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赣州市 2025～2026学年度第一学期期末考试
高三化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 K-39 Cu-64 Co-59
Ni-59
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 生活中可用漂白粉漂白蚕丝制品
B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
C. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
D. 通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康
2. 尿素是一种重要的氮肥，其合成过程如下：
2NH3+CO2 NH2COONH4 +H2O
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 3.4 g 分子中含有的中子数为
B. 常温常压下，4.48 L 含 键数目为
C. 0.1 mol/L 溶液中， 的数目小于
D. 1 mol 分子间形成的氢键数目为
3. 下列说法正确的是
A. 中和滴定接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶
B. NaOH沾在皮肤上，应先立即涂上 1%的硼酸，然后用大量水冲洗
C. 将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，利用了原电池原理
D. 在大量罐装氢气泄漏的实验室内部拨打 119救援电话
4. 1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是常见的离子液体，其结构如下图所示(已知：阳离子中五元环上的原子共
平面)。下列说法正确的是
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A. 组成该离子液体的所有元素均位于周期表的 p区
B. 该离子液体在水中的溶解度比在 中小
C. 中 B原子与 1号 N原子杂化类型不相同
D. 基态 B原子核外电子的空间运动状态有 5种
5. 由下列事实得出的结论或解释正确的是
事实 结论或解释
将 与 晶体放在小烧杯中
A 正反应比逆反应的活化能小
混合并搅拌，烧杯壁变凉
、MgO、 离子键成分的百分数依次减
B Na、Mg、Al的电离能依次增大
小
向 溶液中滴加 溶液，产 发生互促水解反应生成
C
生白色沉淀 沉淀
D 25℃，0.1 mol/L NaHS溶液的
A. A B. B C. C D. D
6. 卢瑟福通过实验首次实现了原子核的人工转变，现有核反应方程式为 ，其中元素
X的质量数是质子数的 2倍。下列叙述正确的是
A. 电负性： B. 中所有原子一定共平面
C. X与 Y只能形成 2种二元化合物 D. 元素 X的含氧酸可能为弱酸
7. 可用于制造景德镇搪瓷颜料，用原钴矿粉(主要成分 )制备流程如下。
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已知：有机胺试剂不溶于水， 溶于有机胺试剂， 、 、和 均不溶于有机胺试剂。
下列叙述正确的是
A. 与浓盐酸反应：
B. 步骤①加入 NaCl固体目的是提高 在有机胺试剂中的浓度
C. 步骤②的实验操作为过滤，“沉钴”时温度不宜过高
D.“煅烧”时氧化剂与还原剂物质的量之比为
8. 基于 能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，我国科研工作者开发了新型的钾离子电池（如图）［碳微球（C）
为正极材料，膨胀石墨（ ）为负极材料］。放电时总反应为：
。下列叙述错误的是
A. 放电时， 在电解质中由 A极向 B极迁移并嵌入碳微球中
B. 放电时，化学能转化为电能、热能、光能
C. 充电时，A极的电极反应式为
D. 充电时，每转移 1 mol电子，电解液减重 184 g
9. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一，二酮M的合成路线如下：
已知：P的结构简式为： ，下列说法正确的是
A. Y的系统名称为 2-甲基-2，3-二丁醇
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B. 若 原子利用率为 100%，则 Z为
C. X与酸性 溶液反应生成的有机物为乙酸和丙酸
D. M中有 3个手性碳原子
10. 某课外活动小组为探究常温下镁在不同溶液中的反应情况，设计了如下实验：
实验组别 试剂 实验现象
1 1.0 g Mg粉 无明显现象
1.0 g Mg粉
2 有大量气泡冒出
溶液
1.0 g Mg粉
3 有少量气泡冒出
溶液
1.0 g Mg粉
4 无明显现象
溶液
下列说法错误的是
A. 实验 2中反应的离子方程式为：
B. 实验 3中产生气体的原因为 破坏了生成的
C. 实验 3中产生的气体为 和 的混合气体
D. 实验 4中无明显现象的原因可能是 NaOH不能破坏生成的
11. 工业制硝酸时， 在 500℃下可同时发生如下 3个反应：
反应 热化学方程式 ΔH(kJ/mol) K
①
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②
③
下列说法正确的是
A. 增大压强，反应①和③的 K减小，反应②的 K不变
B. 升高温度，反应①的 减小， 增大
C. 使用合适的催化剂，有可能提高单位时间内 NO的产率
D. 500℃时，反应 的
12. 三氟甲基亚磺酸是一种锂离子电池补锂剂的中间体，其合成步骤如下：
已知：THF是一种有机溶剂，与水以任意比例互溶。下列说法错误的是
A. 气体M为
B. 若 和 完全转化，N中只有 NaCl
C. 试剂 I可选用无水
D. 操作Ⅰ和操作Ⅱ不相同
13. 某 Co-Ni合金的立方晶胞结构如图所示，设晶胞参数为 a pm，设 为阿伏加德罗常数的值。下列有关
该 Co-Ni合金的说法错误的是
A. 属于金属晶体 B. 化学式为
C. Co的配位数为 6 D. 密度为
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14. 常温下， 溶液中含硫粒子分布系数[比如： ]与 pH的关系如
图 1所示；金属硫化物 和 在 饱和溶液( )中达沉淀溶解平衡时， 与 pH的关系
如图 2所示(c为金属离子浓度)。
已知： ，下列说法正确的是
A. 由图 1可知：0.1 mol/L 溶液中：
B. 向浓度均为 0.01 mol/L的 和 的混合溶液中滴加 饱和溶液， 先沉淀
C. 直线⑤表示 饱和溶液中 的 与 pH的关系
D. 金属硫化物 NS的
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. 一种抗真菌药物中间体(G)，其合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。
已知： 。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________。
（2）D中含氧官能团的名称为________。
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（3）写出由 C生成 D的第一步反应的化学反应方程式________。
（4）化合物 的同分异构体中，不含醚键的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，其中，
核磁共振氢谱显示两组峰(峰面积比为 4：1)的同分异构体的结构简式为________。
（5）已知化合物 E中的五元环含 键，则 E中________(填“1”或“2”)号氮原子碱性更强。
（6）F生成 G的反应过程中， 的作用是____________________。
（7）参照上述合成路线，以甲苯和乙烯为主要原料(其它试剂任选)，设计合成 3-苯基-1-丙醇
( )的合成路线________。
16. 一种回收废旧三元锂离子电池中有价金属(Ni、Co、Li等)的关键步骤(除 、 、 等杂质离
子)的工艺流程如下。
已知：①各金属离子磷酸盐或氢氧化物的溶度积常数(常温下)：
化合物
②热力学分析表明， 时， 、 、 主要以离子形式存在。
回答下列问题：
（1）“置换”时铁粉用量为理论用量的 2倍，原因是________。
（2）“预除杂”时主要去除的杂质离子是________。结合溶度积数据和 pH条件分析选择 除杂的
原因____________________。
（3）“深度净化”时滴加 的作用是____________________，pH不能过高的原因是
____________________。生成富铁渣 的离子方程式为________。
（4）验证富铜渣的组成：取少量富铜渣于试管中，加入稀硫酸，观察到的现象是____________________。
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（5）处理 酸浸液时，富铜渣中 元素的质量分数为 80%，产出富铜渣 0.15 t，铜的回收率为 96%，
则原酸浸液中 的浓度为________g/L。
17. 碘及其化合物在医学、材料科学等多个领域具有广泛的应用，其独特的化学性质和多样的反应机制一直
是科学研究的热点。
（1）25℃、100 kPa时，化学键键能数据如下表：
化学键
键能/(kJ/mol) 242 152 a
反应 ，则 ________。
（2）W·Nernst曾经研究了 HI热分解的平衡问题。低温时将一定量的 HI引入一个真空刚性容器中，然后
缓慢升温使其分解： (I)，平衡时 体积分数 与温度 t的关系如图所
示。
1750℃时，容器内的压强为 ，则 ________ (用含 的式子表示)，HI的平衡转化率
________。
（3）R·H·Purcell等人曾经将足量 放入一个真空刚性容器中，并加热至 1750℃，发生反应：
(Ⅱ)。
①可以判断反应(Ⅱ)已经达到化学平衡状态的是________(填字母代号)。
A．密闭容器中总压强不变
B．
C．密闭容器中氨气的体积分数不变
D．密闭容器中混合气体的密度不变
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②开始仅有 和HI两种气体生成，平衡时容器内压强为 ，则 ________ (用含 的
式子表示，下同)，然后 HI慢慢分解(发生反应Ⅰ)，当再次达到平衡时，容器中 ________kPa。
（4） 存在两种类型的晶体 A和 B， 和 在 A、B中的堆积方式分别与立方 晶体和立方
晶体相似。若两种 晶体的密度之比为 ，则A、B的晶胞参数(即立方晶胞的棱长)之比为________
。
18. 含量是天然水水质评价的重要指标，某实验小组采用毛细滴管数滴法测定天然水中 含量的原
理和步骤如下。
测定原理： (二价金属离子)
测定步骤：
Ⅰ．空白标定：用 EDTA标定 溶液中 的量，记滴数为 ；
Ⅱ．测天然水中 浓度：
回答下列问题：
（1）水样中加入 发生反应的离子方程式为________。
（2）测定时，需用到的仪器有________(填标号)。
A．容量瓶 B．锥形瓶 C．移液管 D．直形冷凝管 E．分液漏斗
（3）水样酸化、加热煮沸的目的是______________________。
（4）若毛细滴管 1滴液体的体积 ， ，测得 滴，
滴， 滴。
①水样中 为________mol/L。
②液滴体积过小(如 0.005 mL)的弊端是______________________。
③测 时，加热煮沸后未冷却直接加 溶液，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影
响”)。
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（5）与传统重量法相比，毛细滴管数滴法的优点有______________________(答出一点即可)。
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赣州市 2025～2026学年度第一学期期末考试
高三化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 K-39 Cu-64 Co-59
Ni-59
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
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【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
【15题答案】
【答案】（1） （2）羟基
（3） +
（4） ①. 11 ②.
（5）1 （6）消耗生成的 HCl，促进反应正向进行
（7）
【16题答案】
【答案】（1）
酸浸液中含有 （或 ），会消耗部分铁粉，因此需要加入更多的铁粉保证 被充分置换
（2） ①.
②.
在 为 时，溶液中 极小， 不能完全转化为 沉淀，而
的溶度积较小，加入 可使 转化为 沉淀而除去
（3） ①.
将 氧化为 ，便于后续形成沉淀除去 ②.
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防止 、 等有价金属离子形成氢氧化物沉淀而损失 ③.
（4）
红色固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，有红色固体残留
（5）
2.5
【17题答案】
【答案】（1）161 （2） ①. ②. 40%
（3） ①. AD ②. ③.
（4）
【18题答案】
【答案】（1）
（2）BC
（3）
除去水样中的 和 ，防止生成 沉淀干扰测定
（4） ①.
②.
滴数过多，容易数错，导致误差增大（或滴定耗时过长） ③.
偏低 （5）
操作简便（或快速、节约试剂、无需昂贵仪器等）
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