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安徽阜阳市临泉第二中学2027届高三上学期9月月考 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是
A．煤制甲醇 B．石油分馏 C．风力发电 D．盐湖晒盐
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．HCl的电子式：
B．原子核内有1个中子的氢原子符号：
C．基态O原子的价层电子轨道表示式：
D．2-甲基戊烷的分子结构模型：
3．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：
B．氢氧化镁溶于稀盐酸：
C．浓硝酸溶解金属银：
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：
4．化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是
A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液
B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色
C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色
D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末
5．关于下列化合物性质描述正确的是
① ② ③ ④
A．①②加水后溶液均呈碱性 B．②③遇稀硫酸均生成气体
C．③④均能使苯酚溶液变色 D．①④遇NaOH溶液均生成沉淀
6．下列实验相关项目的叙述正确的是
选项 项目 叙述
A 试剂存放 用正丙醇保存金属Na
B 物质鉴别 用NaOH溶液可鉴别和
C 试剂除杂 用粉可除去溶液中的
D 酸碱滴定 用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果
A．A B．B C．C D．D
7．高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是
A．浸出过程：
B．浸出过程：
C．净化过程：
D．碳化过程：
8．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是
A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石
C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇
9．元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．a和g同主族 B．金属性：
C．原子半径： D．最简单氢化物沸点：
10．在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应：
i．
ii．
反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)。下列说法错误的是
A．活化能：反应i<反应ii
B．丙烷中的键能：的的
C．当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为
D．相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷)
11．羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是
A．总反应为 B．部分中的来自于
C．步骤①中与之间形成氢键 D．步骤③发生了氧化还原反应
12．有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下：
下列说法错误的是
A．该反应的原子利用率为100%
B．中碳原子都是杂化
C．存在顺反异构
D．可发生聚合反应
13．一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是
A．充电时Ⅱ为阳极
B．放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低
C．放电时负极反应为：
D．充电时16gS能提供的理论容量为
14．苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。
例如：A2-的分布系数
该温度下，下列说法错误的是
A．曲线①是H2A的分布系数曲线
B．H2A的
C．反应的平衡常数
D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为
二、解答题
15．某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案：
(1)采用下图所示装置制备，仪器a的名称为_______；步骤I中采用冰水浴是为了_______；
(2)步骤Ⅱ应分数次加入，原因是_______；
(3)步骤Ⅲ滴加饱和溶液的目的是_______；
(4)步骤Ⅳ生成沉淀，判断已沉淀完全的操作是_______；
(5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中_______。
A．蒸发皿中出现少量晶体
B．使用漏斗趁热过滤
C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干
D．用玻璃棒不断搅拌
E．等待蒸发皿冷却
16．某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。
已知时，
回答下列问题：
(1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为_______。
(2)“浸出液”中主要的金属离子有、_______(填离子符号)。
(3)“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。
(4)其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是_______。
(5)“浸出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。
(6)将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是_______。
(7)由制备无水的最优方法是_______(填标号)。
a．加热脱水 b．在气流中加热 c．常温加压 d．加热加压
17．以苯为代表的挥发性有机污染物可以在的催化作用下，与反应生成和，进一步将转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。
Ⅰ．与苯的分子结构
(1)分子中碳原子的杂化轨道类型为______，苯是______（填“极性”或“非极性”）分子。
Ⅱ．苯的催化氧化
作催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。如图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。
(2)光照条件下，对应的转化率曲线为______（填“a”或“b”）。
(3)有、无光照条件下，两种反应历程的______（填“相等”或“不等”）。
Ⅲ．的转化
(4)与反应可以合成甲醇： 。一定温度下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是______（填序号）。
a．分离出甲醇 b．充入稀有气体 c．增加量 d．降低温度
(5)一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，其装置原理如图。
①电极a是______极，电极反应式为______；
②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将______（填“升高”“不变”或“降低”）；
18．以丙烯为原料合成某药物中间体H的路线如下（为）：
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称是______。
(2)的反应类型是______。
(3)的化学方程式为______。下列仪器可测定F中官能团和化学键的是______（填字母）。
a．质谱仪 b．元素分析仪 c．红外光谱仪
(4)G中碳原子的杂化类型是______；
(5)在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种（不包括立体异构体）。
①1 mol有机物最多能与4 mol Na反应，但与NaOH不反应
②苯环上的一氯代物只有一种
③同一个碳原子最多连接一个官能团
其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为______。
《安徽阜阳市临泉第二中学2027届高三上学期9月月考 化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B B B C A B C
题号 11 12 13 14
答案 B C B C
1．A
2．D
3．B
4．B
5．B
6．B
7．C
8．A
9．B
10．C
11．B
12．C
13．B
14．C
15．(1) 恒压滴液漏斗 增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温
(2)防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃
(3)除去过量的SO2（或H2SO3）
(4)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全
(5)D、A、E
16．(1)
(2)、
(3)
(4)升高温度，与有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大；
(5)、
(6)窝穴体a的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定
(7)a
17．(1) sp 非极性
(2)a
(3)相等
(4)acd
(5) 阴 CO2+ 2H + 2e = HCOOH 降低
18．(1)酯基
(2)加成反应
(3) c
(4)sp2、sp3
(5) 4

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