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第三单元 物质构成的奥秘
整理与提升
1.化学观念：认识物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的；理解元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；掌握化学式在表示物质组成方面的意义；了解相对原子质量的含义及其在化学计算中的作用。
2.科学思维：能够建构原子结构模型和物质分类模型；通过观察元素周期表，归纳并概括同周期、同族元素性质的递变规律；能够基于宏观实验现象，运用证据推理的方法推断物质的微观结构。
3.科学探究与实践：通过观察实验和借助模型，认识微观世界的运动与变化规律；能够规范使用化学符号（如元素符号、化学式、离子符号）准确表示物质的组成与结构。
4.科学态度与责任：体会化学符号在表达物质组成时的简洁性与准确性；认识微观化学知识对于理解宏观物质世界的重要性，培养严谨求实的科学态度。
1.构成物质的基本微粒有分子、原子和____。
2.分子是保持物质_性质的最小粒子；原子是_中的最小粒子。
3.分子和原子的根本区别在于：在化学变化中，____可以再分，而____不能再分。
4.原子是由居于原子中心的_和核外_构成的。
5.在原子中，核电荷数 = ____数 = ____数。
6.元素的种类由原子的____数决定。
7.地壳中含量最多的金属元素是_，含量最多的非金属元素是_。
8.元素符号”O”表示的意义有：①_；②_。
9.元素周期表中，同一横行（周期）的元素具有相同的_数；同一纵行（族）的元素具有相似的_性质。
10.离子是带电荷的原子或原子团。带正电荷的离子叫_，带负电荷的离子叫_。
11.钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易_电子，形成_（填离子符号）。
12.化学式H O表示的意义：①表示水这种物质；②表示水是由_组成的；③表示1个水分子；④表示1个水分子是由_构成的。
13.相对原子质量是以一种____原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值。
14.由同种元素组成的纯净物叫做_；由不同种元素组成的纯净物叫做_。
15.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做____。
活动一：知识思维导图构建
学生活动建议：以小组为单位，在A3纸上绘制第三单元知识思维导图。要求以”物质构成的奥秘”为中心词，向外延伸出”微观粒子”“元素”“化学式”三个主干，并逐级细化各概念的内涵、外延及相互关系。
教师引导要点：提示学生注意概念之间的逻辑联系，如”原子”与”元素”的关系、“分子”与”化学式”的关系；引导学生用箭头标注概念间的转化关系（如原子得失电子形成离子）。
参考答案：思维导图应包含以下核心节点及连线：
微观粒子：分子（保持化学性质）、原子（化学变化中最小）、离子（带电微粒）。
元素：定义（质子数相同）、分类（金属/非金属/稀有气体）、元素周期表（周期、族）。
化学式：宏观意义（物质、元素组成）、微观意义（分子、原子构成）、化合价与化学式的书写。
活动二：微观粒子模型探究
学生活动建议：观看”水蒸发”和”水电解”的微观动画演示，或动手拼装球棍模型。记录并描述两个过程中分子、原子的变化情况，完成对比表格。
教师引导要点：引导学生关注”分子是否改变”“原子是否重新组合”这两个关键判断依据；强调物理变化中分子本身不变，化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。
参考答案：
水蒸发（物理变化）：水分子间的间隔增大，水分子本身没有改变。
水电解（化学变化）：水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子。
结论：化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
活动三：元素周期表探秘
学生活动建议：两人一组，观察教材中的元素周期表。找出第11号元素和第17号元素，分别写出它们的元素符号、原子结构示意图，并判断它们在化学反应中得失电子的倾向。尝试推断第19号元素的性质。
教师引导要点：指导学生从元素周期表中获取信息（原子序数、元素符号、相对原子质量、元素类别）；引导学生发现”最外层电子数决定元素化学性质”的规律。
参考答案：
第11号元素：Na，原子结构示意图为2-8-1，最外层1个电子，易失去电子，形成阳离子。
第17号元素：Cl，原子结构示意图为2-8-7，最外层7个电子，易得到电子，形成阴离子。
第19号元素：K，位于第4周期第ⅠA族，与Na同族，最外层1个电子，化学性质与Na相似，易失去电子。
活动四：化学用语大闯关
学生活动建议：完成教师发放的”化学用语闯关卡”，包括：①写出指定元素的元素符号；②根据名称写出离子符号；③判断化学式书写是否正确并改正；④说出给定化学式中数字的含义。限时5分钟，完成后同桌互批。
教师引导要点：强调书写的规范性（大小写、数字位置、正负号顺序）；针对高频错误（如Fe 与Fe 混淆、CO与Co混淆）进行集中讲评。
参考答案：
元素符号：铁 Fe，铜 Cu，铝 Al（注意大小写）。
离子符号：镁离子 Mg ，硫酸根离子 SO 。
化学式纠错：氧化镁应为MgO（非MgO ），氯化钠应为NaCl（非NaCl ）。
数字含义：2H O中，前面的”2”表示2个水分子，右下角的”2”表示1个水分子中含有2个氢原子。
1.（广东中考·选择题）
下列物质由分子构成的是（　　）
A. 铜　　B. 氯化钠　　C. 水　　D. 金刚石
2.（四川成都中考·选择题）
下列有关原子的说法正确的是（　　）
A. 原子是不可再分的实心球体
B. 原子中质子数一定等于中子数
C. 原子的质量主要集中在原子核上
D. 原子核带正电，核外电子带负电，因此原子显电性
3.（江苏南京中考·选择题）
下列化学用语书写正确的是（　　）
A. 2个氮原子：N 　　B. 钙离子：Ca
C. 氧化铝：AlO　　D. 3个水分子：3H O
4.（山东青岛中考·选择题）
下图是某元素的原子结构示意图，核内12个质子，核外电子排布为2、8、2。下列说法不正确的是（　　）
A. 该元素属于金属元素
B. 该原子在化学反应中易失去2个电子
C. 该原子的核外电子数为2
D. 该元素在化合物中常显+2价
5.（河南中考·选择题）
下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（　　）
A. 氯、碳、钙、铜　　B. 氢、汞、铁、银
C. 钠、镁、铝、锰　　D. 钾、金、氪、钙
6.（湖北武汉中考·选择题）
下列关于元素周期表的说法错误的是（　　）
A. 元素周期表共有7个周期、16个族
B. 同一周期的元素，电子层数相同
C. 同一族的元素，最外层电子数一定相同
D. 原子序数等于原子核内的质子数
7.（浙江杭州中考·填空题）
用化学符号填空：
（1）2个氢原子____；
（2）3个氧分子____；
（3）4个硫酸根离子____；
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价____。
8.（湖南长沙中考·填空题）
根据下列粒子结构示意图回答问题：
A为钠原子（2-8-1），B为氖原子（2-8），C为氖原子（2-8），D为氯原子（2-8-7）。
（1）属于同种元素的是____（填字母）；
（2）具有相对稳定结构的是____（填字母）；
（3）A和D形成的化合物的化学式为____。
9.（福建中考·简答题）
请用分子、原子的观点解释下列现象。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；
（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。
10.（深圳中考·简答题）
某同学在学习了元素和化合物后，对物质分类进行了如下归纳，请指出其中的错误并改正。
“物质分为纯净物和混合物；纯净物分为单质和化合物；化合物分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物是由氧元素和另一种元素组成的物质。”
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第三单元 物质构成的奥秘
整理与提升
1.化学观念：认识物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的；理解元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；掌握化学式在表示物质组成方面的意义；了解相对原子质量的含义及其在化学计算中的作用。
2.科学思维：能够建构原子结构模型和物质分类模型；通过观察元素周期表，归纳并概括同周期、同族元素性质的递变规律；能够基于宏观实验现象，运用证据推理的方法推断物质的微观结构。
3.科学探究与实践：通过观察实验和借助模型，认识微观世界的运动与变化规律；能够规范使用化学符号（如元素符号、化学式、离子符号）准确表示物质的组成与结构。
4.科学态度与责任：体会化学符号在表达物质组成时的简洁性与准确性；认识微观化学知识对于理解宏观物质世界的重要性，培养严谨求实的科学态度。
1.构成物质的基本微粒有分子、原子和____。
2.分子是保持物质_性质的最小粒子；原子是_中的最小粒子。
3.分子和原子的根本区别在于：在化学变化中，____可以再分，而____不能再分。
4.原子是由居于原子中心的_和核外_构成的。
5.在原子中，核电荷数 = ____数 = ____数。
6.元素的种类由原子的____数决定。
7.地壳中含量最多的金属元素是_，含量最多的非金属元素是_。
8.元素符号”O”表示的意义有：①_；②_。
9.元素周期表中，同一横行（周期）的元素具有相同的_数；同一纵行（族）的元素具有相似的_性质。
10.离子是带电荷的原子或原子团。带正电荷的离子叫_，带负电荷的离子叫_。
11.钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易_电子，形成_（填离子符号）。
12.化学式H O表示的意义：①表示水这种物质；②表示水是由_组成的；③表示1个水分子；④表示1个水分子是由_构成的。
13.相对原子质量是以一种____原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值。
14.由同种元素组成的纯净物叫做_；由不同种元素组成的纯净物叫做_。
15.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做____。
【课前预习答案】
1.离子
2.化学；化学变化
3.分子；原子
4.原子核；电子
5.质子；核外电子
6.质子（或核电荷）
7.铝（Al）；氧（O）
8.氧元素；1个氧原子
9.电子层；化学
10.阳离子；阴离子
11.失去；Na
12.氢元素和氧元素；2个氢原子和1个氧原子
13.碳
14.单质；化合物
15.氧化物
活动一：知识思维导图构建
学生活动建议：以小组为单位，在A3纸上绘制第三单元知识思维导图。要求以”物质构成的奥秘”为中心词，向外延伸出”微观粒子”“元素”“化学式”三个主干，并逐级细化各概念的内涵、外延及相互关系。
教师引导要点：提示学生注意概念之间的逻辑联系，如”原子”与”元素”的关系、“分子”与”化学式”的关系；引导学生用箭头标注概念间的转化关系（如原子得失电子形成离子）。
参考答案：思维导图应包含以下核心节点及连线：
微观粒子：分子（保持化学性质）、原子（化学变化中最小）、离子（带电微粒）。
元素：定义（质子数相同）、分类（金属/非金属/稀有气体）、元素周期表（周期、族）。
化学式：宏观意义（物质、元素组成）、微观意义（分子、原子构成）、化合价与化学式的书写。
活动二：微观粒子模型探究
学生活动建议：观看”水蒸发”和”水电解”的微观动画演示，或动手拼装球棍模型。记录并描述两个过程中分子、原子的变化情况，完成对比表格。
教师引导要点：引导学生关注”分子是否改变”“原子是否重新组合”这两个关键判断依据；强调物理变化中分子本身不变，化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。
参考答案：
水蒸发（物理变化）：水分子间的间隔增大，水分子本身没有改变。
水电解（化学变化）：水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子。
结论：化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
活动三：元素周期表探秘
学生活动建议：两人一组，观察教材中的元素周期表。找出第11号元素和第17号元素，分别写出它们的元素符号、原子结构示意图，并判断它们在化学反应中得失电子的倾向。尝试推断第19号元素的性质。
教师引导要点：指导学生从元素周期表中获取信息（原子序数、元素符号、相对原子质量、元素类别）；引导学生发现”最外层电子数决定元素化学性质”的规律。
参考答案：
第11号元素：Na，原子结构示意图为2-8-1，最外层1个电子，易失去电子，形成阳离子。
第17号元素：Cl，原子结构示意图为2-8-7，最外层7个电子，易得到电子，形成阴离子。
第19号元素：K，位于第4周期第ⅠA族，与Na同族，最外层1个电子，化学性质与Na相似，易失去电子。
活动四：化学用语大闯关
学生活动建议：完成教师发放的”化学用语闯关卡”，包括：①写出指定元素的元素符号；②根据名称写出离子符号；③判断化学式书写是否正确并改正；④说出给定化学式中数字的含义。限时5分钟，完成后同桌互批。
教师引导要点：强调书写的规范性（大小写、数字位置、正负号顺序）；针对高频错误（如Fe 与Fe 混淆、CO与Co混淆）进行集中讲评。
参考答案：
元素符号：铁 Fe，铜 Cu，铝 Al（注意大小写）。
离子符号：镁离子 Mg ，硫酸根离子 SO 。
化学式纠错：氧化镁应为MgO（非MgO ），氯化钠应为NaCl（非NaCl ）。
数字含义：2H O中，前面的”2”表示2个水分子，右下角的”2”表示1个水分子中含有2个氢原子。
1.（广东中考·选择题）
下列物质由分子构成的是（　　）
A. 铜　　B. 氯化钠　　C. 水　　D. 金刚石
【答案】 C
【解析】 铜属于金属，由铜原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成。故选C。
2.（四川成都中考·选择题）
下列有关原子的说法正确的是（　　）
A. 原子是不可再分的实心球体
B. 原子中质子数一定等于中子数
C. 原子的质量主要集中在原子核上
D. 原子核带正电，核外电子带负电，因此原子显电性
【答案】 C
【解析】 A错误，原子可再分为原子核和核外电子；B错误，如普通氢原子没有中子；C正确，电子质量极小（约为质子质量的1/1836），原子质量主要集中在原子核上；D错误，原子核所带正电荷与核外电子所带负电荷电量相等、电性相反，整个原子不显电性。故选C。
3.（江苏南京中考·选择题）
下列化学用语书写正确的是（　　）
A. 2个氮原子：N 　　B. 钙离子：Ca
C. 氧化铝：AlO　　D. 3个水分子：3H O
【答案】 D
【解析】 A错误，2个氮原子应表示为2N，N 表示1个氮分子；B错误，钙离子应表示为Ca ，数字在前、正负号在后；C错误，氧化铝中铝为+3价、氧为-2价，化学式应为Al O ；D正确。故选D。
4.（山东青岛中考·选择题）
下图是某元素的原子结构示意图，核内12个质子，核外电子排布为2、8、2。下列说法不正确的是（　　）
A. 该元素属于金属元素
B. 该原子在化学反应中易失去2个电子
C. 该原子的核外电子数为2
D. 该元素在化合物中常显+2价
【答案】 C
【解析】 由图可知，质子数为12，核外电子总数为2+8+2=12。A正确，最外层2个电子，为镁元素，属于金属元素；B正确，最外层2个电子，易失去2个电子；C错误，核外电子总数为12，不是2；D正确，失去2个电子后显+2价。故选C。
5.（河南中考·选择题）
下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（　　）
A. 氯、碳、钙、铜　　B. 氢、汞、铁、银
C. 钠、镁、铝、锰　　D. 钾、金、氪、钙
【答案】 A
【解析】 A组：氯Cl、碳C、钙Ca、铜Cu，第一个字母均为C，正确；B组：氢H、汞Hg、铁Fe、银Ag，首字母不同；C组：钠Na、镁Mg、铝Al、锰Mn，首字母不同；D组：钾K、金Au、氪Kr、钙Ca，首字母不同。故选A。
6.（湖北武汉中考·选择题）
下列关于元素周期表的说法错误的是（　　）
A. 元素周期表共有7个周期、16个族
B. 同一周期的元素，电子层数相同
C. 同一族的元素，最外层电子数一定相同
D. 原子序数等于原子核内的质子数
【答案】 C
【解析】 A正确，周期表有7个横行（7个周期）、16个纵行（16个族）；B正确，周期数=电子层数；C错误，第Ⅷ族和0族元素的最外层电子数并不都相同（如He最外层2个电子，其余稀有气体最外层8个电子）；D正确，原子序数=质子数。故选C。
7.（浙江杭州中考·填空题）
用化学符号填空：
（1）2个氢原子____；
（2）3个氧分子____；
（3）4个硫酸根离子____；
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价____。
【答案】
（1）2H
（2）3O
（3）4SO
（4）Fe O （在Fe正上方标注+3）
【解析】
（1）原子用元素符号表示，个数写在前面，故2个氢原子为2H。
（2）分子用化学式表示，个数写在前面，故3个氧分子为3O 。
（3）离子符号右上角标电荷数，个数写在前面，故4个硫酸根离子为4SO 。
（4）化合价标在元素符号正上方，正负号在前、数字在后，氧化铁（Fe O ）中铁为+3价，表示为在Fe上方标+3。
8.（湖南长沙中考·填空题）
根据下列粒子结构示意图回答问题：
A为钠原子（2-8-1），B为氖原子（2-8），C为氖原子（2-8），D为氯原子（2-8-7）。
（1）属于同种元素的是____（填字母）；
（2）具有相对稳定结构的是____（填字母）；
（3）A和D形成的化合物的化学式为____。
【答案】
（1）B和C
（2）B和C
（3）NaCl
【解析】
（1）质子数相同即为同种元素，B和C均为氖元素（质子数均为10），故属于同种元素。
（2）最外层电子数为8（氦为2）的结构为相对稳定结构，B和C的最外层均为8个电子，具有稳定结构。
（3）A为钠原子（最外层1个电子，易失去1个电子形成Na ），D为氯原子（最外层7个电子，易得到1个电子形成Cl ），二者形成的化合物为NaCl。
9.（福建中考·简答题）
请用分子、原子的观点解释下列现象。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；
（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。
【答案】
（1）温度升高，分子运动速率加快，水分子更快地扩散到空气中，所以湿衣服在阳光下干得快。
（2）分子之间有间隔，加压使氧分子之间的间隔减小，所以大量氧气可被压缩装入钢瓶中。
【解析】 本题考查分子的性质：分子在不断运动，温度越高运动越快；分子间有间隔，气体分子间隔较大，易被压缩。答题时需紧扣”分子”“运动”“间隔”等关键词，避免仅描述宏观现象。
10.（深圳中考·简答题）
某同学在学习了元素和化合物后，对物质分类进行了如下归纳，请指出其中的错误并改正。
“物质分为纯净物和混合物；纯净物分为单质和化合物；化合物分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物是由氧元素和另一种元素组成的物质。”
【答案】
错误在于最后一句”氧化物是由氧元素和另一种元素组成的物质”。
应改为：“氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。”
【解析】 氧化物的定义必须同时满足三个条件：①是化合物；②只含两种元素；③其中一种是氧元素。原表述遗漏了”化合物”和”两种元素”的限制，容易导致概念泛化——例如空气含氧元素但不是氧化物，H SO 含氧元素但含三种元素也不是氧化物。答题时需明确指出错误点，并给出完整、准确的定义。
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