资源简介

(共72张PPT)
第一节
硫及其化合物
第五章 化工生产 中的重要非金属元素
第3课时 不同价态硫的转化关系
CaSO4·2H2O
FeS2
H2S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
S
Na2SO4·10H2O
CuFeS2
阅读课本P7资料卡片，了解自然界中硫的转化
游离态 S
化合态 主要是硫化物和硫酸盐的形式
火山喷发 喷口附近
地表附近 石膏(_________________)、
芒硝(_________________)
岩层深处 黄铁矿(__________)、黄铜矿(__________)
FeS2
SO2
SO3
H2S
H2SO3
H2SO4
S
CuFeS2
一、自然界中硫的存在与转化
硫元素在自然界的循环
部分硫
阳光 、 H2O、O2
氧化
微生物
还原
与砷铁汞锑
等元素化合
含硫
矿物
雄黄
雌黄
辉锑矿
黄铁矿
辰砂
一、自然界中硫的存在与转化
自然界中的含硫物质在一定条件下能相互转化。
课本P10 --8
01
酸雨 硫及其化合物间的转化
自然界中硫的循环
动植物
死有机物质
沉积物
CaSO4 FeS2等
火山 SO2 H2S SO42－
化石燃料燃烧
冶炼等生成SO2
植物吸收SO2
雨回降SO2
排泄
死亡
陆地
SO2
H2S
SO42－
S
FeS2
分解
酸雨
01
你知道什么是酸雨吗？
酸雨有何危害、如何防治？
1.1 概念
pH小于5.6的雨水
酸雨
1
1.2 类型
1
硫酸型酸雨
H2SO4
2
硝酸型酸雨
HNO3
硫酸型酸雨的形成？
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
H2SO4
SO2
SO3
H2SO3
问题探究
途径Ⅰ
SO2＋H2O＝H2SO3
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
途径Ⅱ
SO3＋H2O＝H2SO4
液相氧化
气相氧化
硫酸型酸雨的形成过程如何体现了硫及其化合物间的转化？
不同价态含硫物质的转化
从物质类别的视角认识含硫物质间的转化
单质
S
氢化物
H2S
H2+S H2S
点燃
氧化物
SO2
S+O2 SO2
点燃
含氧酸
H2SO3
SO2 +H2O H2SO3
盐
Na2SO3
H2SO3 +2NaOH Na2SO3+H2O
问题思考
以下是硫及其化合物的“价类图”，你能说出期中空缺的物质是什么吗？
－2
0
+4
+6
价态
酸
单质或
氧化物
盐
物质类别
H2S
H2SO3
SO3
Na2S
Na2SO3
Na2SO4
S
SO2
H2SO4
只有氧化性
只有还原性
既有氧化性
又有还原性
02
硫的相互转化反应
问题解决
－2
0
＋4
＋6
硫化合价
S
还原性
S＋O2 SO2 　
还原性
2SO2＋O2 2SO3
催化剂
01
相邻价态间的氧化还原反应
相邻价态间的氧化还原反应
－2
0
＋4
＋6
硫化合价
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
S
H2SO4
SO2
SO3
H2SO3
H2S
CuSO4
Na2SO4
NaHSO3
Na2SO3
Na2S
NaHS
FeS2
2.1
相邻价态硫之间的相互转化
2
1
氢硫酸（H2S溶液）露置在空气中不久会变浑浊。
在硫化钠溶液中，加入氯水，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式。
说明Cl2氧化性大于S
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
S
H2SO4
SO2
SO3
H2SO3
H2S
CuSO4
Na2SO4
NaHSO3
Na2SO3
Na2S
NaHS
FeS2
2.1
相邻价态硫之间的相互转化
2
1
2
氢硫酸（H2S溶液）露置在空气中不久会变浑浊。
说明Cl2氧化性大于S
用硫粉除去地面洒落的汞。
S＋Fe FeS 　
S＋2Cu Cu2S 　
S＋2H2 H2S 　
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
S
H2SO4
SO2
SO3
H2SO3
H2S
CuSO4
Na2SO4
NaHSO3
Na2SO3
Na2S
NaHS
FeS2
2.2
相邻价态硫之间的相互转化
2
1
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
S
H2SO4
SO2
SO3
H2SO3
H2S
CuSO4
Na2SO4
NaHSO3
Na2SO3
Na2S
NaHS
FeS2
2.2
相邻价态硫之间的相互转化
2
1
2
点燃的镁条放入二氧化硫的集气瓶中，镁条继续燃烧，请写出反应的化学方程式。
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
S
H2SO4
SO2
SO3
H2SO3
H2S
CuSO4
Na2SO4
NaHSO3
Na2SO3
Na2S
NaHS
FeS2
2.3
相邻价态硫之间的相互转化
2
1
接触法制硫酸
酸雨久置后，酸性增强
亚硫酸钠除去锅炉中溶解的O2
SO2与Cl2等体积混合，无漂白性
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
S
H2SO4
SO2
SO3
H2SO3
H2S
CuSO4
Na2SO4
NaHSO3
Na2SO3
Na2S
NaHS
FeS2
2.3
相邻价态硫之间的相互转化
2
1
接触法制硫酸
酸雨久置后，酸性增强
亚硫酸钠除去锅炉中溶解的O2
SO2与Cl2等体积混合，无漂白性
2
请写出煤燃烧加入生石灰固硫的化学方程式。
CaO＋SO2＝CaSO3
思考﹒ 运用
2CaSO3＋O2＝2CaSO4
亚硫酸盐不稳定，生成稳定硫酸盐！
溴化钾与浓硫酸反应生成溴单质，写出化学方程式。
2KBr＋2H2SO4(浓)＝K2SO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O
问题探究
还原性
问题探究
氧化性
1
请配平
+4
-2
0
2
3
H＋
6
3H2O
在Na2S和Na2SO3的混合溶液中，滴加稀硫酸生成淡黄色沉淀。
2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O
酸性归中
实验序号 价态变化 转化前的物质 选择试剂 转化后的物质 预期现象
1 -2 → 0 H2S Na2S
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 SO2 H2SO3Na2SO3
氯水
S
生成淡黄色固体
空气或浓硫酸
SO2
产生有刺激气味的气体，使品红溶液褪色
O2
H2O2
KMnO4
SO42-
反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。
实验室不同价态含硫物质的转化
有还原性
氧化剂
还原剂
实验序号 价态变化 转化前的物质 选择试剂 转化后的物质 预期现象
4 +6 → +4 H2SO4（浓）
5 +4 → 0 SO2 H2SO3
6 0 → -2 S
Cu或C
SO2
产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色
H2S
S
生成淡黄色固体
Fe、H2
S2-
淡黄色固体生产黑色或产生臭鸡蛋气味的气体
实验室不同价态含硫物质的转化
有氧化性
氧化剂
还原剂
02
非相邻价态间的氧化还原反应
问题探究
－2
0
＋4
＋6
硫化合价
非相邻价态间的氧化还原反应
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
S
H2SO4
SO2
SO3
H2SO3
H2S
CuSO4
Na2SO4
NaHSO3
Na2SO3
Na2S
NaHS
FeS2
已知硫化氢气体在空气中点燃时，若空气少量生成硫；若空气过量则生成二氧化硫，请写出空气过量时的方程式。
H2S＋O2→SO2＋H2O
问题解决
－2
0
＋4
＋6
硫化合价
非相邻价态硫之间的相互转化
4
1
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
S
H2SO4
SO2
SO3
H2SO3
H2S
CuSO4
Na2SO4
NaHSO3
Na2SO3
Na2S
NaHS
FeS2
问题解决
－2
0
＋4
＋6
硫化合价
已知硫可溶于热的浓硝酸生成硫酸，浓硝酸被还原为二氧化氮气体，请写出反应的方程式。
S＋HNO3 → H2SO4＋NO2↑＋H2O
非相邻价态硫之间的相互转化
4
1
2
硫酸工厂废气中的SO2常用氨水来吸收 ，请写出可能发生反应的化学方程式？
硫酸厂的废气
问题探究
城市下水道中出现高浓度硫化氢是常见的，一旦人员不慎掉入下水道，致死的原因往往与硫化氢中毒有关。南京曾发生过由于农民进入污水处理厂的下水道中，致三人死亡的事例。
H2S＋2NaOH ＝ Na2S＋2H2O
在实验中若有硫化氢尾气产生，如何处理？
生活中的化学
03
硫的相同价态相互转化反应
03
非氧化还原反应
非氧化还原反应
问题探究
－2
0
＋4
＋6
硫化合价
从元素价态的视角认识含硫物质间的转化
相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如：
SO2 H2SO3 NaHSO3 Na2SO3
H2O
△
NaOH溶液
稀硫酸
NaOH溶液
亚硫酸
NaOH溶液
浓硫酸
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
S
H2SO4
SO2
SO3
H2SO3
H2S
CuSO4
Na2SO4
NaHSO3
Na2SO3
Na2S
NaHS
FeS2
请写出硫化钠转化为硫化氢气体的化学方程式。
相同价态硫之间的相互转化
3
1
硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成，请写出化学方程式。
H2S＋CuSO4＝
Na2S＋H2SO4＝H2S↑＋Na2SO4
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
S
H2SO4
SO2
SO3
H2SO3
H2S
CuSO4
Na2SO4
NaHSO3
Na2SO3
Na2S
NaHS
FeS2
相同价态硫之间的相互转化
3
1
H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4
Na2S＋H2SO4＝H2S↑＋Na2SO4
2
2NaOH＋H2SO3＝Na2SO3＋H2O
Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3
用Na2SO3溶液除去硫酸工业尾气中的SO2
Ba(OH)2溶液中逐渐通入SO2由少量到过量，在这一过程中可观察到什么现象？
问题解决
请所发生反应的离子方程式及总反应式。
Ba2＋＋2OH－＋SO2＝BaSO3↓＋H2O
BaSO3＋SO2＋H2O＝Ba2＋＋2HSO3－
2SO2＋2OH－＝2HSO3－ 　
SO2＋OH－＝HSO3－ 　
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
S
H2SO4
SO2
SO3
H2SO3
H2S
CuSO4
Na2SO4
NaHSO3
Na2SO3
Na2S
NaHS
FeS2
相同价态硫之间的相互转化
3
1
2
2NaOH＋H2SO3＝Na2SO3＋H2O
Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3
3
SO3 ＋H2O＝H2SO4
2NaOH＋H2SO4＝H2O＋Na2SO4
H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4
Na2S＋H2SO4＝H2S↑＋Na2SO4
实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，请写出反应的化学方程式。
请你试一试
Na2SO3＋H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋SO2↑＋H2O
相同价态硫的转化可通过酸、碱反应实现
归纳与整理
硫的价态与转化规律
课堂小结
相同价态含硫化合物间--酸碱反应规律转化
不同价态含硫化合物间--氧化还原反应规律
SO2
物质类别
化
合
价
单质
氧化物
盐
含氧酸
－2
+4
SO3
氢化物
硫元素的价类图
0
H2S
S
H2SO3
H2SO4
SO32－
SO42－
FeS
NaOH
Cl2、H2O2、O2
Cu、C、HI、H2S
Cl2、H2O2、O2
O2、浓硫酸
H2S
H2
KMnO4、HNO3、Fe3+
H2O
△
Cl2、O2、SO2、Fe3+、 HNO3 、 KMnO4
O2
NaOH
稀硫酸
+6
Fe
酸碱转化
氧化还原转化
H2O
△
《神农本草经》记载，硫酸钠具体清火消肿，泻热通便，软坚润燥等药效。
某地盛产硫黄，请你设计尽可能多的途径，来制备硫酸钠。
思考﹒ 运用
人类对硫元素的利用，从本质上看，
就是实现含硫物质的相互转化。
04
连续氧化
从元素价态的视角认识含硫物质间的转化
含硫物质的连续氧化过程。
H2S
足量O2
SO2
S
2H2S+3O2 2SO2+2H2O
点燃
S+O2 SO2
点燃
O2
O2
催化剂
SO3
2SO2 +O2 2SO3
△
催化剂
H2O
H2SO4
SO3 +H2O H2SO4
思考交流
中学阶段常见的符合A B C D转化关系的有哪些？
O2
O2
H2O
硫元素:
H2S SO2 SO3 H2SO4
S SO2 SO3 H2SO4
碳元素:
C CO CO2 H2CO3
钠元素:
Na Na2O Na2O2 NaOH
特别关注：特殊转化关系
硫元素
H2S
SO2
SO3
H2SO4
S
SO2
SO3
H2SO4
1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是(　　)
A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
D
课堂达标
2.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法中不正确的是 (　　)
A.若向H2S溶液中通入SO2,则产生淡黄色沉淀
B.这三种酸都能与氢氧化钠反应
C.这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质,且原溶质的浓度减小
D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应
C
3.如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,当x为一种强酸时,有如下转化关系。下列说法不正确的是(　 　)
A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
B.物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色
C.物质C可在纯氧中燃烧,火焰呈蓝紫色
D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放
B
4.在通常情况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题：
(1)写出A～E的化学式：
A__；B____；C_____；D______；E______。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E→C：_______________________________________；
②C转化为D：____________________；
③B转化为C：___________________________。
S
H2S
SO2
SO3
H2SO4
催化剂
△
2SO2+O2 2SO3
5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。请回答下列问题。
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　　　　,其中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是　　　、　　　　;这些现象分别说明SO2具有的性质是　　　　和　　　　;装置B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________
(4)尾气可采用______________ 溶液吸收。
谢谢观看

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