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福建省厦门第一中学 2025—2026学年度
第一学期期中考试
高二年化学试卷
第Ⅰ卷
说明：本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
一．选择题（本题共 10小题，每小题 4分，共 40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．自由能变 能综合判断化学反应的方向。 的
随温度 T的变化如题图所示，关于该反应的说法正确的是
A． B．在任何温度下均可自发进行
C．平衡常数 K随温度升高而增大 D．升高温度， 增大， 减小
2． 在不同情况下测得的反应速率如选项所示，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
3．在恒温恒容容器中发生反应 ，下列选项能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不再改变
B．单位时间内生成 a mol A，同时生成 2a mol B
C．混合气体的压强不再改变
D．混合气体的分子总数不再改变
4． ，101kPa下， 加氢转化成甲烷的反应为
，反应达到平衡时，能使平衡向逆反应方向移动的是
A．减小体系压强 B．降低温度
C．增大 浓度 D．减小 浓度
5．实验室用块状大理石和盐酸制备 。下列措施可使反应速率加快的是（每次仅改变一个条件）
A．延长反应时间 B．将盐酸换成稀硫酸
C．将盐酸加水稀释 D．将大理石由块状换成粉末状
6．25℃条件下，用题图 1所示装置研究铁的腐蚀，已知 O 和 H 均可作为氧化 Fe的试剂，测定结果如题
图 2所示，则下列说法中错误的是
A．AB段，以 H 氧化 Fe为主
B．BC段正极反应式主要为
C．其他条件不变，增大空气中氧气浓度，腐蚀速率越快
D．DE段溶液 pH不变，可能的原因：相同时间内， 消耗 H 的量与
产生 H 的量基本相同
7．浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差
电池（不考虑溶解氧的影响）制备 H SO 和 NaOH的装置示意图，其中 X、Y均为 Ag/AgCl复合电极，电
极 a、b均为石墨。下列说法不正确的是
A．浓差电池工作时，Na 通过阳离子交换膜向 X极移动
B．电极 Y是正极，电极反应为：
C．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
D．相同条件下收集到的气体的体积比M∶N=1∶2
8．某温度下，在密闭容器中充入一定量的 X(g)，发生下列反应： ，
，测得各气体浓度与 t的关系如图。下列反应进程示意图符合的是
A． B．
C． D．
9．阿伦尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作 （k为反应速率
常数， 为反应的活化能，R和 C为大于 0的常数）。甲醇生成丙烯的反应
，在 m，n两种催化剂作用下， 关系如图所示，下列说
法错误的是
A．对该反应催化效率较高的是催化剂 n
B．在催化剂 m的作用下，该反应的活化能
C．其他条件不变时，升高温度， 不变，k值增大
D．根据图像可判断降低温度时该反应平衡移动的方向
10．某反应 的速率方程为 ，其中 是反应速率常数，受
温度、催化剂的影响，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为 。改变反应物浓
度时，反应的瞬时速率如表所示：
0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
1.6 3.2 3.2 4.8
下列说法不正确的是
A．上述表格中的 、
B．在过量的 B存在时，反应掉 75%的 A所需的时间是 250 min
C．该反应的速率常数
D．升温、加入催化剂，均可使 增大导致反应的瞬时速率加快
第Ⅱ卷
二、填空题（本题包括 4小题，共 60分）
11．（25分）
下表是 25℃时某些弱电解质的电离常数。
弱电解质 (mol·L ) 弱电解质 (mol·L )
HClO H CO
CH COOH H C O
NH ·H O H PO
I．现将 pH=3，体积均为 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积 ，pH随 的变化如图所示。
（1）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向________（填“正”或“逆”）向移动，该过程中水的电离平
衡向________（填“正”或“逆”）向移动。
（2）a、b、c三点溶液的导电能力由强到弱的排序为________。
（3）用等浓度的 NaOH溶液和 a、b处溶液完全反应，消耗 NaOH溶液的体积大小关系为 a________b。
（填“>”、“<”或“=”）
Ⅱ．（4）水电离生成 H O 和 OH 叫做水的自偶电离。同水一样，H O 也有极微弱的自偶电离，其自偶电
离的方程式为：________。
（5）H C O 的电离方程式为________。
（6）浓度均为 0.1 mol·L 的 CH COOH与 CH COONa溶液等体积混合（忽略体积变化）时，
________ （填“>”、“<”或“=”，下同）。
（7）常温下，在 pH=11的 CH COONa溶液中，水电离出来的 =________mol·L 。
（8）HClO与 Na CO 溶液反应的离子方程式为________。
（9）常温下，向 100 mL 0.1 mol·L NaOH溶液中缓缓通入 CO ，使 时，溶
液 pH=________。
（ 10）KH PO 水解时发生的离子反应为： ________，其溶液的 pH________7（填“>”、“<”或
“=”），结合数据解释原因________。
（11）常温下，将 0.1 mol·L 氨水加水稀释，下列数值变大的是________（填字母）。
A． B． C． D．
12．(8分)
已知 A和 B反应的化学方程式为 。回答下列问题：
（1）题图 1是反应 在不同温度下 A的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的 ________（填“>”、“<”或“=”）0。
②在 温度下，向体积为 1 L的密闭容器中，充入 1 mol 和 2 mol ，测得 和 的浓
度随时间变化如题图 2所示。则 0~10 min该反应的化学反应速率为 =________ 。
③若容器容积不变，下列措施可增加 A的平衡转化率的是________（填字母）。
a．升高温度 b．将 从体系中分离
c．使用合适的催化剂 d．充入 He，使体系总压强增大
（2）在容积为 1 L的恒容密闭容器中，分别研究在 230℃、250℃和 270℃条件下的上述反应，三种温度
下 B与 A的物质的量之比与 A平衡转化率的关系如题图 3所示。曲线 z对应的温度是________℃；该温
度下，若反应物 A的物质的量为 1 mol，则该反应的化学平衡常数为________（用分数表示）。曲线上
a、b、c点对应的化学平衡常数分别为 、 、 ，则 、 、 从小到大排序为________。
13．(11分)
及其盐都是重要的化工原料。
（1）实验室用 和 制备 的化学方程式为________；其制备 的发生、气体收集和
尾气处理装置依次为________（填编号）。
（2）将大小相同的两个圆底烧瓶 A、B按图装置连接进行 性质实验。
①先打开旋塞 1，B瓶中的现象是________。
②稳定后，关闭旋塞 1，再打开旋塞 2，B瓶中的现象是________。
（3）某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务通过测定溶液 pH，探究温度对溶液中 水解程度的影响。
②提出假设升高温度， 水解程度增大，pH减小。
③设计实验、验证假设测定 溶液在不同温度下的 pH，记录数据如下表：
序号 测定温度/ 溶液的 pH
a 25 5.12
b 50 4.83
利用表中数据计算， 时 的水解常数 ________。
④实验改进加入对照实验，测量纯水的 pH随温度的变化。记录数据如下表：
序号 测定温度/ 纯水的 pH
c 25 7.00
d 50 6.63
丙同学分析数据，由 升高到 ，纯水的 pH减小了 0.37，而 的 pH只减小了
0.29，故其推断 的水解程度随温度升高而减小，你认同丙同学的推断吗？________（填“认同”或
“不认同”），为什么？________。
14．(16分)
油田气中含大量的 和 ，充分利用 和 可以制取硫磺、乙烯和甲醇等物质。
已知下列反应的热化学方程式：
反应 I：
反应 II：
反应 III：
反应 IV：
（1）①计算 ________。
② 由 制 目 前 较 普 遍 采 用 是 克 劳 斯 工 艺 。 该 工 艺 综 合 反 应 I和 II， 总 反 应 式 为
。此外，利用反应 IV热分解 也可制 。为解决反应 IV的耗
能问题，可以利用克劳斯工艺的热效应为反应 IV供热，若克劳斯工艺产生的热量 85%被利用，则理论上
应控制反应 IV消耗的 与克劳斯工艺消耗的 的比值为________。
（2）一种脱除 CO后利用 CO 制取乙烯的工艺如题图所示。
①X是一种钾盐，X的化学式为________。
②CO 经电催化还原为 C H 的电极反应式为________。
③已知： 。铂电极除有 C H 生成外，还可能生成副产物
降低电解效率。标准状况下，当玻碳电极生成 448mL氧气时，铂电极生成 112 mL C H ，则电解效率为
________。
（3）对 CO 进行资源化利用可以得到重要的工业原料 CH OH。主要反应如下：
反应 I：
反应 II：
在 3MPa下，将 的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器（如题图-2所
示）。CO 的实际转化率和 CH OH的实际选择性随温度的变化如题图-3中实线所示，图中虚线表示相同
条 件 下 CO 的 平 衡 转 化 率 、 CH OH的 平 衡 选 择 性 随 温 度 的 变 化 。
{ }
①温度高于 260℃时，CO 平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。
②260-280℃时，CO 的实际转化率高于平衡转化率的原因是________（从装置的特点这一角度分析）。
③使用不同催化剂时，CO 的转化率和 CH OH的选择性如题图-4所示，该条件下 CH OH产率最高的催化
剂是________（填催化剂序号）。

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