资源简介

陕西商洛市2027届高三上学期学情调研 化学试卷
一、单选题
1．我国新能源产业蓬勃发展。下列过程不涉及化学变化的是
A．风力发电 B．电解水制氢 C．绿氢合成氨气 D．绿氢合成甲醇
2．下列化学用语表述正确的是
A．2-甲基戊烷的键线式：
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．基态F原子的轨道表示式：
D．HCl中共价键的电子云轮廓图：
3．下列有关生活中“剂”的说法错误的是
A．乙酸可作为食品的“调味剂” B．活性铁粉可用作月饼袋中“脱氧剂”
C．明矾可作为自来水的“消毒剂” D．过氧化钠可用作呼吸面具“供氧剂”
4．下列实验仪器的使用或操作正确的是
A．量取NaOH溶液 B．冷凝水的进出方向
C．浓硫酸的稀释 D．在铁钥匙上镀铜
A．A B．B C．C D．D
5．我国是黑木耳的故乡。下列说法错误的是
A．食用黑木耳可以补充人体内所需的铁元素
B．黑木耳中的蛋白质属于天然有机高分子
C．凉拌黑木耳时所加白糖的主要成分是蔗糖
D．用CaO保存黑木耳是因为CaO属于酸性氧化物
6．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Cl2制备84消毒液(有效成分是NaClO)：
B．食醋去除水垢中的CaCO3：
C．用金属钠除去煤油中微量的水：
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：
7．Fe和Cu元素的部分价类二维关系如图所示，下列叙述正确的是
A．基态Fe、Cu原子的核外电子层数不相等
B．高温下，d与水蒸气反应生成e
C．常温下，a或d制容器均可用于盛装浓硝酸
D．c和f均是二元碱，均能与盐酸发生复分解反应
8．一种芳香化合物的分子结构如图所示，已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y、Z、W相邻，且基态W原子的价电子排布式为，R的单质常温下为红棕色液体。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y B．第一电离能：Y＜Z＜W
C．Y能与X形成多种化合物 D．R位于元素周期表第ⅥA族
9．乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下(夹持装置已省略)：
下列说法错误的是
选项 实验操作 实验目的
A 加热溶解时分批次加水 粗品完全溶解且有利于后续结晶
B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸
C 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯
D 减压过滤 加快过滤速度
A．A B．B C．C D．D
10．一种生物基可降解高分子P的合成路线如下。
下列说法错误的是
A．A能使酸性KMnO4溶液褪色 B．反应物A与B的化学计量比是2：1
C．C与D生成P的反应类型为缩聚反应 D．高分子P可降解的原因是C-O键断裂
11．碳化钙(CaC2)常用作电石灯、冶金中的脱硫剂和脱氧剂。碳化钙晶胞如图所示，为立方晶胞沿z轴方向拉长的结构，2号Ca2+的分数坐标为，NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数a＜bnm。
下列说法错误的是
A．与Ca2+等距且最近的有4个 B．3号Ca2+的分数坐标为
C．1、2号Ca2+间距离为 D．CaC2晶体密度为
12．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。
根据上述反应机理，下列说法错误的是
A．该过程不涉及非极性键的形成 B．HCOOH中的O全部来自于CO2
C．三唑在反应循环中起催化作用 D．总反应为
13．如图为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起始时两侧溶液质量相等)。下列说法正确的是
A．吸附层a为正极
B．电池工作时总反应为
C．右侧产生1g H2时，理论上左侧电解质溶液质量减少44 g
D．保证稳定通入H2一段时间后，电流表示数可能归零
14．常温时，二元弱酸H2R与MCl2均为的混合溶液中，(X代表H2R、HR-、R2-或M2+)随pH的变化关系如图。MR为难溶物，不考虑M2+的水解。
下列分析正确的是
A．曲线④表示随pH的变化关系
B．
C．
D．pH=8.48时，H2R溶液中
二、解答题
15．煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3 、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸-碱沉-充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下：
已知：①25℃时，，，；
当离子浓度时，视为沉淀完全。
②。
回答下列问题：
(1)“酸浸”后所得滤渣的主要成分为____________(填化学式)。
(2)25℃“碱沉”时为使Fe3+沉淀完全，pH至少为___________(列出计算式即可)。
(3)“酸化、还原”时发生总反应的离子方程式为_______________。取少量“酸化、还原”后的溶液，滴加____________，若溶液变红，则需补加Fe。
(4)NaFePO4中Fe元素的化合价为________。“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”的作用是提供碱性环境和____________。
(5)“除杂”时需加入的试剂X是____________。
(6)“水解”时加入Al(OH)3晶种可促使晶体析出。用于测定Al2O3·3H2O晶体结构的最常用仪器是____________。
16．H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S，实验装置采用逐级降温使H2S液化，如图所示。
已知：①；
②H2S的沸点是-61℃，有毒；
③装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质；
④装置B的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次初步冷却H2S。
请回答下列问题。
(1)仪器X的名称为____________。
(2)完善虚框内的装置排序：A→B→____________→F→G。
(3)与本实验安全注意事项无关的图标有____________(填字母)。
A．排风 B．护目镜 C．洗手 D．用电
(4)装置C中盛装的干燥剂为___________(填“氯化钙”或“碱石灰”)。装置E中NaHS溶液的作用是_______________(用离子方程式表示)。
(5)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②________________。
(6)该实验产生的H2S尾气不能用硝酸吸收，原因是_____________________。
17．SiHCl3是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。
(1)SiHCl3分子的空间结构是___________。
(2)在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl3：。773 K，在起始压强为的恒容密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4molH2(g)和0.1molSiCl4(g)反应，SiCl4转化率随时间的变化如下图所示：
①0~50 min，经方式____________处理后的反应速率最快。
②经方式丙处理后，50 min时反应用各物质分压表示的反应熵____________(用含的计算式表示)。
③当反应达平衡时，H2的转化率为___________(列出计算式即可)。
(3)已知反应I：
反应II：
反应I和II的(K为平衡常数)随(T为温度)的变化如图所示。代表反应II的曲线是____________(填“a”或“b”)，曲线b下降的原因是___________。
(4)研究发现，Cl2解离出的引发了反应，据此提出两种反应历程，如图所示。
①利用图和下表中的数据计算，A到C的能量变化为____________ kJ/mol，D到C的能量变化为____________kJ/mol。
化学键 Cl-Cl Si-Cl H-Cl
键能/( kJ/mol) 243 416 432
②根据反应过程的能量变化，该反应以历程____________(填“1”或“2”)进行。
18．化合物I是一种广泛应用于谷物病虫害防治的新型杀菌剂。下列为化合物I的合成路线(部分条件简化)：
已知：。
回答下列问题：
(1)F中官能团的名称为____________、____________。一定条件下，E_________(填“能”或“不能”)与NaOH溶液反应。
(2)下列说法正确的是____________(填字母)。
a．B→C实现了由硝基到氨基的转化
b．A→B所需的试剂和条件为Br2/光照
c．E中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式
(3)Q的结构简式为____________。
(4)G→H的化学方程式为_______________________________。
(5)M的分子式为，H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则H→I的反应类型为____________。
(6)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，同时满足下列条件的L的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环；②含有手性碳原子；③能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1：1的结构简式为____________(任写一种)。
1．A
2．B
3．C
4．A
5．D
6．B
7．D
8．C
9．C
10．D
11．B
12．A
13．D
14．B
15．(1)
(2)
(3)
（或硫氰化钾）溶液
(4)
+2
作为钠源
(5)
溶液
(6)
X射线衍射仪
16．(1)
U形管
(2)
E → C → D
(3)D
(4)
氯化钙
(5)
液封
(6)
硝酸具有强氧化性，与反应会生成有毒的氮氧化物、气体等气体，造成二次污染
17．(1)四面体形
(2) 甲
(3) a 反应I为吸热反应，增大、温度降低时，平衡逆向移动，减小，因此曲线b随增大而下降
(4) -237 -189 1
18．(1) 醛基 碳氯键（或氯原子） 能
(2)ac
(3)
(4)
(5)取代反应
(6) 13 或或

展开更多......

收起↑