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人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——氯和钠单元检测
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将氯气持续通入紫色石蕊溶液中,溶液颜色变化如图:
关于导致溶液变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2．经氯气消毒的自来水,若用于配制以下物质的溶液:①NaOH、②、③、④NaCl,溶液中对应溶质不会变质的是( )
A.全部
B.②④
C.②
D.④
3．为检验某漂白粉是否变质,进行下列探究实验。
实验1:取5 g漂白粉样品于烧杯中,加足量蒸馏水并搅拌,观察到有固体未溶解。
实验2:静置,取少量实验1的上层清液于试管中,放入红色花瓣,观察到花瓣褪色。
实验3:另取5 g漂白粉样品于试管中,滴加浓盐酸,观察到有气体产生。
下列说法正确的是( )
A.工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉
B.实验1和实验2说明漂白粉完全没有变质
C.实验3中产生的气体只有氯气
D.实验3中反应的电子转移情况可表示为
4．储存液氯的钢瓶上应贴有的化学品安全使用标识为( )
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
5．“84”消毒液的有效成分是NaClO,可杀菌消毒。下列描述及相关离子方程式不正确的是( )
A.可用NaOH溶液吸收来制备该消毒液:
B.HClO的酸性强于:
C.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的:
D.“84”消毒液与双氧水混用,导致游泳池内藻类快速生长:
6．某学习小组拟用手持技术对密闭容器中的新制饱和氯水在光照过程中的相关变化进行检测,所得图像如表所示,其中正确的是( )
A B
氯水的pH随时间的变化 溶液中氯离子含量随时间的变化
C D
氯水的电导率随时间的变化 液面上方氧气体积分数随时间的变化
A.A
B.B
C.C
D.D
7．在探究新制氯水成分及其性质的实验中,根据下列实验操作和现象,得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含
B 向饱和溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO
C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性
D 将新制氯水置于阳光下 产生气泡 的溶解度随温度升高而降低
A.A
B.B
C.C
D.D
8．化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是( )
A.难溶于水，一般用排水法收集
B.常温下，漂白粉较稳定，可长期敞口放置
C.性质活泼，与Fe反应生成
D.次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色
9．2025年12月普宁市中小学科技文化节科学实验展演中，某同学进行了焰色试验以鉴别不同的盐溶液。下列关于该实验的说法正确的是( )
A.铁容器可替换为铜容器
B.只有当金属元素为化合态时才会有焰色
C.用焰色试验可鉴别KCl和溶液
D.焰色试验发生物理变化，用于检验金属元素的存在
10．某化学小组在实验室找到两瓶标签已无法辨认的药品，只知道一瓶是，另一瓶是。该小组欲设计实验进行区分，下列实验方案及实验结论均正确的是( )
选项 实验方案 实验结论
A 取两种固体各1 g，分别溶于5 mL蒸馏水中，再分别向其中滴少量溶液 产生白色沉淀的是，无明显现象的是
B 取两种固体各1 g，分别溶于5 mL蒸馏水，再分别用温度计测量温度 温度计读数下降的是，温度计读数上升的是
C 取两种固体各1 g，分别溶于5 mL蒸馏水，用铂丝分别蘸取少量溶液进行焰色试验，观察焰色 火焰呈黄色的是，无明显现象的是
D 取两种固体各1 g，分别溶于5 mL蒸馏水，分别向其中滴加2滴酚酞溶液 溶液均变红，其中红色较浅的是，红色较深的是
A.A B.B C.C D.D
11．下列实验方案中不能确定试样的组成的是( )
A.取a g混合物充分加热，质量减少b g
B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
C.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加b g
D.取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体
12．要除去固体中含有的少量杂质，所选用的试剂或方法最好是( )
A.澄清石灰水 B.溶液 C.加热 D.盐酸
13．向溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入盐酸的体积的变化如图所示。下列有关此过程的叙述错误的是( )
A.a点和b点对应的溶液都能使酚酞变红
B.bc段发生反应
C.将b点和d点对应溶液混合不会产生气体
D.d点对应溶液的溶质可以与和大量共存
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.
B.
C.
D.
二、实验题
15．实验室以石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下：在烧瓶和烧杯中（实验装置如图）均加入一定量石灰乳，搅拌，通入氯气和空气的混合气体，反应。停止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，避光，晾干，密封保存。
（1）石灰乳与氯气反应的化学方程式为____________。
（2）石灰乳吸收氯气放出热量，实验中控温的方法是____________。
（3）研究证明，溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，其反应的化学方程式为____________；氯水不稳定，需现用现配，下列制备氯水的装置最合理的是____________（填序号）。
（4）某学习小组将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液红色褪去，分析实验中红色褪去的原因时，他们产生了分歧。甲认为是氯水加入NaOH溶液中发生了中和反应而使之褪色，乙认为是氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使之褪色，丙设计了如下实验：
取少量褪色后的溶液于试管中，向其中滴加过量______________溶液，溶液不变红，则证明是次氯酸的漂白性使溶液褪色。
16．某同学通过实验研究与水的反应。
（1）为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：
实验操作 实验现象
向盛有少量的试管中加入蒸馏水，得到溶液a 反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体
然后向溶液a中滴入两滴酚酞试液 溶液先变红，再逐渐变浅，约后溶液变为无色
【推理与假设】
与反应的化学方程式：______________。
向溶液a中滴加酚酞试液，现象本应为溶液变红，而实验中发现溶液变红后又褪色。由此提出如下假设：
假设A：有漂白性；
假设B：有漂白性；
假设C：和NaOH共同作用时有漂白性。
【实验与观察】
（2）请完成下表：
实验编号 1 2 3
实验装置
实验假设（填“A”“B”或“C”） 假设________ 假设________ 假设________
实验现象 溶液变红后内均无变化
实验结论 __________
【查阅资料】
该同学查阅资料：是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【推理与假设】
该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在，将酚酞漂白。
【实验与观察】
（3）通过实验证明了的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末__________（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学通过实验进一步证明了溶液a中滴入酚酞试液后，与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，__________。
【解释与结论】
（4）由以上实验结果可知，与反应的化学方程式如果分两步书写，应为__________、__________；但课本上没有写出中间产物，可能的原因是__________。
三、推断题
17．已知：A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B为黑色粉末，C的焰色试验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。
回答下列问题：
（1）单质A应保存在______________中。
（2）F的化学式是______________。
（3）每生成标准状况下33.6LE气体，被氧化的G的物质的量为______________。
（4）描述D在E中燃烧的实验现象______________________________________。
（5）写出C溶液与F反应的化学方程式________________________________________________。
18．一氧化二氯（）是一种高效的氯化剂；某实验小组用下图所示装置制备，并探究其与硫化氢溶液的反应。
的部分性质如下：
物理性质 化学性质
常温下是棕黄色有刺激性气味的气体，易溶于水。熔点：-120.6℃，沸点：2.0℃。 不稳定，接触一般有机物易爆炸；与水反应生成次氯酸。
实验的具体操作：先关闭和，打开和，滴加浓盐酸；装置E中使用冰水浴，一段时间后，停止滴加浓盐酸；打开，通入一段时间Ar后，再关闭和，打开，将装置E中冷水浴换成热水浴，同时向装置G中通入气体进行实验。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________，装置A中制备氯气时浓盐酸体现______________性。
（2）实验过程中，通入Ar的目的是______________，装置D中氯气少量时发生反应的化学方程式为______________。
（3）装置G中导管未伸入液面下的目的是______________；实验时G中出现淡黄色的沉淀，且溶液呈强酸性，其反应的离子方程式为______________；检验已过量的方法是______________。
（4）本实验的缺陷是______________。
四、填空题
19．“84”消毒液、是常见的含氯元素的消毒剂。已知:“84”消毒液中含氯微粒主要有,HClO的氧化性强于;ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性,ORP越高,氧化性越强。“84”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒,应将其稀释后使用。
(1)①利用、NaCl在酸性条件下可制备,同时还有生成。写出该反应的离子方程式:_________。
②已知吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ加酸后释放的含量随时间的变化如图甲所示。可吸收催熟剂,若将其用于水果保鲜,效果较好的稳定剂是_________,原因是_________。
(2)为研究“84”消毒液的性质与使用条件,进行下列实验:
【实验1】向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液,在试管1中加入2 mL水,试管2中加入2 mL稀醋酸,再分别放入相同的红色纸片。试管2中纸片褪色更快。
①在试管1中加入2 mL水的目的是__________________。
②试管2中纸片褪色更快的原因是__________________(用离子方程式表示)。
【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况,结果如图乙所示。
③根据图乙信息“84”消毒液使用的较合适温度是_________。
④随温度升高,ORP值降低,50 ℃时ORP下降较快的原因是_________。
20．如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A对应元素的常见化合物。它们的焰色均为黄色。
（1）写出物质B的化学式：__________________。
（2）以上反应中属于氧化还原反应的为__________________（填序号）。
（3）写出反应④的化学方程式：__________________。
（4）加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________________。
参考答案
1．答案：A
氯气与水反应生成,将氯气持续通入紫色石蕊溶液中,使紫色石蕊溶液变为红色,HClO具有漂白性,能将红色溶液变为无色,继续通入,最后形成饱和氯水,含有使溶液显浅黄绿色,微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、HClO、,故选A。
2．答案：D
自来水经氯气消毒后会含有等。①NaOH会与、次氯酸发生反应,溶质会变质;②会与反应:,溶质会变质;③会与、HClO反应,溶质会变质;④NaCl与各微粒均不发生反应,溶质不会变质。综上所述,D符合题意。
3．答案：D
由于在水中的溶解度较小,故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉,A错误;和均易溶于水,实验1中有难溶物,说明存在漂白粉变质生成的,实验2中花瓣褪色,说明漂白粉中还存在有效成分次氯酸钙,故实验1和实验2说明漂白粉部分变质,B错误;结合B项分析,该漂白粉已经部分变质生成,故实验3中产生的气体还有,C错误;实验3中次氯酸钙和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钙、氯气和水,4个HCl分子中有2个HCl分子的氯各失去1个、1个次氯酸钙中氯得到2个,生成氯气,该单线桥表示正确,D正确。
4．答案：D
属于有毒物质,具有强氧化性,常压下可汽化,储存液氯的钢瓶上还需要标注加压气体,故答案为D。
5．答案：B
可用NaOH溶液吸收来制备“84”消毒液,反应生成NaCl、NaClO和水,A正确;HClO的酸性弱于,B错误;酸性条件下,和能发生反应生成,C正确;与发生氧化还原反应生成、和,D正确。
6．答案：D
新制饱和氯水中含有HCl、HClO、,HCl是强酸,可完全电离,HClO是弱酸,部分电离,在光照条件下HClO分解生成HCl和,溶液最终变为盐酸,HCl易挥发,所以氯水的pH先逐渐减小后逐渐增大,A错误;溶液中氯离子含量先增大后减小,B错误;单位体积溶液中离子数量先增大后减小,因此电导率先增大后减小,C错误;光照条件下HClO分解生成,HClO完全分解后,还有部分HCl挥发出来,所以随着时间变化,液面上方氧气体积分数先增大后减小,D正确。
7．答案：C
新制氯水呈浅黄绿色是因为含有,在溶液中为无色,A错误;新制氯水中的与反应生成气体,而HClO的酸性弱于碳酸,与不反应,B错误;红色纸条褪色是由于HClO的漂白性,说明新制氯水具有漂白性,C正确;光照下新制氯水产生气泡是因为HClO分解生成,而非溶解度降低,D错误。
8．答案：D
能溶于水，可以用排饱和食盐水法收集，A错误；常温下，漂白粉较稳定，但敞口放置易与空气中的、反应而失效，故不能长期敞口放置，B错误；具有强氧化性，加热条件下与Fe反应生成，C错误；次氯酸具有强氧化性和漂白性，能使有色物质褪色，D正确。
9．答案：D
铜在焰色试验中会产生绿色火焰，会干扰实验现象，不能替换铁容器，A错误；焰色试验利用的是元素的物理性质，与元素价态无关，B错误；KCl和中均含有，透过蓝色钴玻璃观察到的焰色均为紫色，C错误；焰色试验发生物理变化，大多数金属元素的焰色不同，因此可用于检验金属元素的存在，D正确。
10．答案：D
碳酸钠溶液与少量反应生成沉淀，而碳酸氢钠溶液与少量反应也会生成沉淀，两者均会产生沉淀，无法区分，A错误；溶于水放热，温度应上升，溶于水吸热，温度应下降，B错误；钠元素的焰色为黄色，即两者的焰色相同，无法通过焰色区分两者，C错误；取两种固体各1 g，分别溶于5 mL蒸馏水中，溶液碱性更强，滴加酚酞后红色更深，溶液碱性较弱，红色较浅，D正确。
11．答案：C
加热时，质量减少b g，即，结合总质量为a g得，从而计算出x和y，能确定组成，A不符合题意；与盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后得到NaCl固体，根据混合物总质量和NaCl的质量列方程组计算x和y，能确定组成，B不符合题意；逸出的气体包括和，的质量未知，无法确定组成，C符合题意；与氢氧化钡反应生成沉淀，根据混合物总质量和的质量可列方程组求解x和y，能确定组成，D不符合题意。
12．答案：C
澄清石灰水会与反应生成沉淀，消耗且引入新杂质，A不符合题意；溶液会与反应生成，消耗且引入新杂质，B不符合题意；碳酸氢钠（）在加热条件下分解为碳酸钠（）、水和二氧化碳，直接加热可除去杂质，且不引入新杂质，C符合题意；盐酸会与反应，消耗且引入新杂质，D不符合题意。
13．答案：C
思路分析：由图可知，O~b过程中和反应生成，b点原溶液中恰好完全转化为，继续加入盐酸，和反应开始产生气体；c点后加入盐酸不再产生气体，说明c点恰好反应完全。a点溶液中溶质是NaCl、和，b点溶液中溶质是NaCl、，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，能使酚酞变红，A正确；bc段和发生反应，B正确；b点溶液中溶质为NaCl、，d点溶液中溶质为NaCl和HCl，混合会发生反应
，产生气体，C错误；d点溶液中存在、和，可以与和大量共存，D正确。
14．答案：D
NaCl与不反应，A错误；NaOH和不发生反应，B错误；Na与在加热条件下反应生成，C错误；NaOH与过量反应生成，与NaOH反应生成和，D正确。
15．答案：（1）
（2）冷水浴
（3）；d
（4）NaOH
【思路分析】氯气进入三颈烧瓶与石灰乳发生反应，多余的氯气可用烧杯中的石灰乳吸收，既可以防止污染，又可以提高氯气的利用率。
（1）石灰乳[]与氯气发生歧化反应生成和，反应的化学方程式为。
（2）石灰乳吸收氯气放出热量，为控制反应温度，实验中应使用冷水浴的方法。
（3）氯气与水反应生成HCl、HClO，反应的化学方程式为，制备氯水可直接将氯气通入水中，因氯气在水中的溶解度不大，无需采用防倒吸装置，同时氯气有毒，过量的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，因此d装置最合理。
（4）若由于次氯酸的漂白性使溶液褪色，则褪色后的溶液中已不存在酚酞，可取少量褪色后的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液至碱性，溶液不变红，则证明是次氯酸的漂白性使溶液褪色。
16．答案：（1）
（2）B；C；A；假设A、B、C均不成立
（3）；加入，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞试液后溶液变红，后溶液颜色不变（合理即可）
（4）；；在碱性条件下不稳定，受热易分解
（1）根据实验中产生能使带火星木条复燃的气体可知，有氧气产生，溶液变红说明有碱性物质生成，根据元素守恒可知，化学方程式为。
（2）实验1将酚酞试液滴入NaOH溶液中，如果溶液先变红后褪色，说明假设B成立，NaOH有漂白性。实验2将氧气通入NaOH溶液与酚酞试液的红色混合溶液中，如果红色褪去，说明假设C成立，和NaOH共同作用时有漂白性。实验3将氧气通入溶液与酚酞试液的红色混合溶液中，如果红色褪去，说明假设A成立，有漂白性。但3个实验的现象均为溶液变红后内无变化，说明假设A、B、C均不成立。
（3）通常用黑色的作催化剂使分解产生氧气。要验证与酚酞发生了反应，可使全部分解，再加入酚酞试液，若溶液的红色不褪去，即可说明起漂白作用。
（4）由题中实验结果可知，与反应过程中有生成，与反应的化学方程式如果分两步书写，应为、。课本上没有写出中间产物，可能的原因是在碱性条件下不稳定，受热易分解。
17．答案：（1）煤油（或石蜡油）
（2）Al
（3）3mol
（4）安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成
（5）
B为黑色粉末，B与G的浓溶液在加热的条件下反应生成E，E是黄绿色气体，由此可知E为Cl，B为MnO，G为HCl；C的焰色试验呈黄色，则C中含钠元素，A和水生成C和D，A为金属单质，则A为Na，D为H，则C为NaOH；F和C生成D，F和G也能生成D，F既能与碱反应还能与酸反应，F为金属单质，则F为Al。
18．答案：（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）；酸性和还原性
（2）确保生成的全部在E处收集，同时排除装置内未反应的氯气
（3）防止倒吸；；用玻璃棒蘸取G中上层清液点在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝（其它合理答案也可）
（4）缺少尾气处理装置
（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗），制备氯气时浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，浓盐酸体现酸性和还原性。
（2）实验过程中，通入Ar的目的是确保生成的全部在E处收集，同时排除装置内未反应的氯气，装置D中氯气少量时反应生成氯化钠和碳酸氢钠，其反应的化学方程式为。
（3）装置G中导管未伸入液面下，在液面上的原因是防倒吸。与反应生成淡黄色的沉淀S和盐酸，其反应的离子方程式为。过量时，溶液中会生成次氯酸，检验方法是用玻璃棒蘸取G中上层清液点在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝。
（4）、和均为大气污染物，需要尾气处理，本实验的缺陷是没有尾气处理装置。
19．答案：(1)①
②稳定剂Ⅱ;稳定剂Ⅱ可以缓慢释放,能较长时间维持保鲜所需的含量
(2)①作对比实验
②
③20℃
④温度升高,HClO受热分解,含量减小,物质的氧化性减弱,ORP降低
思路分析:含有同一元素的不同价态的物质在发生氧化还原反应时,遵循高价态物质的化合价只能降低,低价态物质的化合价只能升高的原则,据此书写反应的离子方程式。“84”消毒液中含氯微粒主要有,在酸性条件下会发生氧化还原反应产生有毒的。
(1)①、NaCl在酸性条件下可制备,同时还有生成,反应的离子方程式为。②根据图甲可知稳定剂Ⅱ加酸后缓慢释放,可以较长时间维持保鲜所需的含量,所以稳定剂Ⅱ对水果保鲜的效果更好。
(2)①实验1中在试管1中加入2 mL水,保持试管1、2中溶液总体积不变,试管1作对比实验。②试管2中加入2 mL稀醋酸,由于醋酸的酸性强于HClO,因此醋酸可以与NaClO反应生成HClO(强酸制弱酸),HClO的氧化性强于,故加入稀醋酸时,HClO浓度增大,红色纸片褪色变快,该反应的离子方程式为。③温度升高,溶液中的HClO分解,导致“84”消毒液的氧化性减弱,ORP降低,因此“84”消毒液应该在20 ℃条件下使用。④根据图乙可以看出温度越高,ORP下降得越快,其原因可能是次氯酸受热分解:,导致HClO含量减小,“84”消毒液的氧化性减弱,ORP下降。
20．答案：（1）
（2）①②③④
（3）
（4）4.16 g
（1）根据焰色为黄色，确定钠元素的存在，推测A为Na，与点燃反应生成（B），与水反应生成NaOH（C），与反应生成（D），NaOH与过量反应生成（E）。
（2）氧化还原反应的特征为有元素化合价变化，故属于氧化还原反应的为①②③④。
（4），由方程式可知，减少的为水和二氧化碳的质量，每168 g 受热分解，质量减少62 g，加热5.00 g 和的固体混合物，质量减少了0.31 g，则原混合物中E（）的质量为0.84 g，D的质量为4.16 g。

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