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浙教版九年级上册科学第一章物质及其变化知识梳理填空
1.1 物质的酸碱性
1. 物理变化是____新物质生成的变化；化学变化是____新物质生成的变化。二者本质区别是____。化学变化____伴随物理变化，物理变化____伴随化学变化。
2. 物理性质是不需要发生____就能表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
3. 化学性质是物质在____中表现出来的性质，例如酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性等。
4. 电离是物质在____或____时，解离成自由移动____的过程，电离____化学变化。
5. 酸的定义：电离时产生的阳离子____全部是____的化合物。酸溶液中一定含有____离子。
6. 碱的定义：电离时产生的阴离子____全部是____的化合物。碱溶液中一定含有____离子。
7. 盐是由____离子（或铵根离子）和____离子构成的化合物。
8. 易错辨析：酸性溶液____是酸溶液，碱性溶液____是碱溶液。碳酸钠溶液显碱性，但属于____。
9. 酸碱指示剂变色规律：紫色石蕊试液遇酸性溶液____，遇中性溶液____，遇碱性溶液____；无色酚酞试液遇酸性、中性溶液____，遇碱性溶液____。
10. 溶液的酸碱度用____表示，取值范围为____。pH____7溶液呈酸性，数值越小酸性____；pH____7溶液呈中性；pH____7溶液呈碱性，数值越大碱性____。
11. pH试纸正确使用方法：用洁净的____蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后与____对比读出数值。
12. pH试纸提前润湿，测酸性溶液，pH偏____；测碱性溶液，pH偏____；测中性溶液pH____。
13. 正常雨水pH约为5.6，原因是空气中____溶于水生成碳酸；酸雨是pH____5.6的雨水，主要由二氧化硫、氮氧化物引发。
14. 人体胃液呈____性，帮助消化；人体血液呈弱____性。
1.2 酸的性质
1. 常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸。酸具有通性的原因是酸溶液中都含有大量____。
2. 浓盐酸是____色液体，溶质为____，具有____性。打开浓盐酸瓶盖会看到____，是氯化氢气体结合空气中水蒸气形成的____。
3. 浓盐酸敞口放置，溶质质量____，溶剂质量____，溶液质量____，溶质质量分数____。
4. 浓硫酸是无色、____状黏稠液体。具有两大特殊性质：____性和____性。
5. 浓硫酸的吸水性属于____性质，可作气体干燥剂，不能干燥碱性气体____。浓硫酸敞口放置会吸收空气中水分，溶液质量____，溶质质量分数____。
6. 浓硫酸的脱水性属于____性质，能将纸张、木材、皮肤中的氢、氧元素按水的比例脱去，使其炭化变黑。
7. 浓硫酸稀释操作：必须将____沿烧杯壁缓慢注入____中，并用玻璃棒不断搅拌，目的是____。严禁将水倒入浓硫酸中，防止局部过热液体暴沸飞溅。
8. 浓硫酸不慎沾到皮肤或衣物上，应先____，再用大量清水冲洗，最后涂抹____溶液。
9. 酸的五大通性：
（1）酸能使紫色石蕊试液____，无色酚酞试液____。
（2）酸 + 活泼金属 → ____ + ____（置换反应，浓硫酸、硝酸除外）
铁与稀盐酸反应：________________________
锌与稀硫酸反应：________________________
（3）酸 + 金属氧化物 → ____ + ____
氧化铁与稀盐酸反应：________________________（铁锈溶解，溶液变黄色）
氧化铜与稀硫酸反应：________________________（黑色固体溶解，溶液变蓝色）
（4）酸 + 碱 → ____ + ____（中和反应，放热，属于复分解反应）
氢氧化钠与稀盐酸反应：________________________
（5）酸 + 盐 → ____ + ____
碳酸钙与稀盐酸反应：________________________（实验室制二氧化碳）
稀盐酸与硝酸银反应：________________________（检验氯离子）
稀硫酸与硝酸钡反应：________________________（检验硫酸根离子）
10. 氯离子检验：取样，加入____溶液和足量稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的____沉淀。
11. 硫酸根离子检验：取样，加入____溶液和足量稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的____沉淀；不能用氯化钡，防止引入____干扰。
1.3 碱的性质
1. 可溶性碱具有通性的原因是碱溶液中都含有大量____。
2. 氢氧化钠化学式____，俗称____、____、苛性钠。白色固体，____溶于水，溶解时____大量热。
3. 氢氧化钠固体易____，属于物理变化，可作干燥剂，不能干燥____、____、____等酸性气体。
4. 氢氧化钠敞口放置会变质，先吸水潮解，再吸收空气中____生成____，属于____变化，因此氢氧化钠必须____保存。
5. 氢氧化钙化学式____，俗称____、消石灰。白色粉末，____溶于水，溶解度随温度升高而____，水溶液俗称____。
6. 生石灰与水反应制熟石灰：________________________，反应____热，生石灰可作干燥剂。
7. 碱的四大通性（仅可溶性碱适用）：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液____，无色酚酞试液____。
（2）碱 + 非金属氧化物 → ____ + ____
氢氧化钠吸收二氧化碳：________________________
氢氧化钙检验二氧化碳：________________________
（3）碱 + 酸 → ____ + ____（中和反应）
氢氧化钙中和稀硫酸：________________________
（4）碱 + 可溶性盐 → ____ + ____
氢氧化钠与硫酸铜反应：________________________（蓝色絮状沉淀）
氢氧化钠与氯化铁反应：________________________（红褐色沉淀）
8. 中和反应是____和____作用生成盐和水的反应，反应实质是____，中和反应一定放热。
9. 酸碱中和实验：氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变____，逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，溶液恰好变为____且半分钟不复红，即为恰好完全中和；玻璃棒搅拌目的是____。
10. 易错：生成盐和水的反应____是中和反应。
1.4 盐的性质
1. 常见盐的性质与用途：
碳酸钠化学式____，俗称____、苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈____性，可用于玻璃、造纸、洗涤剂生产。
碳酸氢钠化学式____，俗称____，可作发酵粉、治疗胃酸过多。
碳酸钙化学式____，是石灰石、大理石主要成分，____溶于水，常用作建筑材料、实验室制二氧化碳。
氯化钠化学式____，是食盐主要成分，0.9%的氯化钠溶液为____。
2. 风化是结晶水合物在空气中自发失去结晶水的过程，属于____变化。
3. 盐的四大化学性质：
（1）可溶性盐 + 活泼金属 → ____ + ____（前置后、盐可溶，K、Ca、Na除外）
铁和硫酸铜溶液反应：________________________
（2）盐 + 酸 → ____ + ____
碳酸钠与稀盐酸反应：________________________
（3）可溶性盐 + 可溶性碱 → ____ + ____
碳酸钠与氢氧化钙反应：________________________（工业制烧碱）
（4）可溶性盐 + 可溶性盐 → ____ + ____（至少一种沉淀）
氯化钠与硝酸银反应：________________________
硫酸钠与硝酸钡反应：________________________
4. 碳酸根离子检验：取样，加入____，产生能使澄清石灰水____的气体。
5. 复分解反应：两种化合物互相____，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生条件：生成物中有____、____、____中的一种即可。
6. 化学肥料：氮肥促进茎叶生长，缺氮____；磷肥促进根系发达，增强____、____能力；钾肥使茎秆粗壮，增强____、____能力；复合肥含有____种及以上营养元素。
7. 粗盐提纯实验步骤：____、____、____、转移固体。
8. 粗盐提纯中玻璃棒的作用：溶解时____；过滤时____；蒸发时____，防止____。
9. 蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
本章中考易错专项填空（15道）
1. 溶液酸碱性由____和____相对含量决定，溶液酸碱度用____测定。
2. 浓硫酸吸水属于____变化，脱水炭化属于____变化。
3. 浓盐酸敞口变稀是因为____，浓硫酸敞口变稀是因为____。
4. 稀释浓硫酸必须将____缓慢倒入____中，严禁反向操作。
5. 酸的通性本质是溶液中含____，碱的通性本质是溶液中含____。
6. 检验氯离子加稀硝酸的目的是排除____干扰。
7. 检验硫酸根离子选用硝酸钡，是为了避免引入____干扰氯离子检验。
8. 氢氧化钠变质是生成____，检验变质可加____观察是否产生气泡。
9. 氢氧化钙溶液敞口变质，生成____白色沉淀。
10. 中和反应的微观实质是____。
11. 复分解反应的三大生成条件：____、____、____。
12. 碳酸钠溶液显碱性，但物质类别属于____。
13. 粗盐提纯蒸发时，____将液体完全蒸干。
14. 能使酚酞变红的溶液____是碱溶液。
15. 酸雨的pH____5.6，正常雨水偏弱酸性的原因是____。
浙教版九年级上册科学第一章物质及其变化知识梳理填空答案
1.1 物质的酸碱性 答案
1. 没有；有；是否有新物质生成；一定；不一定
2. 化学变化
3. 化学变化
4. 水溶液中；受热熔化；离子；不属于
5. 全部；氢离子（H ）；氢
6. 全部；氢氧根离子（OH ）；氢氧根
7. 金属；酸根
8. 不一定；不一定；盐
9. 变红；不变色（紫色）；变蓝；不变色（无色）；变红
10. pH；0~14；小于；越强；等于；大于；越强
11. 玻璃棒；标准比色卡
12. 大；小；不变
13. 二氧化碳；小于
14. 酸；碱
1.2 酸的性质 答案
1. 氢离子（H ）
2. 无；氯化氢；挥发；白雾；盐酸小液滴
3. 减小；不变；减小；减小
4. 油；吸水；脱水
5. 物理；氨气（NH ）；增大；减小
6. 化学
7. 浓硫酸；水；使产生的热量迅速扩散，防止液体暴沸飞溅
8. 用干布拭去；3%~5%碳酸氢钠
9.（1）变红；不变色
（2）盐；氢气；Fe+2HCl=FeCl +H ↑；Zn+H SO =ZnSO +H ↑
（3）盐；水；Fe O +6HCl=2FeCl +3H O；CuO+H SO =CuSO +H O
（4）盐；水；NaOH+HCl=NaCl+H O
（5）新酸；新盐；CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；HCl+AgNO =AgCl↓+HNO ；H SO +Ba(NO ) =BaSO ↓+2HNO
10. 硝酸银；白色
11. 硝酸钡；白色；氯离子
1.3 碱的性质 答案
1. 氢氧根离子（OH ）
2. NaOH；火碱；烧碱；易；放出
3. 潮解；CO ；SO ；HCl
4. 二氧化碳；碳酸钠；化学；密封
5. Ca(OH) ；熟石灰；微；减小；石灰水
6. CaO+H O=Ca(OH) ；放
7.（1）变蓝；变红
（2）盐；水；2NaOH+CO =Na CO +H O；Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
（3）盐；水；Ca(OH) +H SO =CaSO +2H O
（4）新碱；新盐；2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO ；3NaOH+FeCl =Fe(OH) ↓+3NaCl
8. 酸；碱；H +OH =H O
9. 红；无色；使酸碱充分混合，反应完全
10. 不一定
1.4 盐的性质 答案
1. Na CO ；纯碱；碱；NaHCO ；小苏打；CaCO ；难；NaCl；生理盐水
2. 化学
3.（1）新盐；新金属；Fe+CuSO =FeSO +Cu
（2）新盐；新酸；Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
（3）新盐；新碱；Na CO +Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH
（4）两种新盐；NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO ；Na SO +Ba(NO ) =BaSO ↓+2NaNO
4. 稀盐酸；变浑浊
5. 交换成分；沉淀；气体；水
6. 叶片发黄；抗旱；抗寒；抗倒伏；抗病虫害；两
7. 溶解；过滤；蒸发
8. 搅拌加速溶解；引流；搅拌；局部过热液滴飞溅
9. 较多固体
易错专项填空 答案
1. 氢离子；氢氧根离子；pH试纸
2. 物理；化学
3. 溶质氯化氢挥发；吸收空气中水分
4. 浓硫酸；水
5. H ；OH
6. 碳酸根离子
7. 氯离子
8. 碳酸钠；稀盐酸
9. 碳酸钙
10. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
11. 沉淀；气体；水
12. 盐
13. 不能
14. 不一定
15. 小于；空气中二氧化碳溶于水生成碳酸
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