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(共24张PPT)
第2课 燃烧与空气
1
导入新课
2
重难点讲解
3
温故知新
4
考点训练
1 导入新课
生活中的燃烧
2 重难点讲解
燃烧是生活中随处可见的奇妙现象，它不仅会发光、发热，还会产生新的物质。观察下面这些场景，你能发现它们有什么共同点，又有哪些物质参与了燃烧吗？
木柴篝火
木柴在空气中剧烈燃烧，释放光与热，是最原始的取暖和照明方式，也是户外露营的经典场景。
实验室酒精灯
利用酒精燃烧产生的稳定火焰，常用于化学实验室的加热操作，温度适中且易于控制。
燃气灶生火
利用天然气的燃烧释放大量热能，是现代家庭烹饪的主要热源，火焰温度高且清洁高效。
2 重难点讲解
01 动手做实验
① 点燃一支蜡烛，等待火焰稳定燃烧；② 将透明玻璃杯倒扣在蜡烛上方，完全罩住烛火，仔细观察火焰的变化过程。
探究：蜡烛扣上玻璃杯会怎样？
02 神奇的现象
蜡烛火焰逐渐变小、亮度减弱，最终彻底熄灭；同时，玻璃杯内壁会慢慢出现一层薄薄的水雾，仿佛杯子“出汗”了一样。
03 为什么会这样？
为什么蜡烛会熄灭？杯子里的空气变少了吗？究竟是什么物质的消失，让火焰无法继续燃烧？这背后藏着燃烧的什么秘密？请同学们思考。
科学小揭秘：燃烧需要氧气的参与！当杯内的氧气被消耗殆尽，蜡烛失去了燃烧的必要条件，火焰自然就熄灭了。
2 重难点讲解
寻找参与燃烧的神秘物质
01 实验器材准备
蜡烛：作为燃烧的反应物，提供持续的火焰源
去底塑料瓶：作为反应容器，营造相对封闭的环境
紫色水容器：利用颜色反差，清晰观察水位变化
02 实验操作步骤
固定与点燃：将蜡烛固定在玻璃片上，放入盛有紫色水的容器中，确保烛芯高于水面，点燃蜡烛。
罩盖与观察：将去底塑料瓶倒扣在蜡烛上方，待火焰熄灭后，观察并标记瓶内外的水位差异。
2 重难点讲解
01 实验操作步骤
点燃蜡烛，迅速将透明塑料瓶倒扣在蜡烛上方并密封瓶口。耐心等待蜡烛自然熄灭，期间仔细观察瓶内水位的动态变化过程。
观察水位变化
02 直观实验现象
蜡烛燃烧片刻后逐渐熄灭；瓶内水位明显上升，且水位高度显著高于瓶外的初始水位，形成清晰的液面差。
03 背后的科学原理
蜡烛燃烧消耗了瓶内的氧气，使瓶内气压降低。外界大气压大于瓶内气压，将瓶外的水压入瓶内，从而导致水位上升。
2 重难点讲解
01 实验步骤
先向瓶内加水至内外水位平齐，隔绝外部空气；随后迅速拧开瓶盖，将点燃的火柴伸入瓶内，仔细观察火柴的燃烧状态变化。
瓶内剩下的气体，还能支持燃烧吗？
02 实验现象
火柴伸入瓶内的瞬间，原本燃烧的火焰立刻熄灭，没有出现持续燃烧的迹象，反应迅速且现象明显。
03 实验结论
瓶内剩余的气体不能支持燃烧，这说明瓶内消耗掉的气体才是支持燃烧的关键成分，也揭示了空气成分的复杂性。
实验小贴士
操作时动作要快，避免瓶内混入过多空气，确保观察到最真实的熄灭现象。
2 重难点讲解
实验得出结论
我发现：空气至少由 2 种不同的物质组成，它们性质迥异！
支持燃烧的气体
这部分气体就是氧气，它是燃烧反应的“助燃剂”。当物体燃烧时，正是在与氧气发生剧烈的化学反应，释放出光和热，是维持火焰不灭的关键。
不支持燃烧的气体
空气中还含有大量不支持燃烧的气体（如氮气），它们在燃烧过程中不参与反应，起到了“稀释”氧气的作用，同时也能帮助熄灭火焰，维持大气平衡。
核心结论： 燃烧是一个消耗氧气的过程！当空气中的氧气被消耗殆尽，或者浓度降低到一定程度时，燃烧就会停止。这也解释了为什么在封闭空间内，燃烧最终会熄灭。
2 重难点讲解
氧气的发现——拉瓦锡实验
打破燃素说的科学突破
18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡通过精密的定量实验，推翻了当时盛行的“燃素说”。他证实空气中存在一种能支持燃烧、供给呼吸的未知气体，并将其正式命名为氧气，奠定了现代化学的基础。
经典汞加热实验还原
1. 密闭氧化：在密闭容器中加热汞，部分汞与空气中的助燃气体反应生成红色粉末（氧化汞），容器内气体体积减少约1/5。
2. 逆向分解：对红色粉末再次加热，使其分解并释放出纯净的助燃气体，拉瓦锡借此精确测定了氧气在空气中的占比。
科学启示：定量实验是探索物质奥秘的金钥匙。拉瓦锡的严谨不仅发现了氧气，更重塑了人类对物质组成与燃烧本质的认知。
2 重难点讲解
2 重难点讲解
生命保障：潜水供氧
深海环境气压极低，普通空气无法直接呼吸。氧气瓶为潜水员提供纯净氧气，是探索神秘海底世界的“生命之源”。
氧气的用途
鲜活运输：水产增氧
长途运输活鱼、虾蟹时，通过持续向水体充氧，维持水中溶氧量，防止水产缺氧窒息，保障运输过程中的存活率。
2 重难点讲解
工业冶炼：高效炼钢
炼钢时向高炉吹入纯氧，可大幅提升炉内温度，加速杂质氧化，不仅缩短冶炼时间，还能显著提高钢材的品质与产量。
航天动力：火箭助燃
液氧是火箭的重要氧化剂，与燃料混合燃烧释放巨大能量，产生强劲推力，帮助火箭摆脱地球引力，迈向浩瀚宇宙。
2 重难点讲解
空气是混合物
氮气 (78%) —— 空气的“绝对主力”
化学性质稳定，常被用作食品保鲜的保护气，也是制造氮肥和合成氨的重要原料。
氧气 (21%) —— 生命的“能量之源”
支持燃烧和动植物呼吸，是维持生命活动必不可少的气体，在医疗急救和炼钢中作用巨大。
其他成分 (1%) —— 微小但关键
包含稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）及杂质。稀有气体用于霓虹灯，二氧化碳是植物光合作用的原料。
2 重难点讲解
燃烧的3个条件（燃烧三要素）
01 可燃物
燃烧的物质基础，指能与氧气发生剧烈氧化反应并释放能量的物质，如木材、纸张、天然气等。
02 助燃物
支持燃烧的必要条件，通常来源于空气（含氧量约21%），作为氧化剂参与燃烧反应。
03 温度
需达到物质的“着火点”（最低燃烧温度），不同物质着火点不同，如白磷约40℃，木材约250℃。
核心结论：三个条件必须同时具备，缺一不可！只要破坏其中任何一个条件，燃烧就会停止。
燃烧反应是一种剧烈的氧化反应，只有当可燃物、助燃物和温度三个要素形成闭环时，燃烧现象才会发生。
2 重难点讲解
怎样灭火？——破坏燃烧条件
01 隔绝氧气（空气）
阻断助燃物的供应，使火焰因缺氧而熄灭。例如：用锅盖盖灭油锅起火，或使用干粉、泡沫灭火器覆盖火源，隔绝空气。
02 降低温度至着火点以下
利用吸热物质带走热量，使可燃物温度降至燃烧所需的最低温度以下。最常见的方法是用水浇灭火焰，或使用干冰（固态二氧化碳）进行降温灭火。
03 移走可燃物
切断燃料来源，让火势失去延续的基础。例如：森林火灾时开辟防火隔离带，或者迅速搬离火场附近的易燃物品，防止火势扩大。
燃烧的发生需要同时满足“可燃物、助燃物、温度”三个条件。灭火的本质，就是通过人为干预，破坏其中任意一个条件。
2 重难点讲解
分析灭火方法①：用喷水枪灭火
直观现象
当高压水流喷射到燃烧物表面时，火焰会迅速减弱并熄灭。这是最常见的物理灭火方式，广泛应用于各类固体物质火灾。
核心原理：降温致熄
水具有极高的比热容，接触燃烧物后会迅速蒸发，此过程会吸收大量热量。这会使可燃物的温度快速降低至其着火点以下，从而破坏燃烧的温度条件，迫使火焰熄灭。
特别注意
水并非万能！油类火灾（浮在水面燃烧）和电器火灾（导电危险）严禁直接用水扑救，否则会导致火势蔓延或触电危险。
2 重难点讲解
分析灭火方法②：用锅盖盖灭火焰
现象观察
当油锅不慎起火时，迅速盖上锅盖，锅内的火焰会在几秒钟内迅速熄灭。这是生活中最常见、最便捷且有效的应急灭火方式之一。
核心原理：隔绝氧气
燃烧需要氧气作为助燃物。盖上锅盖后，锅体形成密闭空间，阻断了外界空气（氧气）的持续供给。由于锅内氧气有限，燃烧反应无法维持，火焰随即熄灭。这正是利用了“隔绝氧气”的灭火核心逻辑。
安全警示：油锅起火时，严禁用水扑救！水遇高温油会瞬间汽化沸腾，导致油花飞溅扩大火势。正确做法是立即关火，盖上锅盖或倒入大量冷油/青菜。
2 重难点讲解
分析灭火方法③：用灭火毯盖灭火焰
核心原理：隔绝氧气，窒息灭火
灭火毯由耐高温的玻璃纤维材质制成，覆盖燃烧物时能瞬间形成密闭空间，彻底切断火焰与空气（氧气）的接触，让燃烧反应因缺乏助燃剂而迅速停止。
物理隔离：阻断氧气供给通道，形成封闭屏障
快速熄火：抑制燃烧连锁反应，瞬间灭火
安全防护：防高温灼伤，阻挡火花飞溅
使用贴士：使用时需迅速展开灭火毯，完全覆盖火源，切勿掀开查看；灭火后需待物品完全冷却再处理，防止复燃。
灭火毯是应对初期火灾的“神器”，尤其适用于厨房油锅起火或衣物起火。它无需额外压力，操作简单，能有效防止火势蔓延，是家庭必备的安全防护用品。
2 重难点讲解
分析灭火方法④：用二氧化碳灭火器灭火
双重灭火机制，高效控火
物理隔绝 · 阻断氧气供应
二氧化碳密度比空气大，喷出后会覆盖在燃烧物表面，形成一层“气体保护膜”，阻断助燃的氧气，使火焰因缺氧而熄灭。
极速降温 · 降低燃点
液态二氧化碳喷出后迅速汽化，此过程会吸收大量热量，使燃烧物温度瞬间降至燃点以下，从源头抑制燃烧反应。
适用场景：精密仪器、图书档案、贵重设备等火灾扑救，无残留痕迹。
3 考点训练
选择题。
1.在三个集气瓶里装有不同的气体，同时放入点燃的火柴，最快熄灭的是（ ）。
A.新鲜的空气
B.呼吸一次后的空气
C.蜡烛燃烧后剩下的气体
2.在空气中所占比例最高，可以用来制造肥料，也用作灯泡填充保护气的是（ ）。
A.氧气
B.氮气
C.氢气
B
C
3 考点训练
简答题。
1.为什么蜡烛熄灭后集气瓶内的水面会上升？
2.蜡烛熄灭后，集气瓶内气体的成分还和原来的一样吗 如果不一样，哪种气体变多了？
答：集气瓶内的气体成分和原来不一样。二氧化碳变多了。
答：蜡烛燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内气体减少，气压降低。外界大气压把水压入集气瓶，因此瓶内水面上升。
4 拓展延伸
臭氧，又称三氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行还原为氧气。比重比氧大，微溶于水，易分解。臭氧由氧分子携带一个氧原子，因此它只是一种暂存状态，携带的氧原子除氧化用掉外，剩余的又组合为氧气进入稳定状态，所以臭氧没有二次污染。
空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉。但当空气中臭氧的含量超过一定界限时，就会对人体、动植物造成危害。
认识臭氧
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