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(共22张PPT)
第8章 酸、碱、盐及其应用
第3节 中和反应
预习清单
1.盐酸与氢氧化钠溶液完全反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成___________。
2.酸与碱作用生成盐和水的反应称为__________。中和反应属于___________。
氯化钠和水
中和反应
复分解反应
人体胃液中含有的少量盐酸有助于食物消化，但胃酸分泌过多时会引起胃部不适甚至疼痛。胃药中的什么物质能够帮助治疗胃痛？
导入
胃药中的成分氢氧化铝可以与胃酸发生反应。
猜测没错，确实是利用了胃酸与氢氧化铝的反应。那么是只有这两种物质间能发生反应，还是酸和碱之间都能发生反应呢？
导入
一、探究酸和碱能否发生中和反应
酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质。那么，酸和碱能否发生反应呢？ 将稀盐酸和氢氧化钠溶液混合，观察有没有明显现象。
无明显现象。
没有观察到明显现象，能否说明没有反应发生？
不能说明。
一、探究酸和碱能否发生中和反应
我们可以如何设计实验探究二者有没有发生反应？ 我们选取现象更明显的酚酞溶液来完成实验。
实验探究1：在烧杯中加入少量溶质质量分数为1%的稀氢氧化钠溶液，滴加1~2滴酚酞溶液，插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8%的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸。记录实验现象和实验数据。
一、探究酸和碱能否发生中和反应
实验现象：溶液由红色变为无色，温度计的读数升高。
实验探究2：用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干，观察现象。
实验现象：有白色物质产生。
一、探究酸和碱能否发生中和反应
根据实验现象，同学们能得出什么结论？
氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应，反应时放出热量。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
这种酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应属于复分解反应。
酸+碱 →盐+水
二、从微观角度认识中和反应
接下来我们从微观角度分析氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应过程。结合我们之前做过的导电性实验，分析中和反应的微观实质是什么？
氢氧化钠溶液与盐酸反应示意图
二、从微观角度认识中和反应
从微观动画中可以观察到，盐酸中含有氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，稀盐酸中的氢离子会和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，溶液中 Na+ 和Cl 的个数不变。
中和反应的实质就是酸中的 H+ 与碱溶液中的 OH 结合生成水分子的过程。
H+ + OH ＝H2O
二、从微观角度认识中和反应
请同学们根据氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式，写出以下酸和碱反应的化学方程式。
（1）Ca(OH)2 与 HCl反应。
（2）NaOH 与 H2SO4反应。
二、从微观角度认识中和反应
阅读教材“拓展视野”，归纳总结复分解反应的发生条件。
二、从微观角度认识中和反应
二、从微观角度认识中和反应
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成。
三、了解中和反应的应用
阅读教材，了解中和反应的应用。
三、了解中和反应的应用
同学们还能举出其他生活中常见的酸碱中和反应的应用实例吗？
被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液（如肥皂水、氨水），通过中和蚊虫分泌的酸性物质来缓解痛痒症状。
核心总结
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
2.中和反应的微观实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。
1.中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应原理的是（ ）。
A.用生石灰作食品干燥剂
B.用熟石灰与硫酸铜溶液配制波尔多液
C.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
D.用含Al(OH) 的药物治疗胃酸过多症
D
课堂练习
2.下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列说法中错误的是（ ）。
A.该反应是中和反应
B.反应前后所有元素的化合价都没有改变
C.反应的实质是OH-与H+结合生成H O
D.反应后溶液中存在的微观粒子只有Na+、Cl-
D
课堂练习
3.下列反应中，不属于复分解反应的是（ ）。
A.H SO +Ca(OH) CaSO +2H O
B.H SO +BaCl BaSO ↓+2HCl
C.2HCl+Fe FeCl +H ↑
D.2HCl+CaCO CaCl +H O+CO ↑
课堂练习
C
4.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A.向图中a点溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红色
B.图中c点所示溶液中，含有一种溶质
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由b点到c点的变化过程中，硫酸钾的质量保持不变
课堂练习
D
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