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第一节
硫及其化合物
第五章 化工生产 中的重要非金属元素
第1课时 硫 二氧化硫
非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。这些元素具有怎样的性质？应该如何进行研究和利用呢？
从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化关系的认识。工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。
根据物质的分类，可以更好地认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，从而制备新物质。
物质的分类
物质的性质
物质之间的转化关系
认识
认识
人类生活和生产所需要的新物质
制备
制备
在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡瓦伊真火山,卡瓦伊真火山喷出的气体
通过火山口内的喷气孔形成硫黄，这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。当地很多青壮年
男子冒险去火山口采硫黄矿谋生。
【课堂引入】自然界中的硫单质
H2S
CaSO4 2H2O
FeS2
SO3
SO2
H2SO3
H2SO4
CuFeS2
NaSO4 10H2O
自然界中硫元素的存在示意图
火山喷口附近或地壳的岩层里
主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
1 硫元素的存在
游离态
化合态
①硫化物形式 黄铁矿：FeS2；黄铜矿：CuFeS2。
②硫酸盐形式 芒硝：Na2SO4·10H2O 石膏：CaSO4·2H2O。
③存在于某些蛋白质中。
硫的存在
画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题：
（1）硫在元素周期表中的位置如何？
（2）硫的常见化合价有哪些？
位置
第三周期、第VIA族
化合价
硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成－2价硫的化合物
硫原子比氧原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价
问题思考
S
O
“位——构——性”
化合价
-2
0
+4
+6
含硫物质
氢化物
物质类别
单质
氧化物
酸
盐
H2S
Na2S
S
SO2
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
你知道含硫元素的物质有哪些？
【情境创设】生活中的硫单质
【问题1】硫元素在生活和化工生产中都扮演着重要角色。你知道打碎了水银温度计之后怎么办吗？
打碎了水银温度计之后，不要立马就用手去捡，水银打破之后应该首先带一个手套，手套带好了之后把碎片捡起来放入袋子里面，收集好散落的水银，不要用扫把去扫，或者是用拖把去拖，因为这样有可能会让水银变成一些散落的小水银，如果家里有胶带的话，可以用胶带去粘。如果家里面有硫磺粉的话，在水银上面撒上一点儿硫磺粉也是可以的。
01
硫的性质
自然硫
俗称 颜色状态 硬度 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄
黄色晶体
质脆，
易研成粉末
难溶
微溶
易溶
【思考】若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去
可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫
硫的物理性质
1、硫元素及硫单质
有正交硫、单斜硫、弹性硫、S8 S6 S4 S2等多种单质，
为硫的同素异形体
正交硫S8
【思考2】碳单质有同素异形体，硫单质有同素异形体吗
C
C＋O2===CO2
点燃
非金属+氧气→非金属氧化物
基于物质类别研究物质性质
如何认识S的性质？
非金属
单质
硫的化学性质
S + H2 H2S
△
无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体
0
-2
氧化性
S + O2 SO2
点燃
空气：淡蓝色
氧气：蓝紫色
0
+4
还原性
硫单质既有氧化性又有还原性。
从化合价的角度认识硫单质的化学性质
第三周期、ⅥA族
元素周期表中，S、Cl同一周期左右相邻，对比氯气与氢氧化钠溶液反应，从物质类别和化合价角度推测硫与氢氧化钠溶液的反应
硫的化学性质
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
0
+4
-2
自身氧化还原反应
NaOH溶液
加热
氧化性
S + H2 H2S
△
0
-2
还原性
S + O2 SO2
点燃
0
+4
空气：淡蓝色
氧气：蓝紫色
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
硫的化学性质
S
Cl2
Na
Cl2 + 2Na 2NaCl
点燃
S + 2Na Na2S
研磨
Hg
S + Hg HgS
Fe
3Cl2 + 2Fe 2FeCl3
点燃
S + Fe FeS
Cu
Cl2 + Cu CuCl2
点燃
S + 2Cu Cu2S
+3
+2
+2
+1
注意：硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，
一般生成低价态硫化物。
与金属反应
S与Fe
S与Cu
与非金属反应
S与H2
S与O2
S
0
FeS
﹣2
氧化性
SO2
+4
还原性
Fe+S FeS
△
2Cu+S Cu2S
△
△
S+H2 H2S
S+O2 SO2
点燃
硫的化学性质
注意：硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，
一般生成低价态硫化物。
与碱反应(洗涤试管内壁附着的S)
3S+6NaOH===Na2SO3+2Na2S+3H2O
△
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
1、单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu2S）
2、置换反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S（氧化性Cl2> S 还原性S2- > Cl-）
3、非金属性强弱的比较方法
（1）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: HClO4>H2SO4
（2）与氢化合的难易程度：Cl2比S易与氢气反应
（3）气态氢化物的稳定性：HCl比H2S稳定
【思考3】比较单质硫和氯气氧化性强弱方法？
硫的用途
硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
制造黑火药（一硫二硝三木炭）:
2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑
硫的用途
制造硫酸
硫化橡胶
农药（石灰
硫黄合剂）
黑火药
火 柴
医药
（硫黄软膏）
通过视频你能获取哪些SO2信息？
印尼爪哇岛东部的卡瓦伊真火山喷发
关于二氧化硫，你知道多少？
火山的喷发
煤的燃烧
节日的焰火
硫酸厂的废气
节日的鞭炮
SO2的出身
SO2
SO2的应用
食品添加剂
食品——化妆剂
食品——防腐剂、抗氧化剂
葡萄汁
二氧化硫
还原性
有毒
57年后
关于二氧化硫，你知道多少？
02
二氧化硫的性质
01
二氧化硫外观是啥样子？
工业二氧化硫为何贮存在钢瓶中？
交流讨论
请你根据生活常识说说SO2的物理性质？
物理性质
1
1
2
3
无色
颜色
气体
状态
刺激性
气味
交流讨论
请你根据化学知识预测SO2的物理性质？
物理性质
1
1
2
3
无色
颜色
气体
状态
刺激性
气味
4
5
比空气重
密度
水溶性
观察与思考
盛有SO2的矿泉水瓶中，加少量的水
(1) 实验探究 【实验5-1】
把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）
二氧化硫的性质
【二氧化硫的性质】
二氧化硫的性质
物理性质
1
1
2
3
无色
颜色
气体
状态
刺激性
气味
4
5
比空气重
密度
易溶于水
水溶性
40
观察与思考
SO2
物理性质
1
1
2
3
无色
颜色
气体
状态
刺激性
气味
4
5
比空气重
密度
易溶于水
水溶性
6
－10℃
沸点
1：40
易液化
物理性质
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性
___色 气体 _______ 气味 有毒 比空气 ___ ___溶于水
(1∶40)
无
刺激性
大
易
SO2+H2O H2SO3
02
二氧化硫的内在美——三大性质
考考你自己
SO2与哪些物质反应时，生成物中的S仍为+4价？
请你写出有关反应的化学方程式。
你是如何写的？
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
SO2
H2SO3
NaHSO3
Na2SO3
CaSO3
抓三观
理解化学性质
三观
分类观
酸碱性
物质的类别
基于物质类别研究物质性质
CO2
CO2＋H2O H2CO3
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
酸性
氧化物
酸性氧化物 + 水 → 酸
酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水
酸性氧化物+碱性氧化物→盐
如何认识SO2的性质？
二氧化硫的性质
分类观
剖析化学通性
酸性
氧化物
② 与碱性氧化物反应
① 与水反应
③ 与碱反应
④ 与某些盐反应
SO2化学性质同CO2
2.1 酸性氧化物通性
化学性质
2
1
与水反应
如何检验SO2与水发生了反应？
问题探究
你能写出SO2与水反应的方程式吗？
可逆反应
①正反应:向_______方向进行的反应;
②逆反应:向_______方向进行的反应;
③可逆反应:在_________下,既能向正反应方向进行,_____又能向逆反应方向进行的反应。
生成物
反应物
同一条件
同时
SO2+H2O H2SO3
2、二氧化硫的性质
酸性：H2SO3＞H2CO3
中强酸
弱酸
2.1 酸性氧化物通性
化学性质
2
1
与水反应
SO2＋H2O
H2SO3
中强酸
在煤中加入少量石灰石或生石灰，其作用是什么？
问题解决
与碱性氧化物反应生成盐
SO2 + CaO ＝ CaSO3
2.1 酸性氧化物通性
化学性质
2
1
与水反应
2
与碱性氧化物反应
SO2＋H2O
H2SO3
中强酸
CaO＋SO2＝CaSO3
利用此性质，解决含硫燃料燃烧排放SO2的问题。
CaSO3最终可转化为石膏，称之为钙基固硫。
问题解决
实验室制SO2如要消除多余气体对环境的污染，可将SO2通入什么溶液中？
与强碱生成盐和水
SO2 + 2 NaOH＝Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2＝CaSO3 ↓ + H2O
不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
2.1 酸性氧化物通性
化学性质
2
1
与水反应
2
与碱性氧化物反应
与碱反应
3
SO2＋H2O
H2SO3
中强酸
CaO＋SO2＝CaSO3
利用此性质，解决含硫燃料燃烧排放SO2的问题。
CaSO3最终可转化为石膏，称之为钙基固硫。
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2＝NaHSO3
SO2通入氢氧化钡溶液反应有何现象？
请写出反应的化学方程式。
2SO2＋Ba(OH)2＝Ba(HSO3)2 　
你学会了吗？
请写出过量 SO2通入碳酸氢钠溶液中反应的化学方程式。
SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2
考考你的智慧
CO2 （SO2）
2.1 酸性氧化物通性
化学性质
2
1
与水反应
2
与碱性氧化物反应
与碱反应
3
与某些盐反应
4
SO2＋H2O
H2SO3
中强酸
CaO＋SO2＝CaSO3
利用此性质，解决含硫燃料燃烧排放SO2的问题。
CaSO3最终可转化为石膏，称之为钙基固硫。
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2＝NaHSO3
SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2
SO2＋Na2SO3＋H2O＝2NaHSO3
化学性质
(1) 酸性氧化物的通性
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
SO2 +CaO===CaSO3
SO2+H2O H2SO3
三氧化硫具有酸性氧化物的通性
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
SO3＋CaO===CaSO4
SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热)
二氧化硫的性质
观察与思考
SO2水溶液
SO2水溶液滴入BaCl2溶液中，是否有白色沉淀产生？
SO2＋H2O ＋BaCl2 ＝BaSO3↓＋2HCl
2HCl＋BaSO3 ＝ BaCl2＋SO2↑＋H2O　
BaCl2溶液
没有明显现象
随后变浑浊
放一会儿
实际上，在SO2的溶液中，加入BaCl2溶液，不久有沉淀生成，这是为什么？
×，不反应
？
SO2水溶液
BaCl2溶液
没有明显现象
随后变浑浊
浑浊物是何物质
联想与质疑
放一会儿
怎样通过实验确认
稀盐酸
浑浊不溶
SO2通过一系列变化生成了BaSO4
＋4
＋6
抓三观
理解化学性质
三观
分类观
元素观
酸碱性
物质的类别
特定元素的价态
氧化还原反应
+6
+4
0
-2
硫元素化合价
物质的类别
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
H2S
S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
Na2SO4
Na2SO3
SO2
+4
SO3
S
H2S
还原性
氧化性
SO42-
还原性
氧化性
元素观
剖析变价规律
SO2
SO2水溶液
BaCl2溶液
没有明显现象
随后变浑浊
请写出有关变化的离子方程式
联想与质疑
放一会儿
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
H2SO4
SO2
SO3
SO2＋O2→
SO2＋O2→SO3
SO2＋O2 ＋H2O→H2SO4
2SO2＋O2 ＋2H2O＝2H2SO4
问题探究
SO2水溶液
BaCl2溶液
没有明显现象
随后变浑浊
BaSO4
放一会儿
SO2水溶液
BaCl2溶液
没有明显现象
随后变浑浊
请写出有关变化的离子方程式：
联想与质疑
放一会儿
2
2.2 还原性
1
O2
2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4
液相
SO2与O2 在催化剂及高温条件反应，写出化学方程式。
气相
化学性质
早在1487年，普鲁士皇室颁布法令同意在葡萄酒酿制中使用二氧化硫(SO2)。
如果没有SO2，所有的葡萄酒都将会在短短的几个月之内坏掉。
二氧化硫抑制氧化酶的作用，防止褐变现象，香气损失，苦味和青草味的产生。
抗氧化剂
2SO2＋O2 ＋2H2O＝2H2SO4
SO2作为红酒中的抗氧剂的原理是什么？
SO2具有强的还原性！
SO2＋O2→
SO2＋O2→SO3
SO2＋O2→H2SO4
SO2＋O2 ＋H2O→H2SO4
问题探究
O2 、 Cl2、Br2 、 H2O2 、 HNO3 酸性KMnO4溶液
元素观
剖析变价规律
氧化剂
设计实验证明SO2具有还原性
对所选试剂有何要求？
紫红色褪去
思考﹒ 讨论
请配平
问题解决
2MnO4－＋5SO2→5SO42－＋2Mn2＋
＋4H＋
2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
2.2 还原性
化学性质
2
1
2
O2
酸性KMnO4溶液
2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4
液相
气相
2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋
节日的焰火
节日的鞭炮
化学与生活
如何测量大气中SO2的含量？
化学与生活
酸性高锰酸钾溶液
探究SO2被氧化后的产物
若双氧水与二氧化硫能发生反应，请写出反应的化学方程式。
没有明显现象
如何设计实验证明SO2与H2O2确实发生反应了呢？
需要检验什么离子呢？
BaCl2溶液
白色沉淀
盐酸
沉淀不溶解
资料卡
BaSO3＋2HCl ＝ BaCl2＋SO2↑＋H2O 　
BaSO4不溶于HCl
2.2 还原性
化学性质
2
1
2
3
O2
酸性KMnO4溶液
双氧水
2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4
液相
气相
2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋
SO2＋H2O2＝H2SO4　
节日的焰火
节日的鞭炮
化学与生活
如何测量大气中SO2的含量？
化学与生活
观察与思考
蓝色溶液褪为无色
碘的淀粉溶液
SO2溶液
碘水褪色探究
① I2淀粉溶液褪色说明什么问题？
② 试推测生成I2什么新物质？
③ SO2生成什么物质？
④ +6价S物质常见是什么？
⑤ SO3在水中生成什么物质？
⑥ 由此说明SO2具有什么性质？
⑦ 写出化学方程式。
2.2 还原性
化学性质
2
1
2
3
4
O2
酸性KMnO4溶液
双氧水
卤水
2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4
液相
气相
2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋
SO2＋H2O2＝H2SO4　
SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
若是氯水、溴水呢？
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
还原性
氧化性
元素观
剖析变价规律
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
S
H2SO4
SO2
SO3
H2SO3
元素化合价角度:硫元素处在中间价态，既有氧化性，又有还原性
二氧化硫的性质
请设计实验证明SO2的氧化性
观察与思考
2.3 氧化性
化学性质
2
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
用双线桥表示电子转移 的方向和数目。
氧化产物与还原产物的质量比是多少
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4
SO2+2H2S===3S+2H2O
2SO2+O2 2SO3
(2) 还原性（+4 → +6）
SO2可使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鉴别
(3) 氧化性（+4 → 0）
二氧化硫的性质
硫磺
古时用燃烧硫的方法漂白布料
抓三观
理解化学性质
三观
分类观
元素观
微粒观
酸碱性
物质的类别
特定元素的价态
典型物质
氧化还原反应
特殊性、检验
微粒观
检验、特性
漂白性
有机色素与漂白剂发生反应而褪色
请你设计实验探究SO2的漂白性
SO2主要来源于哪里？
二氧化硫的特性
(4) 漂白性【实验5-2】
品红溶液褪色
SO2有漂白性
无色溶液又恢复原来的红色
SO2的漂白是暂时性的
实验过程中可以闻到刺激性气味
现 象
结 论
用试管取2mL 在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，在观察溶液的变化。
2、二氧化硫的性质
红色变浅，最终溶液为无色
无色变红色
有气泡产生
实验探究
解开SO2的特性
检验SO2的存在
2.4 漂白性
化学性质
2
原理
1
某些有色物质
SO2
无色物质
有机物
加热或长时间
2
特性
SO2只能使石蕊度液变红色，但不褪色
选择性
暂时性
漂白某些有色物质
加热或长时间可复原
检验SO2的存在
变色的草帽
二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。
二氧化硫的性质
干制的食用菌
粉丝
干果
黄花菜
白糖
漂白性的应用于食品
——“化妆性”的添加剂
木耳
用SO2熏制食品、银耳甚至雪白的馒头
漂白性的错误应用
将SO2通入品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液都可以使溶液褪色，试分析褪色的原理是否相同
褪色
某种物质能将有机色素转化为无色物质
泛指有色的物质或溶液颜色褪去
漂白
易错警示
思考1：SO2、氯水都有漂白性，若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊试液、品红溶液中，现象是什么？若再加热，又有什么现象？
如果将二者等物质的量混合，再加入紫色石蕊溶液中有什么现象 漂白性是不是更强？？
现象：紫色石蕊溶液变红,而HCl 和H2 SO4只有酸性，没有漂白性
SO2 + Cl2 + 2H2O== 2HCl + H2 SO4
学以致用
1.将SO2分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。
(2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。
(3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。(4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是______。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______。
褪色
还原
褪色
漂白
褪色
白色
BaSO3
BaSO4
[课堂练习]
2.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中的化学方程式为 。
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
[课堂练习]
(2)实验过程中，装置B中产生的现象为____________________，这说明SO2具有______。
(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________
__________。
(4)尾气可采用______溶液吸收。
溶液由紫红色变为无色
还原性
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液
恢复为红色
NaOH
[课堂练习]
Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O
3、实验室制备原理
阅读课本P4 资料卡片食品中二氧化硫的作用？体现了二氧化硫的哪些性质？
4、SO2的用途
二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用
SO2可用于漂白纸浆、毛、丝草帽等；用于杀菌消毒；用于食品加工。
二氧化硫
化合价角度
特性
①与水反应生成酸:SO2 + H2O H2SO3
②与强碱生成盐和水:SO2 + 2 NaOH＝Na2SO3 + H2O
物质分类角度
①强还原性
②弱氧化性
漂白性：SO2 + 某些有色物质化合生成无色不稳定物质
③与碱性氧化物反应生成盐:SO2 + CaO ＝ CaSO3
5SO2＋2MnO4-＋2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H+
3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
SO2＋Br2＋2H2O=2Br-＋+ SO42- + 4H+
2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
学习小结
3.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)
A．紫色石蕊溶液褪色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
A
学以致用
70%
4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　）
B
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
【课堂练习】
5.下列说法正确的是________(填序号)。
①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。
②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。
③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。
④硫在空气中燃烧产物只是SO2。
⑤不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。
⑥用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。
②④
【课堂练习】
6.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。
①能使澄清石灰水变浑浊。
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
③能使品红溶液褪色。
④通入BaCl2溶液生成白色沉淀。
⑤通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。
⑥通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。
⑦1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。
⑧实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
④⑦
【课堂练习】
6.将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是（ ）
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S
D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
D
【课堂练习】
谢谢观看
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照。请同学们仔细观察，历经千年是时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢
摄于1908年
摄于1968年
57年后
关于二氧化硫，你知道多少？
03
你知道什么是酸雨吗？
酸雨有何危害、如何防治？
① 正常雨水的pH约为5.6而不是7，这是为什么？
②你知道空气中哪些物质溶解在雨水中会使雨水的pH变小。
你知道吗？
通常认为大气降水与二氧化碳气体平衡时的pH值5.6为降水天然酸度
英国化学家史密斯在对曼彻斯特的雨水进行分析，1872年在其所著《空气和酸雨：化学气候学的开端》中最早提出了酸雨，但未受重视。
化学趣史
20世纪60年代，瑞典一名年轻的土壤学家奥顿发现，酸雨是欧洲的一种大面积污染现象，降水和地面水的酸性越来越高，导致森林生长缓慢、植物病害增加、物质材料腐蚀加快。
1972年瑞典政府组成的一个科学小组向斯德哥尔摩人类环境会议提交了一份题为《跨国界的大气污染：大气和降水中的硫对环境的影响》的报告。从此，酸雨开始成为举世瞩目的研究课题，一些国家相继开展了这方面的研究工作。
3.1 概念
pH小于5.6的雨水
酸雨
3
3.2 类型
酸雨
3
1
硫酸型酸雨
H2SO4
2
硝酸型酸雨
HNO3
我国以煤炭为主要能源，总的效率低，污染严重，二氧化硫的排放量已经要居世界第一，因SO2造成医疗费用占GDP的2.9%，远高于教育投资。
3.2 硫酸型酸雨的形成
酸雨
3
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
H2SO4
SO2
SO3
H2SO3
问题探究
途径Ⅰ
SO2＋H2O＝H2SO3
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
途径Ⅱ
SO3＋H2O＝H2SO4
液相氧化
气相氧化
硫酸型酸雨的形成过程体现了二氧化硫的哪些化学性质？
3.2 硫酸型酸雨的形成
酸雨
3
液相氧化
1
SO2＋H2O＝H2SO3
2H2SO3 ＋O2＝2H2SO4
2
气相氧化
SO3＋H2O＝H2SO4
2SO2＋O2 2SO3
催化剂
3.3 酸雨的防治
酸雨
3
1
含硫燃料脱硫
煤中加石灰石、生石灰
2
碱液吸收
NaOH溶液、石灰乳、氨水
你学会了吗？
硫酸工厂废气中的SO2常用氨水来吸收 ，请写出可能发生反应的化学方程式？
硫酸厂的废气
考考你自己
某厂用石灰乳吸收废气中的二氧化硫，以制取石膏（CaSO4·2H2O）。请写出有关的化学方程式。
Ca(OH)2＋SO2 ＝CaSO3＋H2O
2CaSO3＋O2 ＝2CaSO4
CaSO4＋2H2O ＝2CaSO4·2H2O
SO2是产生酸雨的主要原因。那么，SO2是不是有百害而无一利呢？
换个角度看问题
不能把SO2妖魔化，它有非常重要用途！
生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐
二氧化硫的用途
熏蒸剂
防腐剂
消毒剂
漂白剂
杀虫剂
杀菌剂
冷冻剂
精制各种润滑油
还原剂
农药
人造纤维
染料
生活中的化学
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
品红溶液，只做检验试剂，不能用于除杂！
二氧化硫的化学性质
酸雨的形成方式
判断二氧化硫在下列反应中体现的性质：
① SO2＋2H2S＝2S＋2H2O
② SO2＋O2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
③ SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O
④ SO2＋NO2＝SO3＋NO
看谁做得既准又快
二氧化硫类别
硫元素价态
二氧化硫特性
酸性氧化物通性
强还原性
弱氧化性
漂白性
2.下列说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有更强的漂白能力
B
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
学以致用
3.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是(　　)
A．游泳馆常用氯水作池水消毒剂
B．葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化等作用
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等
D
学以致用
4.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2 = CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－ = HSO3-
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O = 2H＋＋2Br－＋SO32-
D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2 = S↓＋2Cl－
B
学以致用
类型 原理 特点 举例
氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 加热时不能恢复原有的颜色 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、
O3等
化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 二氧化硫等
吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 活性炭、胶体等
常见漂白剂的漂白原理及特点
2、二氧化硫的性质
谢谢观看
1.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法( )
A.加水洗涤
B.通入氢气加热
C.加热试管使硫熔化
D.用CS2洗涤
D
达标检测
2.下列化合物能由两种单质直接化合而生成的是 ( )
A.Fe2S3 B.CuS
C.FeCl2 D.FeCl3
D
【提示】氧化性：Cl＞S，Cl2与变价金属反应时生成高价金属化合物，S与变价金属反应时生成低价金属化合物，故A项应为FeS,B项应为Cu2S。
达标检测
3.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫
④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④⑥ B．①②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
C
达标检测
4.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 （ ）
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色
C
拓展延伸三
实验室制取SO2的常用原理
1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
（1）
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）SO2使紫色石蕊试液变红色
（6）SO2使品红溶液褪色
2SO2 + O2 2 SO3
催化剂
△
还原性
氧化性
还原性
漂白性
还原性
水溶液呈酸性
【课堂练习】
2．下列说法正确的是（ ）
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
D
【课堂练习】
4.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 （ ）
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色
C
【课堂练习】
物质转化
O2
H2O
H2SO4
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
氧气
水
酸
O2
H2O
NaOH
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
氧气
水
碱
物质转化的应用
在实际生产中，通过物质的转化制备物质时，除了要考虑反应进行的可能性,还需要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素。
Na2O
Na2CO3
+H2O
NaOH
+Ca(OH)2
NaCl
电解
物质转化的应用
Na2O ＋ H2O == 2NaOH
Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 == CaCO3↓ ＋ 2NaOH
2NaCl ＋ 2H2O ==== 2NaOH ＋ H2 ↑ ＋ Cl2 ↑
电解
与金属反应——置换反应
与碱反应——复分解反应
与酸反应——复分解反应
与盐反应——复分解反应
酸的性质
酸的主要化学性质 反应 反应类型
与指示剂反应
酸与活泼金属的反应
酸与碱性氧化物的反应
酸与碱的反应
酸与某些盐的反应
置换反应
复分解反应
使紫色石蕊溶液变红
酸+活泼金属→盐和氢气
酸+金属氧化物→盐和水
酸+碱→盐和水
生成沉淀、气体、水
学以致用
某同学要在右面五环图中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发 生反应。你认为“五环”中有空缺的一环应填入的物质是（ ）
O2
CO2
稀硫酸
NaCl
基于物质类别研究物质性质的认知模型
确定
物质
类别
依据类别共性
类比典型代表物
实验
验证
预测
物质
性质
确认
物质
性质
分析物质
组成
01 硫的性质
SO2具漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，有漂白性吗
是不是强强联合
两败俱伤
不是强强联合
问题解决
SO2在葡萄酒中的主要作用
01
03
04
05
06
杀菌
用作抑菌剂，防止和缓慢无益微生物的繁殖
澄清
净化发酵基质，提高葡萄酒酒度
抗氧化
抑制氧化酶的作用，防止褐变现象，香气损失，苦味和青草味的产生
溶解
可溶解葡萄细胞加速酚类物质和颜色的提取，增加色度
增酸
提高有机酸含量；降低挥发酸含量
改善口味
改善葡萄酒的味感质量——缓和霉味、泥土味、醋味和氧化味等，保持果香味
氯水的漂白与SO2漂白有何不同呢？
漂白剂 SO2 氯水
原理
效果
范围
氧化漂白
永久性漂白
漂白大多数有色物质，能漂白酸碱指示剂
暂时性，长时间或加热可恢复
漂白某些有色物质，不能使酸碱指示剂褪色
化合漂白
二氧化硫的性质
【学习小结】
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O
CaO+SO2=CaSO3
Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O
(变浑浊)
（亚硫酸钙）
（亚硫酸钠）
练习：请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。
2. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化硫反应，转化为可大气循环的气体。
请写出以下反应的化学方程式：
1. 点燃的镁条，在二氧化硫中继续燃烧。
请你试一试
酸性品红的分子结构
资料在线
Cl2与SO2漂白比较
SO2 Cl2
原理
效果
范围
—— 同类物质
Cl2与SO2漂白比较
原理
实质 非氧化还原反应 氧化还原反应
效果
范围
品红
石蕊
通SO2
褪色
加热
变红
通SO2
变红
加热
变紫
不稳定无色物质
无色物质分解
生成H2SO3
H2SO3分解
SO2通入品红与石蕊对比
思考2：. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？
前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
学以致用
物质 H2O2、HClO SO2 木炭
原理 将色素氧化为稳定的无色物质 与色素结合成不稳定的无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面
实质 化学变化 化学变化 物理吸附
范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子
因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClO Na2O2 H2O2 O3 ClO2 等
思考3：我们学过的漂白剂有哪些？它们的漂白原理有何不同？
基于物质类别研究物质性质
CO2
CO2＋H2O H2CO3
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
酸性
氧化物
酸性氧化物 + 水 → 酸
酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水
酸性氧化物+碱性氧化物→盐
如何认识CO2和SO2的性质？
2、二氧化硫的性质
SO2和CO2的性质比较
SO2 CO2
主要物性
与水反应
与碱反应
鉴定存在
无色、有刺激性气味、易溶于水(1∶40)
无色、无味、能溶于水(1∶1)
SO2＋H2O H2SO3
CO2＋H2O H2CO3
能使品红褪色，能使澄清石灰水变浑浊
不能使品红褪色，能使澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2 CaSO3 Ca(HSO3)2
Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2
[思考交流]
(1) CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,为什么
不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中,均产生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中现象都是先变浑浊后变澄清。
(2)如何检验某无色气体是SO2还是CO2
将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪为无色,加热,褪色后的溶液又恢复红色,则气体为SO2;若品红溶液不褪色,则为CO2。
用途:
二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用
请设计实验证明SO2的还原性
2、二氧化硫的性质
SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色
SO2能使溴水褪色
SO2+Br2+ 2H2O=H2SO+ HBr
+4
+6
0
-1
2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化

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