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(共149张PPT)
第一节
硫及其化合物
第五章 化工生产 中的重要非金属元素
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
硫酸
我们都需要
铅蓄电池
医药
化肥
农药
酸洗
试剂
干燥剂
炸药
我们都需要
化学工业之母
工业上常用硫酸的年产量来
衡量一个国家的化工生产能力
01
硫酸的工业制法
古代与现代是如何制硫酸的？
1
在公元650 ～ 683年，炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》记载着“炼石胆取精华法”，即干馏胆矾而获得硫酸。
历史故事
硫酸制备
1
1.1 古代制备
胆矾加热法
1
CuSO4＋5H2O
CuSO4·5H2O
CuSO4
CuO＋SO3↑
SO3＋H2O＝H2SO4 　
公元8世纪阿拉伯炼金家贾比尔发现，将硝石和绿矾一起蒸馏，所得气体溶于水得硫酸（绿矾油）。。
历史故事
1.1 古代制备
胆矾加热法
1
2
绿矾加热法
CuSO4＋5H2O
CuSO4·5H2O
CuSO4
CuO＋SO3↑
SO3＋H2O＝H2SO4 　
FeSO4＋7H2O
FeSO4·7H2O
2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
SO3＋H2O＝H2SO4 　
古代称硫酸为绿矾油
硫酸制备
以硫为原料，设计合成硫酸的路线图。
问题解决
O2
SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4
O2
请配平
小试身手
请用双线桥表示电子转移的方向和数目
4 ×
8 ×
22 ×
小试身手
2SO2+O2
2SO3
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
S+O2
SO2
SO3+H2O=H2SO4
反应原理
①制备SO2：_____________________
或______________________________;
②制备SO3：______________________;
③吸收SO3：______________________;
工业制备硫酸工艺中为什么用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水
SO3遇水生成硫酸，会释放出大量的热，易形成酸雾，影响SO3的吸收
1
硫酸制备
1
能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液
考考你的智慧
为何铝或铁罐车不能装稀硫酸？
为什么浓硫酸可以用铝或铁的罐车运输？
浓硫酸具有强氧化性，它可以把某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。
用什么物质可储存和运输浓硫酸
运浓硫酸的铝罐车
运浓硫酸的铁罐车
02
硫酸的性质
稀硫酸的性质
硫酸是强酸，具有酸的通性
2. 酸的通性
与指示剂显色
紫色石蕊变红
与活泼金属反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
与弱酸盐反应
1. 电离方程式
稀硫酸

Fe+2H+ = Fe2++H2↑
H++OH- = H2O（与强碱）
Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
2H++CO32- =H2O+CO2↑
浓硫酸
稀释
稀硫酸
完全电离
H2SO4＝2H＋＋SO42－
酸的通性
以
分子
形式存在
H2SO4
具有特性
浓硫酸物理性质
无色油状液体，沸点高难挥发，ρH2SO4 ρH2O；
常用的浓硫酸质量分数：98% ，密度：1.84g/ml， 物质的量浓度：18.4mol/L
浓硫酸能与水以任意比混溶，溶于水时放出大量的热
稀释浓硫酸：（酸入水）
将浓硫酸沿容器内壁倒入水中，边倒边搅拌
浓HCl、浓H2SO4分别敞口放置的现象怎样？
向CuSO4·5H2O中加入浓H2SO4会有什么变化？
01
铁罐盛放浓硫酸，在出口处铁罐易被腐蚀，这是为什么？？
浓硫酸的吸水性
实验室里如何干燥氢气？
利用了浓硫酸的什么性质？
知识回顾
浓硫酸
增大气体与溶液的接触面积，使××气体被充分吸收(反应)
试设计实验证明浓硫酸有吸水性？
（药品有何特性？）
蓝色变成白色
浓硫酸吸收CuSO4·5H2O中的结晶水，使它变成白色的不含结晶水的CuSO4
思考﹒ 讨论
浓硫酸吸水性
(1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分及固体中的结晶水（化学变化），常用做 。
干燥剂
2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4
可用来干燥中性气体和酸性气体，
如 H2、O2、N2、Cl2、CO2、CH4、 SO2、NO2、HCl
不能干燥NH3(碱性)、H2S(强还原性气体)、HBr、HI等还原性气体
CuSO4·5H2O（胆矾）蓝色晶体逐渐变白色
向CuSO4·5H2O中加入浓H2SO4会有什么变化？
H2S＋H2SO4(浓)＝ S ↓＋ SO2 ＋2H2O
吸水性
1
对象
结晶水
游离水
（气态或液态）
本质
浓硫酸直接与水分子结合
H2SO4＋xH2O＝H2SO4·xH2O
注意
吸收现成的水
夺取结晶水合物中的结晶水
吸收混合气体中的水蒸气
应用
干燥气体
还原性气体：H2S、HBr、HI
不能干燥
碱性气体：NH3
在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是___________。
试一试
02
木条放入浓硫酸中为何会变旱黑
浓硫酸的脱水性
分子式：
结构简式：
资料在线
白糖
C12H22O11
无碳单质！！！
分子式：
结构简式：
无碳单质！！！
资料在线
白糖
12C＋12H2O
问题探究
脱水性
2、浓硫酸的脱水性
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
（脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去。）
脱水性
2
对象
1
有机物（含H、O原子，无H2O）
2
本质
有机物中H、O原子，按2∶1的比例
脱去后生成H2O
3
注意
反应生成了水
√
1.烧杯壁为什么是热的？
3.为什么体积会膨胀？
4.刺激性气味气体可能含什么？
2.为什么蔗糖会变黑？
浓硫酸吸水放热
蔗糖炭化
有气体生成
SO2、CO2
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气味的气体放出
吸水性
脱水性
强氧化性
课本P10习题 4
在大试管中放入蔗糖，加入几滴水，再注入浓硫酸，用玻棒搅拌，气体通品红溶液。
实验探究
吸水性 脱水性
原理 浓硫酸能够吸收_______ _______________及固体 中的结晶水 浓硫酸能把有机物中_____
___________________脱
去,剩余黑色的炭
区别 _____________ ____________________
_________________
应用 _________
气体、
液体中的水分子
氢、
氧元素按水的组成比
物质中含有H2O
物质中不含有H2O,只含
有氢元素和氧元素
作干燥剂
吸水性与脱水性
有水为吸 无水则脱
实验探究
C12H22O11
浓硫酸
12C＋11H2O
氧化性
脱水性
C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 　
？
03
浓硫酸的强氧化性
3.1 与非金属反应
强氧化性
3
0
+4
+6
+4
请设计实验检验三种产物
只有氧化性
实验方案设计
设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳 。供选择试剂和装置如下图（装置可多次使用）。
【提示】仪器连接如下
设计一个实验，验证木炭和浓硫酸共热生成的混合气体。
提供以下试剂与装置（装置可多次使用）
考考你的智慧
合作探究
1
该实验中能证明有CO2生成的现象是什么？
澄清石灰水变浑浊。
最后一瓶品红溶液不褪色且
2
方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？
溴水 碘水
写出浓硫酸与硫粉加热的化学方程式。
考考你的智慧
S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O
03
铝、铁和浓硫酸不反应吗
浓硫酸的强氧化性
浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化
3.2 铁、铝的钝化
强氧化性
3
实质
1
化学变化
Al
浓硫酸
Al2O3
2
条件
常温
问题2：Cu能与稀硫酸反应吗？为什么
Cu+H2SO4=CuSO4 + H2

强氧化性
3
请设计实验证明浓硫酸具有强氧化性。
选用物质是铜
浓硫酸生成的还原产物是什么？如何检验？
实验探究
请写出反应的化学方程式。
3、浓硫酸的强氧化性
【实验5-3】
实验装置
实验现象
实验结论
【实验5-3】浓硫酸与铜反应
a试管中铜丝表面有气泡逸出，b试管中的品红溶液逐渐变为无色，c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O

实验探究
实验探究
强氧化性
3
①可抽动的铜丝有什么作用？
②试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。
答：吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。
答：控制反应的发生或停止
③在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？
答：浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。
0
+2
+6
+4
请用双线桥表示电子转移的方向和数目。
问题解决
得到
2e－
1
×
在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？
氧化性
酸性
参加反应的硫酸只有一半被还原！
1
失去
2e－
×
3.3 与不活泼金属反应
强氧化性
3
在加热时几乎能与除了铂、金以外的任何其他金属反应，且能将变价金属的单质氧化到较高的价态。
请写出银与浓硫酸反应的方程式。
用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。 下列实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色
牛刀小试
思考讨论
1. 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？
答：反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，H+表现的氧化性(酸的通性)。
反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4 +2H2O+SO2↑中，浓硫酸中+6价的硫表现的氧化性，通常称"氧化性酸"。

2.将64 g铜片加入盛有浓硫酸(含2 mol H2SO4)的试管中加热，充分反应后，铜片能否完全溶解？请解释原因。
答：铜片不能完全溶解，原因是随着反应的进行，硫酸的浓度变小，而铜与稀硫酸不反应。
6.4 g铜与含0.2 mol H2SO4的的浓硫酸反应，被还原的硫酸物质的量是多少？
反应后期，浓硫酸变成稀硫酸，小于0.1 mol！
考考你的智慧
如将少量铁放入浓硫酸中加热，会发生反应。反应开始的一段时间内生成的气体是H2吗？
思考﹒ 运用
你认为是什么气体？
如将过量的铁与浓硫酸加热，会得到什么气体？
规律方法点拨
酸的浓度对反应的影响
顺
浓硫酸与铜反应
反应进行到一定程度时，浓度变小，反应停止
浓硫酸与锌、铁反应
开始生成SO2，随反应进行浓度变小，成稀硫酸后则生成H2
浓盐酸与二氧化锰反应
反应进行到一定程度时，浓度变小，反应停止
浓硫酸除了与单质反应外，你认为还可以与具有什么性质的化合物发生反应？
问题探究
3.4 与还原性化合物反应
强氧化性
3
Fe2＋、I－、 Br－ 、 S2－
写出浓硫酸与硫化氢反应的方程式。
H2S＋H2SO4(浓)＝ S ↓＋ SO2 ＋2H2O
稀、浓H2SO4的氧化性比较
稀H2SO4 浓H2SO4
表现氧化性的微粒
还原产物
氧化能力
H＋
H2
SO2等
较弱
强
H2SO4分子
+6
非氧化性酸
氧化性酸
归纳与整理
H2S
CaSO4 2H2O
FeS2
SO3
SO2
H2SO3
H2SO4
CuFeS2
NaSO4 10H2O
自然界中硫元素的存在示意图
03
硫酸盐 硫酸根离子检验
硫酸盐
2
【资料卡片】
问题解决
如何检验酒精中是否有水？
2.1 硫酸铜
硫酸盐
2
无水硫酸铜
1
检验酒精中是否含水
2.1 硫酸铜
硫酸盐
2
无水硫酸铜
1
检验酒精中是否含水
2
胆矾
和石灰乳配制农药
石膏的功效与作用
资料在线
为含水硫酸钙（CaSO4·2H2O）的矿石。生用具有清热泻火，除烦止渴之功效；煅用具有敛疮生肌，收湿，止血之功效。常用于外感热病，高热烦渴，肺热喘咳，胃火亢盛，头痛，牙痛。
2.2 硫酸钙
硫酸盐
2
生石膏与石膏
1
CaSO4·2H2O
2CaSO4·H2O
150℃
2
＋3H2O
2
用途
制模型、绷带
调节水泥的硬化速率
钡餐检查，一个做胃部检查的工作。
2.3 硫酸钡
硫酸盐
2
1
2
钡餐
不溶水与酸，不易被X射线透过
肠胃内壁损伤处不利于BaSO4附着，不易被X射线透过。
制其他钡盐
以下两种物质都可与哪种物质都能发生反应？
　如何检验两种盐中的 离子？
问题解决
硫酸根离子的检验
3
　如何检验两种盐中的 离子？
选用什么试剂？
稀盐酸
稀硝酸
问题探究
BaSO4是不溶于稀盐酸和硝酸的白色沉淀
资料在线
判断以下SO42－的检验操作是否正确？
1. 待液中加入BaCl2溶液后出现白色沉淀，说明含有SO42－ 。
Ag＋
2. 待液中加入Ba(NO3)2溶液后出现白色沉淀，说明含有SO42－ 。
3. 待液中加入Ba(NO3)2溶液后出现白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。说明含有SO42－ 。
联想与质疑
BaSO3
BaSO4
HNO3
4. 待液中加入Ba(NO3)2溶液后出现白色沉淀，加入稀盐酸后，沉淀不溶解。说明含有 SO42－ 。
3. 待液中加入Ba(NO3)2溶液后出现白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。说明含有SO42－ 。
联想与质疑
判断以下SO42－的检验操作是否正确？
BaSO3
BaSO4
你认为应如何检验硫酸根离子？
如何排除CO32－、SO32－、Ag＋的干扰？
联想与质疑
加盐酸
过量
实验探究
实验探究
硫酸根离子的检验
3
1
原理
BaSO4不溶于稀盐酸
2
规范答题
操作
取少许溶液于试管，加过量稀盐酸，再加BaCl2溶液
现象
结论
若有白色沉淀生成
则溶液中含有SO42－
检验 时，为什么先加稀盐酸呢？
BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2均为白色沉淀，先加盐酸，就可以排除 、 、 、的干扰
也排除了Ag＋的干扰！
深化理解
硫酸根离子检验
实验探究
得到的盐为粗盐，如何提纯？
实验室需要用纯净的NaCl。若实验室的粗盐中泥沙的，请同学们来想一个办法提纯一下。
溶解
过滤
蒸发
搅拌，
加速溶解
引流
使液体受均匀，防止飞溅
回顾练习
实验室需要用纯净的NaCl,若实验室的粗盐中含有少量MgCl2和泥沙的，请同学们来想一个办法提纯一下。
NaCl（MgCl2和泥沙）
加水，过滤
NaOH
KOH
×
什么量？
过量NaOH如何除去？
除杂试剂选取：不能引入新杂质
请你试一试
实验室需要用纯净的NaCl。若实验室的粗盐中含有少量MgCl2和泥沙的，请同学们来想一个办法提纯一下。
请你试一试
实验室需要用纯净的NaCl，若实验室只有含少量Na2SO4和泥沙的粗盐，请同学们来想一个办法提纯一下。
NaCl（Na2SO4和泥沙）
加水，过滤
BaCl2
Ba(NO3)2
×
什么量？
过量BaCl2如何除去？
Na2CO3
过量的Na2CO3如何除去？
请你试一试
实验室需要用纯净的NaCl，若实验室只有含少量Na2SO4和泥沙的粗盐，请同学们来想一个办法提纯一下。
请你试一试
如何确认SO42－完全沉淀？
静置，在上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42－深沉完全。
实验室需要用纯净的NaCl。若实验室只有含有少量Na2SO4和MgCl2的粗盐，请同学们来想一个办法提纯一下。
NaCl（Na2SO4、MgCl2）
BaCl2
Na2CO3
HCl
NaOH
HCl
实验室需要用纯净的NaCl，实验室只有掺有少量Na2SO4和MgCl2的粗盐，请同学们来想一个办法提纯一下。
除去粗盐中的可溶性的杂质，试剂的加入顺序可能有几种？有何规律？
NaCl
MgCl2
CaCl2
Na2SO4
过量BaCl2
过滤
BaSO4 ↓
NaCl
MgCl2
CaCl2
BaCl2
过量NaOH
过滤
Mg(OH)2↓
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
过量Na2CO3
过滤
CaCO3↓
BaCO3↓
NaCl
NaOH
Na2CO3
纯净的NaCl
适量
盐酸
粗盐
思考：除杂试剂的滴加顺序能否颠倒？
NaCl
MgCl2
CaCl2
Na2SO4
过滤
CaCO3↓
NaCl
MgCl2
Na2SO4
Na2CO3
过量NaOH
过滤
Mg(OH)2↓
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
NaOH
过滤
NaCl
NaOH
BaCl2
NaCl
BaCl2
适量
盐酸
粗盐
过量BaCl2
过量Na2CO3
不纯
BaSO4↓
BaCO3↓
思考：除杂试剂的滴加顺序能否颠倒？
① BaCl2—Na2CO3—NaOH—HCl
② BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl
③ NaOH—BaCl2—Na2CO3—HCl
Na2CO3须在BaCl2之后
HCl须最后加入
确保过量BaCl2被除去
过滤三次或一次？
一次，每次过滤都会损失一部分NaCl。
归纳与整理
除杂原则
不增
1
2
3
不减
易分
四原则
4
易复原
不引入新的杂质
不能损耗或减少被提纯物质的量
被提纯物质与杂质易分离
被提纯物质易复原
归纳与整理
除杂须知
除杂试剂必须过量
1
四必须
2
3
过量试剂必须除尽
去除多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序
4
化必须选择最佳的除杂途径
归纳与整理
1、过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过以下操作，可制得纯净的食盐水①加入稍过量的 Na2CO3 溶液；②加入稍过量的 NaOH溶液；③加入稍过量的 BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( )
A．③②①⑤④
C．②③①④⑤
B．①②③⑤④
D．③⑤②①④
A
还可以是
②③①⑤④ ③①②⑤④
2、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4、Ca(NO3)2现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是( )
A、Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B、K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C、Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D、AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
CD
谢谢观看
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
接触法生产硫酸
三原料
三阶段
三反应
四个“三”
三设备
盐酸
硫酸根离子的检验
待测液
过量
取清液
BaCl2溶液
有无白色沉淀
盐酸不能改用硝酸
盐酸排除Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干扰
盐酸、BaCl2溶液须分开加，不能用混合溶液
1
2
3
操作
离子检验答题模板
现象
结论
取少许溶液加入试管中，若有××现象(气泡、沉淀)，则含有××离子。
易错警示
“取少许溶液加入试管中”
1
不得在原试剂瓶中进行检验!
2
“先现象，后结论”
如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”
考考你自己
向某溶液中加入过量氯水时无变化，再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，该盐可能是
A．Na2SO3
B．Na2CO3
C．BaCl2
D．AgNO3
思考与讨论
(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？
(1) 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？
(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐
CaCl2
MgCl2
BaCl2
NaOH
Mg2+＋2OH- = Mg(OH)2↓
Na2CO3
引入了Ba2+、CO32-、OH-
试剂的用量和顺序
Ba2++=BaSO4↓
Ca2++ = CaCO3↓
思考与讨论
① 正常雨水的pH约为5.6而不是7，这是为什么？
②你知道空气中哪些物质溶解在雨水中会使雨水的pH变小。
你知道吗？
通常认为大气降水与二氧化碳气体平衡时的pH值5.6为降水天然酸度
3.2 类型
酸雨
3
1
硫酸型酸雨
H2SO4
2
硝酸型酸雨
HNO3
物质类别
化合价
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
-2
0
+4
+6
H2SO4
SO2
SO3
H2SO3
问题探究
3.2 硫酸型酸雨的形成
酸雨
3
液相氧化
1
SO2＋H2O＝H2SO3
2H2SO3 ＋O2＝2H2SO4
2
气相氧化
SO3＋H2O＝H2SO4
2SO2＋O2 2SO3
催化剂
你学会了吗？
硫酸工厂废气中的SO2常用氨水来吸收 ，请写出可能发生反应的化学方程式？
硫酸厂的废气
考考你自己
某厂用石灰乳吸收废气中的二氧化硫，以制取石膏（CaSO4·2H2O）。请写出有关的化学方程式。
Ca(OH)2＋SO2 ＝CaSO3＋H2O
2CaSO3＋O2 ＝2CaSO4
CaSO4＋2H2O ＝2CaSO4·2H2O
SO2是产生酸雨的主要原因。那么，SO2是不是有百害而无一利呢？
换个角度看问题
不能把SO2妖魔化，它有非常重要用途！
生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐
二氧化硫的用途
熏蒸剂
防腐剂
消毒剂
漂白剂
杀虫剂
杀菌剂
冷冻剂
精制各种润滑油
还原剂
农药
人造纤维
染料
生活中的化学
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
品红溶液，只做检验试剂，不能用于除杂！
二氧化硫的化学性质
酸雨的形成方式
判断二氧化硫在下列反应中体现的性质：
① SO2＋2H2S＝2S＋2H2O
② SO2＋O2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
③ SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O
④ SO2＋NO2＝SO3＋NO
看谁做得既准又快
物质转化
O2
H2O
H2SO4
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
氧气
水
酸
O2
H2O
NaOH
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
氧气
水
碱
物质转化的应用
在实际生产中，通过物质的转化制备物质时，除了要考虑反应进行的可能性,还需要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素。
Na2O
Na2CO3
+H2O
NaOH
+Ca(OH)2
NaCl
电解
物质转化的应用
Na2O ＋ H2O == 2NaOH
Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 == CaCO3↓ ＋ 2NaOH
2NaCl ＋ 2H2O ==== 2NaOH ＋ H2 ↑ ＋ Cl2 ↑
电解
与金属反应——置换反应
与碱反应——复分解反应
与酸反应——复分解反应
与盐反应——复分解反应
酸的性质
酸的主要化学性质 反应 反应类型
与指示剂反应
酸与活泼金属的反应
酸与碱性氧化物的反应
酸与碱的反应
酸与某些盐的反应
置换反应
复分解反应
使紫色石蕊溶液变红
酸+活泼金属→盐和氢气
酸+金属氧化物→盐和水
酸+碱→盐和水
生成沉淀、气体、水
学以致用
某同学要在右面五环图中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发 生反应。你认为“五环”中有空缺的一环应填入的物质是（ ）
O2
CO2
稀硫酸
NaCl
基于物质类别研究物质性质的认知模型
确定
物质
类别
依据类别共性
类比典型代表物
实验
验证
预测
物质
性质
确认
物质
性质
分析物质
组成
01 硫的性质
资料在线
愚人金
如果没有硫酸，
许多现代工业都不可能存在。
傅鹰
黄铁矿
SO2 O2
空气
炉渣
硫酸工业生产流程
氧化
SO3
H2SO4
尾气
沸 腾 炉
SO2为何不纯净？
热交换器
气体成分是什么？
接触室
吸收塔
冷 却
净化
1
1.2 现代制备
三原料
三阶段
三反应
三设备
造气及净化
接触氧化
SO3的吸收
沸腾炉
接触室
吸收塔
硫酸制备
1
学习目标
1
2
3
吸水性
吸收气态水或液态水、夺取结晶水中的水
用于干燥某些气体
与铁、铝的钝化
与不活泼金属反应
与非金属反应
强氧化性
有机物中H、O以H2O形式生成
脱水性
现象 结论及解释
实验探究
C12H22O11
浓硫酸
12C＋11H2O
氧化性
脱水性
C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 　
浓硫酸脱水性
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
(蔗糖)
实验探究
？
将硫酸钡加入足够浓度的碳酸钠溶液中，将其转化为碳酸钡沉淀。然后用盐酸溶解碳酸钡沉淀，就可以制得水溶性的氯化钡了。
请写出有关转化的离子方程式。
学以致用
BaSO4＋CO32－＝BaCO3＋SO42－
BaCO3＋2H＋ ＝Ba2＋＋CO2↑ ＋H2O
硫酸盐
硫酸盐 化学式及俗称 用途
CaSO4 CaSO4·2H2O（石膏） 2CaSO4·H2O（熟石膏） 制作模型、绷带、粉笔，调节水泥的硬化速率
BaSO4 BaSO4（重晶石） 医疗上用作“钡餐”
CuSO4 CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾） 与石灰乳混合制农药“波尔多液”
FeSO4 FeSO4·7H2O（绿矾） 制补血剂、生产铁系列净水剂和颜料
KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 用作净水剂（形成Al(OH)3胶体）
硫酸根离子检验
检验原理 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ ，BaSO4是不溶于稀盐酸的白色沉淀
所需试剂 BaCl2溶液，稀盐酸
操作方法 取适量待测液于试管中，加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
①稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么？
②稀盐酸能否换成稀硝酸？ BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？（已知：①稀硝酸有强氧化性。②H+和NO3-组合具有强氧化性）
不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-离子的干扰。
不能，否则无法排除Ag+离子的干扰
先加入盐酸酸化，可排除Ag+、CO32-、SO32-离子的干扰
设计一个实验，验证木炭和浓硫酸共热生成的混合气体。
提供以下试剂与装置（装置可多次使用）

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