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广东东莞市2025-2026学年第一学期教学质量自查高二化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．能源是人类文明进步的基础和动力。下列设备工作时，能将化学能转化为电能的是
A．核电装置 B．风力发电机
C．太阳能电池板 D．固体燃料电池
A．A B．B C．C D．D
2．东汉魏伯阳著《周易参同契》记载了“胡粉投火中，色坏”，此过程白色碱式碳酸铅变色：。下列关于该反应的说法正确的是
A．属于熵减反应 B．属于置换反应
C．属于分解反应 D．属于氧化还原反应
3．通过催化途径转变为的历程如图所示。下列说法正确的是
A．断裂键释放能量 B．TS转变为的过程放热
C．比稳定 D．使用催化剂会改变总反应焓变
4．钴盐是生产三元锂电池正极的关键原材料。下列说法正确的是
A．电池正极上通常发生氧化反应
B．Co元素位于元素周期表中的s区
C．Co的焰色与核外电子跃迁释放能量有关
D．基态Co原子的价层电子轨道表示式为
5．化学反应调控对日常生活和工农业生产都有重要意义。下列做法不正确的是
A．合成氨工业：及时从反应体系中分离出
B．除雪作业：冬季给金属桥除雪首选氯盐类融雪剂
C．生鲜运输：全程冷链保持低温并严控温度波动
D．土壤治理：用纳米级还原剂处理高价重金属离子
6．化学与美丽中国密切相关。下列说法正确的是
A．游客释放的二氧化碳无毒，钟乳石（）溶洞参观无需限流
B．生物降解烟花以可降解材料作基材，可在喜马拉雅高海拔山区燃放
C．尾气处理装置能高效处理有害物，汽车产业不必向新能源转型
D．溶质含量影响溶液对光线的吸收，吸光度检测可用于水质监测
7．化学是以实验为基础的学科。下列实验现象描述正确的是
A．气体颜色变深 B．溶液红色变深
C．溶液从橙色变黄色 D．溶液蓝色加深
A．A B．B C．C D．D
8．氢能是极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一： ，在生产中，能提高，平衡产率的措施是
A．降温 B．加压 C．使用催化剂 D．增大反应气体流速
9．常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是
A．
B．
C．、、、在该溶液中能大量共存
D．该溶液可能让甲基橙试液变红
10．白醋生产和质检时，常用“滴定法”确定总酸浓度。下列做法不正确的是
A．润洗 B．取液
C．排气泡 D．滴定
A．A B．B C．C D．D
11．碳酸广泛存在于自然水体，并参与关键的生物代谢过程。下列有关碳酸及其盐的陈述或化学表达，正确的是
A．分子中电负性最大的元素是C
B．的电离方程式：
C．的水解方程式：
D．可实现沉淀的转化：
12．水溶液中的离子平衡在生产生活中应用广泛。下列说法不正确的是
A．用铝盐可对天然水进行消毒杀菌 B．用可除去工业废水中的
C．用石膏可降低盐碱地土壤的碱性 D．用添加氟化物的牙膏可预防龋齿
13．氢氧燃料电池工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在负极反应，得到电子的数目为
B．18 g 含有的电子数为
C．发生反应，溶液增加数目为
D．电池工作时，从正极室移向负极室
14．如图为利用固体二氧化钛生产海绵金属钛的装置示意图。下列说法正确的是
A．a为电池的正极
B．生成氧气的电极反应为
C．高纯电极发生还原反应
D．制备金属钛前后，石墨总量不发生变化
15．已知X、Y、Z、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中基态X原子中s能级和p能级上的电子数相同，Z与X同主族；Y、Z位于同一周期，Y是地壳中含量最高的金属元素；基态E原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．元素第一电离能：
C．气态氢化物的稳定性：
D．基态E原子的价层电子排布式：
16．工业制乙醇的反应为。向恒容密闭容器中投入一定量的和发生上述反应，不同投料比下[]，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．
C．时，反应达到平衡状态
D．若，则600 K时的平衡转化率为50%
二、解答题
17．联氨（）是一种二元弱碱，也是一种重要的还原剂，可用作高能燃料。
(1)基态N原子的核外电子排布式为________。
(2)工业上可以利用氮气和氢气制备联氨。已知：
；

则 ________。
(3)常温下，将盐酸滴加到的水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数（）随pH变化的曲线如图所示。
已知在水中分两步电离：
ⅰ；
ⅱ．
①的第一步电离常数________。
②b点溶液中：________（填“>”、“<”或“=”）。
(4)为测定某含样品的质量分数，称取样品m g与适量固体混合，加水配成500 mL溶液，取该溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准液滴定，滴定原理：。
①如图为某次滴定时滴定管中液面高度，读数为________mL。
②实验测得消耗标准液的平均值为V mL，则样品中的质量分数为________（列出含c、V、m的计算式）。
(5)电解法制备的装置如图所示。写出制备的电极反应式：________。
18．高性能钕铁硼合金因其超强磁性，广泛应用于新能源汽车等领域。以下流程以钕铁硼合金废料（主要成分为Nd、Fe、B等单质）制取。
已知：①常温下，，
，。
②是一种二元弱酸，可与足量生成可溶物。
③当离子浓度即可认为该离子已沉淀完全。
(1)为加快“酸浸”速率，可采取的措施是________（写出1条）。
(2)滤液1含有的阳离子主要为、________（写离子符号）。
(3)已知溶液中金属离子开始沉淀的pH如下表，“除铁”前需“氧化”的原因是________。
金属离子
开始沉淀的pH 7.3 2.2 7.5
(4)“除铁”过程中，需调节pH。
①最合适的试剂X为________（填选项字母）。
a．盐酸 b． c．
②常温下调节溶液，此时溶液中是否已沉淀完全？________（填“是”或“否”）。
(5)“滤液2”中含，“沉钕”过程调节，析出晶体。
①写出生成沉淀的离子方程式________。
②当草酸的实际用量大于理论计算量的1.5倍时，“沉钕”产率降低，原因是________。
19．Deacon法可将工业副产物HCl催化氧化成，实现氯资源的循环再利用，主反应为： 。
(1)该反应在________下能自发进行（填“高温”或“低温”），总反应的平衡常数表达式为________。
(2)一种反应机理如图所示。Y为________（填化学式），CuO的作用是________。
(3)常压下，当投料比，以一定流速通入原料气，HCl和的转化率随温度的变化曲线如图所示。为保证原料实际转化率最高，应选择的生产温度为________。
(4)Deacon法存在副反应 。将4 mol 与3 mol 充入体积为V的恒容密闭容器中，体系中同时发生主、副反应。相同反应时间内，不同温度下反应体系中气态含氯物质的组成如图所示（忽略催化剂活性变化）。
①曲线b对应的物质为________（填化学式）。
②温度下，HCl的转化率为________，的物质的量为________mol。
20．某化学兴趣小组以溶液为研究对象，实验探究物质之间反应的多样性。
【实验准备】分别配制、、溶液。
(1)用pH计测得溶液，即，用离子方程式说明原因________。
【查阅资料】的水合离子呈淡紫色，稀溶液时为无色。
Ⅰ．探究溶液显黄色的原因。
【提出猜想】猜想1：水解使溶液显黄色；猜想2：使溶液显黄色。
【实验验证】
(2)观察________，溶液也显黄色，向盛有两种溶液的试管中分别滴几滴较大浓度的、溶液，溶液________（描述现象），证明猜想1成立。
(3)向盛有适量溶液的试管中加入少许________，观察到溶液黄色加深，说明猜想2也是影响溶液显黄色的原因。
Ⅱ．探究溶液与溶液的反应。
(4)溶液中存在：________。
【实验探究】将黄色溶液与无色溶液混合，混合溶液颜色变为红褐色且无气体产生，放置一段时间（约1天），溶液颜色慢慢变浅，最后几乎变为无色。
【提出猜想】甲认为与先发生反应Ⅰ：，后发生氧化还原反应Ⅱ：；红褐色溶液实为胶体。
【实验验证】用激光笔照射溶液，可看到明显的光路，证明红褐色溶液确实为胶体。
【提出猜想】
(5)乙同学认为反应Ⅰ、Ⅱ同时发生，反应Ⅱ速率较反应Ⅰ________（填“快”或“慢”），并设计实验验证。
【实验验证】为验证猜想，分别进行图1、图2所示实验。
(6)图1利用原电池原理，请补充完整装置__________，并做出必要标注。关闭开关，电流表指针偏转；滴加溶液（图2），________（描述实验现象），实验证明反应Ⅰ、Ⅱ的确同时发生。
【原因解析】
(7)用平衡移动原理分析，“溶液颜色慢慢变浅”的原因________。
《广东东莞市2025-2026学年第一学期教学质量自查高二化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B C B D C A B A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D A B C A D
1．D
2．C
3．B
4．C
5．B
6．D
7．C
8．A
9．B
10．A
11．D
12．A
13．B
14．C
15．A
16．D
17．(1)
(2)
(3) <
(4) 22.60
(5)
18．(1)粉碎废料、搅拌（合理答案均可）
(2)、
(3)将氧化为，以免除铁时损失（合理表述均可）
(4) c 是
(5) ②与过量生成可溶物（合理表述均可）
19．(1) 低温
(2) 催化剂
(3)450℃
(4) 50% 1.7
20．(1)
(2) 0.005 黄色褪去（回答变浅也可以）
(3)NaCl固体
(4)
(5)慢
(6) 有蓝色沉淀生成
(7)反应Ⅱ的发生持续降低，使反应Ⅰ的平衡逆向移动，红色变浅

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