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(共21张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子结构
（第1课时）
（人教版）九年级
上
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：认识原子的内部微观构成（原子核与核外电子），建立“原子不显电性”的微观粒子数量关系模型。
2.证据推理与模型认知：通过了解卢瑟福α粒子散射实验等化学史实，学习“实验现象→逻辑推理→建立模型”的科学探究方法。
3.科学态度与社会责任：通过了解我国科学家张青莲教授在测定相对原子质量方面的卓越贡献，增强民族自豪感，培养严谨求实的科学精神。
新知导入
1.构成物质的微粒有__________、___________等,
它们有本质区别是：______________________________________。
分子
原子
在化学变化里，分子可分，原子不可分
2. 化学变化的实质
分子
分解
原子
重新组合
新的分子
在化学变化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。
新知导入
新知导入
1.如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。
原子
乒乓球
地球
2.一根头发丝的直径差不多相当于50万个碳原子排在一起。
想一想：原子是构成物质的最小粒子吗？
新知导入
一、原子的构成
原子核
（带正电）
核外电子
（带负电）
质子
中子
（每个电子带1个单位的负电荷）
（不带电）
（每个质子带1个单位的正电荷）
原子
居于原子中心，体积很小，但几乎集中了原子的全部质量
与质子、中子相比，其质量很小
不限电性
新知导入
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
即原子核所带正电荷数
原子核一般由质子和中子构成，每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，故原子核所带正电荷数（核电荷数）等于质子数
原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，故原子不显电性
一、原子的构成
新知导入
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳-12 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
观察表格不难看出
2.质子数不一定等于中子数
4.原子种类不同，核内质子数不同
3.不是所有的原子都有中子（氢原子）
1.原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数
新知导入
二、原子核外电子的排布
电子层
原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里高速运动，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，科学家把这样的区域称为电子层。
电子层不是真实存在的，只是为了研究方便假设的模型
新知导入
原子结构示意图
第一层
第二层
第三层（最外层）
弧线表示电子层
数字1也可以表示最外层电子数
弧线上的数字表示各电子层上的电子数
新知导入
资料卡片： 部分原子结构示意图
新知导入
核外电子的分层排布规律
1.第一层最多排 2个，第二层最多排 8个，最外层电子数不超过8个，(第一层为最外层时，不超过 2个)。
2.核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层，第三层。
3.第一层2个电子为稳定结构；其他层作最外层，8个电子为稳定结构。
电子层数 1→7
电子能量 低→高
离核远近 近→远
新知导入
原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例
一般<4
易失电子
一般≥4
易得电子
等于8
(氦等于2)
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
相对稳定
不稳定
不稳定
【结论】元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
3、原子结构与化学性质的关系
不稳定
稳定
不易得失电子
钠、镁
氧、硫
氦、氖
不稳定
课堂总结
原子结构(1)
原子核
核外电子
质子
中子
核电荷数=质子数=核外电子数
原子的构成
相对原子质量=质子数+中子数
相对原子质量
定义
原子
分层作业
C
1.“见著知微”是化学学科的重要特点之一。下列关于原子的说法正确的是（ ）
A. 原子是不可再分的实心球体
B. 原子核是由质子和电子构成的
C. 原子中质子数一定等于核外电子数
D. 原子的质量主要集中在核外电子上
分层作业
c
2.从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子直接构成的是（ ）
A. 氧气
B. 乙醇
C. 金刚石
D. 硫酸铜
分层作业
3.下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
A. 所有原子的原子核内都有质子和中子
B. 原子核带正电，核外电子带负电，原子不显电性
C. 原子的质量主要集中在核外电子上
D. 在化学变化中，原子可以再分
B
分层作业
B
4.如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是( )
A ．最外层有8 个电子B ．该粒子是阴离子
C ．核外有3 个电子层D ．核电荷数为18


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