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江苏连云港市2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2025年我国最大的海上光伏项目——田湾海上光伏项目并网发电，整个项目由330万块光伏板组成。光伏板材中硅元素位于元素周期表
A．VA族
B．VIA族
C．第2周期
D．第3周期
2．氯碱工业的反应为。下列说法正确的是
A．的结构示意图：
B．的原子结构模型：
C．水的电子式：
D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na+OH
3．以菱镁矿(主要成分是)为原料制备MgO，需经过酸溶、除杂、分离、灼烧等过程。下列实验装置对应操作能达到实验目的的是
A．用装置甲配制稀硫酸
B．用装置乙溶解菱镁矿
C．用装置丙分离
D．用装置丁灼烧制备MgO
4．连云港是我国重要的海藻资源基地。下列有关碘的说法不正确的是
A．向碘水中加入少量乙醇，溶液颜色没有明显变化，说明碘不溶于乙醇
B．决定1mol碘蒸气体积大小的主要因素是温度和压强
C．碘单质在一定条件下可溶于水可形成胶体溶液，胶体和溶液中碘颗粒的直径大小不同
D．碘晶体易升华，说明碘晶体中分子间作用力比化学键弱
5．钠明矾可作净水剂。下列说法正确的是
A．离子浓度： B．非金属性：
C．碱性： D．沸点：
阅读题目资料，完成下面3个小题：
硫及其化合物应用十分广泛。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由构成的晶体。加热条件下单质硫与NaOH溶液反应生成溶于水的产物。是二元弱酸，具有强还原性，在水溶液中能被氧化。可与NaOH溶液反应制备或NaHS，与反应可用于工业制高纯度硫单质。可除去废水中等重金属离子。
6．下列说法正确的是
A．分子中含有共价键 B．斜方硫和单斜硫互为同分异构体
C．为电解质 D．溶于水共价键没有被破坏
7．硫元素的性质或结构与应用具有对应关系的是
A．硫有多种单质，可用NaOH溶液除去试管中残留硫
B．单质硫为黄色，可用于制备硫酸
C．具有还原性，可用于工业制高纯度硫磺
D．为二元酸，可作废水中沉淀剂
8．下列表述正确的是
A．在水溶液中被氧化：
B．通入少量NaOH溶液：
C．与反应制硫：
D．除去废水中：
9．为检验某制硫厂尾气中是否含有、，将尾气通过下列装置，装置甲中产生白色沉淀，装置乙中溶液红色褪去。下列说法正确的是
A．装置甲产生的白色沉淀为
B．装置乙中溶液红色褪去说明尾气中含有
C．装置丙中的液体可以选用浓硫酸
D．取装置乙中已褪色的溶液加热，溶液颜色无明显变化
10．在给定条件下，制备下列物质的过程中涉及的物质转化均可实现的是
A．漂白粉：
B．金属钛：(熔融)
C．纯碱：溶液
D．硫酸：
11．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。
实验1：用强光照射氯水；
实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝后褪色；
实验3：向溶液中滴加足量氯水和，振荡静置，层为橙黄色；
实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。
下列说法正确的是
A．实验1中溶液的pH增大
B．实验2可以证明HClO有漂白性
C．实验3中大量存在的离子有
D．实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强
12．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验操作及实验现象 实验结论
A 向2 mL 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：
B 将铁丝插入浓硫酸中，无气体产生 室温下铁与浓硫酸不反应
C 向表面皿中加入少量，再加入约3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 浓硫酸具有脱水性
D 向溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
13．以废渣（含有少量Ca、Mg的氧化物）为原料制备的流程如下：
下列说法正确的是
A．“浸取”时向废渣中加入试剂的顺序是先稀后溶液
B．“滤渣”中含有和
C．“沉锰”中反应为
D．流程中每生成至少需要
二、解答题
14．门捷列夫根据元素相对原子质量从小到大排列制出元素周期表，元素的相对原子质量是按该元素各核素所占的一定百分比计算出来的平均值。但人们对元素的排列存在争议。下图是现行元素周期表的一部分。
Ⅰ．争议之一是碘(I)和碲(Te)的位置顺序。
碘的相对原子质量(126.9)小于碲(127.6)，但现行周期表却把碲排在碘前面。已知自然界中碘和碲元素以以下核素存在：
I Te
质子数 53 52 52 52 52 52
中子数 74 78 76 74 73 72
(1)中子数为78的核素碲可表示为______。
(2)碲元素的相对原子质量高于碘元素的原因是__________________。
Ⅱ．争议之二是氢(H)的位置。
(3)目前大多数元素周期表把氢排在ⅠA族。
①氢原子失去一个电子后形成______(填化学符号)。将氢放在ⅠA族的主要依据是____________。
②的结构式为______。
③H、N、O三种元素形成的含有共价键的离子化合物为______(填化学式)。
(4)有人认为氢可以排在ⅦA族，是基于H可以形成-1价氢化物，如LiH。LiH密度为，与快速反应产生，军事上用作便携式氢源。
①LiH与反应生成的化学方程式______。
②标准状况下，LiH生成的体积是其体积的______倍。
15．工业上以铬铁矿()为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如下：
(1)“焙烧”的目的是将转化为并使、氧化物转化为可溶性、，焙烧时需要______(填“隔绝空气”或“鼓入空气”)。
(2)为提高“浸取”中的浸出率，可以采用的措施有__________________(写1种)。
(3)“调pH”得到的滤渣2为和。用代替稀调pH的优点是__________________。
(4)酸化使转化为，转化的离子方程式为______。
(5)酸化后溶液中主要含有和。
①______(填“>”、“<”或“=”)。
②溶液先经过蒸发结晶，趁热过滤后滤液再降温结晶，可获得和两种晶体。两种晶体溶解度随温度变化曲线如图，降温结晶得到的晶体为____________(填化学式)。
16．实验室通过氯气与铝反应制备少量。已知易升华，易溶于水和乙醇，其水溶液为酸性。
(1)实验中用A装置制备，烧瓶中的固体可以是______(填序号)。
a． b． c．漂白粉
(2)装置B中的溶液为______；装置C中玻璃管a的作用是__________________________。
(3)实验中需除去铝片表面的氧化膜，可以采用的方法为______(填序号)。
a．用砂纸打磨 b．用NaOH溶液浸泡 c．用酒精灯灼烧
(4)为判断实验得到的中是否含有，补充完整实验方案：取少量产品于试管中，________________。[已知不溶于水和乙醇。实验中可选用的试剂：蒸馏水、乙醇]
(5)测定产品品质。
取 产品，加入稀溶解，加水定容至100mL溶液。取出20.00mL与 溶液恰好完全反应，消耗硝酸银溶液的体积为18.00mL。
含量 ≥98.9% ≥98.5% ≥98.0%
品质等级 优等 一等 合格
产品等级为______。(写出计算过程)
三、填空题
17．工业烟气中含有等气体，可用不同的方法脱除烟气中的。
I．氧化镁浆液脱硫：氧化镁浆液吸收生成微溶于水的，后转化为易溶于水的。
(1)写出转化为的离子方程式______。
(2)随通气时间的延长，溶液中和的变化如图-1，溶液中大于的原因是____________________________________。
Ⅱ．碳酸钠脱硫：将粉末从脱硫塔顶端喷出，与从底部通入的热烟气混合，在120~200℃之间充分反应，回收副产品。
(3)脱硫反应化学方程式为______。
(4)用比直接使用脱硫效率明显提高的原因是__________________。
Ⅲ．活性炭脱硫：将烟气按一定流速通过装有活性炭的脱硫塔脱硫。活性炭脱硫可以分为三个过程：吸附→表面反应→脱附。脱硫反应机理如图-2.
(5)活性炭脱硫过程中，化合价发生变化的元素有__________(填元素符号)。
(6)在40～60℃下，脱硫过程中烟气湿度与脱硫率关系如图-3.
①当烟气中含水量低于4%，为提高脱硫率可采取的措施是__________________。
②当烟气中含水量高于10%，脱硫率降低的原因是__________________。
《江苏连云港市2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B A C A C D B B
题号 11 12 13
答案 D A C
1．D
2．B
3．B
4．A
5．C
6．A 7．C 8．D
9．B
10．B
11．D
12．A
13．C
14．(1)
(2)碲元素中子数为78、76的两种核素含量高
(3) 最外层电子数为1 或
(4) 2240
15．(1)鼓入空气
(2)粉碎、搅拌、升高温度、延长时间等(任写一种)
(3)防止酸过多导致氢氧化铝溶解
(4)
(5) <
16．(1)ac
(2) 饱和食盐水 防止装置堵塞后装置内压强变大
(3)ab
(4)加入足量乙醇，充分振荡，若有固体剩余，则含有，否则不含
(5)n(AgNO3)=0.1000 mol/L × 0.018L = 0.0018 mol，根据Ag++Cl-=AgCl↓，20 mL待测液中n(Cl-)=0.0018 mol，则100 mL溶液中n(Cl-)=0.009 mol，对应n(AlCl3)=0.003 mol，m(AlCl3)=0.003 mol × 133.5 g/mol = 0.4005 g，产品中AlCl3含量为，对照品质标准属于合格等级
17．(1)
(2)溶液中亚硫酸被氧气氧化为硫酸
(3)或
(4)分解产生的具有多孔结构，吸附效果好；产生的气体使更分散，与接触面大，反应速率快
(5)S、O
(6) 向脱硫塔中喷适量水蒸气 水分子占据了活性炭表面，减少吸附，减少产生的量

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