资源简介

(共27张PPT)
第7章 探索溶解现象
第2节 溶液组成的表示
第2课时 溶质质量分数的计算
预习清单
1.进行定量分析时，人们可以依据______________表达式进行计算，以确定溶质在溶液中的相对含量大小。通常在配制一定溶质质量分数的溶液之前，应根据_________和______________之间的关系，确定实验所需溶质与_____的量。
溶质质量分数
溶液质量
溶质质量分数
溶剂
预习清单
2.有时，稀溶液可由浓溶液加水稀释配制而成。稀释得到的溶液的质量等于所用的浓溶液的质量与稀释所用的水的质量之和，而稀释前后___________不变。
溶液的质量也可以通过溶液的体积和密度进行计算：
____________________________________
溶质的质量
溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
通常在配制一定溶质质量分数的溶液之前，应根据溶液质量和溶质质量分数之间的关系，确定实验所需溶质和溶剂的量。计算过程中需要注意哪些问题呢？
导入
一、配制溶液的相关计算
在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠。现要配制50 g溶质质量分数为4 % 的氢氧化钠溶液，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中？ （水的密度以1 g mL-1 计）
溶质质量分数= ×100 %
溶液中溶质氢氧化钠的质量=50 g×4 %=2 g
溶液中水的质量=50 g－2 g = 48 g
水的体积 = = 48 mL
答：应将2 g氢氧化钠固体溶解在48 mL水中。
一、配制溶液的相关计算
我们通过学习知道了配制一定溶质质量分数的溶液需要多少质量的溶质和溶剂，那么在实验室中我们如何完成溶液的配制呢？
演示实验：配制一定溶质质量分数的溶液。
实验步骤：（1）计算；（2）称量；（3）量取；（4）溶解；（5）装瓶、贴标签保存。
实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等。
一、配制溶液的相关计算
以上计算确定了各种试剂用量后，用天平、量筒准确量取试剂，并将其倒在烧杯中，用玻璃棒搅拌混合均匀后，装入试剂瓶中，贴好标签后再放入试剂柜中。
二、浓溶液稀释的相关计算
有时，稀溶液可由浓溶液加水稀释配制而成。稀释得到的溶液的质量等于所用的浓溶液的质量与稀释所用的水的质量之和，而稀释前后溶质的质量不变。
溶液的质量也可以通过溶液的体积和密度进行计算： 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。
二、浓溶液稀释的相关计算
实验室需配制10%的稀硫酸200 g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84 g mL 1的浓硫酸多少毫升？ 需要加多少毫升水？ （水的密度以1 g mL 1计，结果保留一位小数）
稀释过程中溶液中溶剂水的质量增加了，溶液的质量也增加了，溶质的质量保持不变，浓硫酸和稀硫酸中溶质的质量是相等的。
二、浓溶液稀释的相关计算
解：设需要浓硫酸的体积为V1，需要加水的体积为V2，根据稀释前后溶质硫酸的质量不变，可以列出如下关系：
200 g×10 %=V1×1.84 g·mL 1×98 %
V1≈11.1 mL
需要加水的质量：m=200 g-11.1 mL×1.84 g·mL 1≈179.6 g
需要加水的体积：V2==179.6 mL
答：需要98%浓硫酸的体积为11.1 mL，需要加水的体积为179.6 mL。
二、浓溶液稀释的相关计算
与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的质量呢？
100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应，试计算这种硫酸溶液的溶质质量分数。
解：设这种硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 98
13 g x
= x= =19.6 g
这种硫酸溶液的溶质质量分数= ×100 % =19.6%
答：这种硫酸溶液的溶质质量分数为19.6 %。
二、浓溶液稀释的相关计算
二、浓溶液稀释的相关计算
根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算
（1）解题关键
①弄清所发生的化学反应，正确写出相关反应的化学方程式。
②在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。
③根据题中已知条件确定反应后的溶液质量。
④将溶质质量和溶液质量代入溶质质量分数的计算公式进行计算。
二、浓溶液稀释的相关计算
（2）对于反应后所得溶液的质量有两种求法
①溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质的质量一定是溶解在溶剂中的那部分的质量。
②质量守恒法：溶液质量=反应前物质质量总和一生成气体质量一生成沉淀质量一物质中难溶杂质质量（或剩余固体反应物质量）。
三、总结提升
查看浓盐酸试剂瓶上的标签部分内容的图示（如图所示），说明标签上文字的含义。
标签上标有浓盐酸的密度、相对分子质量、化学式等信息。
三、总结提升
某市售浓盐酸的溶质质量分数约为37%，密度约为1.18 g mL 1。如何配制50 g溶质质量分数为5 %的盐酸？ 请同学们计算需要的浓盐酸和水的体积。
解：设所需浓盐酸的质量为x。
x×37%=50g×5%
x≈6.8 g
所需水的质量为50 g-6.8 g=43.2 g。
三、总结提升
需要的浓盐酸的体积为 ≈5.8 mL。
需要的水的体积为=43.2 mL。
量取浓盐酸和水：用10 mL量筒量取5.8 mL浓盐酸，用50 mL量筒量取43.2 mL水。
配制溶液：将量好的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢倒入装有43.2 mL水的烧杯中，并用玻璃棒充分搅拌。
三、总结提升
溶液的稀释
（1）溶液的稀释
三、总结提升
（2）操作
①所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。
②步骤
a.计算：按配制要求计算出所需要的浓溶液和水的体积（根据溶质质量不变列式求解）。
b.量取：用量筒量取所需体积的浓溶液和水，倒入烧杯中。
c.配制溶液：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。
d.转移：将配制好的溶液转移到指定容器中，贴上标签备用。
三、总结提升
配制一定溶质质量分数的溶液不仅是实验室中的基本技能，也是生产生活实践中的必备操作。在农业生产中，不同的作物或作物的不同生长时期常常对不同营养元素的含量有特定的需求，因此需要配制某种溶质特定浓度的植物营养液。
如何使溶液的溶质质量分数增大呢？
增加溶质。
三、总结提升
溶液的增浓
核心总结
1.溶液的质量=溶液的体积 × 溶液的密度。
2.溶液稀释过程中溶质的质量不变：m浓 ×w浓 = m稀 ×w稀 。
3.溶液的增浓
（1）加溶质。
（2）蒸发溶剂。
（3）加入同种溶质的浓溶液。
1.现有a g溶质质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质质量分数变为30%，可采取的方法有（ ）。
A.蒸发掉溶剂的二分之一 B.蒸发掉0.5a g溶剂
C.加入0.15a g A物质 D.加入3 g A物质
2.向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16 g水，所得的溶液中溶质质量分数为（ ）。
A.20% B.15% C.10% D.无法计算
B
课堂练习
A
3.有80 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题。
（1）上述溶液中含溶质的质量为___g，溶剂的质量为___g。
（2）若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质质量分数为____。
课堂练习
8%
72
8
3.有80 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题。
（3）若向上述溶液中加入20 g硝酸钠，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为______。
（4）若使上述溶液的溶质质量分数变为20%，则应加入硝酸钠____g或蒸发掉___g水。
（5）若使上述溶液的溶质质量分数变为5%，则应加水___g。
28%
课堂练习
80
10
40
4.现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要加入水的体积为（ ）。
A.38 mL B.36 mL C.35 mL D.37 mL
课堂练习
C
谢谢观看

展开更多......

收起↑