】【分析】（1）有特殊颜色的沉淀：氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢氧化铁红褐色絮状沉淀。
（2）不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银。
（3）根据（2）过程的推导可确定原固体中一定存在的物质。
【解答】（1）由可能存在的物质和沉淀的颜色可知，该沉淀为氢氧化铜，化学式为：。
（2）加水有固体，同时得到无色溶液，加稀盐酸溶液变蓝，说明固体中含有氧化铜，不含硫酸铜。向白色沉淀中加稀盐酸，沉淀无变化，说明沉淀不溶于稀盐酸，则该沉淀为硫酸钡，可知原固体中含有硫酸钠，若存在碳酸钠，加入氢氧化钡时有碳酸钡生成，稀盐酸能溶解碳酸钡，可知固体中不含碳酸钠。可知反应②的化学方程式为：。
（3）由（2）可知，固体中一定存在氧化铜和硫酸钠。
19．【答案】有气泡产生；没有气泡产生
【解析】【分析】碳酸钙是盐，能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，将观察到有气泡产生。
【解答】碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，可知若变质成碳酸钙，加稀盐酸会有气泡产生，同理，若没有气泡产生，说明没有变质。
20．【答案】（1）水
（2）；；不能反应，因为没有沉淀、气体或水生成
【解析】【分析】（1）可溶于水的物质会电离成离子，若没有沉淀、气体或水生成，则没有新物质生成。
（2）根据复分解反应的特点书写方程式，若没有沉淀、气体或水生成，则不能发生反应。
【解答】（1）复分解反应的条件：生成物中必须要有沉淀、气体或水生成。
（2）①稀盐酸与硝酸银溶液混合，会生成氯化银白色沉淀，方程式为符合复分解反应的条件，可以发生反应；
②硝酸钡溶液和稀硫酸混合，会生成硫酸钡白色沉淀，方程式为，符合复分解反应的条件，可以发生反应；
③硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合，没有沉淀、气体或水生成，因此不能发生反应。
21．【答案】（1）溶液呈蓝色
（2）NaOH
（3）AgNO3溶液
【解析】【分析】常见的有颜色的离子：蓝色、浅绿色、黄色。
【解答】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，所以若B是硫酸铜，观察到的现象是溶液变蓝。
（2）能使酚酞变红的溶液呈碱性，所以A是氢氧化钠。
（3）C、D分别是氯化钠和硝酸钾中的一种，可用硝酸银加以鉴别，氯化钠可以与硝酸银反应产生白色沉淀，而硝酸钾不与硝酸银反应。
22．【答案】（1）Fe3O4
（2）澄清石灰水；CO2 + Ca (OH)2 = CaCO3↓ + H2O
【解析】【分析】（1）铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色的四氧化三铁固体；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
【解答】（1）铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，故答案为。
（2）木炭的主要成分是碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，能与澄清石灰水中反应生成和，因此检验常用澄清石灰水，故答案为：澄清石灰水；。
23．【答案】（1）H＋和OH－反应生成H2O；NaOH溶液在放置的过程中变质，生成了Na2CO3
（2）不能，因为稀盐酸量不足（碱过量）的情况下，也无明显现象
（3）A、C
【解析】【分析】（1）中和反应的微观本质是酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子相互结合生成水分子；氢氧化钠属于碱性物质，敞口放置时能够和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，碳酸钠遇到稀盐酸会发生反应，释放出二氧化碳气体，因此滴加盐酸时会观察到气泡。
（2）镁条可以和酸性物质发生反应产生氢气气泡，但是镁和中性、碱性溶液不会发生反应；当氢氧化钠过量、盐酸不足时，反应后溶液呈碱性，加入镁条同样没有明显现象，无法区分恰好完全反应和碱过量两种情况。
（3）pH 试纸可以测定溶液酸碱度，pH 大于 7 溶液显碱性，pH 等于 7 溶液呈中性，pH 小于 7 溶液呈酸性；紫色石蕊试液在酸性环境显红色，中性环境为紫色，碱性环境变为蓝色；铜金属活动性排在氢之后，与酸、氯化钠都不发生反应；硫酸铜只能检验溶液中是否存在氢氧根离子，无法判断盐酸是否过量。
【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，从微观粒子变化来看，就是氢离子H＋和氢氧根离子OH－相互结合生成水分子；
如果氢氧化钠试剂敞口存放，会吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠，碳酸钠和后续滴入的稀盐酸反应，释放二氧化碳气体，因此实验过程中能够观察到少量气泡；
（2）取反应后的液体加入镁条，若无明显现象，不能证明二者恰好完全反应；如果加入的稀盐酸用量不足，氢氧化钠还有剩余，反应之后溶液呈碱性，镁条和碱性溶液不会发生反应，同样看不到气泡，无法区分是恰好中和还是氢氧化钠过量；
（3）A 选项 pH 试纸：可以测出溶液 pH，pH=7 代表恰好完全反应，pH＜7 说明盐酸过量，pH＞7 说明氢氧化钠剩余，可以单独完成检验；
B 选项铜单质：铜的金属活动性弱，和盐酸、氯化钠、氢氧化钠均不反应，没有现象变化，无法判断反应情况；
C 选项紫色石蕊试液：遇酸变红、中性为紫色、遇碱变蓝，通过颜色变化能够区分盐酸过量、恰好完全反应、氢氧化钠过量三种情况；
D 选项硫酸铜，只能检验溶液中是否含有氢氧化钠，无法判断盐酸是否过量，不能单独完成整套检验；
综上符合条件的物质是 A、C；
24．【答案】（1）盐
（2）
（3）构成二氧化碳和一氧化碳的分子结构不同；鸡蛋被压入锥形瓶内
【解析】【分析】酸能与活泼金属单质、金属氧化物、碱、盐以及指示剂反应。
【解答】（1）既能与碱又能与酸反应的是盐，所以①属于盐类物质。
（2）由酸的通性可知，②属于金属氧化物，方程式为：。
（3）由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子，因构成二氧化碳和一氧化碳 的分子结构不同，所以二氧化碳和一氧化碳的性质不同。
将氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，瓶内气压减小，小于外界大气压，在大气压的作用下鸡蛋被压入锥形瓶内。
25．【答案】（1）溶液变蓝；溶液变蓝；溶液变红；溶液变红
（2）
（3）
（4）使指示剂变色；与某些非金属氧化物反应
（5）无；
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和氢氧化钙电离时产生的阴离子只有氢氧根离子，可知属于碱，碱能使指示剂变色。
（2）（3）（4）碱能与某些非金属氧化物生成盐和水，要求碱可溶于水，该反应不属于四大反应类型。
（5）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下为无色。
【解答】（1）氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱能使紫色石蕊试液变蓝，酚酞变红。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，方程式为：。
（3）根据（2）中方程式书写二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式：。
（4）根据前面几个小题可知，氢氧化钠与氢氧化钙都能使指示剂变色和都能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
（5）氢氧化钠与稀盐酸反应产生盐和水，酚酞在中性条件下为无色，可知当酚酞变为无色，可知氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，方程式为：。
26．【答案】（1）
（2）②③
（3）；Ca（OH）2
【解析】【分析】（1）金属氧化物与水反应生成对应的可溶性碱。
（2）C中的溶质是氢氧化钙，溶液呈碱性，能使酚酞变红，能与二氧化碳反应而变浑浊，能与稀盐酸反应，但没有现象。
（3）加入碳酸钠溶液发生的反应为；
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，固体氢氧化钠溶于水剧烈放热，导致氢氧化钙溶解度变小而析出。【解答】（1）A中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（2）由图及（1）可知，C中的液体是氢氧化钙溶液而不是水
①稀盐酸能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显的现象，无法证明液体是溶液，错误；
②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，证明液体不是水，正确；
③二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，证明液体不是水，正确；
④氯化钠溶液与氢氧化钙不反应，混合后不产生明显现象，无法证明液体是溶液，错误。
故答案为：②③。
（3）C中的液体是氢氧化钙溶液，加入饱和碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；固体氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则溶液中出现的固体是氢氧化钙晶体，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
（1）A中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）由图及（1）可知，C中的液体是氢氧化钙溶液而不是水
①稀盐酸能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显的现象，无法证明液体是溶液，错误；
②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，证明液体不是水，正确；
③二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，证明液体不是水，正确；
④氯化钠溶液与氢氧化钙不反应，混合后不产生明显现象，无法证明液体是溶液，错误。
故填②③；
（3）C中的液体是氢氧化钙溶液，加入饱和碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；固体氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则溶液中出现的固体是氢氧化钙晶体，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。
27．【答案】（1）熟石灰或消石灰石
（2）无气泡产生
（3）根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积(合理即可)
（4）25%
【解析】【分析】（1）氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名为熟石灰、消石灰；氢氧化钙在空气中会和二氧化碳反应变质生成碳酸钙，碳酸钙就是本题中的变质固体 R。
（2）变质样品中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应会释放二氧化碳气体，当固体中的碳酸钙完全反应后，不再有气泡冒出，此时代表反应结束，可以停止滴加稀盐酸。
（3）这套装置采用排水法测量二氧化碳体积，二氧化碳不溶于植物油，生成的气体把装置中的水压入量筒，量筒中水的体积就等于生成二氧化碳气体的体积，量筒用来测定生成CO2的体积。
（4）先读出气体体积，利用公式算出二氧化碳质量，再借助碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求出碳酸钙的质量，最后用碳酸钙质量除以样品总质量，计算出变质固体 R 的质量分数。
【解答】（1）氢氧化钙是一种白色粉末状碱，生活与实验中俗称熟石灰或者消石灰；
（2）样品中的碳酸钙和盐酸反应会持续冒出气泡，当观察到装置中不再产生气泡时，说明碳酸钙已经完全反应，此时停止滴加稀盐酸；
（3）反应生成的二氧化碳气体挤压瓶内的水进入量筒，量筒内收集到水的体积等于生成二氧化碳的体积，量筒的作用就是测定反应生成二氧化碳气体的体积；
（4）由题意可知，R为CaCO3 ， 读图乙可知，反应生成CO2的体积V＝165mL，
其质量m＝ρV＝2g/L×165mL＝0.33g，
设样品R的质量为x。
＝ ，
解得：x＝0.75g；
所以样品中R的质量分数＝ ×100%＝25%。
28．【答案】（1）酸碱恰好完全反应
（2）变小
（3）硫酸钠和硫酸
（4）溶液由红色变为无色
【解析】【分析】（1）根据温度最高点为恰好完全反应的点进行分析判断。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（3）反应后溶液中的溶质除了生成物以外还可能存在某种过量的反应物。
（4）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
【解答】（1） 在氢氧化钠与稀硫酸的中和反应中，B点是温度达到最高点的位置，表示此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，放出热量最多。
（2） 氢氧化钠溶液呈碱性（pH>7），随着稀硫酸（酸性，pH<7）的加入，溶液的碱性减弱，pH逐渐减小。
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，B到C硫酸过量，可知溶质为硫酸钠和硫酸。
（4） 氢氧化钠溶液呈碱性，加热酚酞后溶液变红，滴加硫酸至恰好完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸钠，呈中性，可知溶液将变回无色。
29．【答案】（1）A
（2）
【解析】【分析】（1）酚酞接触澄清石灰水和碳酸钠溶液均会变红，由表中现象可知，A是酚酞。
（2）只有稀硫酸不能使酚酞变红可知D是稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应有气泡产生，可知B是碳酸钠，可知C是澄清石灰水。【解答】（1）A+B溶液变红；A+C溶液变红，无色酚酞溶液碱性溶液变红色，则A是酚酞溶液，B、C是碳酸钠溶液、石灰水中的一种，又B+C 产生沉淀，B+D产生气体，所以B是碳酸钠溶液，C是澄清石灰水，D是稀硫酸。
（2）B与D反应，即碳酸钠和稀硫酸反应生硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（1）A+B溶液变红；A+C溶液变红，无色酚酞溶液碱性溶液变红色，则A是酚酞溶液，B、C是碳酸钠溶液、石灰水中的一种，又B+C 产生沉淀，B+D产生气体，所以B是碳酸钠溶液，C是澄清石灰水，D是稀硫酸；
（2）B与D反应，即碳酸钠和稀硫酸反应生硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
30．【答案】（1）甲乙两瓶产生气体的差值为，△m=ρ×△V= 2g/L×0.015L=0.03g，
73 44
xg 0.03g
（2）两种粒子都画出，且水分子水量多于氯化氢分子数
【解析】【分析】根根据题中数据和方程式来分析解答。据水分子的蒸发速率比氯化氢分子的挥发速率快，使盐酸浓度变大，溶液pH变小来分析解答。
【解答】（1）根据题中数据和方程式来分析解答；
（2） 水分子和氯化氢分子在不断运动，水分子的蒸发速率比氯化氢分子的挥发速率快，使盐酸浓度变大，溶液pH变小， 水分子水量多于氯化氢分子数 。
31．【答案】（1）
（2）有蓝色沉淀产生
（3）、
（4）由图可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：，
其中溶质的质量为：，
设混合溶液中的质量为x。
则混合溶液中的质量分数为：
【解析】【分析】（1）根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析；
（2）根据硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
（3）根据恰好完全反应时溶液中溶质只有硫酸钠分析；
（4）根据图像确定与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量，由溶质质量分数计算参加反应的氢氧化钠质量，利用氢氧化钠质量与方程式中物质质量关系计算硫酸铜质量，从而计算硫酸铜质量分数分析。
【解答】（1）向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，OA段为硫酸与氢氧化钠反应，方程式为 。
（2） 图中AB段为硫酸铜与氢氧化钠的反应，观察到的现象是有蓝色沉淀产生。
（3）B点硫酸铜刚好完全反应，对应的溶液中溶质为硫酸钠，大量存在的离子是钠离子和硫酸根离子。
故答案为：（1）；（2） 有蓝色沉淀产生 ；（3）、 ；（4）16%。
32．【答案】（1）紫色石蕊或酚酞
（2）放热；30
（3）设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量的x
，解得x=0.4g。
【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（3）根据方程式结合消耗盐酸的质量计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。
【解答】（1）将紫色石蕊加入到盐酸中，石蕊变红，加入氢氧化钠，溶液颜色变为紫色，最终变为蓝色，说明溶液呈碱性，盐酸被氢氧化钠反应。
也可用酚酞，在酸碱中和反应中，酚酞是一种常用的指示剂。它在酸性溶液中无色，在中性或碱性溶液中变为粉红色。因此，当盐酸被氢氧化钠完全中和时，溶液会从酸性变为中性或微碱性，酚酞会从无色变为粉红色，从而指示反应终点。
（2）由图3可知，溶液温度逐渐升高，可知反应为放热反应。D点温度最高，表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，溶液呈中性，pH值等于7，对应图2中的第30s。

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