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课题2 原子的结构
第1课时
课题名称 第1课时 构成原子的粒子 原子中各粒子之间的关系及带电情况 相对原子质量
教学目标 1.通过分析教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 2.通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点 构成原子的粒子间的关系。
教学难点 相对原子质量的概念形成。
教学准备 教师准备：多媒体课件
教学过程 【新课导入】： 展示图片原子弹爆炸的威力，引入新课。 【探索新知】 原子的体积非常小 如果把一个原子和一个乒乓球相比较,相当于一个乒乓球和地球相比较。 卢瑟福(英国科学家)进行了a粒子散射实验。 绝大多数a粒子未发生偏转原子内部有很大的空间； 少数a粒子发生偏转原子内部有带正电的微粒； 极少数α粒子被反弹原子内部有体积小、质量大微粒。 二、原子的构成 原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成， 想一想：原子为何不显电性？ 整个原子不显电性是质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反。 学生观察表格讨论有什么规律？ 【结论】： 不同原子的质子数和中子数不同； 核内质子数不一定等于中子数； 核电荷数=质子数=核外电子数； (原子核所带的电荷数简称为核电荷数) 【跟踪练习】： 原子是由居于原子中心带____电荷的____和核外带___电荷的 构成的，原子核一般是由____和_______构成的。 三、相对原子质量 三种原子的实际质量： 1个碳原子：1.993×10-26kg 1个氢原子：1.67×10-27kg 1个氧原子：2.66×10-26kg 由于原子质量数值太小，书写和使用不方便，所以采用相对原子质量。 定义：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为Ar) 【思考与讨论】： “原子质量”与“相对原子质量”有哪些不同？ 1.意义上不同，数值也不同。原子质量是实际质量，相对原子质量是相对质量。 2.相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”。 3.原子质量的单位是kg，相对原子质量是一个比值，它的单位是“1”，通常省略不写。 学生观察课本表格： 【结论】： 原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量≈质子数＋中子数 【跟踪练习】： 关于相对原子质量的叙述正确的是(　　) A.相对原子质量的单位为“克” B.相对原子质量是一个比值 C.相对原子质量就是原子的质量 D.相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12 介绍科学家—张青莲 【课后小结】 1.原子的构成 2.相对原子质量？（是一个比值不是原子的实际质量） 【课堂练习】： 1.如图为某原子的结构模型示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,下列说法正确的是（ ） A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.不是所有原子都含有c 2.已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量约为9.288×10-26kg，计算这种铁原子的相对原子质量（计算结果保留一位小数）。
板书设计
教学反思 本课题我们重点学习了原子的构成，认识了原子内部的微观构成，知道了原子是由原子核和核外电子构成，而原子核又是由质子和中子构成，总结了原子结构中的一些规律，为进一步学习核外电子的排布规律打下了一定的基础。由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。

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