资源简介

山东省临沂第一中学2026-2027学年高三上学期第一次段考 化学试题
一、单选题
1．中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是
A．安阳出土的妇好青铜鸮尊 B．舞阳出土的贾湖骨笛
C．安阳出土的灰陶埙 D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶
A．A B．B C．C D．D
2．化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法中不合理的是
A．用臭氧为桶装饮用水杀菌消毒
B．用作烘焙食品的膨松剂
C．用纯碱溶液去除汽车发动机配件上的油污
D．用双氧水对泄漏的少量氰化钠做无害化处理
3．下列说法不正确的是
A．呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．能与反应产生，可作供氧剂
C．有还原性，能被氧化成
D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
4．下列关于铁及其化合物的说法错误的是
A．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
B．铁与水蒸气高温下产生H2及Fe3O4
C．沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体
D．可用浓FeCl3溶液洗涤附着“铜镜”的试管
5．元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是
A．用制取：
B．除去燃煤中的硫元素：
C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
D．海水中提取镁：海水
6．下列离子方程式或电极反应式正确的是
A．金属 Na与CuCl2溶液反应：
B．以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式：
C．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生：
D．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅：
7．由硫铁矿烧渣（主要成分为、和）得到绿矾（），再进一步制备铁黄的流程如下：
下列说法正确的是
A．步骤①最好选用强氧化性酸
B．步骤②涉及的离子方程式为
C．步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解
D．步骤④每生成，理论上需消耗空气的体积约为
8．实验室中制备(熔点：，沸点：136.4℃，高温时能与氧气反应，极易水解)的装置如图所示(加热及夹持装置省略)，下列说法错误的是
A．实验过程中先打开，后打开
B．C装置的作用为观察装置是否堵塞，并可以平衡气压
C．D中发生反应的化学方程式为
D．碱石灰的作用为吸收过量、CO等有毒尾气，并防止外界水蒸气进入锥形瓶使水解
9．金属发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属的方法之一，下列说法错误的是
A．若试剂a为，则表现还原性 B．反应①属于置换反应
C．溶液的溶质为 D．常见的试剂可能是溶液或溶液
10．某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。
已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是
A．“碱溶”时，所用NaOH溶液更换为氨水“碱溶”效果更好
B．若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质
C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解
D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成
二、多选题
11．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
选项 颜色变化 解释
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色
B 悬浊液中加入溶液，白色固体溶解，溶液无色
C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊
D 溶液中加入溶液，溶液由橙色变为黄色
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
12．部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．a与单质硫混合加热，生成物为f
B．若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂
C．新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b
D．f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f
13．铁及其化合物存在如图所示的转化关系(略去部分参与反应的物质和反应条件)，下列叙述错误的是
A．得到固体a的同时，还有产生
B．得到固体b的过程中能观察到的现象有白色沉淀变灰绿色
C．得到溶液c的过程中发生化合反应
D．控制溶液c的pH，可使其具有净水作用
14．含钛高炉渣富含、、、、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。
已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。
下列说法正确的是
A．“研磨、磁选”时除去高炉渣中的铁元素
B．“酸浸”和“碱浸”均应在高温下进行
C．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分相同
D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增加
四、多选题
15．为探究物质形成配离子对其还原性的影响，某化学实验小组进行如下实验(配制溶液所用溶剂水均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为)。
实验 实验操作及现象
① 向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色
② 分别取2份FeSO4溶液，一份加入几滴H2O2，振荡后再加入几滴KSCN，溶液变红，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去；另一份加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色
③ 向K4[Fe(CN)6]溶液加入几滴FeSO4，振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴碘水振荡，有蓝色沉淀生成
已知：I2与KSCN不反应：与、与均生成蓝色沉淀。下列说法错误的是
A．由实验①可知难以发生
B．实验②中继续滴加H2O2至过量后，溶液中无
C．实验③中I2将氧化为，生成的与产生蓝色沉淀
D．由上述实验可知：可以发生
五、解答题
16．铁元素是人体必需的元素之一，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。
(1)铁元素在元素周期表中的位置___________，基态的核外电子排布式是__________。
(2)第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表，检验FeSO4是否变质的试剂可选用__________。
A．铁氰化钾 B．酚酞试液 C．KSCN溶液 D．苯酚
(3)第二代口服补铁剂以富马酸亚铁、乳酸亚铁等有机铁为代表，其原料富马酸（）分子中σ键和π键的数目比是___________。
(4)某兴趣小组用酸性溶液滴定，通过测定的含量来计算某补铁剂中乳酸亚铁（）的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________________________。
(5)第三代补铁剂以血红素等生物活性铁为代表，血红素是血红蛋白的组成部分，其结构如图1。
①血红素分子中的配位数是_______。
②CO中毒是由于CO与血红蛋白中的结合，使其不能很好地结合。由此可知，CO与血红蛋白中配位能力_______（填“大于”或“小于”）。
(6)维生素C也称抗坏血酸，与补铁剂同服可提高铁的吸收率，是常见的抗氧化剂。图2表示维生素C被氧化的过程，从分子结构角度解释，抗坏血酸易溶于水的原因为_________________________________。
17．是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。
回答下列问题。
(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________。
(2)“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为___________。
(3)“酸化”步骤应选用的酸是___________(填字母)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸
(4)如果“焙烧”后的产物直接用酸浸取，是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)，其原因是___________。
(5)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为___________。
(6)“热分解”只生成粉状和碳的氧化物，该反应的化学方程式为___________。
18．某实验小组利用粗铍(含少量Mg、Fe、Al等杂质)制备，并探究性质与应用。
已知：①Be与Al在周期表中处于对角线位置，化学性质相似。
②部分物质在乙醚、苯中的溶解性如下。
乙醚 可溶 不溶 不溶 可溶 可溶
苯 不溶 不溶 不溶 不溶 可溶
③乙醚沸点为34.5℃，实验时装置C置于15℃左右的水浴中(未画出)。
回答下列问题：
(1)装置A用浓硫酸与浓盐酸混合可快速制HCl，则三颈烧瓶中盛放的试剂是___________。(填试剂名称)
(2)装置B中长直玻璃管a的作用是___________。仪器b的名称是___________。
(3)粗铍中Fe参与反应的化学方程式为___________。
(4)反应后，装置C中所得溶液经过滤、蒸馏得到粗品。为进一步提纯，应采取的操作是___________，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得较纯净产品。
(5)将少量加入过量NaOH溶液，生成物中盐的化学式为___________。
(6)电解掺有氯化钠的氯化铍熔盐能获得单质铍。电解时加入NaCl的作用是___________；电解时在阴极放电，电极反应式为___________。
19．草酸钴晶体（）用途广泛，可用于指示剂、催化剂的制备等。利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、、、等）制备的工艺流程如下：
已知：常温下，部分金属阳离子沉淀时溶液的pH如表所示。
沉淀物
开始沉淀时pH 2.7 7.5 7.6 4.0 7.7
完全沉淀时pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
回答下列问题：
(1)“浸出”时为提高钴元素的浸取率，可以采取的措施为____________________________________（填两条），发生反应的离子方程式为____________________________________。
(2)“氧化”的目的是______________________，调节pH的范围为___________________________。
(3)“除钙、镁”后过滤，滤液中的=____________________________________。
[已知：该生产条件下，，]
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图甲所示。在pH接近于3.0条件下萃取的原因是____________________________________。

(5)草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。高温灼烧，其热重曲线如图乙所示。则D点对应固体的化学式为______________________。
(6)
(7)
20．碘化亚铜(CuI)是一种白色固体，不溶于水和乙醇，可溶于氰化钾、碘化钾溶液，潮湿环境中易被氧化，见光易分解，常用作有机反应催化剂。
I．甲化学小组以废铜(主要含铜、少量铁和油脂)为原料制备硫酸铜溶液，与碘化钾溶液反应制备无水碘化亚铜，操作步骤如下：
①由废铜经一系列过程制得硫酸铜溶液；
②将仪器中的溶液逐滴加入到仪器中，充分反应，体系呈棕褐色浑浊(装置如图)；
③将溶液快速加入上述混合液中，剧烈搅拌得白色固体；
④减压过滤、水洗、醇洗、真空干燥得产品CuI．
回答下列问题：
(1)仪器X的名称___________，仪器Y中盛放的试剂为___________溶液。
(2)步骤①中一系列的过程操作顺序为：__________。
剪碎废铜→___________→___________→洗涤→向滤渣中加适量的稀硫酸→___________→___________→过滤→___________→硫酸铜溶液(填字母)。
a．加过氧化氢溶液并充分搅拌 b．加入热的碳酸钠溶液
c．过滤 d．调节溶液的pH e．加热、蒸发浓缩
(3)乙化学小组提出在步骤③中的硫代硫酸钠可用二氧化硫代替，因为___________(用离子方程式表示)，从实验安全角度考虑，___________(填“甲”或者“乙”)方案更好，理由是___________。
II．产品纯度的测定
称取克样品于碘量瓶中，加入适量的溶液，振荡使样品完全分解，溶液呈深棕色，加入适量的蒸馏水稀释，加的标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加指示剂，继续滴定至终点，消耗。(、)
(4)样品中CuI的纯度为___________%。
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。
a．II中加水稀释是为了准确判断滴定终点
b．可用酸性高锰酸钾溶液代替硫代硫酸钠溶液
c．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡导致产品纯度偏高
d．、溶于碘化钾溶液均以碘离子为配体形成了可溶的络离子
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．A
5．C
6．B
7．C
8．D
9．A
10．D
11．AB
12．C
13．C
14．A
15．BC
16．(1) 第四周期第VⅢ族
(2)CD
(3)11∶3
(4)乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的量增大，乳酸亚铁的质量分数也偏大
(5) 4 大于
(6)①抗坏血酸分子中的羟基与水分子间形成氢键，②维生素C是极性分子，相似相溶
17．(1)作还原剂，将还原
(2)
(3)c
(4) 不可行 产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且CaS与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质，使所得产品的纯度降低
(5)
(6)
18．(1)浓盐酸
(2) 平衡体系压强 球形冷凝管
(3)
(4)用苯溶解粗品
(5)
(6) 增强熔盐导电性
19．(1) 将水钴矿粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大浓度
(2) 把氧化为
(3)1∶100或0.01
(4)此时，萃取率较低，而基本萃取完全
(5)
20．(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) 碘化钾或KI
(2)剪碎废铜→b→c→洗涤→向滤渣中加适量的稀硫酸→a→d→过滤→e→硫酸铜溶液
(3) 甲 更安全，无需有毒气体(合理答案即可)
(4)
(5)ad

展开更多......

收起↑