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甘肃省平凉市静宁县文萃中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．自来水厂用明矾净水，漂白粉也能代替明矾净水
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．草木灰和铵态氮肥混合使用则肥效更好
D．电解饱和溶液，可制得金属镁
2．下列物质的水溶液不一定呈酸性的是
A．电离出的阳离子全为的强电解质
B．滴加甲基橙显黄色的溶液
C．常温下，pH=6的溶液
D．的溶液
3．观察下图中有机物的结构简式，下列说法不正确的是
A．该化合物所有原子可能位于同一平面内
B．该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上
C．该化合物能发生加成反应
D．该化合物存在顺反异构现象
4．对下列烯烃的命名，正确的是
A．2－甲基－2－丁烯 B．2，2－二甲基－1，3－丁二烯
C．2－甲基－3－戊烯 D．2－乙基－1－丙烯
5．在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度(T)、压强()的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是
A．a>c
B．该反应的
C．该反应在高温下具有自发性
D．向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动
6．乙炔俗称电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列说法不正确的是
A．CaC2的电子式：
B．乙炔分子是既有σ键和π键也有极性键和非极性键的极性分子
C．乙炔分子的空间填充模型：
D．聚乙炔的结构简式：，相同质量的乙炔和聚乙炔完全燃烧耗氧量相同
7．下列说法正确的是
A．图①装置可用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
B．图②采用的是外加电流法保护闸门
C．图③装置可准确测量盐酸和NaOH溶液发生反应的中和热
D．图④装置可加热氯化铁溶液制备氯化铁固体
8．用滴定法测定NaOH(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
C．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
9．某兴趣小组按如图所示四种装置进行实验。下列说法正确的是
A．由①中的实验现象可对比锌和铁的金属活动性
B．一段时间后，②中C电极上会出现铜单质
C．一段时间后，③中阳极上产生无色气体
D．实验结束后，取④中铁电极附近的少许溶液于试管中，滴加1～2滴溶液，会有蓝色沉淀生成
10．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：
化学式 AgCl AgBr AgI
溶度积
下列说法错误的是
A．因AgI难溶于水，故其不属于电解质
B．五种物质在常温下溶解度最小的是
C．在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀
D．AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可以转化为AgBr沉淀
11．下列关于所选实验装置能达到目的是
A．装置①：除去CH4中混有的少量C2H4
B．装置②：分离CH3CH2Br和H2O的混合溶液
C．装置③：分离CH3CH2OH和H2O的混合溶液
D．装置④：分离CH2Cl2(沸点40℃)和CCl4(沸点77℃)的混合溶液
12．某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：
称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。
下列说法正确的是
A．由质谱图可知A的分子式为C3H6O2
B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为CH2(OH)CH2COOH
C．若取A和C2H6O的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例
D．B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1
13．高铁酸钠()易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。下列说法错误的是
A．铁电极与电源正极相连
B．电解结束后，阳极室溶液的pH将增大
C．阳极室中发生的电极反应为
D．电解总方程式为
14．下列说法正确的是
A．1mol与足量Na反应可生成22.4LH2
B．有机物最多有9个原子在同一平面上
C．某烃的键线式为，该烃和按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种
D．1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构
二、填空题
15．化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题：
(1)生活中常见燃料的燃烧热如下表所示：
燃料 CO
燃烧热/() 285.8 283.0 890.3 5518
①写出表示燃烧热的热化学方程式___________。
②“热值”指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，则的热值为___________kJ/kg。
③已知：

则与反应生成和的热化学方程式为___________。
④碱性氢气燃料电池可大大提高氢气的能量利用率，请写出该燃料电池负极的电极反应式___________。该燃料电池转移2mol电子时，实际提供的电能为200.06kJ，与作燃料相比，该电池的能量转化率约为___________%(保留整数)。
(2)火箭推进剂常用液态过氧化氢做氧化剂，液态肼()做还原剂，二者混合即可剧烈反应生成氮气和水，若0.5mol肼完全被氧化放出408.8kJ的热量。则6.4g液态肼完全被氧化放出的热量为___________kJ(保留两位小数)。
(3)已知含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1的稀溶液反应放出11.46kJ的热量。请写出KOH的稀溶液与稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________。
三、解答题
16．溴苯是一种重要化工原料，按下列合成步骤回答问题：
Ⅰ．【制备溴苯】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表
苯 溴 溴苯
相对分子质量 78 160 157
密度/g cm 3 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解度 难溶 微溶 难溶
(1)仪器a的名称为___________；d装置(倒扣的漏斗)的作用是___________。
(2)向a装置中加入7.8g无水苯和少量铁屑，由b向a中小心滴入10mL液溴，发生有机反应的方程式___________。
(3)若用分液漏斗代替仪器b，可能会产生的问题是___________。
Ⅱ．【分离提纯】反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：
(4)操作Ⅱ、Ⅲ是用9%的NaOH溶液和水洗涤，NaOH溶液洗涤的目的是___________。
(5)操作Ⅳ是向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、___________(填操作名称)。
(6)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需经操作V要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有___________(填标号)。
(7)经称量，最终得到溴苯6.28g，该实验中溴苯的产率为___________(填百分数，保留一位小数)。
17．我国科学家利用多相催化剂，以为氧化剂，为氮源，在温和条件下制备酰胺、腈类。某小组以菱锰矿(主要成分为，含、CoO和等)为原料制备。
已知：常温下，，。的电离常数：，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，溶解的离子方程式为___________。
(2)“沉铁”中加入的目的是___________(用离子方程式表示)。已知常温下，，恰好完全沉淀时(此时浓度为)溶液的pH=___________。(已知)
(3)“沉钴”中发生的反应为，平衡常数___________。在化学上，平衡常数K大于时认为反应不可逆。由此推知，“沉钴”反应是___________(填“可逆”或“不可逆”)反应。
(4)“沉锰”过程中，生成沉淀的离子方程式为___________，常温下加入的溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)(已知：的，的 ，)。
18．I．回答下列问题：
(1)现有下列各组物质：①和 ②和 ③和 ④和⑤和 ⑥和。
属于同系物的是___________(填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________；
Ⅱ、乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。
(2)加入药品之前的操作为___________。
(3)B装置中发生反应的方程式为___________，该有机反应类型是___________。
(4)C装置中的现象是___________，D装置中澄清石灰水的用途是___________
(5)通过上述实验探究可知，鉴别甲烷和乙烯的方法可以是___________(填字母，下同)：除去甲烷中乙烯的方法是___________。
A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中
C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶
《甘肃省平凉市静宁县文萃中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B A C B B C D A
题号 11 12 13 14
答案 D D B D
1．B
2．B
3．B
4．A
5．C
6．B
7．B
8．C
9．D
10．A
11．D
12．D
13．B
14．D
15．(1) ； l42900(或) ； 70
(2)163.52
(3)
16．(1) 三颈烧瓶 吸收HBr和Br2，倒置的漏斗防倒吸
(2)
(3)液体不能顺利流下
(4)除去未反应的Br2
(5)过滤
(6)bcf
(7)40.0%
17．(1)
(2) 3.3
(3) 不可逆
(4) 碱性
18．(1) ④ ⑥ ③
(2)检查装置气密性
(3) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
(4) 酸性高锰酸钾溶液褪色 检验乙烯的氧化产物中存在二氧化碳
(5) AD D

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