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四川省成都市青白江区鸿鹄高级中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列反应中热量变化与图示一致的是
A．CO和O2反应 B．Na和H2O反应
C．NaOH溶液和HNO3溶液反应 D．碳和水蒸气制备水煤气的反应
2．2022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法正确的是
A．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零，符合“碳中和”理念
B．火炬燃料的燃烧包含热能转化为化学能的过程
C．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
D．燃烧属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量
3．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是
A．N：1s22s22p3 B．S2-：1s22s22p63s23p6 C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2
4．下列事实能证明是弱酸的是
①溶液中通入气体，减小
②常温下，溶液中：
③溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱
A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④
5．足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的是
①加NaOH固体
②将稀硫酸改用98%的浓硫酸
③将块状铁改为铁粉
④加入固体
⑤升高温度
A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤
6．下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是
A． B．NaOH C．HCl D．
7．下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是
A．图①中，锌作负极，作正极
B．图②中，电池放电过程中负极质量会增大
C．图③中，电镀液可以是稀硫酸
D．图④中，发生还原反应
8．如图所示装置测反应热，将溶液与溶液混合，反应完全后测得溶液温度升高了。下列说法错误的是
A．用温度计测量溶液温度后可直接测量溶液温度
B．所用的稍过量，目的是保证被完全反应
C．实验中，溶液需要一次性迅速加入，不能分多次加入
D．若选用同浓度同体积的盐酸，反应完全后溶液前后温度差大于
9．对于达到化学平衡状态的可逆反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0(N2O5是无色气体)，下列说法正确的是
A．混合气体的颜色不再变化，说明反应已达到化学平衡
B．达到化学平衡时，N2O5和NO2的反应速率相等
C．将容器的容积缩小为原来的一半，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动
D．向体积一定的容器中充入氩气，压强增大，平衡逆向移动
10．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A．室温时，的和溶液等体积混合，混合后
B．溶液中的是中的的2倍
C．的溶液与的溶液中水的电离程度相同
D．等物质的量浓度的和NaHS的混合溶液中：
11．下列装置或操作对应的现象或目的正确的是
装置或操作
现象或目的 A．滴加稀盐酸立即产生大量气泡 B．将海带灼烧成灰烬
装置或操作
现象或目的 C．测量化学反应速率 D．干燥的HCl气流利于制备无水
A．A B．B C．C D．D
12．反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热并维持压强不变的方法
D．三点的平衡常数K：
13．依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向2 mL0.1 mol/LNa2S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀
B 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了吸氧腐蚀
C 用pH计测定Na2CO3溶液和苯酚钠溶液的pH 测出Na2CO3的pH大于苯酚钠 苯酚酸性强于碳酸
D 向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 证明结合的能力：
A．A B．B C．C D．D
14．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH) 以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl) 广泛用于药品、香料等合成。已知25 ℃时，Ka(HNO2)=5.6×10 4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10 5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10 9。下列有关说法正确的是
A．该氮循环涉及的含氮物质X为NO2，Y为NO
B．羟胺与盐酸的反应是氧化还原反应
C．一定条件下可以利用NH3·H2O +[NH3OH]Cl=NH2OH+ NH4Cl+H2O来制取少量的NH2OH
D．NH2OH (aq)+H2O(l)NH3OH+(aq)+OH-(aq) ΔH＞0，若升高温度，平衡常数Kb减小
二、解答题
15．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，相关信息如下：
序号 信息
① A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成含10e-的分子
② C为地壳中含量最高的元素
③ E与F同周期，且E在同周期元素中非金属性最强
④ F为短周期中原子半径最大的元素
根据以上信息提示，回答下列问题。
(1)C元素在周期表中的位置为_______。简单氢化物沸点最低的是(填化学式)_______。
(2)由B、C、D三元素按原子个数2∶3∶4之比形成物质的化学式为_______，化合物DEC所含化学键的类型有_______(填“金属键”、“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(3)将BD3通入到FEC溶液中可制得B2D4，该反应的离子方程式为_______。
(4)一种淡黄色固体F2C2，其电子式为_______。该固体与硫酸亚铁溶液(按物质的量之比为1∶1)反应。反应过程中有气体生成，则该反应的还原剂为_______。
16．化学是一门以实验为基础的学科。
I．粗制晶体中常含有杂质。为制得较纯净的晶体，某化学兴趣小组设计如下实验方案：
请回答下列问题：
(1)溶解时，为了防止溶液变浑浊，应将粗制晶体溶解在_______中。
(2)适合本实验的试剂X是_______(填字母标号)。
A． B． C． D．
(3)用必要的化学用语和文字说明，结合平衡移动原理解释加入的作用是_______。
II．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。称取烧碱样品，将其配成待测液备用。
请回答下列问题：
(4)中和滴定实验中不需要的仪器是_______(填字母标号)。
A．量筒 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．滴定管夹
(5)以酚酞为指示剂，用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，达到滴定终点的现象是_______。
(6)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_______%(结果保留2位小数)。(假设烧碱中的杂质不与酸反应)
滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积
滴定前读数 滴定后读数
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
(7)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(选填序号)。
①碱式滴定管未润洗直接量取待测液
②滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，导致部分待测液溅出
④滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
17．废旧锂离子电池材料含、、以及铝片、石墨粉以及导电聚合物等。某小组设计实验方案回收金属，流程如下：
回答下列问题：
(1)初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了_______；为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是_______。
(2)含铝废液中的主要阴离子是_______。
(3)步骤②中将高价金属还原，写出参与反应的离子方程式_______。
(4)的结构式为，判断S元素的化合价为_______，其在酸性条件下具有极强的氧化性，由此推测流程中用氨水调pH为5～6的原因可能是_______。
(5)若溶液中离子浓度小于mol/L，可视为沉淀完全，则恰好完全沉淀时溶液的pH为_______。()
(6)在不同温度下的溶解度数据如下表：
温度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.43 1.33 1.29 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72
由滤液C反应得到粗品，可以采用_______洗涤除去杂质。
三、填空题
18．电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。如图所示装置，所有电极材料均为，回答下列问题：
(1)甲装置是_______(填“原电池”或“电解池”)，b极电极反应式为_______。
(2)乙装置中c为_______极，电解过程中向_______(填“c”或“d”)电极移动。
(3)丙装置用来电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，气体C为_______(写化学式，下同)。其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则溶液A中的溶质为_______，M为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(4)电解一段时间后，若向乙池剩余溶液中加入恰好使之恢复到电解前的状态，则甲装置中消耗_______。
《四川省成都市青白江区鸿鹄高级中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C C C D C A A A
题号 11 12 13 14
答案 D C C C
1．D
2．A
3．C
4．C
5．C
6．D
7．C
8．A
9．A
10．A
11．D
12．C
13．C
14．C
15．(1) 第二周期第VIA族
(2) 极性共价键
(3)
(4) 和
16．(1)稀硫酸
(2)B
(3)反应的离子方程式为：，加入CuO与氢离子反应促进铁离子水解平衡正向进行，转化为氢氧化铁沉淀
(4)A
(5)滴入最后一滴稀盐酸，溶液颜色红色褪去且半分钟不变化，反应达到终点
(6)98.05
(7)②④
17．(1) 避免电池在回收过程中发生短路、爆炸等安全事故 粉碎
(2)
(3)
(4) ＋6 控制溶液的酸碱性，减弱的氧化性，防止金属元素(Mn等)被氧化到更高价态不易分离
(5)9.15
(6)热水
18．(1) 原电池 2H2O+O2+4e-=4OH-
(2) 阳 d
(3) H2 H2SO4 阴
(4)0.1

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