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(共25张PPT)
课题2 原子的结构
第2课时 原子的核外电子排布
（人教版）九年级
上
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
教学目标
化学观念：
建立“原子核外电子分层排布”的核心观念，理解原子结构与其核外电子排布之间的内在联系。
科学思维：
通过归纳1-18号元素原子结构示意图，培养模型认知思维，并能基于证据推理元素化学性质与最外层电子数的关系。
科学探究与实践：
初步学习绘制原子结构示意图的方法，通过小组讨论探究稀有气体、金属与非金属元素原子最外层电子的排布规律。
科学态度与责任：
在探究微观世界规律的过程中，养成严谨求实的科学态度，体会“结构决定性质”这一化学基本思想的价值。
新知导入
原子不是一个实心球体；原子是由居于原子中心的_______和_____________构成的。
原子的质量和体积都_____，原子的质量主要集中在________上。
原子核带_____电，电子带___电,中子和原子________。
原子核
核外电子
原子核
正
负
不带电
很小
新知导入
因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不断运动着，那么，电子到底是如何围绕原子核运动着呢？
与原子相比，原子核的体积更小，如果把原子比作一个体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。
探究新知
探究新知
一、原子的核外电子排布
+
-
氢原子的结构（1个电子）
-
-
-
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-
+
+
+
+
+
+
+
+
氧原子的结构（8个电子）
核外电子的运动有自己的特点，它不像人造卫星绕地球旋转有固定的轨道，但它却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。
探究新知
一、原子的核外电子排布
科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子是分层运动的。这种分层运动又叫分层排布。
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
电子层
离核远近
能量高低
电子层：核外电子的运动区域由内到外依次为第一至第七层
运动规律：电子按照能量高低在核外分层进行运动，能量低离核近，能量高离核远
第二层
第一层
第三层
探究新知
一、原子的核外电子排布
核外电子的排布规律
最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）
第一层最多排2个电子
第二层最多排8个电子
用这样画图的方式来表示原子的核外电子的分布情况是比较复杂的。尤其是原子中存在多个质子、电子、中子时，更难画出来。如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
-
-
-
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-
-
-
+
+
+
+
+
+
+
+
氧原子的结构（8个电子）
第一层
第二层
探究新知
原子结构示意图
一、原子的核外电子排布
最外层电子数
该层电子数
核电荷数(质子数)
电子层
原子核
第一层
第二层
钠原子的结构示意图
+11
2
8
1
最外层
探究新知
思考：有金字旁的原子有哪些？它们最外层电子数目一般是多少？结构是否稳定？
它们是金属原子，它们的最外层电子数都小于4个，在化学反应中易失去电子，结构不稳定。
金属原子
探究新知
思考：最后一列原子是哪些？最外层电子数？结构如何？
稀有气体原子。最外层电子数一般为8(氦的第一层为最外层，电子数为2)，最外层都排满电子，不易得失电子。结构相对稳定。
稀有气体原子
金属原子
探究新知
相对稳定结构
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
像稀有气体元素原子这样的最外层有 8个电子的结构。
若只有一个电子层，则 2 个电子也是稳定结构 (如：He)。
探究新知
稀有气体原子
金属原子
剩下中间的那些原子又是哪类原子？最外层电子数？结构如何？稳定吗？
非金属原子
它们都属于非金属原子，最外层电子数一般大于4个（H，<4），易得到电子，结构不稳定。
探究新知
原子种类与原子结构之间的关系
一、原子的核外电子排布
原子 原子的最外层电子数 结构是否稳定 推测原子性质 得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
8个（He为2个）
比较稳定
一般<4个
一般>4个
不稳定
不稳定
易失电子
易得电子
既不得电子，也不失电子
相对稳定
不稳定
不稳定
结论：（1）原子的化学性质主要决定于________________
（2）若原子的最外层电子数相同，一般其化学性质_______
最外层电子数
相似
结构
决定
性质
原子种类与原子结构之间的关系
一、原子的核外电子排布
原子 原子的最外层电子数 结构是否稳定 推测原子性质 得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
8个（He为2个）
比较稳定
一般<4个
一般>4个
不稳定
不稳定
易失电子
易得电子
既不得电子，也不失电子
相对稳定
不稳定
不稳定
探究新知
典例3 画出氯原子、镁原子和氧原子的原子结构示意图。
氯原子的原子结构示意图
2
+12
2
8
2
+17
7
8
2
+8
6
镁原子的原子结构示意图
氧原子的原子结构示意图
探究新知
课堂练习
1．探索微观世界的奥秘是化学学习的重要领域。下列说法不正确的是
A．构成物质的基本微粒有分子、原子、离子
B．在原子中，电子是体积最小、质量最轻的粒子
C．有些不同原子含有的电子数目是相同的
D．原子核外的电子都是分层排布的
c
课堂练习
2．如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是
A．核内中子数为17
B．核外有3个电子层
C．最外层有7个电子
D．能量低的电子在离核较近的区域运动
A
课堂练习
3．原子结构示意图可简明、方便地表示原子核外电子的排布。下图为铝原子和氯原子的结构示意图。下列说法正确的是
A．铝原子的核外电子数为3
B．氯原子核外有三个电子层
C．“+”表示铝原子和氯原子带正电
D．铝原子和氯原子在化学反应中均易得到电子
B
课堂练习
4．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
(1)如图是A、B、C、D四种微粒的结构示意图，请回答下列问题。
①微粒A最外层电子数是_______，在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。
②“B和C化学性质相似”是因为_______。
1
失去
最外层电子数相同
课堂练习
(2)下图是氢气(H2)和氯气(Cl2)在密闭容器中物质质变化过程的微观示意图：
①A、B、C中表示混合物的是_______(填字母)；图中的物质都是由_______。(填“分子”或“原子”)构成的；
②在上述变化①、②中，属于化学变化的是_______，该变化的实质是_______。
③从A→B的反应类型属于____________(填“化合反应”或“分解反应”)。
A
分子
①
分子分解为原子，原子重新组合成分子
化合反应
课堂总结
原子的结构
原子核外电子的排布
第二课时
原子种类和原子结构的关系
原子结构示意图
电子层数：7
运动规律：电子按照能量高低在核外分层进行运动，能量低离核近，能量高离核远
金属原子 最外层电子数<4 易失电子 不稳定
非金属原子 最外层电子数≥4 易得电子 不稳定
稀有气体原子 最外层电子数=8（He，2） 不易得失电子 稳定
原子的化学性质主要取决于最外层电子数
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