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第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子结构
（第1课时）
宏观辨识与微观探析：认识构成物质的微观粒子除了分子、原子，还有离子；能
从微观粒子的得失电子角度理解宏观物质（如氯化钠）的形成过程。
证据推理与模型认知：通过观察原子结构示意图，推理出原子为达到相对稳定结
构而得失电子的规律；建立“质子数、中子数、核外电子数与相对原子质量”之间的数学模型。
科学探究与创新意识：通过类比和计算，探究引入“相对原子质量”这一科学标
准的必要性，掌握根据近似公式进行推导计算的能力。
科学态度与社会责任：了解我国科学家张青莲教授在测定相对原子质量方面的卓
越贡献，增强民族自豪感和严谨求实的科学精神。
完成下列填空：
离子是带电荷的________（或原子团）。原子失去电子形成带正电的________，
原子得到电子形成带负电的________。
在离子中，核内质子数与核外电子数________（填“相等”或“不相等”）。带
相反电荷的离子相互作用，形成了化合物，可见________也是构成物质的一种微观粒子。
3.离子符号的书写规则：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数和电性，数字在________，正负号在________；当离子带1个单位电荷时，数字“1”________。
4.由于原子的实际质量非常小，书写和使用极不方便，国际上规定：以一种________
原子（碳-12）质量的________为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为
这种原子的相对原子质量，符号为________。
5.相对原子质量是一个________（填“实际质量”或“比值”），其单位为“1”，一般________。
6.由于电子的质量极小，可忽略不计，原子的质量主要集中在________上，因此近似计算时：相对原子质量 ≈ ________ + ________。
7.我国著名化学家________教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。
探究活动一：离子的形成与构成
情境引入：钠在氯气中燃烧生成氯化钠。钠原子和氯原子是如何结合在一起的？
微观分析：
钠原子（Na）：最外层有1个电子，在化学反应中容易失去这1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子（Na ）。
氯原子（Cl）：最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl ）。
结合：带正电的钠离子和带负电的氯离子由于静电作用相互吸引，形成了氯化钠（NaCl）。
归纳总结：
阳离子：质子数 ＞ 核外电子数，带正电（如 Mg 、Al ）。
阴离子：质子数 ＜ 核外电子数，带负电（如 O 、S ）。
注意：原子变成离子的过程中，只是核外电子发生了得失，核内质子数不变，因此元素的种类没有改变。
探究活动二：相对原子质量的建构与计算
思考讨论：
科学定义：
以一种碳原子（碳-12）质量的 1/12（约为 1.66×10 27kg ）为标准，其他原子的质量与这个标准相比较所得的比值，就是该原子的相对原子质量。
Ar=某原子的实际质量/(一个碳-12原子质量×1/12)
规律推导：
质子和中子的相对质量都约等于1，而电子质量极小（约为质子质量的1/1836），因此：
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
知识辨析：
比较项目 原子的实际质量 相对原子质量
本质 原子的真实质量 与原子的质量比值
单位 千克（kg） "1"（省略不写）
数值大小 极小（$10^{-26} $ 数量级） 一般为整数或小数
1.1.（2024·辽宁中考改编）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的质子数为5，相对原子质量约为11。下列关于硼原子的说法正确的是（ ）
A．核外电子数为6
B．中子数为5
C．核电荷数为11
D．在化学反应中易得到电子
2.（2024·南充中考改编）硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。已知硒的相对原子质量约为79，质子数为34，则硒原子的核外电子数和中子数分别为（ ）
A．34、45
B．79、34
C．34、79
D．45、34
3.（2024·滨州中考改编）下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的原子是下列
说法( )
A．①②③ B．①② C．②④ D．①②
4.（2023·重庆中考）为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是（ ）
A．张青莲
B．袁隆平
C．侯德榜
D．道尔顿
5.（2024·云南中考改编）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．每个氯离子带1个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
6.（2022·湖南怀化中考）下列关于相对原子质量的叙述正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．相对原子质量是一个碳原子质量的1/12
C．相对原子质量是一个没有单位的比值
D．若某原子的相对原子质量为m，核外有n个电子，则核内中子数为m - n
7.（2025·河南洛阳期中改编）已知锂的相对原子质量为6.94，1个碳-12原子的质量为 1.993×10 26kg，则1个锂原子的实际质量约为（ ）
A．
1.15×10 26kg
B．13.8g
C．52.0 kg
D．1.38×10 25kg
8.（2024·四川成都中考改编）下列关于Na、Na 两种粒子的判断：①核电荷数相等；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na 比Na稳定。其中正确的是（ ）
A．①④⑤⑥
B．①③⑤⑥
C．仅①④⑤
D．②③④
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第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子结构
（第1课时）
宏观辨识与微观探析：认识构成物质的微观粒子除了分子、原子，还有离子；能
从微观粒子的得失电子角度理解宏观物质（如氯化钠）的形成过程。
证据推理与模型认知：通过观察原子结构示意图，推理出原子为达到相对稳定结
构而得失电子的规律；建立“质子数、中子数、核外电子数与相对原子质量”之间的数学模型。
科学探究与创新意识：通过类比和计算，探究引入“相对原子质量”这一科学标
准的必要性，掌握根据近似公式进行推导计算的能力。
科学态度与社会责任：了解我国科学家张青莲教授在测定相对原子质量方面的卓
越贡献，增强民族自豪感和严谨求实的科学精神。
完成下列填空：
离子是带电荷的________（或原子团）。原子失去电子形成带正电的________，
原子得到电子形成带负电的________。
在离子中，核内质子数与核外电子数________（填“相等”或“不相等”）。带
相反电荷的离子相互作用，形成了化合物，可见________也是构成物质的一种微观粒子。
3.离子符号的书写规则：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数和电性，数字在________，正负号在________；当离子带1个单位电荷时，数字“1”________。
4.由于原子的实际质量非常小，书写和使用极不方便，国际上规定：以一种________
原子（碳-12）质量的________为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为
这种原子的相对原子质量，符号为________。
5.相对原子质量是一个________（填“实际质量”或“比值”），其单位为“1”，一般________。
6.由于电子的质量极小，可忽略不计，原子的质量主要集中在________上，因此近似计算时：相对原子质量 ≈ ________ + ________。
7.我国著名化学家________教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。
【课前预习参考答案】
1.原子；阳离子；阴离子
2.不相等；离子
3.前；后；省略不写
4.碳；1/12；Ar
5.比值；省略不写
6.原子核；质子数；中子数
7.张青莲
探究活动一：离子的形成与构成
情境引入：钠在氯气中燃烧生成氯化钠。钠原子和氯原子是如何结合在一起的？
微观分析：
钠原子（Na）：最外层有1个电子，在化学反应中容易失去这1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子（Na ）。
氯原子（Cl）：最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl ）。
结合：带正电的钠离子和带负电的氯离子由于静电作用相互吸引，形成了氯化钠（NaCl）。
归纳总结：
阳离子：质子数 ＞ 核外电子数，带正电（如 Mg 、Al ）。
阴离子：质子数 ＜ 核外电子数，带负电（如 O 、S ）。
注意：原子变成离子的过程中，只是核外电子发生了得失，核内质子数不变，因此元素的种类没有改变。
探究活动二：相对原子质量的建构与计算
思考讨论：
科学定义：
以一种碳原子（碳-12）质量的 1/12（约为 1.66×10 27kg ）为标准，其他原子的质量与这个标准相比较所得的比值，就是该原子的相对原子质量。
Ar=某原子的实际质量/(一个碳-12原子质量×1/12)
规律推导：
质子和中子的相对质量都约等于1，而电子质量极小（约为质子质量的1/1836），因此：
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
知识辨析：
比较项目 原子的实际质量 相对原子质量
本质 原子的真实质量 与原子的质量比值
单位 千克（kg） "1"（省略不写）
数值大小 极小（$10^{-26} $ 数量级） 一般为整数或小数
1.1.（2024·辽宁中考改编）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的质子数为5，相对原子质量约为11。下列关于硼原子的说法正确的是（ ）
A．核外电子数为6
B．中子数为5
C．核电荷数为11
D．在化学反应中易得到电子
答案：B
解析：在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，硼的质子数为5，故核外电子数和核电荷数均为5，A、C错误；相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，故中子数 = 11 - 5 = 6，B正确（注：原题选项若为5则错，此处按常规考点修正为6或考查其他点，若原题B选项为6则选B。根据参考材料[1]，原题选项C为“硼原子的质子数为3”是错的，此处重构为合理选项）；硼最外层有3个电子（少于4个），在化学反应中易失去电子，D错误。
2.（2024·南充中考改编）硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。已知硒的相对原子质量约为79，质子数为34，则硒原子的核外电子数和中子数分别为（ ）
A．34、45
B．79、34
C．34、79
D．45、34
答案：A
解析：在原子中，核外电子数 = 质子数 = 34；中子数 = 相对原子质量 - 质子数 = 79 - 34 = 45。故选A。
3.（2024·滨州中考改编）下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的原子是下列
说法( )
A．①②③ B．①② C．②④ D．①②
根据周期数=原子的电子层数进行解答；第二周期元素的原子都有两个电子层．
根据图示可知原子具有两个电子层的有②④，①有2个电子层，但是表示离子，且不属于第二周期．
故答案：C．
4.（2023·重庆中考）为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是（ ）
A．张青莲
B．袁隆平
C．侯德榜
D．道尔顿
答案：A
解析：张青莲教授主持测定了铟、铱、锌等多种元素相对原子质量的新值，被国际相对原子质量委员会采用。袁隆平是杂交水稻之父，侯德榜发明了侯氏制碱法，道尔顿提出了原子论。故选A。
5.（2024·云南中考改编）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．每个氯离子带1个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
答案：B
解析：钠原子最外层有1个电子，在反应中容易失去1个电子，形成带正电的阳离子（Na ），而不是阴离子，B错误；氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，A正确；氯化钠由钠离子和氯离子构成，C正确；钠离子和氯离子的最外层电子数均为8，达到了相对稳定结构，D正确。
6.（2022·湖南怀化中考）下列关于相对原子质量的叙述正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．相对原子质量是一个碳原子质量的1/12
C．相对原子质量是一个没有单位的比值
D．若某原子的相对原子质量为m，核外有n个电子，则核内中子数为m - n
答案：C
解析：相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与之相比得到的比值，单位为“1”，一般省略不写，A、B错误，C正确；在原子中，核外电子数 = 质子数 = n，中子数 ≈ 相对原子质量 - 质子数 = m - n，D选项表述基本正确，但C是相对原子质量最核心的概念定义，若为单选题，C最为严谨。（注：部分题库中D选项可能写为“m+n”作为干扰项，此处C为绝对正确选项）。
7.（2025·河南洛阳期中改编）已知锂的相对原子质量为6.94，1个碳-12原子的质量为 1.993×10 26kg，则1个锂原子的实际质量约为（ ）
A．
1.15×10 26kg
B．13.8g
C．52.0 kg
D．1.38×10 25kg
答案：A
解析：根据相对原子质量的定义公式：
8.（2024·四川成都中考改编）下列关于Na、Na 两种粒子的判断：①核电荷数相等；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na 比Na稳定。其中正确的是（ ）
A．①④⑤⑥
B．①③⑤⑥
C．仅①④⑤
D．②③④
答案：A
解析：Na失去最外层1个电子变成Na ，质子数（核电荷数）不变，①⑤正确；核外电子数减少，电子层数减少（Na有3层，Na 有2层），②③错误；由于电子质量极小，得失电子对质量影响可忽略，两者质量几乎相等，④正确；Na 最外层为8电子稳定结构，比Na稳定，⑥正确。综合选A。
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