资源简介

第一章单元复习讲义
知识点1
1.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫作 ，简称指示剂。 、 是实验室常用的指示剂。
2.科学家研究发现，酸在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是 离了，生成的阴离子叫 离子；碱在水中形成溶液时，生成的阴离子全部是 离子。
例1.为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，某同学设计了如图所示实验。已知硫酸溶液中存在H+、和 H2O。下列能证明是硫酸溶液中的H+使石蕊试液变红的实验组合是（ ）。
A. ①②④ B. ②③④ C. ①② D. ②③
例2.食醋是一种常用的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH）。根据所学知识回答下列问题。
（1）醋酸在水溶液中能生成CH3COO-和 。
（2）把虾皮泡入醋中会产生气泡，这是因为醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳。请完成该反应的化学方程式：2CH3COOH+ =Ca(CH3COO)2+ 。
例3.某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。
[提出问题]氯化氢(HCl)气体显酸性吗？
[进行实验]该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵被紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：

[实验现象]Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色。
[查阅资料]氯化氢气体溶于水后电离成H+和Cl-。
[实验结论]（1） 。
[交流反思]（2）①从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体 。②紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色。
知识点2
1. 是反映物质酸碱性强弱的指标，范围通常在 。常温下的物质，pH越小，酸性越 ；pH越大，碱性越 ；pH等于7的物质呈 。
2.测定溶液pH的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ，用干燥、洁净的 蘸取溶液样本，点在上面，再将其显示的颜色与 比较，确定被测溶液的pH。若需要更加精确地测定其pH，可使用 。
例1.某同学进行如下三个实验操作：①在氢氧化钠溶液中加水；②在水中加入氢氧化钠溶液；③在硫酸溶液中加水。下列是溶液pH变化的三个图像，与上述实验操作顺序相对应的排列是（ ）。
A. 甲、乙、丙 B. 乙、丙、甲 C. 丙、甲、乙 D. 甲、丙、乙
例2.某同学用pH试纸测定某酸性溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸湿润，再进行测定，则他测得的该酸性溶液pH与真实值相比（ ）
A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断
例3.下列能表示向盐酸中加入大量水时，其pH变化的曲线是（横坐标表示加水质量，纵坐标表示溶液pH）（ ）
A. B. C. D.
例4.如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答下列问题。
（1）厨房清洁剂的碱性比小苏打水 （填“强”或“弱”）。
（2）测量酸雨pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，这会使pH偏 （填“大”或“小”）。
知识点3
1.盐酸是化工生产和实验室常用的酸，其化学式为 。浓盐酸有强烈的 性，敞口放置时质量会 ，溶质的质量分数会 ，因此应密封保存。
2.盛有浓盐酸的容器打开后，挥发出具有 气味的氯化氢气体，会与空气中的 结合产生 ，使瓶口上方出现 。
3.把碾碎的鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）放入盛有稀盐酸的试管中，能观察到 ，化学方程式为 。将燃着的木条伸入试管，可观察到 。
4.检验盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴 溶液和几滴 ，若能观察到有 沉淀生成，说明试液中含 离子。以盐酸为例写出反应的化学方程式： 。
例1.某同学进行了如图所示的探究实验：
（1）A、B、C、D试管中，有气泡生成的是 。
（2）写出C试管中发生反应的化学方程式： 。
（3）D试管中加入足量的稀盐酸后，微微加热，观察到的现象是 ；该反应的化学方程式为 。通过C、D两支试管的实验可得出稀盐酸能与某些 氧化物反应。
例2.10g碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
（1）当加入73g稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。问：反应生成的气体质量是多少？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）当加入120g稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质是________。
知识点4
1.盐酸、硫酸都是常见的酸，它们都能与指示剂、某些金属、金属氧化物、碱反应。它们具有相似的化学性质，这是因为它们的水溶液中都有 。
2.将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，观察到的现象是 ，其反应的化学方程式为 。
3.浓硫酸溅到皮肤、木材上，会使其炭化腐蚀，是由于浓硫酸具有 性；浓硫酸可以干燥O2、H2、CO2等气体，是由于它具有 性。
例1.如图所示，在平衡的天平两端放着两只分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后天平（ ）。
A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断
例2.为鉴别稀盐酸和稀硫酸，某同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管中各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（ ）。
A. B. C. D.
例3.用稀硫酸除铁锈的原理是（ ）
A. FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O B. Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑
C. Fe2O3+2H2SO4＝2FeSO4+2H2O D. Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
例4.如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。
（2）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的 。
（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的方程式是 。
例5.稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H+没有减少的是 （ ）
A. BaCl2 B. NaOH C. CuO D. Zn
知识点5
1.氢氧化钠是一种强碱，俗称 、 或 ，化学式为 ，具有强烈的 性，会腐蚀皮肤、纸张、织物等。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即 ，再涂上质量分数为1％的 。
2.氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，溶解时 热。它易潮解，可以用作某些气体的 剂，也是一种重要的化工原料。
3.氢氧化钙俗称 或 ，化学式为 ，微溶于水，其水溶液称为 。
例1.为实现氢氧化钠溶液和酸反应现象的可视化，某科学兴趣小组设计了几种方法。
（1）【监测温度】在氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）【观察颜色】在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图甲所示。在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色的大概范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是 （填字母）。
A．0＜a＜8.2 B．8.2＜a＜13 C．a＞13
（3）【检验产物】如图乙是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测的实验现象是 。
例2.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置较长一段时间，该溶液中的（ ）
A. 氢氧化钠的质量减小 B. 氢氧化钠的质量保持不变
C. 氢氧化钠的质量分数增大 D. 氢氧化钠的质量分数保持不变
例3 .下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl3 C. Mg(NO3)2 D. H2SO4
例4.如图，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
例5.宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。该反应可以看到的实验现象是 。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为 。
（3）碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 （用化学用语填空）。
练1.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： ；
氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式： 。
由此可归纳出碱具有的一条相似的性质是 。
同样也可推得氢氧化铜能与稀盐酸反应，该反应的化学方程式为 。
练2.某同学在学习Ca(OH)2的化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是一种氧化物，则X可能是 。
（2）根据上图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① 。② 。
练3.盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（ ）
A. NaOH B. Na2SO4 C. CaCO3 D. Na2CO3
练4.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向部分变质的一定质量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图中BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
练5.要将NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸三种无色溶液一次性区分开来，可选用下列试剂中的（ ）
A. 无色酚酞试液 B. 紫色石蕊试液 C. CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液
练6.下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A. B. C. D.
练7.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图所示为某反应的微观示意图，从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为 ；写出该反应的化学方程式： ，反应前后溶液的总质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。
练8.向氢氧化钠溶液中缓缓通入氯化氢气体，反应过程中烧杯内溶液的pH变化如图所示。a点时加入适量紫色石蕊试液，溶液颜色变为 ；NaOH与HCl反应的化学方程式是 ；c点时溶液中的阳离子是 。
知识点6
1.在横线上写出下列各种盐的名称或化学式。
K2SO4 FeSO4 CuSO4 Ba(NO3)2
硝酸铝 氯化钾 氯化铁 氯化铜
2.氯化钠是 色的细小晶体，有咸味，易溶于水。医疗上可以用来配制 （0.9％的氯化钠溶液）。
3.某同学知道汗液中含有氯化钠，于是进行如下实验：取少量汗液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。当人体因剧烈运动大量出汗、严重腹泻或呕吐而流失过多盐分时，医学上常通过注射 或口服盐开水来补充，以维持体内水盐平衡。
4.碳酸钙是一种 溶于水的盐，医疗上，它可以用作 剂、骨填充材料。
例1.某兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO3的含量（杂质不与稀盐酸反应）。将50g石灰石加入过量的稀盐酸中，产生的CO2气体通入足量的NaOH溶液中（假定CO2全部被NaOH溶液吸收），测量NaOH溶液增加的质量变化如图。请回答下列问题。
（1）从图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后，生成CO2气体的质量为__________g。
（2）计算石灰石中CaCO3的质量分数（写出计算过程）。
例2.某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7
该同学由此得出的结论正确的是 （ ）
A. 盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH＞7一定是碱溶液
C. pH＝7一定是盐溶液 D. pH＜7一定是酸溶液
例3.硫酸镉(CdSO4)可用于制备镉电池、消毒剂等。在物质分类上其属于 （ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
例4.分析、比较下列各组物质在组成性质等方面的异同，回答问题。（提示：NaCl和Na2CO3易溶于水，CaCO3不溶于水）
（1）NaCl和Na2CO3中含有的相同离子是 。
（2）若向Na2CO3、CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现象是 。
（3）选用一种试剂将NaCl和CaCO3两种白色粉末状固体鉴别开，从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是 （填序号）。
A．水 B．稀盐酸 C．澄清石灰水 D．AgNO3溶液
知识点7
1.纯碱又称 ，是碳酸钠（Na2CO3）的俗名。它的水溶液能使无色酚酞试液变 色，是因为其水溶液呈碱性。当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体带有结晶水，化学式为 ，它暴露在干燥的空气里易失去结晶水而变成粉末，此变化为 变化。
2. 俗称小苏打，是面食、糕点膨松剂的主要成分。
3.两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫作复分解反应。在初中阶段接触到的反应中，当两种化合物互相交换成分后，生成物里有 或有 或有 时，复分解反应才能发生。
例1.下列各反应中，属于复分解反应的是（ ）。
A. Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ B. C+H2O CO+H2
C. CH4+2O2 CO2+2H2O D. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
例2.检验碳酸盐的常用方法是（ ）。
A. 加入氯化钡溶液，产生白色沉 B. 加入石灰水，产生白色沉淀
C. 加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气 D. 放入水中，不溶解的是碳酸盐
例3.下列关于纯碱(Na2CO3)的说法中，正确的是 （ ）
A. 纯碱属于碱类物质 B. 纯碱的水溶液pH＜7
C. 纯碱能与盐酸反应，有气泡产生 D. 纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂
例4.兴趣小组同学发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质成碳酸钠，于是就进行了实验。
（1）甲同学取该溶液少量，滴加无色酚酞试液，观察到颜色变红，得出氢氧化钠溶液没有变质的结论，乙同学认为结论肯定是错误的，原因是 。
（2）乙同学重新取该溶液少许，加入足量的稀盐酸，观察到 （填现象），说明氢氧化钠溶液已经变质。
（3）丙同学想知道是否完全变质，于是他取该溶液少量，滴加足量的氯化钙溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞，发现没有变红，据此判断氢氧化钠溶液已全部变质。丙同学在实验中加足量氯化钙溶液的目的是 。他能否将氯化钙换成氢氧化钙，请加以说明： 。
例5.下列反应中，属于复分解反应的是（ ）
A. CO2+H2O＝H2CO3 B. 2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O
C. CaCO3 CaO+CO2↑ D. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
例6.下列对反应X+3NaOH＝3Y+Fe(OH)3↓的分析中，错误的是 （ ）
A. X中含有三价铁元素 B. X可能是Fe2(SO4)3
C. Y中一定含有Na元素 D. Y可能是NaNO3
知识点8
1.能为农作物生长提供养料的物质，称为 。通过化学和物理方法制成的、含有农作物生长所需营养元素的肥料称为 ，简称 。
2.化肥主要包括含有氮元素的 、含有磷元素的 、含有钾元素的 、含有两种或两种以上主要营养元素的 等。
3.长期过量施用化肥会使土壤 ，从而影响土壤结构，还会造成水体 ，污染环境。因此，应合理施用化肥，控制化肥用量，可搭配使用一些 ，如动物粪便、堆肥等。
例1.下列化肥中，属于复合肥的是（ ）。
A. 硫酸钾[K2SO4] B. 尿素[CO(NH2)2]
C. 硝酸钾[KNO3] D. 磷酸钙[Ca3(PO4)2]
例2.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。利用此表完成下列任务。
OH- Cl-
H+ — 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 — 溶
（1）氢氧化钡的溶解性为 于水。
（2）写化学式：一种可溶性盐 ；一种不溶于水的盐 。
（3）写出表中的一种酸与一种盐反应的化学方程式： 。
例3.在常见物质的鉴别实验中，用 （填“硝酸银”或“碳酸钠”）可以鉴别氯化钠溶液与稀盐酸，观察到 现象则是稀盐酸。用 （填“酚酞试剂”或“碳酸钠”）可以鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，观察到 现象则是石灰水。通过上述实验可以发现，当待鉴别物质有相同阴离子时，可以根据 的相关性质进行鉴别。
例4.下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（ ）。
A. 硫酸铜溶液 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸
例5.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否还有NaOH残留，某同学取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图甲、乙所示的实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）该同学认为图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质。你认为他的观点是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________________________________。
（2）分析图乙实验的现象，可确定样品的变质情况为________（填“完全变质”或“部分变质”）。
（3）另一名同学认为图乙中用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________________。
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。（不考虑CO2气体的溶解）
例6.向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液，下列曲线图正确的 ）
A. B. C. D.
例7.在碳酸钠溶液中加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，反应的微观粒子模型如图所示。以下说法错误的是（ ）
A. 该反应的实验现象为出现大量气泡 B. 该反应的基本反应类型为复分解反应
C. 该微观粒子模型中，“○”代表 D. 反应后可滴加硝酸银检验盐酸是否过量
能力提升
1.将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A. C点时溶液中只有一种溶质
B. 反应结束后溶液质量比反应前减少
C. B～C段发生的主要化学反应为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
D. 由C～D段压强变化可推测容器内发生了放热反应
2.学了酸的化学性质，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）写出②处的反应现象： 。
（2）写出⑤处的方程式： 。
（3）若选用BaCl2溶液实现④，此白色沉淀的化学式为 ，该反应能否体现酸的通性？ （填“能”或“不能”）。
3.为探究盐酸的化学性质，某学习小组做了如下实验：

（1）上述反应中无现象的是 （填字母序号）。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四： 。
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的，理由是 。
【实验与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸
4.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答：
（1）该反应的实验现象为 。
（2）如图的“●”“○”“”表示溶液中的不同离子，则“●”表示 。（填写离子符号）
（3）关于图乙中的a点和b点，下列说法正确的是 。
A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应
B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子
C．对应溶液中铜元素质量相同
5.小明总结了NaOH的化学性质，如图，“—”表示相连的物质间能发生化学反应。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①的现象：溶液为红色 B. 反应②中的非金属氧化物可能是CO
C. 若反应③生成了盐和水，则X一定是稀硫酸 D. 若反应④生成蓝色沉淀，则Y可能是CuSO4
6.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
选项 实验 现象
A． 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B． 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C． 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D． 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A. A B. B C. C D. D
7.向50mL稀硫酸和硫酸铜的混合液中缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是（ ）
A. B. C. D.
8.现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答。
（1）根据上图可判断该固体的成分为________________。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（最后计算结果保留整数）
9.碳酸钠是实验室常用的一种化学试剂。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。
实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。
实验二：取碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH大于7。
实验三：取碳酸钠溶液于烧杯中，加入澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生；过滤，向滤液中缓慢滴加少量盐酸，未观察到有气泡产生。
下列说法不正确的是 （ ）
A. 实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B. 实验二说明碳酸钠溶液含有OH-
C. 实验三生成的白色沉淀是碳酸钙 D. 实验三所得滤液中一定不含碳酸钠
10.如图所示的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。
（2）碳酸钾、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钾、碳酸钠中均含有 （写离子符号）。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 。
11.下列各组物质，能在pH＝2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. NaCl BaCl2 Na2SO4 B. Na2CO3 NaCl Na2SO4
C. CuSO4 NaCl NaNO3 D. Na2SO4 HCl KCl
12.取一定量碳酸钠溶液于三支试管中，进行如图所示实验。
（1）①实验的目的是 。
（2）②中发生反应的化学方程式为 。
（3）③中观察到的现象是 ，向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，观察到溶液变为红色，则溶液中含有的溶质是 。
13.随着新能源汽车的使用，废旧电池的回收利用正逐渐受到重视。从电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。
请回答：
（1）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 。
（2）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于 （填基本反应类型）。
（3）若过滤后未洗涤沉淀，则沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 。
14.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。
（1）实验中，观察到的现象：一开始 ，过一会发现有蓝色沉淀生成。
（2）实验中发生的酸碱反应的化学方程式为 。
（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是 。（填字母）
A．该段没有发生化学反应 B．加入NaOH质量小于生成沉淀Cu(OH)2质量
C．生成的沉淀Cu(OH)2是蓝色的 D．该段反应有水生成
（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 。（用化学式填空）
答案和解析
知识点1
1.【答案】酸碱指示剂；紫色石蕊试液；无色酚酞试液
2.【答案】氢；酸根；氢氧根
例1.【答案】B
例2.【答案】H+；CaCO3；H2O+CO2↑
例3.【答案】氯化氢气体不显酸性；由氯化氢分子构成，没有电离出H+，所以氯化氢气体不显酸性；红
知识点2
1.【答案】pH；0～14；强；强；中性
2.【答案】pH试纸；玻璃棒；标准比色卡；pH计
例1.【答案】B
例2.【答案】A
例3.【答案】B
知识点3
1.【答案】HCl；挥发；减小；变小
2.【答案】刺激性；水蒸气；盐酸小液滴；白色酸雾
3.【答案】鸡蛋壳表面有气泡产生；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；燃着的木条熄灭
4.【答案】硝酸银；稀硝酸；不溶于稀硝酸的白色；氯/Cl-；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
例1.【答案】B；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
黑色粉末减少，溶液由无色变成蓝色/黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O；金属
例2.【答案】（1）4.4g 14.12％ （2）HCl、CaCl2
知识点4
1.【答案】氢离子（H+）
2.【答案】产生白色沉淀；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
3.【答案】脱水；吸水
例1.【答案】B
例2.【答案】D
例3.【答案】D
例4.【答案】H+/氢离子；吸水性；H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
例5.【答案】A
知识点5
1.【答案】火碱；烧碱；苛性钠；NaOH；腐蚀；用大量水冲洗；硼酸溶液
2.【答案】放；干燥
3.【答案】消石灰；熟石灰；Ca(OH)2；石灰水
例1.【答案】放热；C；A和B中硅胶没有变色，C中硅胶由蓝色变为红色
例2.【答案】A
例3.【答案】A
例4.【答案】C
例5.【答案】（1）C；产生红褐色沉淀 （2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （3）OH-
练1.【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；碱能与盐酸反应；HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
练2.【答案】CO2/（合理即可）；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH/（合理即可）
练3.【答案】D
练4.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；有气泡产生；NaCl
练5.【答案】D
练6.【答案】A
练7.【答案】OH-；HCl+NaOH=NaCl+H2O；不变
练8.【答案】蓝色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na+、H+
知识点6
1.【答案】硫酸钾；硫酸亚铁；硫酸铜；硝酸钡；Al(NO3)3；KCl；FeCl3；CuCl2
2.【答案】白；生理盐水
3.【答案】产生白色沉淀；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；生理盐水
4.【答案】难；补钙
例1.【答案】（1）17.6 （2）80％
例2.【答案】A
例3.【答案】C
例4.【答案】钠离子；产生大量气泡；A
知识点7
1.【答案】苏打；红；Na2CO3·10H2O；化学
2.【答案】碳酸氢钠
3.【答案】化合物；化合物；沉淀；水；气体
例1.【答案】D
例2.【答案】C
例3.【答案】C
例4.【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色； （2）有气泡产生
（3）除尽碳酸钠，防止其干扰氢氧化钠的检验
不能；氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰原溶液中氢氧化钠的检验
例5.【答案】B
例6.【答案】B
知识点8
1.【答案】肥料；化学肥料；化肥
2.【答案】氮肥；磷肥；钾肥；复合肥
3.【答案】板结；富营养化；有机肥
例1.【答案】C
例2.【答案】可溶；NaCl；BaCO3/（合理即可）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/（合理即可）
例3.【答案】碳酸钠；有气泡产生；碳酸钠；有白色沉淀产生；阳离子
例4.【答案】A
例5.【答案】（1）不正确碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，无法说明有氢氧化钠存在
（2）部分变质
（3）不正确 氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原样品中氢氧化钠的检验
（4）如图
例6.【答案】D
例7.【答案】D
能力提升
1.【答案】D
2.【答案】固体逐渐溶解，有气泡产生；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；BaSO4；不能
3.【答案】D ；NaCl、Na2CO3；氢氧化钙和盐酸不能共存；有气泡冒出
4.【答案】黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；；BC
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】（1）NaOH和Na2CO3 （2）由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g，与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g，设所用稀盐酸溶质质量分数为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
50gx 2.2g
，x=7.3%
所用稀盐酸溶质质量分数为7.3％。
（3）由图可知，跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g，设样品中氢氧化钠的质量分数为y，
NaOH + HCl=NaCl+H2O
40 36.5
9.3gy 50g×7.3％
，y≈43％
样品中氢氧化钠的质量分数43％。
9.【答案】D
10.【答案】产生白色沉淀；；CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
11.【答案】D
12.【答案】检验碳酸钠溶液是否显碱性；Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；产生气泡；NaCl和HCl
13.【答案】提高锌元素的利用率/（合理即可）；复分解反应；NaCl
14.【答案】无明显现象；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B；NaCl、NaOH
第1页，共1页

展开更多......

收起↑