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广西南宁市南宁二中2025-2026学年度上学期高二期末考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．电解法冶炼镁时，选用氯化镁溶液作为离子导体
B．山梨酸常被用作食品的抗氧化剂，对多种真菌有抑制作用
C．丹霞地貌的岩层因含而呈红色
D．国防科技装备显示系统用的储氢材料钢镍合金属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的VSEPR模型：
B．基态原子的价层电子排布式：
C．基态O原子的轨道表示式写成，违背了泡利原理
D．电子式表示形成过程：
3．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．萃取时振荡 B．用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．苯甲酸重结晶 D．分离三氯甲烷和四氯化碳的混合物
A．A B．B C．C D．D
4．调控茉莉酸(如图)的生物合成可增强植物的抗病性。下列有关调控茉莉酸的说法不正确的是
A．该有机化合物的分子式为
B．所有碳原子可能共平面
C．能使溴水褪色
D．仅含有2个手性碳原子
5．下列关于物质的性质差异与结构因素中有错误的是
性质差异 主要结构因素
A 熔点：远高于 晶体类型
B 溶解性：在溶液中的溶解度大于在水中 分子的极性
C 沸点：新戊烷大于异戊烷 范德华力
D 酸性：甲酸(HCOOH)>乙酸() 烃基的推电子效应
A．A B．B C．C D．D
6．将转化为的一种方法如下。下列有关反应的离子方程式正确的是
A．溶液显碱性：
B．S转化为：
C．向溶液中通入少量：
D．工业上利用和石灰乳反应制备石膏：
7．某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22.下列说法正确的是
A．第一电离能：TB．化合物中X 和 R 均为sp2杂化
C．阴离子中含有配位键
D．Q、X、Y组成的化合物的水溶液一定显酸性
8．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是
A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为
B．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有氢原子的数目为
C．中含有的键数目为
D．中含键的数目为
9．关于下列实验操作、现象和解释或结论正确的是
实验操作、现象 解释或结论
A 取4 mL含有配合物(亮黄色)的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液，溶液亮黄色褪去，变为浅黄色 配合物只在高浓度的条件下稳定存在
B 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
C 向溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度：
D 用注射器吸入和的混合气体，封闭细管端，向外拉动注射器活塞至20 mL，气体颜色变浅 减小压强，，平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
10．硒化钠()是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。该晶体的晶胞示意图如下，已知，晶胞参数为，设1号原子坐标参数为，3号原子坐标参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．每个晶胞中含有4个
B．2号原子坐标参数为
C．填充在构成的正四面体空隙中
D．该晶胞的密度为
11．最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法正确的是
A．放电时，负极区游离的数目减少
B．放电时，还原为，理论上需要氢原子
C．充电时，从阳极区穿过离子交换膜进入阴极区
D．充电时，电池总反应为
12．汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，下列说法正确的是
A．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率
B．决定该化学反应快慢的为反应②
C．整个催化转化过程包含三个基元反应
D．和成键放热大于和断键吸热
13．煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景，反应如下： 按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。已知：反应 ，，x为组分的物质的量分数。下列说法正确的是
A．代表的曲线为
B．
C．M、N两点对应的体系，
D．D点对应体系的的值为12
14．柠檬酸（用表示）是在人体中可代谢的三元弱酸。常温下，向的柠檬酸溶液中加入NaOH溶液，溶液中pX[或或]随pH变化如图所示，下列说法错误的是
A．a点溶液中
B．a点溶液中
C．b点溶液中
D．常温下溶液加水稀释过程中的比值增大
二、解答题
15．稀有金属铟(In)、镓(Ga)被广泛应用于电子、航空航天等高新技术领域。某锌冶炼厂产生的废渣中主要含In、Ga、Zn、Fe、Pb、Si等元素的氧化物，现通过如下工艺流程对铟、镓进行回收。
已知：“高酸浸出”后铟以形式、铁以形式存在于溶液中。
回答下列问题：
(1)基态In原子的价层电子排布式为，In元素在周期表中的位置是___________________。
(2)为提高“中性浸出”率，可采取的措施是_____________________________(答一种合理措施即可)。
(3)“高酸浸出”中滤渣1的主要成分是_____________(填化学式)。
(4)“中和除杂”中，要使含铁元素的离子沉淀完全而除尽，则调节溶液pH，a至少为___________。(已知：，)。
(5)采用新型萃取剂()协同萃取法可提高金属的综合回收率，溶液中金属阳离子的萃取原理为。“萃取”步骤中、的萃取率随变化如图甲所示，萃取率随增大而减小的原因是__________________________________________________。
(6)“置换”中发生的得到粗铟(In)的反应离子方程式为_____________________________________。
(7)CIGS薄膜太阳能电池以其转化率高、光谱响应范围宽等优势作为公认的第二代太阳能电池，形成CIGS的固溶体之一的晶胞由闪锌矿结构嵌套而成，该晶胞结构如图乙所示。
则该固溶体的化学式为____________，In的配位数是____________。
16．“消洗灵”主要成分为()，其具有与“84消毒液”相似功效，某兴趣小组在实验室用题16图装置模拟制备“消洗灵”(夹持装置略)，反应方程式为：
已知：与NaOH溶液在加热的条件下反应生成和NaCl。
回答以下问题：
(1)仪器X的名称为_______________，装置A中反应的离子方程式为_____________。
(2)实验之前需要连接好装置，导管接口正确连接顺序是a→_________________________；连接好装置后，还需要检查_______________，再开始实验。装置D作用为__________________________________________________________________；装置C中的多孔球泡的作用是_______________________________________________________。
(3)实验开始后：
①先打开仪器X的活塞及活塞K，得到NaClO和NaOH、NaCl的混合溶液；此时装置C若不采用冰水浴会导致产品产率降低，原因是_______________________________________________。
②关闭仪器X的活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗的活塞；一段时间后，将装置C中所得溶液经“一系列操作”，得到粗产品。“一系列操作”包括__________________，洗涤、低温干燥。
(4)利用滴定法测定产品的纯度，实验方案如下：
①取3.0 g产品试样配成250 mL溶液；
②量取50.00 mL待测液于锥形瓶中，加入硫酸溶液和过量的KI溶液，暗处静置3 min；
③滴加2~3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定三次，平均消耗16.00 mL标准溶液，则产品的纯度为___________%(保留1位小数)。
17．研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点。已知：
I．
II．
标准摩尔生成焓通常是指在标准状态下，由最稳定的单质生成1摩尔某物质时的焓变(热效应)。以下是一些物质的标准摩尔生成焓的数值，根据以下信息，回答下列问题：
物质(气态) CO
标准摩尔生成焓(单位：kJ/mol) 0
(1)____________；则反应在__________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)一定温度时，在固定容积的容器中充入和进行上述反应，平衡时的转化率(，的选择性()随温度变化如图所示：
①下列说法正确的是___________。
A．当容器中与的物质的量之比保持不变时，该反应体系已达平衡
B．当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应体系已达平衡
C．其他条件不变，升高温度，反应Ⅰ速率减小，反应Ⅱ的速率增大
D．若保持温度和体积不变，平衡时再向容器内充入一定量的，反应Ⅰ和反应Ⅱ化学平衡不移动
②根据图像分析：平衡转化率先减小后增大的原因是________________________________________。
③，反应Ⅱ的_______(保留3位小数)。(为用各气体分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，的选择性)。
(3)我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，其装置如图所示。
①阴离子透过交换膜往___________(填“左”或“右”)移动。
②纳米Cu上发生的电极反应方程式为_________________________。
18．去甲肾上腺素是一种重要的神经递质，以石油裂解产物A和邻甲氧基苯酚为原料，经过中间体藜芦醛，合成去甲肾上腺素的路线如下所示。
已知：①(R为烃基，X为卤素原子)
②
(1)C中的官能团包括______________________(填名称)，B→C的反应类型为______________。
(2)A→B的化学方程式为_______________________。
(3)D→E过程中可能产生一种与E互为同分异构体的副产物，请写出该副产物的结构简式：________。
(4)1 mol去甲肾上腺素在一定条件下可以和__________mol Na发生反应。
(5)满足下列条件的藜芦醛的同分异构体的数目有__________个(不包括藜芦醛本身)，写出其中核磁共振氢谱有4组峰的全部同分异构体的结构简式：________________。
①所含官能团种类和数目不变；②苯环上有3个取代基；
(6)试设计以和为有机原料，制备的合成路线：______________。(无机试剂任选)
《广西南宁市南宁二中2025-2026学年度上学期高二期末考试化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B C B C B A D
题号 11 12 13 14
答案 A C D A
1．C
2．C
3．A
4．B
5．C
6．B
7．C
8．B
9．A
10．D
11．A
12．C
13．D
14．A
15．(1)第五周期ⅢA族
(2)粉碎废渣(或适当提高稀硫酸浓度或搅拌等，合理即可)
(3)、
(4)3
(5)随增大，平衡逆移，金属离子在水中的浓度增大，萃取率降低
(6)
(7) 4
16．(1) 恒压滴液漏斗
(2) h→i→d→e→f→g→b→c(f和g可互换) 装置气密性 防倒吸(或作安全瓶) 增大反应物接触面积，加快反应速率
(3) 反应放热使溶液温度升高，与NaOH溶液在较高温度下反应生成和NaCl，NaClO减少，使的产率降低 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
(4)87.5
17．(1) 高温
(2) AD 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主
(3) 右
18．(1) 醚键、羟基、碳碳双键 取代反应
(2)
(3)
(4)3
(5) 5 、
(6)

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