资源简介

北京市第五十七中学 2025—2026学年度第一学期期末
高二化学试卷
考试时间：90分钟；试卷满分：100分
注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷 (选择题 共 42分)
一、选择题(本题共 21小题，每小题 2分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列有关说法正确的是
A. 任何水溶液中都存在电离平衡 B. 能水解的盐溶液一定不显中性
C. 非自发反应在任何条件下都不能发生 D. 只有熵增加的反应才能正向自发进行
2. 下列事实中能用化学平衡移动原理解释的是
A. 实验室利用 制取 使用 加快反应速率
B. 反应 达平衡后，加压使混合气体颜色变深
C. 锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进 的产生
D. 实验室配制 溶液时滴加几滴 溶液
3. 加氢转化成甲烷，是综合利用 实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，
。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向
移动的是
A. 减小体系压强 B. 升高温度
C. 增大 浓度 D. 恒容下充入惰性气体
4. 常温下，用 0.1000 mol·L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是
第 1页/共 17页
A. 点①所示溶液中：
B. 点②所示溶液中：
C. 点③所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：
5. 下列各组离子在水溶液中因氧化还原反应不能大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
6. 铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是
A. 将溶液适当加热 B. 将铝片更换为铝粉
C. 将稀硫酸改为 98%浓硫酸 D. 向溶液中滴入少量硫酸铜溶液
7. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ， B. ， C. ， D. ，
8. 下列有机物中，含有两种官能团的是
A. B.
C. D.
9. 下列有关烃的说法错误的是
A. 、 、 均属于脂肪链烃
第 2页/共 17页
B. 1-丁烯分子的键线式：
C. 丁二烯和丁烯互为同系物
D. 烷烃( )的命名为：3，3-二甲基-4-乙基己烷
10. 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13 (已知：相同温度下饱和Na2CO3
溶液的 pH约为 12)，则下列说法正确的是
A. 该溶液中：c (OH-) >c (Na+) >c (CO 2- -3 )>c(HCO3 )>c (H+)
B. 该溶液中：c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO 2-3 )+c(HCO -3 )
C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变
D. 该溶液 pH约为 13的原因：CO 2-3 +H - -2O=HCO3 +OH
11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向 Fe(SCN)3溶液中加入少量 KSCN固体后颜色变深
B. NO2和 N2O4的混合气体升温后红棕色加深
C. SO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂
D. 将 FeCl3溶液加热蒸干不能得到 FeCl3固体
12. 下列离子方程式书写错误的是
A. 向 FeI2溶液中通入足量氯气：
B. 泡沫灭火器灭火的工作原理：
C. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
D. 碳酸钙与足量稀醋酸反应：CaCO +2CH 2+ -3 3COOH=Ca +2CH3COO +CO2↑+H2O
13. 下列制备物质的转化关系不合理的是
A. 制 ：
B. 制 ：
C. 制 ：海水 溶液
D. 制 ：海水 溶液
14. 直接 燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正
第 3页/共 17页
确的是
A. 电极Ⅰ为负极
B. 电极Ⅱ的反应式为：
C. 电池总反应为：
D. 该电池的设计利用了 在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异
15. 用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如图。通过控制开关连接 或 ，可交替得到 和
。下列说法中，不正确的是。
A. 连接 时，电极 3上发生的反应为：
B. 连接 时，电极 1上发生的反应为：
C. 连接 时，溶液中 向电极 2移动，电极 2附近产生气体为
第 4页/共 17页
D. 连接 或 时，电极 3均作为阳极材料
16. 合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错
误的是
A. 合成氨反应的决速步骤为 '
B. 合成氨过程中最稳定的状态是吸附态②
C. 氨气的脱附为吸热过程
D. 合成氨的热化学方程式为
17. 常温下，CuS和 Ag S的沉淀溶解曲线如图所示，Mn+代表 Cu2+或 Ag+2 ，物质的溶解度以物质的量浓度
表示。下列说法错误的是
A. b点的坐标为(23，13)
B. 常温下，CuS和 Ag2S的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S)
C. a点有 CuS沉淀生成，无 Ag2S沉淀生成
D. 用 Na 2+ +2S处理某含 Cu 、Ag 的废水，当 c(S2-)=0.1mol·L 1时，溶液中
18. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
第 5页/共 17页
选项 实验操作和现象 结论
加入铁粉后，
向 5 mL 0.005 mol·L 溶液中加入 5 mL 0.015 mol·L KSCN溶液，
A
溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅
向逆反应方向移动
向 2 mL 0.01 mol·L 溶液中先滴入几滴 0.01 mol·L 溶
B 液有黑色沉淀生成，再滴入 0.01 mol·L 溶液，又有白色沉淀生
成
C 将 AgI固体加入水中，再向其中滴入几滴 溶液，固体由黄色变为黑色 的酸性更强
室温下，用 pH计测得 0.1 mol·L 溶液的 pH小于 0.1 mol· 水解平衡常数：
D
L 溶液
A. A B. B C. C D. D
19. 随着疫情的全面开放，连花清瘟胶囊成为热销品，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。绿原酸分子
中含有的官能团有
A. 羟基、羧基、酯基和苯环 B. 羟基、酮羰基、酯基和碳碳双键
C. 羧基、醚键、酯基和碳碳双键 D. 羟基、羧基、酯基和碳碳双键
20. 向少量 溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下：
试剂
第 6页/共 17页
④
① ③ 溶 ⑤ 溶 ⑥
②氨水 ⑦浓硝酸
溶液 液 液 溶液
溶液
白色沉淀 澄清溶液 浅黄色沉淀 澄清溶液 黄色沉淀 黑色沉淀 澄清溶液
已知： 与 形成 。依据现象推测，下列说法不正确的是
A.②中加氨水后发生反应：
B. 同温度下，溶度积 大小关系：
C. 与 配位的能力由强到弱依次为： 、
D. 上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应
21. 某溶液中可能存在 K+、Na+、Fe2+、Al3+、 、 中的若干种(除水电离出的 H+，OH-之外)，并且
每种离子的浓度均为 0.2mol·L-1。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i．取 100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii．往 i反应后的溶液中加入 BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列判断正确的是
A. Fe2+、Al3+可能同时存在于溶液中
B. 若溶液中有 ，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C. 溶液中可能有 Al3+，一定没有
D. 产生红棕色气体的离子方程式一定是 3Fe2++4H++ =3Fe3++NO↑+2H2O
第Ⅱ卷 (非选择题 共 58分)
22. 定量计算和测量是化学研究的常用方法。
（1）通过化学键的键能计算化学反应的焓变。已知：
化学键种类
键能
436 498
第 7页/共 17页
计算可得： _______
（2）利用简易量热器按照下列数据测量室温下中和反应的反应热。
实验编号 酸 碱
Ⅰ 盐酸 溶液
Ⅱ 硝酸溶液 溶液
Ⅲ 醋酸溶液 氨水
生成 时：实验Ⅰ中， 为 ；实验Ⅱ中， _______(填“>”、“=”或“<”，下
同) ；实验Ⅲ中，放出的热量_______ 。
（3）使用滴定法进行定量测量。
钢铁中硫含量的一种测定方法是将钢样中硫转化为 ，再用图中测硫装置进行测定。
① 氧化 的化学方程式为_______。
②将 钢样中的硫全部转化为 ，通入装置中，用 溶液滴定生成的 ，消耗
溶液。则钢样中硫的质量分数为_______。
23. 丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。
（1）以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”，主要反应为
已知相关燃烧热数据：
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1411 kJ·mol-1
C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH2=-2049 kJ·mol-1
C4H8(g)+6O -12(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH3=-2539 kJ·mol
第 8页/共 17页
①乙烯的电子式为________。
②相同质量的 C2H4(g)、C3H6(g)和 C4H8(g)充分燃烧，所需氧气的质量关系为：________________。
③“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为________________________________。
（2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：
主反应： ；副反应：
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)和压强(P)变化的趋势分别如图 1和图 2所
示：
①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[ ]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物
的纯度考虑，该数值越高越好，从图 1和图 2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是________(填字
母序号)。
A．300℃ 0.1 MPa B．700℃ 0.1 MPa C．300℃ 0.5 MPa D．700℃ 0.5 MPa
②有研究者结合图 1数据并综合考虑各种因素，认为 450℃的反应温度比 300℃或 700℃更合适，从反应原
理角度分析其理由可能是________________________________________。
③图 2中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是____________。
24. 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括 、 和铝硅酸盐( )
等。采用以下流程可由黏土钒矿制备 、 和硫酸铝铵。
第 9页/共 17页
已知：i.有机酸性萃取剂 HR的萃取原理为：
org表示有机溶液
ii.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱
iii.HR能萃取 而不能萃取
（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。
（2）滤渣的主要成分是_______。
（3）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。
（4）从平衡移动原理解释加入 20% 溶液的作用：_______。
（5） 和 反应生成 和 的离子方程式是_______。
（6）测定 产品的纯度
称取 产品 a g，先加入硫酸将 转化为 ，加入指示剂后，用 溶液
滴定将 转化为 至终点，消耗 溶液的体积为 VmL。假设杂质不参与反应，则
产品中 的质量分数是_______( 的摩尔质量为Mg/mol)。
（7）从无机层获得 的离子方程式是_______。
（8）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶
解、_______、洗涤、干燥。
25. 次磷酸 具有较强的还原性，可用于制药工业。
（1） 是一元酸， 时， 。写出其电离方程式：___________。
（2）用电渗析法制备 的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
第 10页/共 17页
①写出阴极的电极反应：___________。
②Na+的移动方向是：Na+移向___________(填“阴极室”或“原料室”)。
③阳极室得到 ， 的浓度逐渐增大。
a．结合电极反应说明其原因是___________。
b．该方法得到的产品 溶液中会混有 。
Ⅰ．产生 的原因是___________。
Ⅱ．用下列装置可解决该问题。补全电化学装置示意图。
a. ___________；b. ___________；c. ___________。
26. 某小组同学探究盐对 平衡体系的影响。
实验Ⅰ：探究 对 和 平衡体系的影响
将等体积、低浓度的 溶液(已用稀盐酸酸化)和 溶液混合，静置至
体系达平衡，得红色溶液 a。各取 溶液 a放入 3支比色皿中，分别滴加 不同浓度的 溶液，
并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
第 11页/共 17页
已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
② 在水溶液中由于水解而显黄色； 溶液中存在 (黄色)。
（1）稀盐酸酸化 溶液的目的是___________。采用浓度较低的 溶液制备 和 平衡体
系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
（2）从实验结果来看， 溶液确实对 和 平衡体系有影响，且随着 浓度增大，
平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
实验Ⅱ：探究盐对 和 平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因 1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效
应。 溶液的加入使 和 平衡状态因盐效应而发生变化。
原因 2：溶液中存在副反应 ，离子浓度发生变化，导致 和 平衡状态发
生变化。
（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液 a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积
变化)，观察颜色变化，结果如下表。
序号 加入少量盐 溶液颜色
1 无 红色
2 变浅
3 略变浅
第 12页/共 17页
4 变浅程度较大
①上述实验可证明盐效应影响了 和 平衡体系的是___________(填字母序号)。
a、1和 2 b、1和 3 c、1和 4
②选择实验___________(填序号)可得出结论： 的盐效应弱于 的盐效应。简述选择实验的理由及获
得结论的依据：___________。
（4）取等体积的溶液 a继续进行实验，结果如下表。
序号 加入溶液 溶液颜色
5 浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄
6 去离子水 略变浅
上述实验可证明副反应影响了 和 平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对 和
平衡体系有影响的原因：___________。
（5）拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。
在不同浓度 溶液中的溶解度数据如下表：
0 0.01 0.02 0.04 0.10 0.20
溶解度 4.5 0.48 0.42 0.39 0.48 0.69
分析 在 范围内， 溶解度发生变化的原因：___________。
第 13页/共 17页
北京市第五十七中学 2025—2026学年度第一学期期末
高二化学试卷
考试时间：90分钟；试卷满分：100分
注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷 (选择题 共 42分)
一、选择题(本题共 21小题，每小题 2分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意。)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
第 14页/共 17页
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】D
【21题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷 (非选择题 共 58分)
【22题答案】
【答案】（1）
（2） ①. = ②. <
（3） ①. ②.
【23题答案】
第 15页/共 17页
【 答 案 】（ 1） ① . ② . 相 等 ③ .
（2） ①. C ②.
450 ℃比 300 ℃时的反应速率大；450 ℃比 700 ℃时的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高；该温
度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度； ③. 增大压强，生成乙烯的副反应平衡逆向移
动，反应物丁烯的浓度增大，促使主反应平衡正向移动，丙烯的百分含量增大
【24题答案】
【答案】（1）使用浓硫酸、升高温度到 250℃
（2）
（3）将溶液中的+5价钒、Fe3+分别转化为+4价钒、Fe2+，利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分
离
（4）加入 20% 溶液，氢离子浓度增大，平衡 逆向
移动，利于钒元素进入水层，与萃取剂分离
（5）
（6）
（7）
（8）降温结晶、过滤
【25题答案】
【答案】（1）
（ 2） ① . 或 ② . 阴极室 ③ . 阳极反应为
，H2PO 通过阴离子交换膜进入阳极室/产品室，与氢离子反应得到H3PO2 ④.
氧气可以将 H3PO2氧化为 H3PO4 ⑤. 稀 H2SO4 ⑥. 阳离子交换膜(阳膜) ⑦. 稀 H3PO2
【26题答案】
【答案】（1） ①. 降低 Fe3+的水解程度，避免 Fe3+水解产物颜色的干扰 ②.
（2）逆 （3） ①. b ②. 实验 2和 4 ③. 理由：实验 2和 4中阴离子种类、浓度均相同；依
第 16页/共 17页
据：4中溶液颜色变浅程度相较于 2更大
（4）实验 5中增大氯离子浓度增大， 平衡正向移动，溶液偏黄色，Fe3+浓度降低，
平衡逆向移动，溶液颜色明显变浅
（5）在溶液中硫酸铅存在溶解平衡： ，随 浓度增大， 溶
解平衡逆向移动， 溶解度减小，当 浓度进一步增大时，硫酸钠的盐效应为主，降低了铅离子
的有效浓度，促进了 的溶解
第 17页/共 17页

展开更多......

收起↑