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广东省深圳市南山实验教育集团南海中学2026年九年级中考三模化学试卷
一、单选题
1．2026年全国"两会"政府工作报告中提出，要以"碳达峰"和"碳中和"为牵引，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，增强绿色发展动能。下列做法错误的是（　　）
A．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
B．露天焚烧废旧塑料和橡胶，减少污染
C．科学配比施用氮磷钾复合肥，增加粮食产量
D．大力发展风电、光伏、水电等清洁能源发电，满足用电需求
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、发展废旧电池回收技术，可以回收电池内部金属，减少铅、汞等重金属对土壤、水源的污染，实现资源循环利用，做法正确，选项A不符合题意；
B、露天焚烧废旧塑料和橡胶，会产生二噁英、氯化氢、二氧化硫等大量有毒有害气体，严重污染空气，该做法错误，选项B符合题意；
C、科学配比施用氮磷钾复合肥，可以为农作物提供多种必需营养元素，有利于提升粮食产量，合理施肥不会造成严重污染，做法正确，选项C不符合题意；
D、风电、光伏、水电属于清洁能源，开发使用清洁能源，减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，助力碳达峰、碳中和，做法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据固体废弃物的回收利用解答；废旧电池含有重金属，随意丢弃会造成水土重金属污染，回收既节约资源又保护环境。
B、根据空气污染物来源解答；塑料、橡胶焚烧会释放剧毒物质，露天焚烧属于污染环境的禁止行为。
C、根据化学肥料的使用解答；氮、磷、钾是植物生长三大主要营养元素，科学合理施肥可以增产，注意不能过量施用。
D、根据能源与碳中和解答；清洁能源几乎不排放温室气体，替代化石燃料可以减少二氧化碳排放。
2．工业上用石灰石除去燃煤烟气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为++→+，下列有关化学用语说法正确的是（　　）
A．碳酸根离子： - B．2个氧原子：O2
C．中硫元素的化合价为+4 D．2个二氧化碳分子： 2
【答案】D
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、碳酸根离子符号为CO32-，选项书写符号CO3-错误，选项A不符合题意；
B、2个氧原子的符号是2O；O2表示1个氧分子，不是2个氧原子，选项B不符合题意；
C、三氧化硫中硫元素为+6价，化合价要标注在对应元素符号正上方，书写：，选项标注位置、格式错误，选项C不符合题意；
D、表示2个二氧化碳分子，在二氧化碳化学式前面加上系数2，写作2CO2，书写规范正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据离子符号书写规则解答；离子电荷写在元素符号右上角，数字在前，正负号在后。
B、根据原子的化学用语解答；元素符号前面数字代表原子个数；右下角数字代表一个分子里面所含该原子数目。
C、根据化合价标注规则解答；化合价写在元素符号正上方，正负号写在数字前面。
D、根据分子的化学用语解答；化学式前面的系数，表示分子的个数。
3．李靖给申公豹的治病药材清单上有三七、红花等中药材。三七素（）是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是（　　）
A．碳、氧元素的质量比为1：1
B．在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
C．可能见光或受热易分解
D．三七素中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、三七素化学式C5H7N2O5。三七素中碳、氧元素质量比=(12×5)：(16×5)=60：80=3：4；1：1是碳原子、氧原子的原子个数比，不是质量比，选项A不符合题意；
B、三七素含有碳、氢、氮、氧四种元素，依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，完全燃烧除生成CO2、H2O，还会生成含氮的物质，选项B不符合题意；
C、储存条件要求密封、避光、低温保存，说明光照、受热条件下三七素化学性质不稳定，容易发生分解，选项C符合题意；
D、三七素属于宏观物质，宏观描述讲元素组成；描述原子个数，必须限定“一个三七素分子”，即：一个三七素分子由5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子、5个氧原子构成；选项宏观微观概念混淆，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素质量比计算解答；元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，一定要区分原子个数比和元素质量比。
B、根据质量守恒定律解答；化学反应前后元素种类不变，含有氮元素的有机物燃烧，产物一定存在含氮物质。
C、根据物质保存条件推断化学性质解答；避光、低温储存，暗示受热或者见光容易发生分解。
D、根据宏观、微观描述规范解答；宏观物质描述元素组成；描述原子数目，必须指明“一个某某分子”。
4．科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．两种反应物的分子个数比为1：1
B．生成物 的化学式是CH4O
C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 反应过程中微粒数目减少的是反应物，增加的是生成物，由微观示意图可知两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为2：4=1：2，故A不符合题意。
B. 由微观示意图可知，生成物 的化学式是CH4O，故B符合题意。
C. 催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，故C不符合题意。
D. 由微观示意图可知，原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
5．深圳市聚龙科学中学劳动课内容丰富，以下劳动项目与所涉及的化学知识符合的是（　　）
选项 劳动项目 涉及到的化学知识
A 用肥皂洗袜子，发现洗完后的水中浮渣较多 使用的水一定是软水
B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 类似于酒精灯着火用灯帽盖灭
C 用酒精溶液给家中物品消毒，但要避免接触火源 酒精属于不易燃液体
D 点燃天然气后煮饭 天然气燃烧会吸收热量
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、肥皂水鉴别软硬水：浮渣多、泡沫少为硬水；浮渣较少、泡沫丰富为软水。洗袜子浮渣较多，证明是硬水，不是软水，选项A不符合题意；
B、油锅着火盖锅盖，隔绝空气灭火；酒精灯着火盖灯帽，同样原理隔绝氧气灭火，二者灭火原理完全相同，选项B符合题意；
C、酒精属于易燃液体，酒精蒸气遇明火极易发生爆炸，消毒时需要远离火源，选项C不符合题意；
D、天然气燃烧放出大量热量，属于放热反应，不是吸收热量，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硬水、软水的肥皂水鉴别方法解答；硬水中含有较多钙离子、镁离子，和肥皂反应生成难溶浮渣。
B、根据灭火三大原理解答；隔绝氧气（空气）、降温至着火点以下、清除可燃物；盖锅盖、盖灯帽都是隔绝氧气。
C、根据易燃物质安全使用解答；酒精蒸气易燃易爆，使用避开明火。
D、根据化学反应能量变化解答；所有燃烧反应全部属于放热反应，释放热量。
6．如图是以铁为核心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已省略），下列说法错误的是（　　）
A．转化①②均可通过化合反应来实现
B．转化③不能通过铁丝燃烧实现
C．转化④是高炉炼铁的主要原理
D．转化⑤⑥一定会有气泡产生
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应；而转化①可能是碳或者一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳属于化合反应，也可能是甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应不是化合反应；②是二氧化碳和单质碳在高温下反应生成生成一氧化碳，属于化合反应，故该说法正确，不符合题意；
B、铁、氧气和水发生缓慢氧化反应生成铁锈氧化铁， 故转化③不能通过铁丝燃烧实现的说法正确，不符合题意；
C、转化④是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应是工业炼铁的原理，该说法正确，不符合题意；
D、转化⑤是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应有气泡产生；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的过程没有气泡产生，反应⑥是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气有气泡产生，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜的过程没有气泡产生，故转化⑤⑥的过程中不一定会有气泡产生 ，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和碳在高温下反应时横撑一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁、氧气和水反应生成铁锈，铁和酸反应生成亚铁盐，铁能把比它弱的金属从盐溶液中置换出来来解答。
7．甲和乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．乙的溶解度比甲大
B．t1℃时，100g饱和乙溶液中含有20g乙
C．t2℃时，甲和乙饱和溶液的溶质质量分数相等
D．甲的饱和溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较两种物质溶解度大小，必须指明对应温度；没有温度条件，无法比较甲、乙溶解度大小，选项A不符合题意；
B、t1℃，乙溶解度20g，含义：100g水最多溶解20g乙，得到120g饱和溶液；100g乙饱和溶液中，溶质质量=100g×=16.7g，不是20g，选项B不符合题意；
C、t2℃甲、乙溶解度曲线相交，代表此温度二者溶解度相等；饱和溶液溶质质量分数=×100%，溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数一定相等，选项C符合题意；
D、甲的溶解度受温度影响小，甲中混少量乙杂质，提纯甲适合蒸发结晶；降温结晶适合提纯溶解度受温度影响很大的物质，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线的使用规则解答；溶解度随温度改变，对比溶解度大小，必须指定温度。
B、根据溶解度定义和饱和溶液溶质质量计算解答；饱和溶液里面溶剂是100g时，溶解溶质才等于溶解度，溶液总质量不等于100g。
C、根据溶解度交点含义、饱和溶质质量分数公式解答；同一温度，溶解度相等，则饱和溶液溶质质量分数相等。
D、根据结晶方法的选择解答；受温度影响小→蒸发结晶；受温度影响大→降温结晶。
8．下列实验方案设计能达到实验目的是（　　）
A．探究不同催化剂对反应速率的影响
B．探究温度对分子运动速率的影响
C．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
D．验证质量守恒定律
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究；验证质量守恒定律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、探究不同催化剂对反应速率的影响，必须保证只有催化剂种类这一个变量，其余如过氧化氢浓度、体积、温度全部要一致；图中变量不唯一，无法完成探究，选项A不符合题意；
B、探究温度对分子运动速率，控制氨水浓度体积一样，一组热水，一组冷水；温度越高，氨分子运动越快，酚酞变红速度更快；控制变量唯一，可以达到实验目的，选项B符合题意；
C、探究氧气含量对燃烧剧烈程度，需要设置氧气浓度不同的对照实验；图中两种（硫和磷）燃烧物不一致，存在两个变量，不能探究，选项C不符合题意；
D、有气体生成的反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器；装置敞口，生成气体逸散，天平不平衡，不能验证质量守恒，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据控制变量法解答；对比实验只能存在一个变量，其余条件完全保持一致。
B、根据分子运动特性解答；分子总在不断运动，温度越高，分子运动速率越快，可以通过扩散现象观察。
C、根据燃烧影响因素解答；要探究氧气浓度影响，需要改变氧气浓度做对照。
D、根据质量守恒定律实验要求解答；有气体生成或者参与反应，必须密闭容器，防止气体跑走造成质量误差。
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条
B 除去一氧化碳中的少量二氧化碳 通入足量澄清石灰水，充分反应后干燥气体
C 鉴别氯化钠和氢氧化钠固体 取等量样品分别加等量水，比较温度变化
D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、燃着木条分别伸入三瓶气体：空气中木条正常燃烧；氧气中木条燃烧更旺；二氧化碳中木条熄灭；三种现象不一样，可以鉴别空气、氧气、二氧化碳，选项A可以达到目的，不符合题意；
B、除去CO中混有的少量CO2，通入足量澄清石灰水，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，二氧化碳被吸收，CO不和石灰水反应，之后干燥气体，得到纯净一氧化碳，选项B可以达到目的，不符合题意；
C、鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体，取等量固体，加入等量水；氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；氯化钠溶于水温度几乎不变，现象不同，可鉴别，选项C可以达到目的，不符合题意；
D、分离碳酸钙与氧化钙混合物，加水，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2；氧化钙发生化学反应变成氢氧化钙；分离要求保留原来两种物质，物质已经被转化，不能完成分离，选项D不能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据气体鉴别实验解答；鉴别物质需要每种物质出现互不相同的实验现象。
B、根据除杂三大原则解答：不增新杂质，不减原物质，生成物容易分离。
C、根据固体溶解时的热效应解答；氢氧化钠溶解放热；氯化钠溶解温度几乎不变。
D、根据“分离”和“除杂”的区别解答；分离需要把原来两种物质全部恢复得到，不能让原物质发生化学反应。
10．图甲是小组同学组装的实验室制取的发生装置，其优点是可以控制反应的发生和停止，为了解装置具有此优点的原因，他们在装置中连接压强传感器（如图乙），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图丙），下列说法错误的是（　　）
A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段大理石与稀盐酸分离
C．bc段压强不变，说明装置不漏气 D．c点对应的操作是打开弹簧夹
【答案】A
【知识点】气体反应装置的选取；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】装置为简易发生器，用于大理石和稀盐酸制取二氧化碳，关闭弹簧夹，内部生成气体，压强变大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生。
A、ab段压强不断增大，试管内部产生二氧化碳气体，压强升高，把试管里面的液体压回长颈漏斗，试管内部液面不断下降，不是上升，说法错误，选项A符合题意；
B、bc段压强保持高位稳定，代表大理石和稀盐酸已经分离开，反应停止，选项B说法正确，不符合题意；
C、bc阶段压强长时间稳定不下降，证明装置不漏气，气密性良好；如果漏气压强会持续降低，选项C说法正确，不符合题意；
D、c点之后压强快速下降到d点，是打开弹簧夹，容器内二氧化碳气体向外排出，内部压强减小，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据启普发生器工作原理解答；关闭弹簧夹，生成气体，压强增大，试管中液体被压入长颈漏斗，试管液面下降。
B、根据压强 时间图像分析；压强不变，固液分离，反应停止。
C、根据装置气密性判断解答；密闭容器压强稳定不变，说明装置气密性良好。
D、根据操作和压强变化关系解答；打开弹簧夹，气体导出，装置内压强迅速减小。
二、填空题
11．酒，有效成分是乙醇，化学式为。中国制酒历史源远流长，品种繁多，享誉中外。在《江盈科集》中曾有记载古代的酿酒工艺："一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒。"古法酿酒的主要工艺如图所示：
西汉时期，张骞出使西域，将西域的葡萄及葡萄酒酿造技术引进中原，促进了中原地区葡萄酒酿造技术的发展。至今，葡萄酒的酿造技术已经趋近成熟。酿酒的流程如图：
葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的一步。发酵是指葡萄糖()在酶的作用下进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境pH=4~5时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。其次，后续为防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加。
依据文章内容回答下列问题：
（1）古法酿酒中第二步"发酵"属于　 　（填"物理变化"或"化学变化"）。
（2）"蒸馏"过程中会闻到酒的香气，从微观角度解释这一过程　 　。
（3）葡萄的发酵环境显　 　性（填"酸"或"碱"），葡萄酿酒过程中添加的原因是　 　（写一个）。
（4）利用葡萄糖进一步产生乙醇的化学方程式为　 　。
（5）下列说法正确的是____（填字母序号，可多选）。
A．古法酿酒中通常以米作为主要原料
B．二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好
C．乙醇和葡萄糖都属于有机物
（6）影响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图可知，发酵时间为　 　天（填"4-6""6-8"或"8-10"），出酒率最高。
【答案】（1）化学变化
（2）分子在不断运动
（3）酸；防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化（或抑制葡萄汁中微生物的活动）
（4）C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
（5）A；C
（6）6-8
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）酿酒发酵，葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳，反应生成新物质，因此发酵过程属于化学变化。
（2）蒸馏能够闻到酒香，是乙醇分子永不停息做无规则运动，分子扩散，运动到人的鼻腔，因此闻到香味。
（3）pH等于4-5，pH小于7，该发酵环境显酸性；葡萄酒添加二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可以防止葡萄酒被氧化，同时二氧化硫能够抑制微生物繁殖，起到杀菌防腐，防止葡萄酒变质。
（4）葡萄糖在酶催化条件分解生成乙醇和二氧化碳，化学方程式：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。
（5）A.古法酿酒原料使用米，题目原文“一斗米，一两曲，加二斗水”，米是主要原料，A正确；
B.二氧化硫有毒，作为添加剂必须适量，不是越多越好，B错误；
C.葡萄糖C6H12O6、乙醇C2H5OH均为含碳化合物，属于有机物，C正确；
因此选AC。
（6）图像中，发酵时间6-8天的时候酒精浓度达到最高，此时出酒率最高。
【分析】（1）根据物理变化化学变化区分解答；核心判断标准：有没有生成新物质。
（2）根据分子基本性质解答；分子不断做无规则热运动，扩散现象就是分子运动的体现。
（3）根据pH与酸碱性关系解答：pH＜7溶液酸性；结合题目信息掌握二氧化硫在酿酒中的抗氧化、杀菌作用。
（4）根据化学方程式书写规则解答；反应条件写酶，二氧化碳气体标注向上箭头，方程式配平。
（5）根据有机物定义解答；含碳化合物（除去CO、CO2、碳酸盐）属于有机物；食品添加剂必须控制用量。
（6）根据图像数据分析解答；酒精浓度越高，出酒率越高，读取对应时间。
三、实验探究题
12．西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有"治咽喉口疮、喉痹久咳"等。某学校兴趣小组开展"自制西瓜霜"的项目式主题活动。
任务一：探究西瓜霜原料成分
【资料卡片】①西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种"盐"。
②《本草纲目》中记载道："此物见水即消……，生于盐卤之地，状似末盐（细末状的盐）"。
③含钠元素的物质灼烧时火焰呈黄色。
（1）根据描述"见水即消"，可得出该盐具有的物理性质为　 　。
（2）又"生于盐卤之地"，因此可能是NaCl、或等物质。为进一步确定其成分，将粉末溶解于水中配制成溶液，进行以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：用清洁的铂丝蘸取溶液样品，放在火上灼烧 火焰呈黄色 该盐为钠盐
步骤2：取少量溶液样品，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 该盐不是Na2CO3
步骤3：____________ 产生白色沉淀 该盐是Na2SO4
步骤2中现象能得出该盐不是的理由是　 　。
步骤3中实验操作是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）任务二：分析原料获取原理
民间流传着"夏产盐（NaCl），冬产硝（·10）"的谚语。
结合图1解释"冬产硝"的原因是　 　。
（4）古法炮制西瓜霜的过程如图2所示，用该方法刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用　 　（填物质名称）进行脱色。
（5）仿照西瓜霜古法炮制的原理，同学们又设计了如图3所示的制作方法。结合图1回答，流程中溶解芒硝宜选用的是　 　（填"冰水""温水"或"沸水"）。相比于古法炮制西瓜霜，此方法的优点是　 　（任填一条）。
【答案】（1）易溶于水
（2）碳酸钠溶液是碱性溶液且无色，遇无色酚酞溶液会变红；取少量溶液样品，滴加溶液；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（3）冬天温度低，溶解度减小，容易结晶析出任务三：实践制取西瓜霜
（4）活性炭
（5）温水；操作简便（合理即可）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）描述“见水即消”，该盐接触水迅速溶解，物理性质：易溶于水（可溶于水）。
（2）步骤2滴加酚酞无现象，说明溶液不显碱性；Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使无色酚酞变红，实验溶液不能让酚酞变红，证明该盐不是碳酸钠。
要检验硫酸钠，需要检验硫酸根离子；取样，滴入氯化钡溶液（或者硝酸钡溶液）；出现白色沉淀，证明含有硫酸根，结合阳离子为钠离子，确定物质是硫酸钠；发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
（3）冬产硝：冬天环境温度低，硫酸钠的溶解度减小，溶液达到饱和，硫酸钠晶体从溶液结晶析出，因此冬天能够得到芒硝晶体。
（4）产品略带黄色，含有色素杂质，利用活性炭疏松多孔的吸附性，活性炭吸附色素，实现脱色。
（5）硫酸钠在40℃溶解度最大，使用温水（或者沸水）溶解芒硝，提高溶解量；对比古法炮制要2 3周，该方法优点：节省时间，操作简单，产品纯度更高。
【分析】（1）根据物理性质概念解答；溶解性属于物理性质，不需要化学变化就能表现。
（2）根据碳酸根离子、硫酸根离子的检验方法解答；碳酸钠溶液显碱性；硫酸根用钡离子检验，生成硫酸钡白色沉淀。
（3）根据硫酸钠特殊溶解度曲线解答；低温硫酸钠溶解度下降，降温结晶析出晶体。
（4）根据活性炭吸附性解答；活性炭可以吸附溶液里面色素、异味。
（5）根据溶解度与温度的关系解答；选择合适温度溶剂，提高固体溶解量；对比工艺，分析新工艺优势。
四、填空题
13．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
I、人类对金属活动性规律的探索过程如图所示：
（1）用铜、镁、铁三种金属做格劳贝尔实验，会"消失"的金属有　 　（填化学式）。
（2）工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理用化学方程式表示为　 　，焦炭的作用是　 　。
（3）从生铁和钢的组成成分分析，炼钢炉中通入的作用是　 　。
（4）只含金的是滤渣　 　（填字母）。
（5）反应III的化学方程式为　 　。
（6）反应IV中稀硫酸过量的目的是　 　。
【答案】（1）Mg、Fe
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；提供热量，生成一氧化碳
（3）降低生铁中的含碳量III、金属的回收利用。废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：反应I为Al + NaOH → +↑。
（4）D
（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（6）将过量的铁全部除去
【知识点】金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】（1）金属活动性顺序中，Mg、Fe排在氢前面，能和稀盐酸发生反应，金属被消耗，观察到“消失”；铜排在氢后面，不和稀盐酸反应；因此会消失的金属是Mg、Fe。
（2）赤铁矿炼铁，一氧化碳高温还原氧化铁，方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；焦炭两个作用：第一燃烧放热，给高炉提供反应所需要的高温；第二，焦炭和二氧化碳高温反应，生成还原剂一氧化碳。
（3）生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%；炼钢时通入氧气，氧气与生铁里面的碳发生反应C+O2点燃CO2，消耗碳，降低生铁里面的含碳量，把生铁转化成钢。
（4）电路板金属Cu、Al、Fe、Au；步骤Ⅰ加入过量稀硫酸，铝、铁和酸反应溶解进入滤液A；Cu、Au不反应留在滤渣B；步骤Ⅱ滤渣B加入稀硫酸和过氧化氢，铜被氧化溶解进入滤液C，金不发生反应，滤渣D只有金Au。
（5）滤液C溶质有硫酸铜，还含有过量稀硫酸；加入过量铁粉，铁置换铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁和剩余稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（6）滤渣F是生成的铜和过量的铁粉；加入过量稀硫酸，目的是把混合物里面过量的铁粉完全反应除去，得到纯净的金属铜。
【分析】（1）根据金属活动性顺序解答；排在氢前面金属可以和稀盐酸、稀硫酸反应置换出氢气；氢后面金属不能和稀酸反应。
（2）根据高炉炼铁原理解答；一氧化碳还原氧化铁；焦炭双重作用，供热、制取还原剂CO。
（3）根据生铁、钢区别解答；二者主要差别是含碳量；通入氧气燃烧除去多余的碳，降低含碳量炼钢。
（4）根据金属回收流程分析解答；活泼金属和酸溶解，不活泼金属不反应，分步过滤分离不同金属。
（5）根据金属和盐、金属和酸置换反应解答；注意试剂过量，滤液里面同时存在硫酸铜和剩余硫酸，铁粉和二者都反应。
（6）根据除杂思路解答；滤渣混有铜和过量铁，加稀硫酸除去铁杂质，保留铜。
五、计算题
14．深圳是全国集成电路（芯片）产业的重要基地。芯片被称为"现代工业的粮食"。芯片制造过程中需要高纯度的单晶硅，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应： + 2C →(高温) Si + 2CO↑。
（1）硅在地壳中的含量居第　 　位。
（2）反应前后化合价发生改变的元素有　 　（填元素符号）；反应中焦炭表现出　 　性（填"氧化"或"还原"）。
（3）此反应的基本反应类型是　 　。
（4）如图，生成一氧化碳的质量为　 　。
（5）根据化学方程式计算，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）二
（2）Si、C；还原
（3）置换反应
（4）84 kg
（5）解：设至少需要焦炭的质量是x。
SiO2+2CSi+2CO↑
24 56
x 84kg
x=36kg
答：至少需要焦炭的质量是36kg。
【知识点】地壳中元素的分布与含量；反应类型的判定；根据化学反应方程式的计算；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）地壳中元素含量由高到低的顺序依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）等。因此，硅（Si）在地壳中的含量居第二位。
（2）根据题目给出的化学方程式SiO2+2CSi+2CO↑分析各元素的化合价变化：
反应前：SiO2中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，硅（Si）元素显+4价；单质碳（C）的化合价为0价。
反应后：单质硅（Si）的化合价为0价；CO中氧元素显-2价，碳（C）元素显+2价。
对比可知，硅元素由+4价变为0价，碳元素由0价变为+2价，氧元素化合价未变。因此，化合价发生改变的元素符号是Si、C。
在该反应中，焦炭（C）夺取了二氧化硅中的氧，发生了氧化反应，作为还原剂，表现出还原性。
（3）该反应是由一种单质（C）和一种化合物（SiO2）反应，生成另一种单质（Si）和另一种化合物（CO），符合置换反应的定义（A+BC→B+AC），属于置换反应。
（4）观察题目给出的坐标图，纵坐标表示CO的质量，随着加热时间的推移，曲线最终水平停留在数值84处，说明反应完全后生成一氧化碳的质量为84 kg。
（5）解：设至少需要焦炭的质量是x。
SiO2+2CSi+2CO↑
24 56
x 84kg
x=36kg
答：至少需要焦炭的质量是36kg。
【分析】（1）根据地壳中元素含量的分布规律（氧硅铝铁钙钠钾镁）解答；
（2）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则计算反应前后元素的化合价，进而判断发生变化的元素；根据物质在反应中得失氧的情况判断氧化性或还原性（得氧被氧化，表现还原性）；
（3）根据四大基本反应类型的定义进行判断，置换反应的特征是“单换单”；
（4）根据图像中曲线终点的纵坐标数值读取生成物的质量；
（5）根据化学方程式计算的规范步骤解答：①设未知数；②写出正确的化学方程式；③列出相关物质的相对分子质量总和（注意化学计量数）与已知量、未知量；④列比例式求解；⑤写出答语。注意相对分子质量计算要准确。
1 / 1广东省深圳市南山实验教育集团南海中学2026年九年级中考三模化学试卷
一、单选题
1．2026年全国"两会"政府工作报告中提出，要以"碳达峰"和"碳中和"为牵引，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，增强绿色发展动能。下列做法错误的是（　　）
A．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
B．露天焚烧废旧塑料和橡胶，减少污染
C．科学配比施用氮磷钾复合肥，增加粮食产量
D．大力发展风电、光伏、水电等清洁能源发电，满足用电需求
2．工业上用石灰石除去燃煤烟气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为++→+，下列有关化学用语说法正确的是（　　）
A．碳酸根离子： - B．2个氧原子：O2
C．中硫元素的化合价为+4 D．2个二氧化碳分子： 2
3．李靖给申公豹的治病药材清单上有三七、红花等中药材。三七素（）是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是（　　）
A．碳、氧元素的质量比为1：1
B．在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
C．可能见光或受热易分解
D．三七素中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子
4．科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．两种反应物的分子个数比为1：1
B．生成物 的化学式是CH4O
C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化
D．原子的种类和数目在反应前后都发生变化
5．深圳市聚龙科学中学劳动课内容丰富，以下劳动项目与所涉及的化学知识符合的是（　　）
选项 劳动项目 涉及到的化学知识
A 用肥皂洗袜子，发现洗完后的水中浮渣较多 使用的水一定是软水
B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 类似于酒精灯着火用灯帽盖灭
C 用酒精溶液给家中物品消毒，但要避免接触火源 酒精属于不易燃液体
D 点燃天然气后煮饭 天然气燃烧会吸收热量
A．A B．B C．C D．D
6．如图是以铁为核心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已省略），下列说法错误的是（　　）
A．转化①②均可通过化合反应来实现
B．转化③不能通过铁丝燃烧实现
C．转化④是高炉炼铁的主要原理
D．转化⑤⑥一定会有气泡产生
7．甲和乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．乙的溶解度比甲大
B．t1℃时，100g饱和乙溶液中含有20g乙
C．t2℃时，甲和乙饱和溶液的溶质质量分数相等
D．甲的饱和溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
8．下列实验方案设计能达到实验目的是（　　）
A．探究不同催化剂对反应速率的影响
B．探究温度对分子运动速率的影响
C．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
D．验证质量守恒定律
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条
B 除去一氧化碳中的少量二氧化碳 通入足量澄清石灰水，充分反应后干燥气体
C 鉴别氯化钠和氢氧化钠固体 取等量样品分别加等量水，比较温度变化
D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．图甲是小组同学组装的实验室制取的发生装置，其优点是可以控制反应的发生和停止，为了解装置具有此优点的原因，他们在装置中连接压强传感器（如图乙），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图丙），下列说法错误的是（　　）
A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段大理石与稀盐酸分离
C．bc段压强不变，说明装置不漏气 D．c点对应的操作是打开弹簧夹
二、填空题
11．酒，有效成分是乙醇，化学式为。中国制酒历史源远流长，品种繁多，享誉中外。在《江盈科集》中曾有记载古代的酿酒工艺："一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒。"古法酿酒的主要工艺如图所示：
西汉时期，张骞出使西域，将西域的葡萄及葡萄酒酿造技术引进中原，促进了中原地区葡萄酒酿造技术的发展。至今，葡萄酒的酿造技术已经趋近成熟。酿酒的流程如图：
葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的一步。发酵是指葡萄糖()在酶的作用下进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境pH=4~5时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。其次，后续为防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加。
依据文章内容回答下列问题：
（1）古法酿酒中第二步"发酵"属于　 　（填"物理变化"或"化学变化"）。
（2）"蒸馏"过程中会闻到酒的香气，从微观角度解释这一过程　 　。
（3）葡萄的发酵环境显　 　性（填"酸"或"碱"），葡萄酿酒过程中添加的原因是　 　（写一个）。
（4）利用葡萄糖进一步产生乙醇的化学方程式为　 　。
（5）下列说法正确的是____（填字母序号，可多选）。
A．古法酿酒中通常以米作为主要原料
B．二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好
C．乙醇和葡萄糖都属于有机物
（6）影响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图可知，发酵时间为　 　天（填"4-6""6-8"或"8-10"），出酒率最高。
三、实验探究题
12．西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有"治咽喉口疮、喉痹久咳"等。某学校兴趣小组开展"自制西瓜霜"的项目式主题活动。
任务一：探究西瓜霜原料成分
【资料卡片】①西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种"盐"。
②《本草纲目》中记载道："此物见水即消……，生于盐卤之地，状似末盐（细末状的盐）"。
③含钠元素的物质灼烧时火焰呈黄色。
（1）根据描述"见水即消"，可得出该盐具有的物理性质为　 　。
（2）又"生于盐卤之地"，因此可能是NaCl、或等物质。为进一步确定其成分，将粉末溶解于水中配制成溶液，进行以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：用清洁的铂丝蘸取溶液样品，放在火上灼烧 火焰呈黄色 该盐为钠盐
步骤2：取少量溶液样品，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 该盐不是Na2CO3
步骤3：____________ 产生白色沉淀 该盐是Na2SO4
步骤2中现象能得出该盐不是的理由是　 　。
步骤3中实验操作是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）任务二：分析原料获取原理
民间流传着"夏产盐（NaCl），冬产硝（·10）"的谚语。
结合图1解释"冬产硝"的原因是　 　。
（4）古法炮制西瓜霜的过程如图2所示，用该方法刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用　 　（填物质名称）进行脱色。
（5）仿照西瓜霜古法炮制的原理，同学们又设计了如图3所示的制作方法。结合图1回答，流程中溶解芒硝宜选用的是　 　（填"冰水""温水"或"沸水"）。相比于古法炮制西瓜霜，此方法的优点是　 　（任填一条）。
四、填空题
13．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
I、人类对金属活动性规律的探索过程如图所示：
（1）用铜、镁、铁三种金属做格劳贝尔实验，会"消失"的金属有　 　（填化学式）。
（2）工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理用化学方程式表示为　 　，焦炭的作用是　 　。
（3）从生铁和钢的组成成分分析，炼钢炉中通入的作用是　 　。
（4）只含金的是滤渣　 　（填字母）。
（5）反应III的化学方程式为　 　。
（6）反应IV中稀硫酸过量的目的是　 　。
五、计算题
14．深圳是全国集成电路（芯片）产业的重要基地。芯片被称为"现代工业的粮食"。芯片制造过程中需要高纯度的单晶硅，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应： + 2C →(高温) Si + 2CO↑。
（1）硅在地壳中的含量居第　 　位。
（2）反应前后化合价发生改变的元素有　 　（填元素符号）；反应中焦炭表现出　 　性（填"氧化"或"还原"）。
（3）此反应的基本反应类型是　 　。
（4）如图，生成一氧化碳的质量为　 　。
（5）根据化学方程式计算，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、发展废旧电池回收技术，可以回收电池内部金属，减少铅、汞等重金属对土壤、水源的污染，实现资源循环利用，做法正确，选项A不符合题意；
B、露天焚烧废旧塑料和橡胶，会产生二噁英、氯化氢、二氧化硫等大量有毒有害气体，严重污染空气，该做法错误，选项B符合题意；
C、科学配比施用氮磷钾复合肥，可以为农作物提供多种必需营养元素，有利于提升粮食产量，合理施肥不会造成严重污染，做法正确，选项C不符合题意；
D、风电、光伏、水电属于清洁能源，开发使用清洁能源，减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，助力碳达峰、碳中和，做法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据固体废弃物的回收利用解答；废旧电池含有重金属，随意丢弃会造成水土重金属污染，回收既节约资源又保护环境。
B、根据空气污染物来源解答；塑料、橡胶焚烧会释放剧毒物质，露天焚烧属于污染环境的禁止行为。
C、根据化学肥料的使用解答；氮、磷、钾是植物生长三大主要营养元素，科学合理施肥可以增产，注意不能过量施用。
D、根据能源与碳中和解答；清洁能源几乎不排放温室气体，替代化石燃料可以减少二氧化碳排放。
2．【答案】D
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、碳酸根离子符号为CO32-，选项书写符号CO3-错误，选项A不符合题意；
B、2个氧原子的符号是2O；O2表示1个氧分子，不是2个氧原子，选项B不符合题意；
C、三氧化硫中硫元素为+6价，化合价要标注在对应元素符号正上方，书写：，选项标注位置、格式错误，选项C不符合题意；
D、表示2个二氧化碳分子，在二氧化碳化学式前面加上系数2，写作2CO2，书写规范正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据离子符号书写规则解答；离子电荷写在元素符号右上角，数字在前，正负号在后。
B、根据原子的化学用语解答；元素符号前面数字代表原子个数；右下角数字代表一个分子里面所含该原子数目。
C、根据化合价标注规则解答；化合价写在元素符号正上方，正负号写在数字前面。
D、根据分子的化学用语解答；化学式前面的系数，表示分子的个数。
3．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、三七素化学式C5H7N2O5。三七素中碳、氧元素质量比=(12×5)：(16×5)=60：80=3：4；1：1是碳原子、氧原子的原子个数比，不是质量比，选项A不符合题意；
B、三七素含有碳、氢、氮、氧四种元素，依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，完全燃烧除生成CO2、H2O，还会生成含氮的物质，选项B不符合题意；
C、储存条件要求密封、避光、低温保存，说明光照、受热条件下三七素化学性质不稳定，容易发生分解，选项C符合题意；
D、三七素属于宏观物质，宏观描述讲元素组成；描述原子个数，必须限定“一个三七素分子”，即：一个三七素分子由5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子、5个氧原子构成；选项宏观微观概念混淆，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素质量比计算解答；元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，一定要区分原子个数比和元素质量比。
B、根据质量守恒定律解答；化学反应前后元素种类不变，含有氮元素的有机物燃烧，产物一定存在含氮物质。
C、根据物质保存条件推断化学性质解答；避光、低温储存，暗示受热或者见光容易发生分解。
D、根据宏观、微观描述规范解答；宏观物质描述元素组成；描述原子数目，必须指明“一个某某分子”。
4．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 反应过程中微粒数目减少的是反应物，增加的是生成物，由微观示意图可知两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为2：4=1：2，故A不符合题意。
B. 由微观示意图可知，生成物 的化学式是CH4O，故B符合题意。
C. 催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，故C不符合题意。
D. 由微观示意图可知，原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
5．【答案】B
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、肥皂水鉴别软硬水：浮渣多、泡沫少为硬水；浮渣较少、泡沫丰富为软水。洗袜子浮渣较多，证明是硬水，不是软水，选项A不符合题意；
B、油锅着火盖锅盖，隔绝空气灭火；酒精灯着火盖灯帽，同样原理隔绝氧气灭火，二者灭火原理完全相同，选项B符合题意；
C、酒精属于易燃液体，酒精蒸气遇明火极易发生爆炸，消毒时需要远离火源，选项C不符合题意；
D、天然气燃烧放出大量热量，属于放热反应，不是吸收热量，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硬水、软水的肥皂水鉴别方法解答；硬水中含有较多钙离子、镁离子，和肥皂反应生成难溶浮渣。
B、根据灭火三大原理解答；隔绝氧气（空气）、降温至着火点以下、清除可燃物；盖锅盖、盖灯帽都是隔绝氧气。
C、根据易燃物质安全使用解答；酒精蒸气易燃易爆，使用避开明火。
D、根据化学反应能量变化解答；所有燃烧反应全部属于放热反应，释放热量。
6．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应；而转化①可能是碳或者一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳属于化合反应，也可能是甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应不是化合反应；②是二氧化碳和单质碳在高温下反应生成生成一氧化碳，属于化合反应，故该说法正确，不符合题意；
B、铁、氧气和水发生缓慢氧化反应生成铁锈氧化铁， 故转化③不能通过铁丝燃烧实现的说法正确，不符合题意；
C、转化④是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应是工业炼铁的原理，该说法正确，不符合题意；
D、转化⑤是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应有气泡产生；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的过程没有气泡产生，反应⑥是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气有气泡产生，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜的过程没有气泡产生，故转化⑤⑥的过程中不一定会有气泡产生 ，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和碳在高温下反应时横撑一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁、氧气和水反应生成铁锈，铁和酸反应生成亚铁盐，铁能把比它弱的金属从盐溶液中置换出来来解答。
7．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较两种物质溶解度大小，必须指明对应温度；没有温度条件，无法比较甲、乙溶解度大小，选项A不符合题意；
B、t1℃，乙溶解度20g，含义：100g水最多溶解20g乙，得到120g饱和溶液；100g乙饱和溶液中，溶质质量=100g×=16.7g，不是20g，选项B不符合题意；
C、t2℃甲、乙溶解度曲线相交，代表此温度二者溶解度相等；饱和溶液溶质质量分数=×100%，溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数一定相等，选项C符合题意；
D、甲的溶解度受温度影响小，甲中混少量乙杂质，提纯甲适合蒸发结晶；降温结晶适合提纯溶解度受温度影响很大的物质，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线的使用规则解答；溶解度随温度改变，对比溶解度大小，必须指定温度。
B、根据溶解度定义和饱和溶液溶质质量计算解答；饱和溶液里面溶剂是100g时，溶解溶质才等于溶解度，溶液总质量不等于100g。
C、根据溶解度交点含义、饱和溶质质量分数公式解答；同一温度，溶解度相等，则饱和溶液溶质质量分数相等。
D、根据结晶方法的选择解答；受温度影响小→蒸发结晶；受温度影响大→降温结晶。
8．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究；验证质量守恒定律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、探究不同催化剂对反应速率的影响，必须保证只有催化剂种类这一个变量，其余如过氧化氢浓度、体积、温度全部要一致；图中变量不唯一，无法完成探究，选项A不符合题意；
B、探究温度对分子运动速率，控制氨水浓度体积一样，一组热水，一组冷水；温度越高，氨分子运动越快，酚酞变红速度更快；控制变量唯一，可以达到实验目的，选项B符合题意；
C、探究氧气含量对燃烧剧烈程度，需要设置氧气浓度不同的对照实验；图中两种（硫和磷）燃烧物不一致，存在两个变量，不能探究，选项C不符合题意；
D、有气体生成的反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器；装置敞口，生成气体逸散，天平不平衡，不能验证质量守恒，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据控制变量法解答；对比实验只能存在一个变量，其余条件完全保持一致。
B、根据分子运动特性解答；分子总在不断运动，温度越高，分子运动速率越快，可以通过扩散现象观察。
C、根据燃烧影响因素解答；要探究氧气浓度影响，需要改变氧气浓度做对照。
D、根据质量守恒定律实验要求解答；有气体生成或者参与反应，必须密闭容器，防止气体跑走造成质量误差。
9．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、燃着木条分别伸入三瓶气体：空气中木条正常燃烧；氧气中木条燃烧更旺；二氧化碳中木条熄灭；三种现象不一样，可以鉴别空气、氧气、二氧化碳，选项A可以达到目的，不符合题意；
B、除去CO中混有的少量CO2，通入足量澄清石灰水，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，二氧化碳被吸收，CO不和石灰水反应，之后干燥气体，得到纯净一氧化碳，选项B可以达到目的，不符合题意；
C、鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体，取等量固体，加入等量水；氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；氯化钠溶于水温度几乎不变，现象不同，可鉴别，选项C可以达到目的，不符合题意；
D、分离碳酸钙与氧化钙混合物，加水，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2；氧化钙发生化学反应变成氢氧化钙；分离要求保留原来两种物质，物质已经被转化，不能完成分离，选项D不能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据气体鉴别实验解答；鉴别物质需要每种物质出现互不相同的实验现象。
B、根据除杂三大原则解答：不增新杂质，不减原物质，生成物容易分离。
C、根据固体溶解时的热效应解答；氢氧化钠溶解放热；氯化钠溶解温度几乎不变。
D、根据“分离”和“除杂”的区别解答；分离需要把原来两种物质全部恢复得到，不能让原物质发生化学反应。
10．【答案】A
【知识点】气体反应装置的选取；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】装置为简易发生器，用于大理石和稀盐酸制取二氧化碳，关闭弹簧夹，内部生成气体，压强变大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生。
A、ab段压强不断增大，试管内部产生二氧化碳气体，压强升高，把试管里面的液体压回长颈漏斗，试管内部液面不断下降，不是上升，说法错误，选项A符合题意；
B、bc段压强保持高位稳定，代表大理石和稀盐酸已经分离开，反应停止，选项B说法正确，不符合题意；
C、bc阶段压强长时间稳定不下降，证明装置不漏气，气密性良好；如果漏气压强会持续降低，选项C说法正确，不符合题意；
D、c点之后压强快速下降到d点，是打开弹簧夹，容器内二氧化碳气体向外排出，内部压强减小，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据启普发生器工作原理解答；关闭弹簧夹，生成气体，压强增大，试管中液体被压入长颈漏斗，试管液面下降。
B、根据压强 时间图像分析；压强不变，固液分离，反应停止。
C、根据装置气密性判断解答；密闭容器压强稳定不变，说明装置气密性良好。
D、根据操作和压强变化关系解答；打开弹簧夹，气体导出，装置内压强迅速减小。
11．【答案】（1）化学变化
（2）分子在不断运动
（3）酸；防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化（或抑制葡萄汁中微生物的活动）
（4）C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
（5）A；C
（6）6-8
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）酿酒发酵，葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳，反应生成新物质，因此发酵过程属于化学变化。
（2）蒸馏能够闻到酒香，是乙醇分子永不停息做无规则运动，分子扩散，运动到人的鼻腔，因此闻到香味。
（3）pH等于4-5，pH小于7，该发酵环境显酸性；葡萄酒添加二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可以防止葡萄酒被氧化，同时二氧化硫能够抑制微生物繁殖，起到杀菌防腐，防止葡萄酒变质。
（4）葡萄糖在酶催化条件分解生成乙醇和二氧化碳，化学方程式：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。
（5）A.古法酿酒原料使用米，题目原文“一斗米，一两曲，加二斗水”，米是主要原料，A正确；
B.二氧化硫有毒，作为添加剂必须适量，不是越多越好，B错误；
C.葡萄糖C6H12O6、乙醇C2H5OH均为含碳化合物，属于有机物，C正确；
因此选AC。
（6）图像中，发酵时间6-8天的时候酒精浓度达到最高，此时出酒率最高。
【分析】（1）根据物理变化化学变化区分解答；核心判断标准：有没有生成新物质。
（2）根据分子基本性质解答；分子不断做无规则热运动，扩散现象就是分子运动的体现。
（3）根据pH与酸碱性关系解答：pH＜7溶液酸性；结合题目信息掌握二氧化硫在酿酒中的抗氧化、杀菌作用。
（4）根据化学方程式书写规则解答；反应条件写酶，二氧化碳气体标注向上箭头，方程式配平。
（5）根据有机物定义解答；含碳化合物（除去CO、CO2、碳酸盐）属于有机物；食品添加剂必须控制用量。
（6）根据图像数据分析解答；酒精浓度越高，出酒率越高，读取对应时间。
12．【答案】（1）易溶于水
（2）碳酸钠溶液是碱性溶液且无色，遇无色酚酞溶液会变红；取少量溶液样品，滴加溶液；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（3）冬天温度低，溶解度减小，容易结晶析出任务三：实践制取西瓜霜
（4）活性炭
（5）温水；操作简便（合理即可）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）描述“见水即消”，该盐接触水迅速溶解，物理性质：易溶于水（可溶于水）。
（2）步骤2滴加酚酞无现象，说明溶液不显碱性；Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使无色酚酞变红，实验溶液不能让酚酞变红，证明该盐不是碳酸钠。
要检验硫酸钠，需要检验硫酸根离子；取样，滴入氯化钡溶液（或者硝酸钡溶液）；出现白色沉淀，证明含有硫酸根，结合阳离子为钠离子，确定物质是硫酸钠；发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
（3）冬产硝：冬天环境温度低，硫酸钠的溶解度减小，溶液达到饱和，硫酸钠晶体从溶液结晶析出，因此冬天能够得到芒硝晶体。
（4）产品略带黄色，含有色素杂质，利用活性炭疏松多孔的吸附性，活性炭吸附色素，实现脱色。
（5）硫酸钠在40℃溶解度最大，使用温水（或者沸水）溶解芒硝，提高溶解量；对比古法炮制要2 3周，该方法优点：节省时间，操作简单，产品纯度更高。
【分析】（1）根据物理性质概念解答；溶解性属于物理性质，不需要化学变化就能表现。
（2）根据碳酸根离子、硫酸根离子的检验方法解答；碳酸钠溶液显碱性；硫酸根用钡离子检验，生成硫酸钡白色沉淀。
（3）根据硫酸钠特殊溶解度曲线解答；低温硫酸钠溶解度下降，降温结晶析出晶体。
（4）根据活性炭吸附性解答；活性炭可以吸附溶液里面色素、异味。
（5）根据溶解度与温度的关系解答；选择合适温度溶剂，提高固体溶解量；对比工艺，分析新工艺优势。
13．【答案】（1）Mg、Fe
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；提供热量，生成一氧化碳
（3）降低生铁中的含碳量III、金属的回收利用。废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：反应I为Al + NaOH → +↑。
（4）D
（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（6）将过量的铁全部除去
【知识点】金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】（1）金属活动性顺序中，Mg、Fe排在氢前面，能和稀盐酸发生反应，金属被消耗，观察到“消失”；铜排在氢后面，不和稀盐酸反应；因此会消失的金属是Mg、Fe。
（2）赤铁矿炼铁，一氧化碳高温还原氧化铁，方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；焦炭两个作用：第一燃烧放热，给高炉提供反应所需要的高温；第二，焦炭和二氧化碳高温反应，生成还原剂一氧化碳。
（3）生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%；炼钢时通入氧气，氧气与生铁里面的碳发生反应C+O2点燃CO2，消耗碳，降低生铁里面的含碳量，把生铁转化成钢。
（4）电路板金属Cu、Al、Fe、Au；步骤Ⅰ加入过量稀硫酸，铝、铁和酸反应溶解进入滤液A；Cu、Au不反应留在滤渣B；步骤Ⅱ滤渣B加入稀硫酸和过氧化氢，铜被氧化溶解进入滤液C，金不发生反应，滤渣D只有金Au。
（5）滤液C溶质有硫酸铜，还含有过量稀硫酸；加入过量铁粉，铁置换铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁和剩余稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（6）滤渣F是生成的铜和过量的铁粉；加入过量稀硫酸，目的是把混合物里面过量的铁粉完全反应除去，得到纯净的金属铜。
【分析】（1）根据金属活动性顺序解答；排在氢前面金属可以和稀盐酸、稀硫酸反应置换出氢气；氢后面金属不能和稀酸反应。
（2）根据高炉炼铁原理解答；一氧化碳还原氧化铁；焦炭双重作用，供热、制取还原剂CO。
（3）根据生铁、钢区别解答；二者主要差别是含碳量；通入氧气燃烧除去多余的碳，降低含碳量炼钢。
（4）根据金属回收流程分析解答；活泼金属和酸溶解，不活泼金属不反应，分步过滤分离不同金属。
（5）根据金属和盐、金属和酸置换反应解答；注意试剂过量，滤液里面同时存在硫酸铜和剩余硫酸，铁粉和二者都反应。
（6）根据除杂思路解答；滤渣混有铜和过量铁，加稀硫酸除去铁杂质，保留铜。
14．【答案】（1）二
（2）Si、C；还原
（3）置换反应
（4）84 kg
（5）解：设至少需要焦炭的质量是x。
SiO2+2CSi+2CO↑
24 56
x 84kg
x=36kg
答：至少需要焦炭的质量是36kg。
【知识点】地壳中元素的分布与含量；反应类型的判定；根据化学反应方程式的计算；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）地壳中元素含量由高到低的顺序依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）等。因此，硅（Si）在地壳中的含量居第二位。
（2）根据题目给出的化学方程式SiO2+2CSi+2CO↑分析各元素的化合价变化：
反应前：SiO2中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，硅（Si）元素显+4价；单质碳（C）的化合价为0价。
反应后：单质硅（Si）的化合价为0价；CO中氧元素显-2价，碳（C）元素显+2价。
对比可知，硅元素由+4价变为0价，碳元素由0价变为+2价，氧元素化合价未变。因此，化合价发生改变的元素符号是Si、C。
在该反应中，焦炭（C）夺取了二氧化硅中的氧，发生了氧化反应，作为还原剂，表现出还原性。
（3）该反应是由一种单质（C）和一种化合物（SiO2）反应，生成另一种单质（Si）和另一种化合物（CO），符合置换反应的定义（A+BC→B+AC），属于置换反应。
（4）观察题目给出的坐标图，纵坐标表示CO的质量，随着加热时间的推移，曲线最终水平停留在数值84处，说明反应完全后生成一氧化碳的质量为84 kg。
（5）解：设至少需要焦炭的质量是x。
SiO2+2CSi+2CO↑
24 56
x 84kg
x=36kg
答：至少需要焦炭的质量是36kg。
【分析】（1）根据地壳中元素含量的分布规律（氧硅铝铁钙钠钾镁）解答；
（2）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则计算反应前后元素的化合价，进而判断发生变化的元素；根据物质在反应中得失氧的情况判断氧化性或还原性（得氧被氧化，表现还原性）；
（3）根据四大基本反应类型的定义进行判断，置换反应的特征是“单换单”；
（4）根据图像中曲线终点的纵坐标数值读取生成物的质量；
（5）根据化学方程式计算的规范步骤解答：①设未知数；②写出正确的化学方程式；③列出相关物质的相对分子质量总和（注意化学计量数）与已知量、未知量；④列比例式求解；⑤写出答语。注意相对分子质量计算要准确。
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