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广东云浮市2025-2026学年高二上学期期末化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于硅酸盐的是
A．古代木制织布机 B．铜碗
C．气球 D．水泥石梯
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语使用正确的是
A．胆矾的化学式： B．同位素：和
C．的电子式： D．的空间填充模型：
3．、常用于漂白、消毒，有着重要的应用价值。下列说法正确的是
A．和均具有漂白性
B．实验室可采用如图所示装置来收集
C．加热条件下，可用稀盐酸与反应来制取
D．加热条件下，少量与足量铁粉反应，所得生成物仅为
4．部分含Cu物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，a与浓硫酸反应可得到
B．b的颜色为砖红色
C．c可由a与NaOH溶液反应直接获得
D．a、b两种物质分别与足量的稀硝酸反应，所得气体产物均为
5．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别表示为、、。已知：、。该反应可表示为
A． B．
C． D．
6．下列说法错误的是
A．电解池中，与电源正极相连的是阳极
B．在中性环境中，由于在腐蚀过程中不断有放出，该腐蚀称为析氢腐蚀
C．钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀为电化学腐蚀
D．钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，还具有良好的生物相容性
7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 久置空气中的漂白粉与稀盐酸反应产生 漂白粉的有效成分为
B 稳定性： HF的相对分子质量小，稳定性强
C 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化，可被还原
D 通过煤的干馏可获得化工原料苯、甲苯 煤的干馏属于物理变化
A．A B．B C．C D．D
8．N，N-二甲基甲酰胺是用途广泛的化工原料。下列说法错误的是
A．稳定性：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性；
C．离子半径：
D．25℃时在水中的溶解度：
9．现代科技是增强国力、增进民生福祉的重要力量。下列说法错误的是
A．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
B．“雪龙2”号是中国首艘自主建造的极地科学考察破冰船，破冰过程中冰变成水，发生了物理变化
C．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为非金属材料
D．我国科学家首次测得了月球背面月幔的水含量，0.1 mol 中氧原子的物质的量为0.1 mol
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．时，分子中，所含的电子总数为
B．标准状况下，分子中，所含的原子总数为
C．时，的溶液中，所含的数目为
D．溶于足量水形成的溶液中，所含的、、的微粒总数为
11．劳动有利于“知行合一”。下列对劳动项目涉及的化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 制作面点时添加小苏打 能与酸反应产生
B 护士打针时用棉花蘸酒精消毒 乙醇能使蛋白质变性
C 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
D 擦干淋雨后的自行车钢圈，以防生锈 湿钢圈在空气中可生成
A．A B．B C．C D．D
12．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．验证平衡移动原理 B．验证牺牲阳极法
C．加热制取无水 D．完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验
A．A B．B C．C D．D
13．氮及其化合物的转化过程如图1所示，图2为反应①过程中能量变化的曲线图。下列说法错误的是
A．反应①为放热反应
B．图2中d曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
C．催化剂a、b提高了反应①、②的化学反应速率和平衡产率
D．反应②中转移1 mol 需消耗标准状况下4.48 L
14．我国学者发明了一种新型多功能甲醛-硝酸盐电池（如图所示），可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子。该装置工作时，下列说法错误的是
A．CuRu电极上发生还原反应，得到电子
B．右室中的通过质子交换膜往左室迁移
C．能量的转化形式主要为化学能转化为电能
D．该电池的总反应式为
15．一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol ，发生反应。一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是
A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率
B．第10 min时，的浓度
C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的体积分数减小
D．60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ，则反应逆向进行
16．时，用标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线
B．a点时，
C．往b点溶液中滴入少量的溶液，曲线Ⅰ对应难溶物的溶度积常数保持不变
D．在水中存在沉淀溶解平衡：
二、解答题
17．易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。
(1)的制备。下列装置可用于实验室制备少量无水。
①仪器A的名称为________。
②装置的连接顺序为a→________→d→e→b→c。（填接口小写字母，装置可重复使用）
(2)浓度的测定。
①把上述制备的配成稀溶液，移取20.00 mL至锥形瓶中，加入________作指示剂，用标准溶液滴定。
②重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则_______（用含和的代数式表示）。
(3)探究工业盐酸呈黄色的原因。
【查阅资料】工业盐酸中溶有，固体呈棕褐色，呈淡紫色，呈黄色。
①甲同学观察溶液、溶液，颜色均为黄色。
【提出猜想】发生了水解反应，生成的显黄色。
②补充完整离子方程式：_______ 。
【实验验证】
初步实验：取3支洁净的试管，分别加入溶液，然后按下表开展实验。
序号 操作 现象
1 滴入10滴溶液 溶液黄色褪去，接近无色
2 _______ 溶液黄色略变浅
3 滴入10滴盐酸 溶液黄色变亮变深
分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。
③乙同学补充完整实验2中操作：滴入10滴蒸馏水。
进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：（黄色） 。
④请设计实验进一步验证该反应的存在：____________________________________________（写出操作和现象）。
【实验结论】
⑤工业盐酸呈黄色的原因是______________________________________。
18．碳元素是组成化合物的重要元素之一。回答下列问题：
(1)科研人员向某恒容密闭容器中充入一定量的、和，发生的反应为 。
①该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
②该反应的________（填“>”或“<”）0。
③298 K时，上述物质的熵（S）如表所示：
物质
220 131 199 280
298 K时， ________。
(2)将乙烯和氧气通入、溶液中制乙醛的反应历程如下。
①反应Ⅰ的离子方程式为________。
②该历程的总反应式为________。
(3)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。该装置工作时：
①外电路中电子的流动方向为由________（填“电极Ⅰ”或“电极Ⅱ”，下同）经用电器流向________。
②负极上的电极反应式为________。
19．锂作为一种关键战略金属，被誉为“绿色能源金属”和“白色石油”，其核心用途集中在电池领域。以含锂矿石[含]为原料冶炼锂的一种工艺流程如图所示：
已知：①“高温焙烧”所得烧渣主要成分为；
②微溶于水；
③该工艺条件下，时开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：
开始沉淀时()的pH 3.7
完全沉淀时()的pH 4.7
④常温下，，，；
⑤“电解”时，吡啶溶液中存在和。
回答下列问题：
(1)“高温焙烧”时，通常将含锂矿石粉碎，其目的是_______。
(2)“酸溶”后，所得滤渣1主要成分为，其用途有_______(填1种即可)。
(3)“沉铝”时，产生滤渣2的化学方程式为_______；通过表中数据计算，为_______。
(4)“沉锂”后母液中含有和。
①溶液中各离子浓度由大到小的关系为_______。
②时，溶液的pH_______(填“”“”或“”)7。
(5)“电解”时，阳极上发生的电极反应为_______。
20．丙醛在工业上可通过乙烯加氢甲酰化反应制备，涉及的反应如下：
反应ⅰ． ；
反应ⅱ． ；
反应ⅲ． 。
回答下列问题：
(1)升高温度，反应ⅰ的平衡常数将_______(填“增大”或“减小”)。
(2)_______(填“低温”或“高温”)条件有利于反应ⅱ自发进行。
(3)_______(用含、的代数式表示)。
(4)时，向恒容密闭容器中充入物质的量均为1 mol的、和CO(g)，起始压强为180 kPa，只发生反应ⅰ、反应ⅱ，经后，反应体系达到平衡，此时测得混合气体总压强为120 kPa，。
已知：分压物质的量分数总压。
①的平衡转化率为_______%。
②时，反应ⅰ的平衡常数_______(用分数表示)。
(5)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
①电极M上的电极反应式为_______。
②若生成的和的体积之比为，则消耗的和的体积之比为_______。
《广东云浮市2025-2026学年高二上学期期末化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D B D B C B A A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D C B D B
1．D
2．C
3．D
4．B
5．D
6．B
7．C
8．B
9．A
10．A
11．C
12．D
13．C
14．B
15．D
16．B
17．(1) 分液漏斗 f→g→d→e→h→i
(2) KSCN溶液 或
(3) 向溶液中加入NaCl固体，溶液黄色加深（答案合理皆可） 主要含有
18．(1) 放热 <
(2)
(3) 电极Ⅰ 电极Ⅱ
19．(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)制作光导纤维
(3)
(4)
(5)
20．(1)减小
(2)低温
(3)
(4) 80
(5)

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