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江苏省南菁高级中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题
一、单选题
1．石墨烯是由碳原子形成的单层蜂窝状结构材料，将其卷曲处理可形成碳纳米管。下列有关说法正确的是
A．石墨烯是有机物 B．碳纳米管属于胶体
C．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 D．石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应
2．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．CHCl3为非极性分子
B．氯离子的结构示意图为
C．H2O2的电子式为
D．COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化
3．元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
4．实验室利用制备。潮湿的受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙制取CuBr
C．用装置丙分离出CuBr D．用装置丁干燥CuBr
5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制硫酸：
B．侯氏制碱法：
C．制漂白粉：浓盐酸漂白粉
D．工业制备硝酸：
阅读下列材料，完成下面小题：
氨硼烷()是一种储氢材料，N、H、B的电负性关系为。能与发生反应，催化剂Co-HAP能提高生成的速率。热解时能生成、、BN等。BN晶体有多种结构，其中的六方相BN与石墨相似具有层状结构，立方相BN与金刚石相似具有空间网状结构。能与反应生成，也能将环己酮()还原为环己醇()。
6．下列说法不正确的是
A．是极性分子
B．能通过提供孤电子对与形成配合物
C．的键角比的大
D．与的空间结构相同
7．下列有关反应描述正确的是
A．催化剂Co-HAP能够降低与水反应的焓变
B．反应的
C．环己酮还原为环己醇时断裂碳氧键
D．能还原环己酮，是因为中显负电性的H有还原性
8．下列说法正确的是
A．空间网状结构的立方相BN熔点低
B．层状结构的六方相BN可作润滑剂
C．空间网状结构的立方相BN的硬度比层状结构的六方相BN的小
D．相同条件下，等质量的立方相BN与六方相BN在足量中燃烧放出的热量相同
9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料
C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂
10．一种以钒基氧化物(V6O13)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。通过使用孔径大小合适且分布均匀的新型离子交换膜，可提高离子传输通量的均匀性，从而保持电池的稳定性。下列说法正确的是
A．放电过程中，Zn2+向极一侧移动
B．放电过程中，电子由极经电解质溶液向V6O13极移动
C．充电时，V6O13极与外接直流电源正极相连
D．充电时，阳极发生的电极反应可能为
11．为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验：
实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。
实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。
实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。
下列说法不正确的是
A．实验1中有胶体生成
B．实验1和实验2可说明和能发生水解反应和氧化还原反应
C．可用酸性溶液代替实验2中的溶液检验
D．实验3所得溶液中一定存在、、、
12．金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物，得到Fe或者Ag失去的电子，生成活性H*，H*再还原硝酸根离子，可能的反应历程如下：
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中Ag失去
B．过程Ⅱ的反应方程式：
C．过程Ⅲ中每消耗转移
D．复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好
13．利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有：
反应
反应
将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．低于300℃时，反应的速率大于反应
B．硫单质的产率随温度的升高而下降
C．300℃时，出口处的气体中的体积分数约为30%
D．增大体系压强，S单质的平衡选择性增大
二、解答题
14．一种以方铅矿(难溶于水，主要含、，还含少量)和软锰矿(主要含)混合酸浸制取的流程如下：
(1)“酸浸”时控制温度在70℃条件下进行，所得浸出液中含有、、、和，其中Pb、Mn和Fe的浸出率与时间的关系如图所示。
①写出(Fe为+2价)中所含阴离子的电子式：_________。
②写出“酸浸”时与发生反应的离子方程式：________________。
③写出30～60min时间段发生的主要反应的离子方程式：________________。
④方铅矿中硫元素的质量分数为22.4%，铁元素的质量分数为11.2%，计算方铅矿中铅的质量分数，并写出计算过程。_________
(2)已知：，属于弱电解质，可溶于热水，微溶于冷水。
①“趁热过滤”的目的是________________。
②“分离”的方法是向趁热过滤后所得滤液中加水稀释，然后过滤。加水稀释的目的是_______________________。
(3)“分离”所得经多步转化制得(Pb为+2价)。测定组成并制取的实验过程为：准确量取0.775g，在一定温度下灼烧至恒重，可得0.669g。则的化学式为_________。
15．汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护的重要课题。试回答下列问题：
(1)有关汽车尾气的生成
已知：①
②
③
则 ___________。
(2)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。
①SCR(选择性催化还原)工作原理：
(Ⅰ)尿素[]水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：_________________。
(Ⅱ)当燃油中含硫量较高时，尾气中会造成SCR催化剂中毒，原因是________________________。
②NSR(储存还原)工作原理：
的储存和还原在不同时段交替进行，如图-1所示。
(Ⅰ)储存转化为过程中，参加反应的NO和的物质的量之比为____________。
(Ⅱ)还原过程中，有时会产生笑气()。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________________。
(3)新型催化剂b在含有少量条件下，能催化和，反应生成，且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器(图-2)中按一定比例匀速通入、、发生反应。的除去率随反应温度变化曲线如图-3所示。
①在50℃之前，的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是____________________________。
②当温度高于300℃时，除去率迅速下降的原因是___________________________________。
16．以、、(尿素)和为原料可制备(水合肼)和无水，其主要实验流程如下：
已知：①是放热反应。
②沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液的装置如图-1所示，氯气的导气管末端装有多孔玻璃球泡，其作用是_______________________；实验中要采取措施控制温度不超过40℃的原因是___________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是________________________；
(2)步骤Ⅱ合成(水合肼)的装置如图-2所示。碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中碱性溶液与尿素水溶液的加料方式是________________________。写出合成的离子方程式___________________________。
(3)从步骤Ⅲ分离出的实验方法是____________。分子为____________(填“极性”或“非极性”)分子，其与分子通过____________(作用)结合成。
(4)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品制备无水(水溶液中、、随pH的分布如图-3所示，的溶解度曲线如图-4所示)。
①边搅拌边向溶液中通入制备溶液，其离子方程式为______________________；
②请补充完整由溶液制备无水的实验方案：______________________，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(必须使用的试剂和用品：NaOH溶液、pH试纸)
17．“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。
(1)氨的饱和食盐水捕获是其利用的方法之一，反应原理为：。该反应常温下能自发进行的原因是________________________________________。
(2)常温下，也可用过量的氨水捕集，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)XO基掺杂形成(、Ca、Cd等)，能用于捕获，原理如图-1所示。已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解。
①时，再生的化学方程式为__________________________________________________。
②相比，其优点有__________________________________________________。
(4)催化电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。
①在阴极放电生成的电极反应式为__________________________________。
②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为_______________________。
(5)在催化剂作用下，以和为原料合成，主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
保持压强3 MPa，将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和甲醇的选择性[]与温度的关系如图-2、图-3所示。
①随着温度的升高，转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是__________________________。
②假设定义催化剂催化效率，计算340℃时三种催化剂的催化效率之比______________。
1．C
2．D
3．D
4．D
5．A
6．C 7．D 8．B
9．A
10．C
11．C
12．B
13．C
14．(1) 设方铅矿共100g，则硫元素有22.4g，铁元素有11.2g，中硫元素为，则中硫元素为，铅的质量为，方铅矿中铅的质量分数
(2) 除去S、，同时防止有沉淀析出 促进反应向正方向移动，生成更多，同时降低温度，减小溶解度，使得从溶液中析出
(3)
15．(1)
(2) 尾气中的、会与还原剂作用形成覆盖在催化剂表面，造成催化剂中毒失去活性
(3) 之前催化剂的活性较小，速率随温度升高缓慢增加 与反应生成
16．(1) 增大氯气与NaOH的接触面积，提高的吸收率 避免氯气和NaOH加热时发生副反应生成（或避免NaClO分解） 缓慢通入
(2) 用滴液漏斗向盛有尿素水溶液的三颈烧瓶中缓慢滴加NaClO碱性溶液
(3) 蒸馏 极性 分子间氢键
(4) 边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，用pH试纸测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液 在高于34℃条件下趁热过滤
17．(1)反应
(2)或
(3) （或） 等质量的MgO和CaO相比，MgO吸收的的量多；和电荷数相等、半径小，再生时分解温度低，更节能
(4)
(5) 随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的增多。反应Ⅰ速率增大程度小于反应Ⅱ速率增大程度（或反应Ⅰ正向进行程度小于反应Ⅱ正向进行程度），所以转化率升高、但选择性降低

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