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北京市第八中学2027届高三上学期暑假测试（二）化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．稀土元素镧(La)在国防工业中有着重要应用。中国科研人员利用大气等离子喷涂技术将熔融的喷涂到基底上，得到以为绝缘基体、为导电填料的复合涂层材料。下列说法不正确的是
A．氧元素位于元素周期表p区
B．可用X射线衍射测定的晶体结构
C．能导电与其结构有关
D．复合涂层材料的制备过程发生化学变化
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．中子数为1的氢原子：
B．的VSEPR模型：
C．甲基的电子式：
D．顺丁橡胶的结构简式：
3．元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是
A．S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3＞H2SiO3
B．Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应
C．N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3
D．Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2
4．结构如图。下列说法正确的是
A．基态的价层电子排布式是 B．第一电离能：
C．键角： D．图中的虚线表示氢键
5．下列方程式与所给事实相符的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力下降：Ba2+ + OH- + H+ + SO=BaSO4↓+H2O
B．用食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
C．浓硝酸可清洗银镜：Ag + 2H+ + NO=Ag+ + NO2↑+H2O
D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O=BaSO3↓+2H+
6．下列工业生产中，所采取的措施与目的不对应的是
工业生产 措施 目的
A 氯碱工业 适当酸化阳极区溶液 减少在阳极区的溶解
B 氨催化氧化制 使用Pt-Rh合金做催化剂 加快反应速率
C 侯氏制碱 向饱和食盐水中先通入再通入 提高和
D 工业合成氨 将从混合气中及时分离 提高反应物转化率
A．A B．B C．C D．D
7．我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是
A．元素位于元素周期表第族
B．高温是为了提高的平衡转化率
C．能降低合成氨反应的活化能
D．实现了温和条件下氮的固定
8．依据下列事实进行的推测正确的是
事实 推测
A 用饱和NaCl溶液除去中混有的HCl 用饱和溶液除去中混有的HCl
B 向溶液中加入过量NaOH溶液制 向溶液中加入过量NaOH溶液制
C 溶液遇KSCN溶液变红 溶液遇KSCN溶液也变红
D 向NaClO溶液中通入提高其漂白性 向NaClO溶液中通入也可提高其漂白性
A．A B．B C．C D．D
9．下列制备物质的转化关系不合理的是
A．制：
B．制：
C．制：海水溶液
D．制：海水溶液
10．利用和NADH可将2-丁醇催化转化为丙酸甲酯，相关转化关系如下。
下列说法不正确的是
A．①中，1mol 2-丁醇转化为2-丁酮，转移2mol电子
B．①中，转化为NADH，部分碳原子的杂化方式改变
C．②中，2-丁酮和NADH均发生氧化反应
D．每合成1mol丙酸甲酯，理论上须投入1mol
11．FT是一种具有高紫外阻隔性的生物基呋喃聚酯，其合成路线如下。
下列说法不正确的是
A．反应①发生了加成反应和取代反应
B．X与Y的化学计量比是1：2
C．Z为，Z与M互为同系物
D．聚合物FT可利用碳碳双键进一步形成网状结构
12．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(H2NNH2)，其反应历程如下图所示。
已知：
化学键 N-O N-H N-N O-H
键能/kJ·mol-1 176 391 193 463
下列说法不正确的是
A．肼合成酶的催化中心中，Fe2+通过提供空轨道形成配位键
B．反应过程中存在N-O和N-H键的断裂
C．反应过程中，催化中心的铁元素的价态发生改变
D．总反应的热化学方程式为：NH3(g) + NH2OH(g) = H2O(g) + H2NNH2(g) △H= +89 kJ·mol-1
13．是一种新型高效净水剂。用黄铁矿[主要成分是(二硫化亚铁)]、与反应制备的工艺流程如图1.其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，产率及纯度变化如图2.已知：黄铁矿过量率。下列说法不正确的是
A．制备的反应中，理论上消耗的
B．黄铁矿过量率过高时，可能会还原生成的
C．制备时需要加入过量，防止生成覆盖黄铁矿
D．其他条件相同，将换成相同pH的盐酸，会影响的纯度或产率
14．兴趣实验小组探究活泼金属和溶液的反应，进行了如下实验。下列说法不正确的是
序号 操作 现象
① 在盛有溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠 钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀
② 在盛有溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有大量气体产生，后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀
③ 在盛有溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生
A．①中生成沉淀的离子方程式为：，
B．②中时，溶液中仍存在，镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe
C．③中无黑色固体产生，是因为浓度低且主要转化为
D．金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与溶液反应的产物
二、解答题
15．双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下，在中间催化层可解离为和，为电化学反应提供理想的酸碱环境。
(1)水解离需要破坏的作用力类型是___________。
(2)一种双极膜的结构示意图如图所示。
①将S的基态原子最外层轨道表示式补充完整：___________。
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___________。
③键角：，原因是___________。
④中间催化层中弱碱性基团催化解离的过程如下。
ⅰ．___________(补全反应)
ⅱ．
(3)中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如或含铁化合物。
①的晶胞如图，形状为长方体，边长分别为a nm、a nm和b nm，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是___________。()
②做催化剂，催化效率高，但因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺(PEI)与制备如下图所示的复合结构的高效催化剂。
该催化剂具有高亲水性且不易流失，从结构的角度解释原因：___________。
(4)推测双极膜中间催化层中促进解离的基团或粒子可能具有的性质是___________。
16．某黄金冶炼厂的废水中含有毒的氰化物(以表示)，工厂利用电化学法对其进行无害化处理。
Ⅰ.电解法：向废水中添加一定量NaCl，利用图1装置处理含氰废水。
(1)电解时，_______(填“阴极”或“阳极”)产生的与水反应，生成强氧化性的HClO。HClO将氧化为两种无害气体，两种气体的化学式为_______。
(2)实验测得去除率随pH的变化如图2。
①时，的去除率随pH的减小而减小，结合水中Cl元素的存在形式，利用平衡移动原理解释可能的原因：_______。
②时，的去除率随pH增大也会减小。进一步研究发现，是由于溶液中部分Cl元素通过歧化反应生成了氧化性较弱的，反应的离子方程式可能为_______(写出一种即可)。
(3)现有1L废水，的含量为。电解消耗的电量为Q库仑时，去除率的计算式为_______。(已知：电解过程中转移1mol电子所消耗的电量约为96500库仑。不考虑其它副反应)
II.原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。
(4)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A．从底部通入空气有利于空气与电极的充分接触
B．若催化剂为，产生的反应为
C．质子交换膜可以替换为阴离子交换膜
D．选择合适的微生物，该装置能实现相应有机废水和含氰废水的联合处理
(5)电池工作过程中，a极区溶液中的pH几乎保持不变，结合电极反应式说明原因：_______(忽略溶液温度、体积变化)。
17．治疗阿尔茨海默病的潜在化合物的前体T的合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：ⅰ.；
ⅱ.；
(1)的反应类型是_________。
(2)F分子中含有的官能团的名称是醚键、_________。
(3)的化学方程式是__________________。
(4)E分子含有一个六元环，下列关于D→E的说法正确的是_________(填序号)。
a．D分子中使邻碳上的键的极性增强
b．，D分子中断裂键和带*碳原子上的键
c．D反应后的主要产物受反应物键的极性强弱和产物的稳定性影响
(5)发生取代反应，K的结构简式是_________。
(6)经过三步转化，设计的目的是__________________。
(7)G能与Na反应生成，G转化为I经历如下过程。
已知：
中间体1分子中含有三种不同化学环境的氢原子，数目之比是。中间体2的结构简式是_________。
18．以铜矿粉(主要含等)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备CuCl和的一种工艺流程如下。
资料：i．酸性条件下，氧化性：。
ii．潮湿条件下，CuCl容易被氧气氧化。
iii．金属离子沉淀的pH。
开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 4.7
完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 6.7
(1)“浸取”由酸浸、中和两步组成。
①稀硫酸酸浸所得浸取渣中含有硫单质，CuS酸浸时反应的离子方程式是___________。
②用氨水中和时，调节溶液的pH范围约为___________。
(2)“沉锰”时，作沉锰剂，通入，保持溶液的pH约为9.
①用离子方程式表示沉锰时未形成沉淀的原因：___________。
②“沉锰”时用而不用作沉锰剂，原因是___________。
(3)“热分解”所得分解液可获得，“分解气”中可循环利用的有和___________。
(4)“转化”时，向溶液中加入适量的NaCl和，获得。
①转化反应的离子方程式是___________。
②室温时，CuCl的产率随时间的变化如图所示。60分钟后CuCl的产率减小，原因是___________。
(5)CuCl和苯并三氮唑()按物质的量之比1：1在一定条件下反应形成一种线型聚合物。反应时苯并三氮唑1位和3位的N原子与形成化学键，同时生成HCl。该聚合物的结构简式是___________。
19．某小组同学用下图装置探究与亚铁盐溶液的反应(夹持装置略)。
已知：稀溶液中的水合离子几乎无色；(黄色)。
操作：向0.56g铁粉中迅速加入10mL试剂X，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b．C中现象如下表。
序号 试剂X C中现象
打开活塞a后 打开活塞b后
Ⅰ 盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为浅黄色，产生极少量淡黄色沉淀
Ⅱ 盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀
Ⅲ 硫酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液逐渐变为浅绿色 无明显变化
(1)打开活塞b后，B中反应的化学方程式为___________。
(2)上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b，目的是___________。
(3)打开活塞a期间，实验Ⅰ~Ⅲ中的现象有相同也有不同。
①实验Ⅰ、Ⅱ中，试管C中无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的原因是___________(用离子方程式表示)。
②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是___________。
(4)经检验，实验Ⅰ、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是自身发生歧化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为___________。
(5)综合上述实验，可以得出的结论是___________(结合化学用语说明)。
《北京市第八中学2027届高三上学期暑假测试（二）化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A D C C B A D D
题号 11 12 13 14
答案 C D A B
1．D
2．B
3．A
4．D
5．C
6．C
7．B
8．A
9．D
10．D
11．C
12．D
13．A
14．B
15．(1)极性共价键
(2) 二者N均为杂化，中N上孤电子对数为0，中N上孤电子对数为1；孤电子对排斥力大，故前者键角大
(3) 复合结构的催化剂中含有氨基，与水形成氢键，使之具有亲水性；PEI与形成配位键，不易流失
(4)弱酸性或弱碱性
16．(1) 阳极 CO2、N2
(2) pH减小，溶液中的H+浓度增大，会导致平衡逆向移动，HClO含量减少，导致CN-的去除率下降
(3)
(4)AD
(5)a电极反应（）和b电极反应方程式（）可知，a极区产生的H+会等量的定向移动到b极区，使a极区浓度基本不变，故pH几乎保持不变；
17．(1)氧化反应
(2)碳碳双键、酮羰基
(3)+
(4)ac
(5)
(6)将酰胺基中的羰基还原为亚甲基，保护酮羰基不被还原
(7)
18．(1)
(2) 作沉锰剂时，为保持溶液的pH约为9，通入的量更大，且抑制电离，使溶液中更大，利于生成，防止沉淀
(3)
(4) 潮湿条件下，CuCl被氧化
(5)
19．(1)
(2)产生，将装置中的空气/氧气排净
(3) Ⅲ中不含时，不易被氧化为(或被氧化为后，几乎无色，未生成黄色的)
(4)取实验Ⅰ或实验Ⅱ中反应后C内溶液于试管中，滴加溶液，无白色沉淀
(5)存在时，能与反应：，增大时，平衡正向移动

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