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课题2 原子的结构
第2课时
课题名称 第2课时 原子核外电子的排布 原子结构与化学性质的关系 离子的形成
教学目标 1.通过分析教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 2.能根据原子结构示意图说出核电荷数、核内质子数和核外电子数。能区分阳离子和阴离子。
教学重点 构成原子的粒子间的关系。
教学难点 离子的概念符号形成过程。
教学准备 教师准备：多媒体课件。
教学过程 【新课导入】： 提出问题：原子的结构？温故而知新引入新课。 【探索新知】 一、原子核外电子的排布 与原子相比，原子核的体积更小 普通氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。 科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。 离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 二、原子结构示意图 原子的结构及原子核外电子的排布特点 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 【学生活动】根据电子排布特点写出1-18号元素原子结构示意图。 并总结分析金属元素非金属稀有气体元素之间的区别，总结规律，填写表格： 元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素
【易错点拨】： 最外层电子数少于4个电子不一定是金属原子 【结论】： 1.原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 2.相对稳定结构： 最外层排满时最稳定： ①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2； ②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。 三、离子 1.离子的形成：（以氯化钠(NaCl)的形成过程为例）由Na+和Cl-构成， 在氯化钠中Na+、Cl-数目比为1:1 (1)金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，导致质子数大于核外电子数而带正电荷，形成阳离子。 (2)非金属原子的最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，导致质子数小于核外电子数而带正电荷，形成阴离子。 2.离子符号 （1）书写：将带电情况标在元素符号的右上角，数字在左，“+”“-”在右，“1” 省略不写。 （2）意义: 【学生活动】： 填写表格原子和离子的区别和联系： 【教师讲解】 构成物质的微粒：原子、分子、离子。 ①由原子直接构成的物质： 稀有气体(如：He、Ne)、金属(如：Hg、Fe)、其他(如：C)。 ②由分子构成的物质：如：O2、H2O、CO2、P2O5、H2O2等 ③由离子构成的物质：如：NaCl 【课后小结】： 1、什么是离子？阴离子：带负电荷的原子。如： Cl－ 阳离子：带正电荷的原子。如： Na+ 2、离子的形成？ 3、离子与原子的区别和联系？ （都可以直接构成物质。） 4、离子的表示方法，意义？ 【课堂练习】： 如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（ ） A.钠原子的核外第一层有1个电子 B.钠原子在化学反应中容易失去1个电子 C.钠原子核内的质子数为11，中子数为0 D.钠原子的核外有2层电子 2.决定原子化学性质的粒子是原子的（ ）。 A.核内中子数 B.核内质子数 C.最外层电子数 D.核外电子数
板书设计
教学反思 本课题我们重点学习了原子核外电子的排布规律和离子的形成。由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。

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